Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Магнитогорский государственный технический университет имени Г.И. Носова» (ФГБОУ ВПО им. Г.И. Носова)

Кафедра обогащения полезных ископаемых

Курсовая работа по дисциплине «Химия флотореагентов»:

Исследование механизма закрепления гептана, гептена-1 и гептановой кислоты на поверхности флюорита

Вариант 13

Выполнил: ст. гр. ГФ - 10

Плотникова А.В.

Проверил: к.т.н, доцент

Горлова О.Е.

Магнитогорск 2012



Содержание

Введение

1. Строение и свойства флюорита

1.1 Условия залегания в природе, наиболее крупные месторождения

1.2 Строение, электронная структура, кристаллическая решетка флюорита

1.3 Физические и химические свойства флюорита

1.4 Применение флюорита в народном хозяйстве

1.5 Адсорбционные свойства флюорита

2. Флотационные реагенты в процессах обогащения полезных ископаемых

2.1 Назначение реагентов во флотационном процессе. Формы закрепления флотационных реагентов на поверхности

2.2 Реагенты-собиратели и пенообразователи для флотации флюорита

3. Исследование закрепления органических соединений на поверхности минерала

3.1 Исследование закрепления гептана на поверхности флюорита

3.2 Исследование закрепления гептена-1 на поверхности флюорита



Введение

Целью выполнения данной работы является закрепление и углубление знаний о роли реагентов при флотационном обогащении полезных ископаемых и механизме закрепления флотационных регентов на поверхности минералов, исходя из строения реагентов и флотируемых минералов.

В результате выполнения курсовой работы необходимо знать строение молекул флотационных реагентов, свободно разбираться во флотационных реагентах, уметь обоснованно подбирать реагенты- собиратели для флотации конкретного минерала (по данной работе - флюорита).

После детального изучения строения и свойств флюорита и химической природы адсорбируемых молекул (гептан, гептен-1, гексановая кислота) необходимо дать описание предполагаемого механизма закрепления молекул органических соединений различных классов на поверхности исследуемого минерала.

В заключении необходимо сделать вывод о прочности закрепления органических соединений различных классов на поверхности флюорита, указать какой из предложенных адсорбатов более приемлем для флотации этого минерала.



1. Строение и свойства флюорита

1.1 Условия залегания в природе, наиболее крупные месторождения

В главной своей массе образуется при гидротермальных процессах, часто являясь спутником рудных металлических минералов в жилах. Может встречаться в ассоциации с самыми разнообразными минералами гидротермальною происхождения. Флюорит как спутник встречается во многих типах пневматолито-гидротермальных месторождений, начиная от грейзенов и некоторых оловорудных месторождений и кончая низкотемпературными месторождениями киновари. Однако флюорит нередко дает столь значительные скопления, особенно в условиях низких температур и давлений, что представляет самостоятельный промышленным интерес. По способу образовании среди них различают жильные и метасоматические в известняках. В ассоциации с флюоритом в небольших количествах встречаются пирит, марказит, халькопирит, галенит, кварц, кальцит. иногда гематит, барит, халцедон, адуляр и др. Сплошные массы флюорита иногда образуют концентрически-зональные агрегаты радиально-лучистого строения с различной окраской разных зон и отдельных кристаллов (фиолетовой, зеленой, розовой, молочно-белой). Встречаются и совершенно бесцветные прозрачные кристаллы.

Он наблюдается также в некоторых породах осадочного происхождения, но не образует значительных скоплений с высоким содержанием F. Как трудно растворимое в воде соединение, СаF2 из соленосных растворов выпадает одним из первых, иногда в аморфном виде. Поэтому неудивительно, что редко встречающиеся скопления флюорита приурочены к ранним химическим осадкам, т. е. к отложениям гипса, ангидрита, кальцита, доломита. Изредка в виде новообразований он наблюдается в зоне окисления рудных месторождений, например в виде кристалликов, на почковидном петите.

