Загальна хімія: лабораторний практикум

Размещено на http:www.allbest.ru/

13

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Івано-Франківський національний технічний

університет нафти і газу

Кафедра хімії

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С.

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

Для студентів інженерних спеціальностей

Івано-Франківськ -- 2005



МВ 02070855 - 1533 - 2005

Романко П.Д., Романко Г.А., Мельник О.Д., Калин Т.І., Челядин Л.І., Побережний Л.Я., Полутренко М.С. Загальна хімія: Лабораторний практикум. - Івано-Франківськ: Факел, 2005. - 91 с.

Лабораторний практикум складений відповідно до типової програми з курсу хімії для студентів інженерних (нехімічних) спеціальностей вузів.

У практикумі до кожної лабораторної роботи дається завдання на самостійну роботу, список рекомендованої літератури, зразки контролю знань, хід виконання самої роботи.

Об'єм лабораторного практикуму і порядок виконання робіт для кожної спеціальності визначається кафедрою відповідно до навчальних планів і робочих програм.

Рецензент- канд. хім. наук, зав. каф. хімії, доц. ІФНТУНГ Романко П.Д.

Завідувач кафедри хімії П.Д. Романко

Член експертно-рецензійної комісії університету П.Д. Романко

Нормоконтролер О.Г. Гургула

Коректор Н.Ф. Будуйкевич

Дане видання - власність ІФНТУНГ.

Забороняється тиражування та розповсюдження.



ЗМІСТ

1. Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт. Оформлення звітів лабораторних робіт

2. Основні поняття і закони хімії

3. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

4. Оксиди

5. Гідрати оксидів

6. Солі

7. Класи неорганічних сполук

8. Комплексні (координаційні) сполуки

9. Хімічний зв'язок. Будова молекул і кристалів

10. Окисно-відновні реакції

11. Хімічна кінетика

12. Титрування

13. Гідроліз солей

14. Розчини

15. Взаємодія металів з кислотами

16. Електрохімічні властивості металів

17. Загальні властивості металів. Основи електрохімії

18. Основи хімічної термодинаміки

19. Електрохімічний захист металів від корозії

20. Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті

21. Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів

22. Органічні сполуки

Література

1. ОСНОВИ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ ПРОВЕДЕННІ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

Робота в хімічній лабораторії завжди пов'язана з деякою небезпекою, поскільки продуктами реакцій можуть бути в деякій мірі отруйні, вогненебезпечні й вибухові речовини. Необережна робота з ними може призвести до різних нещасних випадків. хімія лабораторний робота атом

При виконанні дослідів дотримуйтесь таких правил техніки безпеки:

а) виконуйте досліди тільки згідно завдання;

б) речовини для дослідів беріть у кількостях, які рекомендовано;

в) при нагріванні рідин у пробірці тримайте пробірку отвором від себе, не направляйте його на сусідів і не заглядайте в пробірку зверху;

г) кислоти й луги розводьте, обережно додаючи їх у воду, а не навпаки;

д) визначаючи запах речовини, тримайте пробірку на відстані і легким помахом руки над пробіркою направляйте газ до носа;

ж) тверді речовини набирайте шпателем і висипайте в пробірку над аркушем паперу;

Забороняється:

а) брати руками сухі реактиви;

б) їсти в лабораторії;

в) пробувати реактиви на смак.

· При попаданні кислоти на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак 3%-ним розчином натрій гідрогенкарбонату або 10%-ним розчином аміаку (із аптечки).

· При попаданні лугу на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак слабким розчином борної або оцтової кислоти (із аптечки).

· При попаданні кислоти або лугу в очі необхідно негайно промити їх великою кількістю води, пізніше обробити тампоном, змоченим в розчині натрій гідрогенкарбонату (при попаданні кислоти); борною кислотою (при попаданні лугу) і знову промити водою.

· При термічних опіках першого ступеня (почервоніння, припухлість) обпечене місце необхідно обробити спиртовим розчином таніну, 96%-ним етиловим спиртом або розчином калій перманганату. При опіках другого і третього ступеня (пухирі, язви) допустимі тільки примочки розчином калій перманганату, після чого необхідно звернутися до лікаря.

· При опіках фенолом ділянку ураження необхідно обробити 70%-ним етиловим спиртом, пізніше гліцерином до зникнення білих плям на шкірі. При отруєнні парами фенолу категорично заборонено пити молоко.

· При опіках бромом його необхідно змити 96%-им етанолом або розведеним розчином лугу, після чого місце ураження змазати маззю від опіків і звернутися до лікаря. При отруєнні парами брому необхідно декілька разів глибоко вдихнути пари етилового спирту, пізніше випити молоко.

· При попаданні на шкіру їдких органічних речовин, нерозчинних у воді, їх необхідно змити великою кількістю відповідного розчинника. Після першої допомоги постраждалий направляється в медичний пункт.

Забороняється виливати в раковини залишки кислот та лугів, вогненебезпечних рідин або тих, які погано змиваються.

Не дозволяється кидати в раковини папір, вату, скло від розбитого хімічного посуду.

Необхідно бережливо і акуратно працювати з посудом, приладами і предметами устаткування. Намагайтесь розумно економити реактиви, воду, газ і електроенергію.

Залишаючи лабораторію, перевірте, чи виключені вода, газ і електроенергія на робочому місці.

Оформлення звітів лабораторних робіт

Звіти оформляються в окремому зошиті об'ємом біля 48-60 аркушів. На титульній сторінці напишіть:

ЖУРНАЛ

для лабораторних робіт з хімії

студента групи_____________

__________________________

(прізвище, ім'я, по батькові)

Лабораторна робота оформляється на двох сторінках журналу за такою схемою:

Лабораторна робота № 1

Оксиди

(домашня підготовка)..

