Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя. Гидравлическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос. Вычисление осмотического давления, обусловленного растворением полимера.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 23.05.2014 |
| Размер файла | 22,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ неэлектролитов и электролитов
Коллигативными (или взаимосвязанными, то есть коллективными) свойствами называются свойства, которые определяются количеством частиц растворенного вещества, а не их массой или размером. Установление численного значения любого из коллигативных свойств дает возможность расчета всех остальных.
К коллигативным свойствам относятся:
ь Закон Рауля. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле (N2) растворенного вещества.
ь Следствия закона Рауля:
1. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя.
Ткип(раствора) = Ткип(растворителя) + Ткип
На сколько увеличится температура кипения раствора неэлектролита можно рассчитать по уравнению:
Ткип = ЕСm,
где Е-эбулиоскопическая постоянная растворителя,
Сm - моляльная концентрация раствора (моль/кг).
Изменение температуры кипения для растворов электролитов рассчитывается с учетом изотонического коэффициента (i) по уравнению: Ткип = i ЕСm.
2. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя.
Ткрист(раствора) = Ткрист(растворителя) - Ткрист
Для растворов неэлектролитов: Т крист= КСm,
где К-криоскопическая постоянная растворителя,
Сm - моляльная концентрация раствора.
Для растворов электролитов изменение температуры кристаллизации рассчитывается по уравнению: Т = i КСm.
|
Kкр |
Kэб |
||
|
вода |
1,86 |
0,52 |
|
|
бензол |
5,07 |
2,60 |
ь Осмотическое давление - это минимальное гидравлическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос.
Осмос - это процесс самопроизвольного проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из чистого растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.
Расчет осмотического давления для растворов неэлектролитов осуществляется по уравнению Вант-Гоффа:
= СBRT,
где СB- молярная концентрация (моль/л),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в единицах Кельвина.
Для растворов электролитов расчет осмотического давления осуществляется также по уравнению Вант-Гоффа, но с учетом изотонического коэффициента (i):
= iСBRT,
Обучающие задачи.
Задача №1. Вычислите осмотическое давление, обусловленное растворением 200 мг полимера (М = 12400 г/моль) в воде,ды, чтобы общий объем достиг 10 мл, если мембрана пропускает только молекулы воды, но не пропускает молекулы цитохрома С. Температура 20С. Р = 0,082 л атм / К моль.
Решение.
растворитель температура осмос давление
1.Определим молярную концентрацию раствора полимера:
2.Согласно формуле Вант-Гоффа:
= CB R T, где - осмотическое давление, атм.;
СB - молярная концентрация раствора, моль/л;
R - универсальная газовая постоянная, л атм./К моль;
Т - температура, К:
Задача №2. Определите температуру кипения Tкип. раствора СаСl2, полученного при растворении 7,5 г кальция хлорида в 100 мл воды. М(СаСl2)= 111 г/моль, (H2O)=1,00 г/мл. Эбулиоскопическая постоянная воды Кэб. = 0,516 (Ккг)/моль, изотонический коэффициент i=2,65.
Решение.
Определим моляльную концентрацию раствора кальция хлорида (Сm):
По закону Рауля:
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Роль осмоса в биологических процессах. Процесс диффузии для двух растворов. Формулировка закона Рауля и следствия из него. Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Коллигативные свойства растворов электролитов.
реферат [582,1 K], добавлен 23.03.2013Растворимость газов и твердых тел в жидкостях. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и в случае диссоциации. Понятие осмотического давления. Совершенные и реальные растворы: характеристика и уравнения. Закон распределения.
лекция [365,9 K], добавлен 28.02.2009Понятие осмоса - самопроизвольного перехода вещества через полупроницаемую мембрану, отделяющую раствор от чистого растворителя или от раствора меньшей концентрации. Осмометры давления пара. Сущность процесса обратного осмоса как способ очистки воды.
реферат [377,8 K], добавлен 15.10.2014Зависимость температуры кипения водных растворов азотной кислоты от содержания HNO. Влияние состава жидкой фазы бинарной системы на температуру кипения при давлении. Влияние температуры на поверхностное натяжение водных растворов азотной кислоты.
реферат [3,9 M], добавлен 31.01.2011Процесс осмоса и обратного осмоса. Стремление системы к термодинамическому равновесию. Взаимодействие эритроцитов с растворами в зависимости от их осмотического давления. Биологическая роль осмотического давления. Устройство осмотической электростанции.
реферат [1,3 M], добавлен 18.05.2011Обзор растворов, твердых, жидких или газообразных однородных систем, состоящих из двух или более компонентов. Описания оборудования для эбуллиоскопического и криоскопического определения молекулярных весов. Анализ давления насыщенного пара растворителя.
реферат [251,8 K], добавлен 19.12.2011Понижение давления пара над раствором нелетучих или малолетучих веществ. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором или депрессией раствора. Первый закон Рауля. Метод криоскопии и эбулиоскопии. Взаимная растворимость жидкостей.
презентация [535,7 K], добавлен 01.05.2014Тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент. Осмос, осмотическое давление, осмотический коэффициент. Отличительные признаки дисперсных систем от истинных растворов.
контрольная работа [49,7 K], добавлен 25.07.2008Регуляция осмотического давления в организме. Ионное произведение воды. Определение водородного показателя и молярной концентрации ионов водорода. Обеспечение буферных растворов. Значение активной реакции среды. Ферменты класса оксидоредуктаз, гликолиз.
контрольная работа [1008,5 K], добавлен 08.07.2011Физические свойства воды, дипольный момент молекулы. Механизм образования растворов. Влияние давления, температуры и электролитов на растворимость веществ. Тепловая теорема Нернста. Главные способы выражения состава растворов. Понятие о мольной доле.
реферат [741,2 K], добавлен 23.03.2013