Как спутник флюорит встречается в многочисленных месторождениях цветных и редких металлов. Из месторождений России, в которых флюорит играет главную роль, отметим Калангуй (Забайкалье) в виде мощной брекчиевой жилы в песчаниках и сланцах, сложенной концентрически-зональными и шестоватыми агрегатами флюорита разных оттенков (белого, желтого и красновато-желто го). Землистый флюорит осадочного происхождения (ратовкит) встречен в доломитизированных известняках но берегам речки Ратовки у г. Вереи (Московская область), на правом берегу р. Осуги (Тверская область) и в других местах. Оптический флюорит обнаружен в районе Амдермы (Ямало-Ненецкий округ).

В ближнем зарубежье отмстим месторождение Керемет-Тас в Казахстане и месторождения оптического флюорит Куликолон и Могов в Таджикистане.

1.2 Строение, электронная структура, кристаллическая решетка флюорита

Химическая формула флюорита -- CaF?. Название произошло от fluorum -- латинского названия элемента F. Синоним: плавиковый шпат (шпатами в минералогии называют кристаллические вещества, не имеющие металлического блеска, но обладающие совершенной спайностью по двум или более направлениям). Этот минерал, как и другие богатые, фтором минералы, является хорошим флюсом для руд, ускоряя их плавление.



Рис. 1 Кристаллическая решетка флюорита

Химический состав: Са -- 51,2 %, F -- 48,8 %. Иногда содержит в виде изоморфной примеси Сl (главным образом желтые разности). В некоторых случаях обнаруживаются битуминозные вещества, издающие запах. Из других примесей укажем Fe?O?,, редкие земли, изредка уран (до нескольких процентов), фтор и гелий.

Рис. 2 Кристаллическая структура флюорита (по Н.В. Белову)

Сингония кубическая; гексаоктаэдрический . 3L?4Lі?6LІ9PC. Пр. гр. Fm3m(О?h). a?= 5,450. Кристаллическая структура является типической для многих соединений типа АХ? (рис. 1). Она характеризуется двумя координационными числами: для Са -- 8 и для F -- 4. Ионы F№? расположены по углам , а ионы СаІ? занимают центры всех малых кубов (рис. 2). Можно считать катионы СаІ формально находящимися в позициях плотнейшей кубической упаковки, тогда как анионы F1- занимают все тетраэдрические пустоты; реально структура флюорита, конечно, не является плотноупакованной. Облик кристаллов в пустотах встречается в виде хорошо образованных кубических, реже октаэдрических и додекаэдрических кристаллов.

Кроме форм {100}, {111} и {110} иногда присутствуют {210}, {421} и др. Грани куба обычно гладкие, а октаэдрические грани матовые.

Иногда грани куба имеют мозаичное строение и паркет-образный рисунок; антискелетное развитие таких кристаллов может привести к возникновению гранных форм {100} с октаэдрическим обликом (рис. 3). Двойники часты по (111). Агрегаты. Чаще наблюдается в виде вкраплений и сплошных зернистых, реже землистых масс (ратовкит).

Агрегаты. Гораздо чаще в виде друз, иногда в сплошных массах, также в виде зернистых и радиально-шестоватых, тонкозернистых масс, столбчатых, волокнистых или сферических, агрегатов.

Электронная структура флюорита



1.3 Физические и химические свойства флюорита

Рис. 3 Автоэпитаксическое обрастание октаэдра флюорита кубическими субиндивидами привело к образованию вершино-реберного скелетного кристалла октаэдрического облика

Цвет. Флюорит редко бывает бесцветным и водяно-прозрачным. Большей частью окрашен в различные цвета: желтый, зеленый, голубой, фиолетовый, иногда фиолетово-черный. Любопытно, что окраска исчезает при нагревании и вновь возвращается при облучении рентгеновскими лучами. В бесцветных кристаллах можно вызвать фиолетовую окраску также действием паров металлического кальция и электрическими разрядами. Это наводит на мысль, что в ряде случаев цвет обусловлен появлением в кристаллической структуре дефектных центров окраски, каждый из которых представляет собой вакансию на месте аниона F?№, замещенного свободным электроном. Блеск стеклянный. N =1,434.

