Протекание химической реакции
Стандартное изменение энергии Гиббса для химической реакции, возможность протекания реакции. Метод подстановки для определения порядка реакции, изменение энтропии. Значения константы скорости реакции, вычисленные по уравнению реакции первого порядка.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 26.02.2014 |
| Размер файла | 21,8 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Вариант 1
энергия гиббс химическая реакция
1. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса для химической реакции: при 250С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Установить возможность протекания реакции.
Решение:
Изменение энтальпии в ходе реакции:
Изменение энтропии в ходе реакции:
Изменение энергии Гиббса:
Так как , то возможно самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях.
Ответ:
2. Для реакции получены данные зависимости концентрации исходного вещества от времени:
|
ф, час |
0 |
3, 15 |
6, 20 |
10, 0 |
18, 3 |
30, 8 |
|
|
•102, М |
10, 39 |
8, 96 |
7, 76 |
6, 39 |
3, 53 |
2, 07 |
Найти порядок реакции и вычислить константу скорости.
Решение:
Для определения порядка реакции воспользуемся методом подстановки:
n=0 k= (C0-C) / ф
n=1 k= (lnC0-lnC) / ф
n=2 k= (1/C-1/C0) / ф
n=3 k= (1/C2-1/C02) /2/ ф
C0=10, 39•10-2 моль/л - начальная концентрация
C - концентрация к моменту времени ф
Значения записываем в таблицу:
|
ф, час |
0 |
3, 15 |
6, 20 |
10, 0 |
18, 3 |
30, 8 |
|
|
•102, М |
10, 39 |
8, 96 |
7, 76 |
6, 39 |
3, 53 |
2, 07 |
|
|
, М |
0, 1039 |
0, 0896 |
0, 0776 |
0, 0639 |
0, 0353 |
0, 0207 |
|
|
k•103, n=0 |
- |
4, 5 |
4, 2 |
4, 0 |
3, 7 |
2, 7 |
|
|
k•102, n=1 |
- |
4, 70 |
4, 71 |
4, 86 |
5, 90 |
5, 24 |
|
|
k, n=2 |
- |
0, 488 |
0, 526 |
0, 602 |
1, 022 |
1, 256 |
|
|
k, n=3 |
- |
5, 068 |
5, 922 |
7, 614 |
19, 396 |
36, 382 |
Как видно из полученных данных значения константы скорости реакции, вычисленные по уравнению для реакции первого порядка незначительно меняются с уменьшением концентрации => данная реакция является реакцией первого порядка.
Определяем константу скорости как среднее значение из полученных 5 значений константы скорости реакции первого порядка:
Ответ: реакция первого порядка
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
курсовая работа [55,6 K], добавлен 29.10.2014Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Исследование формальной кинетики процесса пиролиза углеводородов. Метод полуревращения как интегральный метод определения частного порядка реакции. Определение энергии активации. Уравнение Аррениуса. Определение порядка реакции интегральным методом.
лабораторная работа [1,5 M], добавлен 09.05.2014Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола. Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания.
курсовая работа [106,7 K], добавлен 13.11.2009Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.
контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013Понятие и предмет изучения химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее, методы измерения и значение для различных сфер промышленности. Катализаторы и ингибиторы, различие в их воздействии на химические реакции, применение.
научная работа [93,4 K], добавлен 25.05.2009Вычисление скорости омыления эфира при заданной константе для химической реакции. Определение активации реакции и построение графиков зависимости удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов. Гальванический элемент и изменение энергии.
курсовая работа [132,3 K], добавлен 13.12.2010Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.
контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа.
контрольная работа [103,6 K], добавлен 29.01.2014