№ п/п	Хід роботи	Рівняння реакцій Спостереження і висновки
1,0-1,5 см	< 15,0-16,0 см >	< 15,0-16,5см >

Услід за назвою лабораторної роботи виконується вся самостійна домашня підготовка з даної теми (наприклад, до лабораторної роботи „Оксиди”: таблиця характерних ступенів окиснення елементів; таблиця „Класифікація оксидів”; вправи з номенклатури оксидів; вправи на хімічні властивості оксидів, тощо; тут же рекомендується робити записи на консультації з даної теми). Обсяг домашньої підготовки залежить від теми лабораторної роботи та попередньої підготовки студента (як шкільної, так і вузівської) й може складати 2 - 5 сторінок.

Услід за домашньою підготовкою на тих же сторінках (при наявності місця) або на наступних продовжуйте оформлення лабораторних дослідів. Матеріал для графи „Хід роботи” необхідно брати з цього посібника. Графи „Спостереження і висновки” та „Рівняння реакцій” заповнюєте під час виконання лабораторної роботи.



2. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Основні закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об'ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Хімічний елемент, проста і складна речовина. Атом, молекула. Хімічний еквівалент, визначення еквівалентів простих і складних речовин.

3. Атомна одиниця маси. Атомні й молекулярні маси.

4. Моль. Мольна маса. Еквівалентна маса.

5. Число Авогадро (уміти розв'язувати приклади з застосуванням числа Авогадро, зокрема, на визначення абсолютних мас атомів і молекул).

6. Мольний об'єм газу (уміти розв'язувати приклади).

7. Визначення молекулярних мас газів за їх густиною по відношенню до іншого газу і за рівнянням Клапейрона-Менделєєва (уміти розв'язувати приклади).

8. Розрахунки за хімічними формулами й рівняннями реакцій.

Література:

[1], [2], [3], [4], [5]

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Закон об'ємних відношень (варіанти: закон кратних відношень, закон Авогадро та ін.; що називається хімічним елементом? що називається хімічним еквівалентом? тощо).

2. Чому дорівнює мольна маса алюміній сульфату? (варіанти: молекулярна маса, еквівалент, еквівалентна маса тощо).

3. Який об'єм за нормальних умов (н.у.) займають 5^.10²² молекул кисню? (варіанти: приклади на застосування числа Авогадро та мольного об'єму газу).

4. а) розрахуйте молекулярну масу газу, якщо відомо, що 500 мг його при температурі 107 °С та тиску 1000 мм рт. ст. займають об'єм 0,312 л (варіанти: інші приклади на застосування рівняння Клапейрона - Менделєєва).

б) Маса 500 мл газу дорівнює 0,395 г, а 1 л повітря за тих же умов - 1,2 г. Визначіть молекулярну масу газу (варіанти: інші приклади на визначення молекулярної маси газу за його густиною по відношенню до іншого газу).

5. Розрахуйте масу молекули кальцій оксиду в грамах (варіанти: розрахуйте масу ....... в грамах (кілограмах, тонах)).

6. Розрахуйте масу сульфуру в 5,8 кг суміші, що містить 60% К₂SО₄ (варіанти: розрахунок вмісту кожного елементу в сполуці та ін.).

ЗАВДАННЯ ДОМАШНЬОЇ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ

Завдання І

а) Визначте масу н молей речовини А

В	н	А	В	н	А	В	н	А
1	2	KHSO4	17	8	Cl2	33	0,2	MnO2
3	1,5	HNO2	19	1,6	SiO2	35	0,3	KClO3
5	3	K	21	4	CaCO3	37	2,4	Fe
7	0,7	CuOHCl	23	0,8	Mg	39	2,5	MgOHNO3
9	1,6	CH4	25	10	Co(OH)2	41	4,5	NaNO3
11	3	KBr	27	0,5	B2O3	43	6	NH3
13	2,1	HClO	29	0,6	KHSiO3	45	9	CaHPO4
15	1,2	Mg(HSO4)2	31	3,5	HClO4	47	0,8	HPO3
	49	1,1	FeCl3

б) Скільки молей міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А	В	m	А
2	15,6г	H2SiO3	18	13,2г	N2O	34	8,7кг	MnO2
4	60кг	NO	20	1,9кг	F2	36	29,4кг	Cu(OH)2
6	12кг	NaOH	22	6,76г	HClO3	38	68мг	K2SO4
8	745г	KCl	24	3,8г	N2O3	40	78кг	SiO2
10	51г	Al2O3	26	4,8кг	O2	42	14,6г	HCl
12	71мг	Na2HPO4	28	245г	H3PO4	44	1,53г	FeOHBr
14	3,78г	HNO3	30	460мг	NO2	46	6,6кг	CO2
16	57г	MgCl2	32	34,3г	H2SO4	48	141г	HNO2
	50	108г	Al

Завдання ІІ

а) Скільки молекул міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А
1	49г	H2SO4	27	73мг	HCl
3	340мг	NH3	29	3,7кг	Ca(OH)2
5	1,1кг	Zn(OH)2	31	35,2г	CO2
7	170г	NaNO3	33	12,7г	I2
9	17кг	Al2O3	35	580г	K2SO4
11	3мг	NO	37	3,1г	SiO2
13	10,5г	HClO	39	4мг	NaOH
15	7т	N2	41	8т	O2
17	2,9г	Mg(OH)2	43	7,6г	Cr2O3
19	21мг	HNO3	45	48мг	CH4
21	400г	Fe2O3	47	4,9кг	H3PO4
23	28кг	KOH	49	2,8кг	MgSO4
25	5,2г	C2H2

б) Визначіть масу N молекул речовини А.