Твердость 4. Хрупок. При продолжительном одностороннем давлении обнаруживает пластическую деформацию. Спайность совершенная по октаэдру, а не по ромбическому додекаэдру, как это можно было бы ожидать исходя из представлений о том, что наименьшее сцепление должно иметь место для плоских сеток с наибольшими расстояниями друг от друга. Объясняется это тем, что среди плоских сеток (111) каждая сетка ионов кальция переслоена двумя параллельными сетками одинаково заряженных ионов фтора, чем и обусловливается наименьшее сцепление именно между ними. Удельный вес 3.18 (у нечистых разностей колеблется в пределах 3.0 3.2)

Прочие свойства. Часто проявляется флюоресценция (термин произошел именно от названия этого минерала). В катодных лучах флюорит светится обычно фиолетовым цветом со своеобразным синевато-зеленым оттенком. Свечение появляется также при нагревании (термолюминесценция).

Диагностические признаки. После некоторого навыка узнается довольно легко но формам кристаллов, октаэдрической спайности, слабому слегка тусклому стеклянному блеску и твердости. Растрескивается, светится и с трудом оплавляется по краям (1270 'С). По выделении всего фтора образуется неплавкая известь СаО.

Химические свойства. Весьма слабо растворим в воде. Вполне разлагается лишь в крепкой Н?SO? с выделением HF. С азотной HNO? и соляной НСl кислотами действуют гораздо слабее.

1.4 Применение флюорита в народном хозяйстве

флюорит реагент флотационный

В значительной своей части (около 70 %) флюорит используется в металлургии с целью получения более легкоплавких шлаков. В химической промышленности из флюорита получают ряд фтористых соединений, на которых плавиковая кислота (раствор РН в воде) употребляется для гравирования на стекле, получения перекиси водорода из перекиси натрия и т. п., а искусственно получаемый флюорит для получения электролизом металлического алюминия из глинозема и для других целей. Применяется также в керамике для получения эмалей и глазури. Прозрачные бесцветные разности кристаллов используются в оптике для изготовления линз, устраняющих сферическую и хроматическую аберрации в объективах микроскопов.

Особое место среди горно-рудных предприятий занимает Ярославская горно-рудная компания, производящая, по различным данным, от 80 до 90 % флюоритового (плавикошпатового) концентрата от общего объема его производства в России. Флюорит - практически единственный промышленный минерал - источник фтора - относится к экономически и стратегически важным полезным ископаемым. Соединения фтора нашли широкое применение в алюминиевой промышленности, сталелитейном производстве, химической индустрии. Соли фтора применяют для получения урана высокой чистоты, широко используются фторсодержащие полимеры в различных областях машиностроения, в том числе для производства ракет и в самолетостроении. В стекольной керамической промышленности флюорит является одним из исходных продуктов для получения матовых стекол высококачественной посуды. Широкое применение фтора определяет актуальность работ, направленных на совершенствование методов его обогащения.

1.5 Адсорбционные свойства флюорита

Связь в кристаллической решетки флюорита ионная. Ионная связь характеризуется электростатическим взаимодействием между узлами кристаллической решетки, занятыми ионами противоположного знака, образованными в результате практически полного перехода электронов от атома одного элемента к атому другого. Электропроводность ковалентных кристаллов изменяется в весьма в широких пределах. Во многих случаях электроны, находящиеся в совместном владении взаимодействующих атомов, смещаются к одному из атомов. Такую связь принято называть ковалентной полярной.

