Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение профессионального высшего образования

Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова (технический университет)

Кафедра общей и физической химии

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов

Выполнил: студент группы НБ-09

Ганеев А.А.

Проверил:

Жадовский И.Т.

САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2009

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.

Порядок выполнения работы:

Опыт 1. Образование малосольных образований:

FeCl + 3NaOH Fe (OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3

появление бурого осадка

CuSO4 + 2NaOH Cu (OH)2+ Na2SO4

Cu2+ + 2OH- Cu (OH)2

появился светло-голубой осадок

NiSO4 + 2NaOH Ni (OH)2+ Na2SO4

Ni2+ + 2OH- Ni (OH)2

выпал светло-зелёный осадок

Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований:

Fe (OH)3 + 3HCl(р-р) FeCl+ 3H2O

Fe (OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O

желтоватый раствор

Cu (OH)2 + 2HCl(р-р) CuCl2 + 2 H2O

Cu (OH)2+ 2H+ Сu2+ + 2 H2O

почти прозрачный, светло-голубой раствор

Ni (OH)2 + 2HCl(р-р) NiCl2 + 2H2O

Ni (OH)2 + 2H+ Ni2+ + 2H2O

прозрачный раствор

Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит.

Опыт 3.образование малорастворимых солей:

Опыт первый(А)

Pb (NO3)2 + 2KJ PbJ2 + 2KNO3

Pb2+ + 2J- PbJ2

выпал жёлтый осадок

Pb(NO3)2 +BaCl2 PbCl2 + Ba(NO3)2

Pb2+ + 2Cl- 3PbCl2

выпал белый осадок

Опыт второй(Б)

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

Ba2+ + SO42- BaSO4

белый осадок

Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4+ CrCl3

Ba2+ + SO42- Ba2SO4

белый быстрорастворимый осадок

Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.

Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов:

Растворение соляной кислотой:

ZnSO4 + 2 NaOH Zn(OH)2+3Na2SO4

Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2

появился белый осадок

Zn(OH)2 +2HCl ZnCl2 +2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ 2H2O

осадок исчез

Растворение едким натром:

ZnSO4 + 2 NaOH Zn(OH)2+3Na2SO4

Zn(OH)2 + 2 NaOH(в избытке) Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2-

выпал белый осадок

Al2 (SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ 3Na2SO4

3Al3+ + 3OH- Al(OH)3

появился белый осадок

Добавляем соляную кислоту:

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3 H2O

Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

Добавляем едкий натр:

Al(OH)3 + 3NaOH (в избытке) Na3 [Al (OH)6]

Al(OH)3 + 3OH- [Al (OH)6]3-

появляется белый осадок

Сr2 (SO4)3 + NaOH 2Сr(OH)3+ 3Na2SO4

Cr3+ + 3OH-Cr(OH)3

выпал белый осадок

Добавляем соляную кислоту:

Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O

получаем светло-синий раствор

Добавляем едкий натр:

Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) Na3[Cr(OH)6]

Cr (OH)3 + 3OH-[Cr(OH)6]3-

зелёноватый раствор

Вывод: в кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений:

NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl

NH3? H2O

NH4+ + OH- NH4OH NH3 + H2O

прозрачный раствор, с резким запахом аммиака

Вывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ - аммиак в результате разложения гидроксида аммония.

Опыт 6.Образование комплексов:

CuSO4 + NH4 [Cu(NH3)4]SO4

получился темно-синий раствор

Вывод: реакция идёт, т.к. образуется малодиссоциированное соединение - комплексные ионы в растворе.

Опыт 7.Образование газов:

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2

бесцветный раствор, активное выделение углекислого газа

Na2S + H2SO4 H2S + Na2SO4

S2- + 2H+ H2S

выпал белый осадок, появился неприятный запах несвежих яиц

Вывод: неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.

диссоциация электролитический гидроксид амфотерный

Вывод: Благодаря выполненной работе познакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.

Размещено на Allbest.ru