В	N	А	В	N	А
2	3·1023	Ba(NO3)2	28	2,4·1022	BaSO4
4	1,2·1024	KCl	30	3,6·1021	N2O
6	1,8·1022	Cu(OH)2	32	9·1022	NaOH
8	2,4·1024	HClO3	34	1,5·1022	F2
10	1,8·1023	CO	36	5,4·1020	Al
12	1,1·1024	MgCO3	38	9·1024	CuO
14	4,8·1021	KІ	40	3,6·1025	N2
16	2,4·1023	ZnOHCl	42	1,4·1022	Zn(OH)2
18	3·1020	O2	44	5·1020	K2SO4
20	6·1021	HF	46	1,2·1023	KBr
22	3,6·1023	C2H4	48	1,8·1024	H2
24	1,2·1020	Ca(HCO3)2	50	7·1021	MgHPO4
26	4,8·1023	CuOHNO3

Завдання ІІІ

а) Визначіть масу (в грамах) одного атома елемента А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
1	K	11	Ca	21	F	31	Li	41	B
3	N	13	P	23	Cu	33	Co	43	O
5	Cr	15	Na	25	Al	35	Ba	45	Ni
7	Zn	17	Mn	27	Fe	37	S	47	Mg
9	Be	19	Cl	29	Br	39	I	49	Se

б) Визначіть масу (в грамах) однієї молекули речовини А

В	А	В	А	В	А	В	А	В	А
2	SO2	12	NO	22	KClO3	32	NO2	42	HNO2
4	H2SO4	14	Cl2	24	C2H4	34	N2	44	C2H2
6	N2O	16	CO2	26	H2SiO3	36	HClO	46	P2O3
8	CH4	18	H2S	28	P2O5	38	HgCl2	48	SO3
10	HClO2	20	H3PO4	30	C2H6	40	B2O3	50	H2Se

Завдання ІV

а) Який об'єм займають за нормальних умов N молекул будь-якого газу?

В	N	В	N	В	N
1	3·1023	19	1,8·1020	37	2,4·1025
10	1,2·1024	28	1,5·1022	46	3,6·1021

б) Скільки молекул міститься в об'ємі V будь-якого газу за нормальних умов?



В	V	В	V	В	V
3	1,12м3	21	89,6мл	39	6,72л
12	0,56л	30	2,24м3	48	4,48л

в) Скільки молей міститься в об'ємі V будь-якого газу за нормальних умов?

В	V	В	V	В	V
5	140 мл	23	1,12 м3	41	280 мл
14	5,6 л	32	672 мл	50	201,6 л

г) Чому дорівнює маса газу А, який за нормальних умов займає об'єм V?

В	А	V	В	А	V	В	А	V
2	F2	67,2 мл	17	H2Te	33,6 мл	33	N2	4 м3
6	HF	5,6 м3	20	N2O	112 м3	35	HBr	4,48 мл
8	CH4	14 л	24	NH3	2,24 мл	38	SO2	70 л
11	CO	0,8 м3	26	C2H4	0,4 л	42	C2H6	33,6 м3
15	Cl2	8,96 л	29	NO2	156,8 л	44	CO2	56 мл
47	H2S	784 л

д) Який об'єм за нормальних умов займає газ А, якщо його маса дорівнює m?

В	А	m	В	А	m	В	А	m
4	HI	4 г	18	H2S	5,1 г	34	CO	3 мг
7	H2	60 мг	22	O2	3 т	36	H2Se	16,2 г
9	NO	1,5 т	25	CO2	550 мг	40	NH3	5,1 г
13	C3H6	6,3 мг	27	Cl2	14,2 г	43	HCl	1,46 кг
16	N2	50 г	31	C3H8	33 кг	45	CH4	7 г
	49	C2H2	65 мг



Завдання V

а) Скільки еквівалентів міститься в даній масі m речовини А?

В	m	А	В	m	А	В	m	А
1	8,6г	Be(OH)2	17	1,96г	H2SO4	33	4,1мг	H2SO3
3	124г	H3ВO3	19	5,85г	K	35	20мг	Fe2(SO4)3
5	41кг	Ca(NO3)2	21	17мг	CaSO4	37	1,11г	Ca(OH)2
7	3,17т	CrCl3	23	1,3т	Al(OH)3	39	18,9г	Na2SO3
9	4,9г	Cu(OH)2	25	19,6г	H3PO4	41	4,5т	Al
11	1мг	Ca	27	7,21т	Cr(OH)3	43	31,5кг	HNO3
13	42,4т	Na2CO3	29	2,7мг	Be	45	10,7г	Fe(OH)3
15	8,7кг	Mg(OH)2	31	5,1мг	H2S	47	3,6кг	Mg
	49	65,5г	Mg3(PO4)2

б) Визначіть масу n еквівалентів речовини А

В	n	А	В	n	А	В	n	А
2	1,5	KOH	18	2,4	KNO3	34	1,3	MgCO3
4	2	Al(NO3)3	20	7	K2CrO4	36	2	HClO4
6	0,5	H2SO4	22	0,4	MgSO4	38	0,2	H2Se
8	0,3	Mn(OH)3	24	12	Fe(OH)2	40	9	Na3PO4
10	0,6	Na2SO4	26	1,8	Ca3(PO4)2	42	1,2	Cr(NO3)3
12	2,7	H3PO4	28	4	H2SiO3	44	24	Ni(OH)2
14	11	K2SO3	30	4,4	Mn(OH)2	46	3,3	K2S
16	1,8	Ba(OH)2	32	5,1	Fe(NO3)2	48	2,2	Al2(SO4)3
	50	2,1	Cr(OH)3

Завдання VІ

а) Визначіть молекулярну масу газу, якщо його об'єм при температурі t і тиску Р має масу m

В	V	t	Р	m
1	1678л	27 °С	1,2 атм	3,6кг
7	500мл	25 °С	5575 мм рт.ст.	4,2г
13	2л	79 °С	5,1 атм	6г
19	22л	42 °С	25 атм	340г
26	0,025м3	47 °С	8730 мм рт.ст	0,7кг
32	240мл	352 К	1,4 атм	350мг
38	2500мл	6 °С	0,98 атм	3,42г
44	48мл	127 °С	800 мм рт.ст	40мг

б) Який об'єм займає газ А при температурі t і тиску Р, якщо його маса дорівнює m?