В структуре флюорита СаF? (рис. 1) 8 ионов F, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов Са, 8 из которых занимают вершины и 6 - центры гранен большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рисунке покачан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем фторид-ионов. Однако все фторид-ионы принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно «обслуживают» 8 ячеек. А ионы, расположенные в центрах граней, «обслуживают» 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов F приходится в среднем 8*(1/8) +6*(1/2) =4 иона Са2?, что и соответствует формуле СаF?.

Поверхность минералов способна воздействовать не только с водой, но и с газами, особенно с кислородом, наиболее активным из них.



2. Флотационные реагенты в процессах обогащения полезных ископаемых

2.1 Назначение реагентов во флотационном процессе. Формы закрепления флотационных реагентов на поверхности

Как и всякий процесс обогащения полезных ископаемых, флотация основана на различиях в свойствах разделяемых минералов. Возможность флотационных явлений обусловлена разницей в удельных свободных поверхностных энергиях на границе раздела фаз. В обычной наиболее важной в практическом отношении пенной флотации участвуют три фазы: вода - минерал - воздух. Назначением флотационных реагентов является направленное изменение поверхностной энергии в целях изменения показания флотируемости разделяемых минералов, размера пузырьков воздуха и прочности пены.

Реагенты, применяемые при флотации, обеспечивают высокую избирательность, стабильность и эффективность флотационного процесса, создают наибольшие возможности совершенствования этого метода обогащения. Без применения флотационных реагентов флотация практически невозможна!

Воздействие флотационных реагентов на процесс флотации позволяет изменять поверхностные свойства минералов, что делает флотацию наиболее универсальным методом обогащения полезных ископаемых.

Состав флотационных реагентов разнообразен. В их число входит органические и неорганические соединения, кислоты, щелочи, соли различного состава, вещества, хорошо растворимые и практические не растворимые в воде. В зависимости от назначения реагенты классифицируют следующим образом:

Собиратели (коллекторы). К собирателям относятся органические соединения. Избирательно воздействующие на поверхность частиц определенных минералов и гидрофобизирующие ее. Концентрируясь на поверхности раздела минерал - вода, собиратели гидрофобизируют частицы минерала и тем самым обеспечивают необходимое прилипание их к воздушным пузырькам.

Рис.4. Схема строения гетерополярной молекулы реагента- собирателя (а) и характера ее закрепления на поверхности минерала (б)

Пенообразователи - поверхностно-активные органические вещества, адсорбирующиеся на поверхности раздела вода - воздух и понижающие поверхностное натяжение на этой границе раздела.

Назначение пенообразователей - способствовать образованию в объеме пульпы мелких устойчивых воздушных пузырьков, а на поверхности пульпы - достаточно устойчивого пенного слоя.

Строение молекул пенообразователей аналогично строению собирателей, то есть они имеют гетерополярное строение и состоят из аполярной и полярной частей. Молекулы пенообразователя адсорбируются на границе раздела вода-воздух таким образом, что полярная часть молекулы ориентируется в водную фазу, а аполярная - в воздушную.

Регуляторы - флотационные реагенты, применяемые в дополнении к собирателям и пенообразователям для повышения селективности флотации или повышения извлечения минералов.

В зависимости от целевого назначения в процессе флотации в каждом конкретном случае различают:

· активаторы - применяют при флотации минералов, извлечение которых одним собирателем и пенообразователем затруднено; они способствуют закреплению собирателей на поверхности извлекаемых минералов;

· депрессоры (подавители) - понижают флотируемость тех минералов, извлечение которых пенный продукт в данный момент нежелательно; они применяются для повышения селективности (избирательности) флотации при разделении минералов, близких по своим флотационным свойствам;

· реагенты-регуляторы среды - применяют для создания оптимального рН пульпы, нейтрализации вредного влияния шламов, коллоидов и растворимых солей

Регуляторами флотации могут быть как неорганические (сульфид натрия, известь, серная кислота, едкий натр, цинковый купорос, медный купорос и др.), так и органические (крахмал, декстрин, тиомочевина, карбоксилметилцеллюлоза и др.) вещества.

