Образование дисперсных систем
Получение дисперсных систем и определение знака заряда частиц с помощью методов пептизации, физической и химической конденсации. Экспериментальный способ определения порогов коагуляции при приготовлении золы берлинской лазури под действием электролитов.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 17.04.2014 |
| Размер файла | 13,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Получение дисперсных систем и определение знака заряда частиц методом электрофореза
Методы химической конденсации:
1) Золь гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинской лазури):
4FeCl3+3K4 [Fe(CN)6]=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.
Заряжены положительно.
2) Золь гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинской лазури):
3K4 [Fe(CN)6]+ 4FeCl3=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.
Заряжены отрицательно.
3) Золь гексацианоферрата (II) кобальта:
K4 [Fe(CN)6]+2CoSO4=Co2 [Fe(CN)6]+2K2SO4.
Заряжены отрицательно.
Методы физической конденсации (замена растворителя).
1) Золь серы. К 50мл воды добавляют 1мл насыщенного раствора серы в ацетоне. Образуется голубовато-белый опалесцирующий золь серы в воде с отрицательно заряженными коллоидными частицами.
Методы пептизации:
1) Золь гидроксида железа(III). Вишнево-красный золь с положительно заряженными коллоидными частицами.
2) Золь гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинской лазури):
3K4 [Fe(CN)6]+ 4FeCl3нас=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.
Выпавший осадок переносят на фильтр, промывают водой и заливают раствором щавелевой кислоты. Осадок пептизируется и через фильтр проходит синий золь берлинской лазури. Коллоидные частицы заряжены положительно. дисперсная конденсация коагуляция электролит
Определение порогов коагуляции
Приготовим золь берлинской лазури с положительно заряженными коллоидными частицами:
4FeCl3+3K4 [Fe(CN)6]=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.
Приготовим растворы электролитов V=5мл, CH=0,5н:
1) m(NaNO3-)=0,5*85*0,005=0,2125 г.
2) m(Na2SO42-)=0,5*71*0,005=0,1775 г.
3) m(Na3(COO)3C3H4OHЧ5,5H2O)=0,5*119*0,005=0,2975 г.
Экспериментальные данные определения порогов коагуляции занесем в таблицу.
|
№ |
NaNO3- |
Na2SO42- |
Na3(COO)3C3H4OHЧ5,5H2O |
||||
|
C, кмоль/м 3 |
Эффект коагуляции |
C, кмоль/м3 |
Эффект коагуляции |
C, кмоль/м3 |
Эффект коагуляции |
||
|
1 |
0,5 |
+ |
0,5 |
++ |
0,5 |
++ |
|
|
2 |
0,025 |
- |
0,25 |
+ |
0,25 |
++ |
|
|
3 |
0,125 |
+ |
0,125 |
++ |
|||
|
4 |
0,0625 |
- |
0,0625 |
++ |
|||
|
5 |
0,03125 |
++ |
|||||
|
6 |
0,015625 |
+ |
|||||
|
7 |
0,0078125 |
+ |
|||||
|
8 |
0,00390625 |
+ |
|||||
|
9 |
0,001953125 |
+ |
|||||
|
10 |
0,0009765625 |
+ |
|||||
|
11 |
0,00048828125 |
+ |
|||||
|
12 |
0,000244140625 |
+ |
|||||
|
13 |
0,0001220703125 |
- |
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Виды устойчивости дисперсных систем. Лиофобные и лиофильные золи. Правила коагуляции электролитами. Виды коагуляции: концентрационная, нейтрализационная. Количественные характеристики коагуляции. Седиментация, диффузия и равновесное распределение частиц.
учебное пособие [408,3 K], добавлен 22.01.2009Основные признаки дисперсных систем, их классификация, свойства и методы получения, диализ (очистка) золей. Определение заряда коллоидной частицы, закономерности электролитной коагуляции, понятие адсорбции на границе раствор-газ, суть теории Ленгмюра.
методичка [316,8 K], добавлен 14.12.2010Определение устойчивости дисперсных систем. Термодинамическая устойчивость лиофильных систем. Седиментация и диффузия. Гипсометрический закон. Седиментационно-диффузионное равновесие. Гипсометрический закон Лапласа-Перрена. Скорость коагуляции частиц.
контрольная работа [130,3 K], добавлен 23.01.2015Изменение свободной энергии, сопровождающее химическую реакцию, связь с константой равновесия. Расчет теплового эффекта реакции. Классификации дисперсных систем по размерам дисперсных частиц, агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды.
контрольная работа [49,7 K], добавлен 25.07.2008Первые практические сведения о коллоидах. Свойства гетерогенных смесей. Соотношение между поверхностью коллоидной частицы и объемом коллоидной частицы. Своеобразие дисперсных систем. Особенности коллоидных растворов. Классификация дисперсных систем.
презентация [150,3 K], добавлен 17.08.2015Виды устойчивости дисперсных систем и способность дисперсных систем образовывать агрегаты. Лиофобные и лиофильные золи. Сущность понятия седиментация и диффузия. Гипсометрический закон. Седиментационно-диффузионное равновесие и скорость седиментации.
учебное пособие [124,8 K], добавлен 22.01.2009Понятие дисперсной системы, фазы и среды. Оптические свойства дисперсных систем и эффект Тиндаля. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Теория броуновского движения и виды диффузии. Процесс осмоса и уравнение осмотического давления.
реферат [145,0 K], добавлен 22.01.2009Кристаллическая структура берлинской лазури. Исследование стабильности электрохромного перехода пленок чистой лазури. Методика приготовления раствора, используемые реактивы. Морфология полученных пленок берлинской лазури и композитов на ее основе.
курсовая работа [3,8 M], добавлен 25.04.2015Понятие о дисперсных системах. Разновидность дисперсных систем. Грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой. Значение коллоидной системы для биологии. Мицеллы как частицы дисперсной фазы золей. Последовательность в составлении формулы мицеллы.
реферат [16,2 K], добавлен 15.11.2009Классификация дисперсных систем. Основные факторы устойчивости коллоидных растворов. Методы их получения (диспергирование, конденсация) и очистки (диализ, ультрафильтрация). Мицеллярная теория строения коллоидных частиц. Коагуляция смесями электролитов.
презентация [2,8 M], добавлен 28.11.2013