В	V	t	Р	m
2	CO2	57 °С	2340 мм рт.ст.	78мг
8	C2H2	137 °С	820 мм. рт.ст.	0,68кг
14	O2	-13 °С	5,2 атм	20г
21	NO	31 °С	6,08 атм	0,8кг
27	CH4	298 К	4 атм	80мг
33	CO	-3 °С	200 кПа	42г
39	Cl2	27 °С	600 мм рт.ст.	0,9кг
46	C2H6	57 °С	1,2 МПа	2,5кг

в) Розрахуйте масу газу А, який в об'ємі V при температурі t створює тиск Р

В	A	V	t	P
3	H2	10л	27 °С	3 атм
9	C3H8	270л	152 °С	850 мм рт.ст.
16	SO3	2,7м3	47 °С	1,12МПа
22	N2O	320мл	352 К	4,2 атм
28	CO	1200л	287 ° С	600 мм рт.ст.
34	C2H2	415,7л	77 °С	7 атм
41	O2	5,2м3	7 °С	1,4 МПа
47	NO2	20мл	95 °С	8 атм

г) Під яким тиском знаходиться газ А, якщо в об'ємі V при температурі t його маса дорівнює m?



В	A	V	t	m
4	NO	1800л	300 К	2кг
11	C2H2	47мл	103 °С	36мг
17	SO2	14л	111 °С	420г
23	NH3	2,4м3	15 °С	0,51кг
29	Cl2	500л	82 °С	2кг
36	C2H6	4,4л	330 К	0,04кг
42	N2O	200мл	112 °С	88мг
48	O2	4,4м3	-17 °С	2,5кг

д) При якій температурі знаходиться газ А, якщо його маса m в об'ємі V створює тиск Р?

В	A	m	V	P
6	CH4	48 мг	25,7мл	3,3 атм
12	SO3	2,4кг	1м3	720 мм рт.ст.
18	C3H8	2,2кг	240л	4,67 атм
24	CO2	110мг	70мл	580 мм рт.ст.
31	H2	0,05кг	400л	1,2 атм
37	NH3	9мг	15,6мл	630 мм рт.ст.
43	SO2	16мг	6,5мл	1,2 атм
49	CO	1,12кг	2,5м3	400 мм рт.ст.

е) Визначити молекулярну масу газу, якщо його об'єм V₁ має масу m₁, а об'єм повітря V₂ в таких умовах має масу m₂.

В	V1	m1	V2	m2
10	600мл	652мг	0,8л	0,9г
15	800мл	1620мг	2,4л	3,2г
25	1,4л	116мг	500мл	0,6г
30	1,2л	2г	200мл	302мг
40	330мл	850мг	1,2л	1,4г
45	1,6л	4,18г	300мл	320мг

є) Густина парів А за повітрям дорівнює Д. Із скількох атомів складається молекула А?

В

А

Д

В

А

Д

В

А

Д

В

А

Д

5

Р

2,14

20

Se

10,9

35

Te

8,8

50

S

6,63

Завдання VII

а) Розрахувати масові частки кожного із елементів у сполуці А.

В	А	В	А	В	А
1	CuSO4	19	K2Cr2O7	35	Mg(OH)2
3	Ca(HPO4)2	21	Cr(OH)3	37	Al(OH)3
5	K2CO3	23	HClO4	39	MgHPO4
7	H3PO4	25	H2SO4	41	CaOHNO3
9	FeOHCl	27	Ca3(PO4)2	43	BeSO4
11	Al(OH)3	29	HNO3	45	BiOHCl2
13	Fe2(SO4)3	31	KMnO4	47	Fe(HSO4)2
15	H2SiO3	33	(CuOH)2SO4	49	HClO4
17	CaCO3

б) Розрахуйте масу елемента А в m кілограмах суміші, яка містить С відсотків речовини Д.

В	А	m	С	Д	В	А	m	С	Д
2	P	8,7	40	K2HPO4	28	Ca	4	65	CaCO3
4	Fe	19	10	FeSO4	30	C	50	77	NaHCO3
6	S	5,8	60	K2SO4	32	P	10	92	Ca3(PO4)2
8	Cu	11,1	60	(CuOH)2CO3	34	Cl	28,6	20	Ca(ClO)2
10	P	2,3	5	NH4H2PO4	36	Al	30	70	AlOHSO4
12	N	51	50	NaNO3	38	Be	5	86	Be(OH)2
14	N	21	90	HNO3	40	Na	4	71	Na2SO4
16	Ca	17	42	CaHPO4	42	Cl	30	49	KClO3
18	N	9	82	Ca(NO3)2	44	Mg	8	73	Mg(HCO3)2
20	S	50	60	MgSO4	46	B	4	31	H3BO3
22	N	40	35	NH4NO3	48	Cr	3,7	20	Cr(OH)2NO3
24	Cu	3	85	CuSO4	50	Si	3	58	CaSiO3
26	P	3,4	80	KH2PO4

Завдання VІІІ

Який об'єм карбон (IV) оксиду утворюється при повному згоранні V літрів суміші газів А і Д, яка містить С відсотків газу Д за об'ємом? Об'єми газів виміряні за однакових умов.

