Весовой (гравиметрический) метод анализа

Ознакомление с операциями весового анализа и определение массовой доли кристаллизационной воды в кристаллогидрате BaCl2 2H2O гравиметрическим методом. Характеристика метода. Описание порядка проведения работы, необходимых приборов, посуды и реактивов.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 28.05.2015
Размер файла 13,3 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки РФ

Бийский технологический институт(филиал)

федерального государственного бюджетного образовательного учреждения

высшего профессионального образования

"Алтайский государственный технический университет

им. И.И. Ползунова"

Лабораторная работа по аналитической химии

Тема: Весовой (гравиметрический) метод анализа

Выполнил:

студент группы АПХП - 23

Кашин А.А.

2015

Цель работы: освоение основных операций весового анализа и определение содержания воды в кристаллогидрате BaCl2•2H2O или CuSO4•5H2O.

Краткая характеристика метода

Определение воды в твёрдых веществах - один из наиболее важных случаев определения, так как вода нередко входит в состав анализируемых веществ. Содержание воды определяют, как прямыми, так и косвенными методами. Ниже приводится метод определения кристаллизационной воды косвенным методом.

Кристаллизационной называется вода, входящая в структуру кристаллов некоторых веществ, называемых кристаллогидратами. Содержание кристаллизационной воды в кристаллогидратах отвечает определённым химическим формулам, например, BaCl2•2H2O, CuSO4•5H2O, Na2SO4•10H2O, Na2SO4•7H2O и т.д. При нагревании кристаллогидраты разлагаются с выделением воды. На этом основано определение содержания кристаллизационной воды в большинстве кристаллогидратов методом отгонки. Так, в данной лабораторной работе навеску BaCl2•2H2O или CuSO4•5H2O, помещённую в бюкс, нагревают до 120-125 °С в сушильном шкафу до тех пор, пока не перестанет изменяться масса вещества (высушивание до постоянной массы). Достижение постоянной массы свидетельствует о том, что вся кристаллизационная вода уже удалена.

Порядок проведения работы

Тщательно вымытый бюкс высушивают в сушильном шкафу, не закрывая крышкой, при температуре 120-125 °С в течение 20-30 минут. Затем бюкс охлаждают в эксикаторе и после этого, соблюдая все правила, взвешивают бюкс вместе с крышкой на технохимических весах, а затем на аналитических весах.

Во взвешенный бюкс помещают около 1,5 г свежеперекристаллизованного BaCl2•2H2O или 0,5 г CuSO4•5H2O и, закрыв крышкой, снова точно взвешивают на технохимических, а затем на аналитических весах.

Открыв бюкс, ставят его на полку сушильного шкафа. Выдерживают бюкс в шкафу при температуре (125 5) °С приблизительно 2 часа. Затем тигельными щипцами переносят бюкс с крышкой в эксикатор, охлаждают 30-40 минут и, закрыв крышкой, точно взвешивают на аналитических весах. Массу бюкса записывают.

Обработка результатов анализа

BaCl2•2H2O

Бюкс 21

Бюкс 34

Масса пустого бюкса на технических весах, г

14,32

13,75

Масса пустого бюкса на аналитических весах, г

14,35600

13,78950

Масса бюкса с навеской на технических весах, г

15,64

14,96

Масса бюкса с навеской на аналитических весах, г

15,66935

14,99625

Масса бюкса с навеской после сушки на технических весах, г

15,45

14,80

Масса бюкса с навеской после сушки на аналитических весах, г

15,49155

14,82730

Результаты измерения массы пустого бюкса (доведенного до постоянной массы) и бюкса с анализируемым веществом (также доведенного до постоянной массы) заносят в журнал. Массовую долю кристаллизационной воды (Х) в процентах вычисляют по формуле

Х=( m1- m2)/ m *100

где m1 - масса навески вещества с бюксом до высушивания, г;

m2 - масса навески вещества с бюксом после высушивания, г;

m - масса навески вещества, г.

