Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Азот образует с кислородом ряд оксидов; все они могут быть получены из азотной кислоты или ее солей.

Оксид N2O, или закись азота, получается при нагревании нитрата аммония:

Оксид азота (I) представляет собою бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом.

Ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочью оксид азота (I) не реагирует.

Вдыхание небольших количеств оксида азота (I) приводит к притуплению болевой чувствительности, вследствие чего этот газ иногда применяют в смеси с кислородом для наркоза.

Большие количества оксида N2O действуют на нервную систему возбуждающе; поэтому раньше его называли «веселящим газом».

Оксид NO, или окись азота, представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. По химическим свойствам оксид азота (II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты.

В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30-35%-ной азотной кислоты с медью:

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.

Для оксида азота (II) характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей - восстанавливается. Например, он легко окисляется кислородом воздуха до диоксида азота:

оксид лабораторный азот химический

Диоксид (или двуокись) азота NO2 - бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость которая при охлаждении постепенно светлеет замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу

Диоксид азота - очень энергичный окислитель. Многие вещества могут гореть в атмосфере, отнимая от него кислород. Пары NO2 ядовиты. Вдыхание их вызывает сильное раздражение дыхательных путей и может привести к серьезному отравлению.

При растворении в воде вступает в реакцию с водой, образуя азотную и азотистую кислоты.

Оксид N2O3, или азотистый ангидрид, представляет собой темно-синюю жидкость,

Оксиду соответствует азотистая кислота HNO2.

Оксид азота (V), или азотный ангидрид, N2O5 белые кристаллы, уже при комнатной температуре постепенно разлагающиеся на N2O и NO.

Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту:

Оксид азота (V) - очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. В воде оксид хорошо растворяется с образованием азотной кислоты.

Если нагревать нитрат калия или натрия, то они теряют часть кислорода и переходят в соли азотистой кислоты HNO2. Разложение идет легче в присутствии свинца, связывающего выделяющийся кислород:

Соли азотистой кислоты - нитриты - образуют кристаллы, хорошо растворимые в воде (за исключением нитрита серебра). Нитрит натрия применяется при производстве различных красителей.

При действии на раствор какого-нибудь нитрита разбавленной серной кислотой получается свободная азотистая кислота:

Она принадлежит к числу слабых кислот и известна только в сильно разбавленных водных растворах. При концентрировании раствора или при его нагревании азотистая кислота распадается:

Чистая азотная кислота HNO3 - бесцветная жидкость застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.

Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влиянием света она постепенно разлагается:

Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кислот.

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота - один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор - в фосфорную. Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3, ярко разгорается.

Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы - в оксиды.

Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами - цинком, магнием, алюминием - с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.

При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и «царя металлов» - золото.

Азотная кислота - одно из важнейших соединений азота: в больших количествах она расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.

Соли азотной кислоты называются нитратами. Все они хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода. При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в нитриты:

Нитраты большинства остальных металлов при нагревании распадаются на оксид металла, кислород и диоксид азота. Например:

Наконец, нитраты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:

Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств.

Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрами.

Размещено на Allbest.ru