В	V	А	Д	С	В	V	А	Д	С
1	2,1	CO	C3H6	10	14	7,9	CO	C3H8	34
2	7,7	CH4	C3H8	40	15	9,7	C3H6	C4H8	35
3	3,4	C2H6	C3H8	20	16	4,6	C2H6	C3H6	34
4	5,2	C4H10	C2H4	70	17	5,2	C3H6	C2H2	3
5	7,2	C2H4	C3H6	30	18	3,4	C2H4	CH4	11
6	1,4	C2H6	CH4	50	19	8,2	C4H8	C2H2	20
7	6,9	C3H8	C4H10	70	20	9,6	C3H8	C4H8	38
8	4,3	C2H6	C4H10	60	21	4,8	CH4	C4H10	7
9	3,5	CH4	C3H6	80	22	5,7	C4H10	C2H2	3
10	5,7	C2H4	C4H8	90	23	4,2	C2H6	C4H8	9
11	8,9	C4H10	C3H6	20	24	2,1	C3H8	C2H2	52
12	5,5	C2H2	CH4	40	25	1,6	CH4	C4H8	41
13	2,3	C3H8	C2H4	80

3. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Принципова відмінність періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва від попередніх спроб класифікації. Періодичний закон у формулюванні Д.І.Менделєєва й сучасне визначення. Значення періодичного закону.

2. Досліди Е. Резерфорда. Ядерна модель будови атома. Порядок розмірів атомів, ядер, електрона. Модель атома водню за Н.Бором. Постулати Бора. Спектр водню.

3. Будова ядер атомів (нейтрони, протони, їх маси і заряд). Порядкові номери і атомні маси. Ізотопи, ізобари. Хімічний елемент.

4. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.

5. Енергетичні рівні й підрівні електронів в атомах. Принцип Паулі. Максимально можливе число електронів на енергетичних рівнях і підрівнях.

6. Структура періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Елементи головних і побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди (s-, p-, d- i f-елементи) з точки зору будови атома. Електронні формули хімічних елементів (уміти писати електронні формули атомів і визначати елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атома).

7. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах. Зміна радіусів атомів. Лантаноїдне стиснення і його вплив на радіуси атомів і властивості d-елементів шостого періоду. Енергія йонізації, енергія спорідненості до електрона, електронегативність.

Література:

[1], [3], [5], [6]

Зразок картки контролю знань

1. Формулювання періодичного закону. (Варіанти: спроби класифікації хімічних елементів; склад ядер атомів, хімічний елемент, ізотопи; значення періодичного закону тощо).

2. Закономірності зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах. (Варіанти: зміна властивостей елементів у періодах і підгрупах; максимально можливе число електронів на енергетичному рівні (підрівні) і інші).

3. Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома ?

4. Напишіть повну електронну формулу елемента ₄₁Nb і підкресліть валентні електрони.

5. Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній електронний рівень якого описується формулою ... 5d³6s².

6. Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які - ізобарами?

7. Вкажіть можливі і неможливі електронні конфігурації: 1p¹, 2d⁴, 3p⁵, 4s³, 5d¹¹, 6p⁵. Відповіді поясніть.

8. Запишіть електронні формули атомів згідно заданих електронних формул йонів:

а) 1s²2s²2р⁶ (E-); б)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (E²⁺); в) 1s²2s²2p⁶ (E^3-).

9. Напишіть електронні конфігурації йонів: Be²⁺; Si⁴⁺; Sr²⁺; Br -.

10. Напишіть електронні формули елементів, атоми яких містять: а) на 3s-підрівні два електрони; б) на 4d-підрівні три електрони; в) на 5f-підрівні 3 електрони.

ЗАВДАННЯ НА САМОСТІЙНУ РОБОТУ

Завдання І

Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома:

В	завдання	В	завдання	В	завдання
1		6		11
2		7		12
3		8		13
4		9		14
5		10		15

Завдання ІІ

Напишіть повну електронну формулу елемента і підкресліть валентні електрони:

В	завдання	В	завдання	В	завдання
1	Ca	6	Fe	11	In
2	Pu	7	Pb	12	Ni
3	Br	8	Ba	13	Y
4	Ce	9	Xe	14	Ag
5	Cd	10	Gd	15	I



Завдання ІІІ

Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які - ізобарами?

В	завдання	В	завдання
1		9
2		10
3		11
4		12
5		13
6		14
7		15
8

Завдання ІV

Ядро атома має певну кількість нейтронів (n). Електронна оболонка містить певну кількість електронів (з). Який це елемент? Напишіть його електронну структуру.

B	завдання	B	завдання	B	завдання
1	10 n,9з	6	45 n,34з	11	52 n,41з
2	39 n,31з	7	30 n,25з	12	78 n,55з
3	42 n,33з	8	50 n,39з	13	55 n,43з
4	22 n,18з	9	125 n,85з	14	74 n,53з
5	57 n,45з	10	66 n,49з	15	58 n,45з

Завдання V

Маса ядра атома деякого ізотопу рівна m_я. В електронній оболонці атома міститься певна кількість електронів (з). Вкажіть:

а) скільки протонів і нейтронів є в ядрі атома;

б) який це елемент?

Напишіть електронну структуру цього атома.

В	завдання	В	завдання	В	завдання
1	mя=91; 40з	6	mя=152; 63з	11	mя=99; 43з
2	mя=128; 52з	7	mя=121; 51з	12	mя=80; 35з
3	mя=115; 49з	8	mя=75; 33з	13	mя=85; 37з
4	mя=137; 56з	9	mя=184; 74з	14	mя=96; 42з
5	mя=88; 38з	10	mя=93; 41з	15	mя=70; 31з

4. ОКСИДИ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Визначення поняття „оксиди”.

2. Хімічні формули оксидів.

3. Класифікація оксидів (солеутворюючі: основні, кислотні, амфотерні; несолеутворюючі).

4. Характер оксидів в групах, підгрупах та періодах.

5. Номенклатура оксидів.

6. Фізичні та хімічні властивості оксидів.

7. Одержання оксидів.

8. Кислотно-основні взаємодії (вміти писати рівняння реакцій взаємодії між собою речовин основного, кислотного і амфотерного характеру).

Література:

[3], [7], [8]

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Назвіть оксиди: CrO₃, Tl₂O₃, K₂O.

2. Напишіть хімічні формули таких оксидів: телур (IV) оксид, манган (VІІ) оксид, нітроген (ІІ) оксид.

