Свойства кислорода

Размещено на http://www.allbest.ru/

Конспект урока по теме: «Кислород» в 9 классе

Цель урока: расширить знания о кислороде как о химическом элементе и как о простом веществе; рассмотреть распространение кислорода в природе; изучить физические и химические свойства кислорода; познакомиться с историей открытия кислорода.

Планируемые результаты освоения основной образовательной программы

Планируемое формирование и развитие универсальных учебных действий

Форма урока: комбинированный.

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Проверка полученных знаний

Детям на 5 минут даётся самостоятельная работа.

III. Изучение нового материала

1. История открытия кислорода

Многие учёные прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами, присущими кислороду. Сведения о нем - косвенные, разумеется, - есть в трактате китайского алхимика Мао Хао (VIII в.). Китайцы знали «деятельное начало», входящее в состав воздуха, и называли его «йын». В XV в. следы кислорода можно обнаружить в трудах Леонардо да Винчи. Потом снова теряются - до XVII в., когда голландец Дреббель изобретает подводную лодку. Он использует селитру, чтобы её кислородом обогатить воздух в подводной лодке. Но этот факт остался незамеченным. В 1758 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл. Открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории элементов, но и химии вообще и связано с именами Д. Пристли, К. Шееле и А. Лавуазье.

Вот как об этом писал сам Джозеф Пристли: «1 августа 1774 г. Я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и нашёл, что воздух легко может быть изгнан из неё посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было моё изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению».

Полгода спустя Д. Пристли осуществил опыт с мышами, поместив одну в сосуд с кислородом, а другую в такой же сосуд с воздухом, и обнаружил, что в кислороде живые существа живут дольше, чем в воздухе. Затем он сам пробовал дышать полученным газом и убедился, что дышится чрезвычайно им «свободно и легко».

Одновременно с Пристли кислород открыл и шведский учёный Карл Шееле. Шееле даже получил его раньше, чем Пристли, но сообщение об этом было опубликовано позже, чем открытие Пристли. И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода - не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ - и только. Собственно открывшим кислород остаётся французский химик Антуан Лавуазье. В 1775 году он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения, которая пришла на смену теории флогистона (теория огненной материи). За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но ещё более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду oxygenium - рождающий кислоту.

2. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе

Кислород - самый распространённый химический элемент в земной коре.

Вспомните, в состав каких веществ, входит кислород?

- Кислород входит в состав воды (88,9%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара.

- Кислород входит в состав минералов (47%), которые образуют земную поверхность.

- Кислород составная часть воздуха (21%).

- Кислород входит в состав органических веществ: белков, жиров, углеводов.

- Тела растений (40%), животных (20%), человека (65%) также содержат кислород.

На доске составляем план характеристику химического элемента кислорода. Выйти к доске и записать этот план (ученик по желанию). Все остальные это делают в тетради.

План характеристика химического элемента:

1. Символ - О

2. Положение в ПСХЭ - VI группа (А), II период, Порядковый номер - 8.

3. Химическая природа - неметалл.

4. Относительная атомная масса - Ar (O) = 16

5. Валентность - II.

Латинское название кислорода - оксигениум - рождающий кислоты. Так решили назвать этот элемент, так как кислород встречался во многих кислотах, которые были известны к моменту открытия элемента.

3. Кислород - простое вещество. Физические свойства кислорода

Давайте вспомним понятия простые и сложные вещества?

Простые вещества - вещества, образованные атомами одного химического элемента (Ne, Ar, O₂).

Сложные вещества (химические соединения) - это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой (H₂O, NaCl).

Как химический элемент кислород образует две аллотропных модификации - кислород с молекулярной формулой О₂ и озон с молекулярной формулой - О₃, которые резко отличаются друг от друга по свойствам. кислород металл природа

Что такое явление аллотропии?

Аллотропия - это явление существования элемента виде нескольких простых веществ.

Но подробнее мы с вами остановимся на изучении кислорода.

· Кислород малорастворим в воде. С повышением температуры растворимость газов в воде уменьшается. При 0 ^оС в 100 V воды растворяется 5 V кислорода. При 20 ^оС в 100 V воды растворяется 3 V кислорода. Кислородом, растворённым в воде, дышат все организмы, живущие в ней.

· с = 1, 429 г/л (при 0 ^оС и 1 атм)

· t _кип = - 183 ^оС, t _пл = - 219 ^оС

· При t = - 183 ^оС и атмосферном давлении 101,3 кПа кислород переходит в жидкое состояние.

· Жидкий кислород - это голубая подвижная жидкость, притягиваемая магнитом.

· При t = - 219 ^оС кислород затвердевает, образуя синие кристаллы.

· Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43 г, а 1 л воздуха весит 1,29. Мr (кислорода) = 32, Мr (воздуха) = 29.

4. Получение кислорода

Получение в промышленности. В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нём - азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжимают. Так как температура кипения жидкого азота(-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183°С), то азот испаряется, а жидкий кислород остаётся. Газообразный кислород хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

Лабораторный опыт « Получение кислорода»

Из курсов природоведения и ботаники вам известно, что кислород, выделяющийся в этих реакциях, можно собрать методом вытеснения воздуха и над водой.

5. Химические свойства

I. Взаимодействие с металлами

2 Na + O₂ = Na₂ O₂

II. Взаимодействие с неметаллами

Cl₂ + O₂ =

Сера горит в кислороде ярким, синим пламенем с образованием газа с резким запахом - оксида серы (IV):

Лабораторный опыт «Горение серы в атмосфере кислорода»

III. Взаимодействие со сложными веществами

CO+ O₂ = CO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

6. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

Информация в учебнике.

IV. Домашнее задание.

§21, ТПО 2 часть стр. 3 №6,7,8

Размещено на Allbest.ru