X21=(15,66935-15,49155)/( 15,66935-14,35600) *100 = 0,1778/1,31335 *100=13.53%

X34=(14,99625-14,82730)/( 14,99625-13,78950) *100= 0,16895/1,20675 *100=14,00%

Приборы, посуда и реактивы

весовой кристаллизационный гравиметрический реактив

1) шкаф сушильный с терморегулятором любого типа, обеспечивающий температуру нагрева 120-125 °С; 2) весы лабораторные рычажные 1-го и 2-го классов точности; 3) термометр ртутный стеклянный с ценой деления не более 5 °С; 4) стаканы для взвешивания с крышками (бюксы); 5) эксикатор; 6) кальций хлористый, прокаленный при температуре от 700 до 800 °С для заполнения эксикатора, или силикагель.

Вывод: в данной лабораторной работе мы ознакомились с основными операциями весового анализа и научились определять содержания воды в кристаллогидрате BaCl2•2H2O .

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Сущность фотометрического метода анализа. Особенности применения фотоэлектроколориметра КФК-2 для определения нитрат-иона в воде, технология анализа. Организация его проведения, расчет необходимых затрат. Экономическое обоснование работы лаборатории.

    контрольная работа [1,6 M], добавлен 12.12.2010

  • Сущность гравиметрического анализа. Метод отгонки, осаждения. Расчеты в гравиметрическом анализе. Относительная погрешность определения массы. Практическое применение. Определение воды. Определение кремниевой кислоты. Определение железа и алюминия.

    реферат [13,4 K], добавлен 24.07.2008

  • Определение кристаллизационной воды в хлориде бария. Установка титра рабочего раствора соляной кислоты. Метод кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Определение содержания ионов в растворе методом качественного анализа.

    лабораторная работа [193,3 K], добавлен 12.03.2012

  • Актуальность совершенствования методов анализа содержания ртути в водных объектах. Описание используемых приборов-анализаторов. Оценка необходимости выявления бактерий в воде. Рассмотрение метода исследования объектов с использованием глюкуронидов.

    презентация [2,6 M], добавлен 10.10.2015

  • Количественное определения содержания Трилона Б (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты), физико-химическим методом анализа. Определение массовой доли Трилона Б методом обратного комплексонометрического титрования сернокислого цинка.

    курсовая работа [263,9 K], добавлен 05.05.2015

  • Титриметрический метод анализа. Теория броматометрического метода анализа. Техника титрования. Достоинства и недостатки броматометрического метода. Фенолы. Определение фенола. Химические реакции, используемые в методах титриметрии.

    курсовая работа [35,9 K], добавлен 26.03.2007

  • Аналитические характеристики метода атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой. Основные узлы приборов АЭС-ИСП. Разработка методики анализа твёрдых веществ. Выбор растворителя для катализатора. Определение концентраций в растворах.

    дипломная работа [399,0 K], добавлен 14.06.2014

  • Общая характеристика электрогравиметрического метода анализа. Достоинства внутреннего электролиза. Аппаратурное оформление процесса контактного восстановления. Способы осуществления. Определение содержания меди и никеля в растворе методом цементации.

    курсовая работа [1,4 M], добавлен 22.06.2014

  • Неопределенность проведения испытаний - метод оценки точности полученных результатов. Методика выполнения измерений массовой доли уксусной кислоты в горчице пищевой методом горячего титрования. Теоретические основы расчета неопределенностей измерений.

    курсовая работа [110,6 K], добавлен 27.12.2011

  • Экспериментальное синтезирование полифенилсилоксана. Анализ мононатровой и тринатровой соли фенилтригидроксисилана на натрий. Исследование взаимодействия поликобальтфенилсилоксана с фенилсилантриолятом натрия. Определение кремния гравиметрическим методом.

    реферат [552,4 K], добавлен 16.03.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.