3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:



а) SO₃ + HCl б) BeO + CO₂

в) FeO + Cr₂O₃ г) Al₂O₃ + NaOH

ХІД РОБОТИ

4.1 Кислотні оксиди

4.1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду

Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум'я). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою і прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворює-ться при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу. Складіть рівняння реакцій.

4.1.2 Одержання і властивості фосфор (V) оксиду

Проведіть з червоним фосфором дослід, аналогічний досліду 1.1. Складіть рівняння реакцій горіння фосфору і взаємодії продукту горіння з водою (з утворенням мета-, ди- і ортофосфатної кислот).

4.2 Основні оксиди

4.2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою

Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтайте в пробірці з 1,5-2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2-3 краплі).

Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер кальцій оксиду.

4.2.2 Властивості магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу - таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.

Аналогічний дослід проведіть з нікол(ІІ) оксидом.

Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду.

4.3 Амфотерні оксиди

4.3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду

Проведіть дослід, аналогічний досліду 2,2, з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум(ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту. Чому?

Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер цих оксидів.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Назвіть сполуки і визначіть ступені окиснення елементів:

В	Формули оксидів	В	Формули оксидів
1	CaO; WO3; Cl2О	9	CdO; Sb2O3; TeO3
2	Na2O; Ga2O3; SeO3	10	NiO; Hg2O; Fe2O3
3	BaO; CO2; Bi2O5	11	ZnO; In2O3; SO2
4	MgO; In2O3; As2O5	12	BeO; SnO; SO3
5	Cr2O3; SnO2; CO	13	Al2O3; VO2; CrO3
6	K2O; GeO; P2O5	14	CoO; SnO2; TeO3
7	Ag2O; PbO2; Cl2O7	15	PbО; FeO; SiO2
8	SrO; TiO2; V2O5

Завдання ІІ

Напишіть хімічні формули таких сполук:

В	Назви оксидів	В	Назви оксидів
1	натрій оксид ферум(ІІ) оксид хлор(І) оксид	9	алюміній оксид сульфур(ІV) оксид манган(VII) оксид
2	магній оксид титан(ІV) оксид фосфор(ІІІ) оксид	10	калій оксид силіцій(ІV) оксид ферум(ІІІ) оксид
3	цинк оксид хром(VІ) оксид карбон(ІІ) оксид	11	купрум(І) оксид стибій(ІІІ) оксид манган(ІV) оксид
4	рубідій оксид ванадій(V) оксид хлор(VІІ) оксид	12	стронцій оксид осмій(VІІІ) оксид арсен(ІІІ) оксид
5	літій оксид плюмбум(ІІ) оксид фосфор(V) оксид	13	берилій оксид телур(VІ) оксид індій(ІІІ) оксид
6	барій оксид нітроген(І) оксид селен(VІ) оксид	14	бор оксид карбон(ІV) оксид хром(VІ) оксид
7	кадмій оксид германій(ІІ) оксид сульфур(ІV) оксид	15	купрум(ІІ) оксид нітроген(ІІІ) оксид талій(І) оксид
8	радій оксид ванадій(ІV) оксид бісмут(V) оксид

Завдання ІІІ

Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:

В	Рівняння реакції	В	Рівняння реакції
1	SO2 + HCl BeO + CO2 CrO3 + FeO CaO + NO CO2 + KOH V2O5 + ZnO	9	TeO2 + KOH Mn2O7 + CO FeO + CrO SeO2 + NaOH Fe2O3 + KOH PbO + HNO3
2	BaO + CrO3 Cl2O7 + KOH MnO + CO PbO2 + H2SO4 V2O5 +K2O SnO2 + NiO	10	P2O5 + NaOH BaO + H2CrO4 SO2 + KOH VO2 + CO Cr2O3 +Fe(OH)2 K2O + SiO2
3	Ca(OH)2 + SO3 P2O5 + ZnO MgO + Tl2O CaO + N2O Al2O3 + NaOH MgO + H3PO4	11	SnO + MgO Mn2O7 + K2O Ba(OH)2 + VO Fe2O3 + SiO2 P2O5 + Cl2O ZnO + HI
4	Fe2O3 + Ni(OH)2 NO + HCl K2O + SeO2 V2O5 + HCl CO2 + Mg(OH)2 BeO + SO3	12	CaO + CO2 K2O + HClO4 MgO + HNO2 BeO + Ni(OH)2 CO + ZnO KOH + Cr2O3
5	TeO3 + KOH Al2O3 + H2TeO4 CoO + Cr2O3 NO + Mn(OH)2 MgO + HVO3 CO2 + MnO	13	SeO2 + NaOH CaO + Cl2O N2O + HBr CrO + H2SO4 BaO + Al2O3 V2O5 + KOH
6	SO3 + LiOH TeO2 + BaO Cl2O7 + CoO Al2O3 + MnO N2O + HBr CO + H2S	14	BeO + KOH K2O + Al2O3 SO2 + B2O3 Cl2O7 + CaO CoO + H2TeO4 Mn2O3 + HCl
7	B2O3 + HCl CO + KOH CrO + H2SO4 ZnO + NiO SO3 + Tl2O SiO2+CaO	15	MnO + HNO3 CO2 + MgO In2O3 + KOH CuO + NO V2O5 + Al2O3 SeO3 + Ca(OH)2
8	NiO+HNO3 VO2+CO SrO+Cr(OH)3 ZnO+LiOH P2O5+Cr2O3 B2O3+NaOH

5. ГІДРАТИ ОКСИДІВ

(лабораторна робота)

Програмні питання

І Основи

1. Визначення поняття.

2. Кислотність основ. Луги.

3. Номенклатура основ.

4. Властивості основ, їх одержання.

ІІ Кислоти

1. Визначення поняття.

2. Безоксигенові і оксигеновмісні кислоти.

3. Основність кислот. Мета- і ортокислоти.

4. Номенклатура кислот.

5. Властивості кислот та їх одержання.

ІІІ Амфотерні гідрати оксидів.

1. Визначення поняття.

2. Одержання, хімічні формули та номенклатура амфо-терних гідратів оксидів.

3. Кислотні і основні формули амфотерних гідратів оксидів.

IV Кислотно-основні взаємодії.

Вміти писати рівняння реакцій взаємодії між собою речовин основного, кислотного та амфотерного характеру.

Література:

[3], [7], [8].

Зразок картки контролю знань

1. Назвіть сполуки: HClO₄, P₂O₅, Ge(OH)₂.

2. Напишіть хімічні формули таких сполук: ортосилікатна кислота, хром(ІІІ) гідроксид, ферум(ІІІ) гідроксид.

3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються. Чому не відбуваються решта реакцій ?

а) Cr(OH)₃ + CoO в) СO + ВаO

б) Ga(OH)₃ + SO₃ г) HNO₃ + КОН

ХІД РОБОТИ

Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів

В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: нікол(ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром(ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.

До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.

Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої - концентрованого розчину NaOH.

Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічну природу всіх п'яти гідратів оксидів.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Назвіть сполуки:



В	Формули сполук	В	Формули сполук	В	Формули сполук
1	Ca(OH)2 H2S HClO4	6	KOH HF H2CrO4	11	Cu(OH)2 H2B4O7 H2SO4
2	Zn(OH)2 H2Se HClO2	7	Mn(OH)2 H2CO3 H2ZnO2	12	NaOH HNO3 H4SiO4
3	Al(OH)3 HІ H2SO3	8	Fe(OH)3 HNO2 HVO3	13	Mn(OH)3 H2PbO2 HPO3
4	Ba(OH)2 H2Te HAlO2	9	Ni(OH)2 HAsO3 H2SeO4	14	Co(OH)2 H2SnO3 HBO2
5	Fe(OH)2 HBr H3PO4	10	TlOH H2TeO3 HMnO4	15	Sr(OH)2 H3BO3 HAlO2

Завдання ІІ

Напишіть хімічні формули таких сполук:

В	Назви сполук	В	Назви сполук
1	кальцій гідроксид хлоридна кислота хроматна кислота	9	алюміній гідроксид метафосфатна кислота цинкатна кислота
2	ферум(ІІ) гідроксид бромідна кислота нітритна кислота	10	цинк гідроксид ортосилікатна кислота перхлоратна кислота
3	талій(І) гідроксид сульфатна кислота метаборатна кислота	11	манган(ІІІ) гідроксид телуритна кислота метафосфатна кислота
4	ферум(ІІІ) гідроксид сульфітна кислота перманганатна к-та	12	кобальт(ІІ) гідроксид гіпохлоритна кислота метастанатна кислота
5	лантан(ІІІ) гідроксид телуридна кислота ортофосфатна к-та	13	германій(ІІ) гідроксид ванадатна кислота ортосилікатна кислота
6	калій гідроксид хлоратна кислота селенідна кислота	14	бісмут(ІІІ) гідроксид метаарсенітна кислота хлоритна кислота
7	купрум(ІІ) гідроксид бромідна кислота карбонатна кислота	15	арсен(ІІІ) гідроксид метастанітна кислота ортогерманітна к-та
8	стронцій гідроксид телуратна кислота нітратна кислота

Завдання ІІІ

Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:

В	Рівняння реакції	В	Рівняння реакції
1	CrO3+Fe(OH)2 CaO+Sn(OH)2 Pb(OH)2+KOH	9	Mn2O7+NaOH HІ+TlOH Fe(OH)3+Co(OH)2
2	Cr(OH)2+MgO Fe(OH)2+HCl ZnO+NaOH	10	HNO3+PbO TiO2+CaO SeO2+Ba(OH)2
3	CaO+Be(OH)2 Mg(OH)2+Ga2O3 H2SiO3+V2O5	11	SeO2+Fe(OH)3 Zn(OH)2+Mg(OH)2 H2CrO4+BaO
4	Mn(OH)3+H2SO4 SO2+Ba(OH)2 MgO+Al(OH)3	12	PbO+H3PO4 HBO2+CdO NaOH+CO
5	NaOH+N2O5 Cr(OH)3+SrO Tl2O+Mn(OH)2	13	NaOH+CuO Ca(OH)2 + Mn2O7 B2O3+Cl2O7
6	HVO3+MgO Cr2O3+HNO3 B2O3+MgO	14	Al(OH)3+NO H2TeO4+Mg(OH)2 Ca(OH)2+HClO
7	Sn(OH)2+HClO2 PbO+KOH V2O5+Ni(OH)2	15	Ba(OH)2+B2O3 ZnO+H3PO4 BeO+Ni(OH)2
8	Mg(OH)2+SiO2 CaO+CO2 Al2O3+KOH



6. СОЛІ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Визначення поняття: середні, кислі та основні солі.

2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.

3. Властивості солей та способи їх добування.

4. Кислотно-основні взаємодії.

Література:

[3], [7], [8]

Зразок картки контролю знань

1. Назвіть сполуки: Na₂B₄O₇, Ca(HSeO₃)₂, BeOHBr.

2. Напишіть хімічні формули таких сполук: кальцій ортосилікат, алюміній дигідроксосульфат, магній гідрогенсульфід.

3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять. Чому не відбуваються решта реакцій ?

а) Pb(OH)₂ + KOH в) B₂O₃ + NaOH

б) P₂O₃ + N₂O г) CrO₃ + CaO

ХІД РОБОТИ

6.1 Кислі солі

6.1.1 Одержання та властивості кальцій гідроген карбонату

Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду і пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон(IV) оксид до утворення осаду. Відзначте в журналі колір осаду і продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в кальцій гідрогенкарбонат.

Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.

6.1.2 Властивості калій гідрогенсульфату

У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідрогенсульфату і розділіть розчин на дві пробірки. В одну пробірку вкиньте синій і червоний лакмусовий папірці. Який із них змінив колір? Чому? Напишіть рівняння реакцій електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. До другої пробірки прилийте 2-3 мл розчину соди (натрій карбонат). Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.

6.2 Основні солі

6.2.1 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо хлориду

До 3 мл розчину кобальт(ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду, а до другої - концентрованого розчину NaOH. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.

6.2.2 Основні солі алюмінію

До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?

У результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюмінійгідроксо сульфат, алюмінійдигідроксо сульфат або алюміній гідроксид. Напишіть усі три рівняння реакцій.



ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Назвіть сполуки:

В	Хімічні формули	В	Хімічні формули	В	Хімічні формули
1	KHTe [Al(OH)2]2SeO4 MgCO3	6	FeOHCl Pb(HSO4)2 K2Se	11	CuCO3 ZnOHCl Ba(HCO3)2
2	BiOHCl2 Ca(NO2)2 KH2PO4	7	NaHSiO3 KMnO4 (BaOH)2SO3	12	Ca(HSe)2 K2TeO4 CoOHNO3
3	CuOHNO2 NaClO BiAsO4	8	CuOHCl Ba(HSO3)2 K2SiO3	13	Mg(HS)2 CoOHNO3 AgBr
4	Cr(OH)2Cl Ba(HCO3)2 KPO3	9	(MnOH)2SO4 NaHSiO3 Cu(NO3)2	14	Fe(NO3)2 BiOH(NO3)2 KHSiO3
5	Na2HPO4 NiOHNO3 PbS	10	Ba(HS)2 FeOHSO4 K2CrO4	15	Cu(HS)2 (NiOH)2SO4 NaClO4

Завдання ІІ

Напишіть хімічні формули таких сполук:

В	Назви сполук	В	Назви сполук
1	натрій селенат кобальт(ІІ)гідроксо нітрат амоній гідрогенсульфід	9	ферум(ІІ) гідрогенметасилікат калій перманганат цинкгідроксо телурат
2	калій гідрогенкарбонат магній ортофосфат алюмінійгідроксо сульфат	10

Подобные документы

• Неорганічна хімія

  Прості та складні речовини. Валентність атомів елементів. Швидкість хімічних реакцій, хімічна рівновага. Будова атома і періодична система елементів Д.І. Менделєєва. Полярний і неполярний ковалентний зв’язки. Характеристика металів. Поняття про розчини.
  
  учебное пособие [22,0 M], добавлен 20.03.2012
  

• Неорганічні сполуки. Основні закони хімії та їх наслідки

  Класифікація неорганічних сполук. Типи хімічних зв’язків у комплексних сполуках, будова молекул. Характеристика елементів: хлор, бор, свинець. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація еквіваленту.
  
  контрольная работа [34,5 K], добавлен 17.05.2010
  

• Інтегрований урок хімія – основи здоров'я у 7 класі

  Правила поводження в кабінеті хімії та правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Надання першої медичної допомоги у випадку потрапляння шкідливих речовин в очі, дихальні шляхи та в разі опіків. Шляхи розвитку правил техніки безпеки.
  
  разработка урока [21,6 K], добавлен 21.06.2013
  

• Хімія та методи дослідження сировини і матеріалів

  Основні положення атомно-молекулярного вчення. Періодичний закон і система хімічних елементів Менделєєва. Електронна теорія будови атомів. Характеристика ковалентного, водневого і металічного зв'язку. Класифікація хімічних реакцій і поняття електролізу.
  
  курс лекций [65,9 K], добавлен 21.12.2011
  

• Розкриття міжпредметних зв’язків при проведенні інтегрованих уроків з хімії у 9 класі

  Інтеграція природничо-наукових знань як нагальна потреба сучасної освіти. Відображення міжпредметних зв’язків у програмах з хімії (порівняльний аналіз). Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
  
  дипломная работа [133,1 K], добавлен 13.11.2008
  

• Роль хімії в природі

  Хімічний зв’язок між природними ресурсами. Значення хімічних процесів у природі. Роль хімії у створенні нових матеріалів. Вивчення поняття синтетичної органічної та неорганічної речовини, хімічної реакції. Застосування хімії в усіх галузях промисловості.
  
  презентация [980,0 K], добавлен 13.12.2012
  

• Лужні метали. Фізичні та хімічні властивості простих речовин. Біологічна роль елементів

  Загальна характеристика елементів I групи, головної підгрупи. Електронна будова атомів і йонів лужних металів. Металічна кристалічна гратка. Знаходження металів в природі та способи їх одержання в лабораторних умовах. Використання сполук калію та натрію.
  
  презентация [247,6 K], добавлен 03.03.2015
  

• Продукція неорганічної хімії

  Характеристика неорганічних кислот (сірчана, соляна, азотна), лугів (гідроксиди натрію та калію) та солей (нейтральні, кислі, основні). Вивчення вимог техніки безпеки щодо пакування, транспортування і зберігання небезпечних хімічних матеріалів.
  
  реферат [21,9 K], добавлен 09.02.2010
  

• Місце хімії серед наук про природу

  Значення хімії для розуміння наукової картини світу. Склад хімічних речовин. Виокремлення найважливіших галузей хімії: органічної, еорганічної, аналітичної та фізичної. Розвиток хімічної технології. Діалектико-матеріалістичне сприйняття природи.
  
  презентация [7,9 M], добавлен 12.05.2015
  

• Роль хімії в житті людини

  Місце хімії серед наук про природу, зумовлене предметом її вивчення й тісними зв'язками з іншими науками. Роль хімії в народному господарстві, у побуті, її внесок у створення різноманітних матеріалів. Значення хімії у розв’язанні сировинної проблеми.
  
  презентация [1,8 M], добавлен 04.02.2014
  

• главная
• рубрики
• по алфавиту
• вернуться в начало страницы
• вернуться к началу текста
• вернуться к подобным работам