В большинстве случаев закрепление реагентов, как на поверхности воздушных пузырьков, так и минеральных зерен происходит путем адсорбции реагентов на соответствующих поверхностях раздела фаз.

Адсорбция - это концентрирование растворенного вещества - адсорбата - из объема фаз на поверхности их раздела, происходящее под действием поверхностных сил адсорбента и сопровождающееся понижением свободной поверхностной энергии системы. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое из объемной фазы - адсорбатом (адсорбтивом).

Применение реагентов во флотации связано в большинстве случаев с закреплением их на поверхности минеральных частиц и воздушных пузырьков, которое происходит путем физической или химической адсорбции. Это закрепление происходит либо за счет физических, межмолекулярных сил (сил Ван-дер-Ваальса) и тогда имеет место физическая адсорбция, либо за счет возникновения химических связей и тогда имеет место химическая адсорбция (хемосорбция). Адсорбция реагентов на минеральной поверхности протекает всегда в условиях конкуренции с молекулами воды и сопровождается понижением свободной поверхностной энергии системы.

Принципиальное отличие физической адсорбции от химической состоит в том, что при физической адсорбции адсорбат и кристаллическую решетку адсорбента следует рассматривать как независимые системы, а при химической адсорбции - адсорбированное вещество и кристаллическая решетка в энергетическом отношении должны рассматриваться как единое целое. Закрепление реагента на кристаллической решетке минерала и связь между ними при химической адсорбции обусловлены переходом электронов от адсорбента к адсорбату или обратно с образованием химической связи между ними.

При физической адсорбции связь реагентов с кристаллической решеткой минерала осуществляется силами межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса).

Это притяжение состоит из:

Ш ориентационного взаимодействия, вызываемого притяжением между жесткими (постоянными) диполями, если они имеются в данных молекулах;

Ш индукционного взаимодействия, представляющего собой притяжение между постоянными диполями и молекулами с индуцированными диполями (возникшими под влиянием постоянных диполей);

Ш дисперсионного взаимодействия, вызванного притяжением между микродиполями, возникающими в атомах и молекулах вследствие того, что при перемещении их электронов в некоторые моменты времени создается асимметрия в расположении последних по отношению к ядру.

При физической адсорбции нет электронных процессов. В этом заключается различие с хемосорбцией.

При физической адсорбции тепловой эффект и прочность связи не велики, а при хемосорбции - значительны. Так при физической адсорбции простое снижение концентрации реагента в растворе сдвигает адсорбционное равновесие и вызывает переход реагента с поверхности минерала в раствор, вплоть до полного освобождения поверхности. При хемосорбции адсорбционный слой не снимается даже при многократной промывки минерала водой.

Химическая адсорбция в противоположность физической характеризуется сравнительно высокой избирательностью действия реагента на минерал, что имеет существенное значение во флотации. В соответствии с этим при физической адсорбции теплота адсорбции мало зависит от природы адсорбента, в то время как для хемосорбции эта зависимость значительна.

Физическая адсорбция отличается, как правило, большой скоростью процесса; скорость же при хемосорбции изменяется в широких пределах. Повышение температуры ускоряет процесс хемосорбции, что не характерно для большинства случаев физической адсорбции.

Для физической адсорбции наиболее характерно равномерное распределение реагента на поверхности адсорбента, чем для хемосорбции. При хемосорбции реагент в силу неоднородности поверхности минерала закрепляется, прежде всего, на наиболее активных в адсорбционном отношении участков его поверхности; по мере заполнения этих участков адсорбционный слой может образовываться и на остальных частях поверхности.

2.2 Реагенты-собиратели и пенообразователи для флотации флюорита

Собиратели

Принципиальные собиратели флюорита: Мыла, К-765, Р-801, Р-825, алкилсульфонаты, алкилсульфаты, талловое масло, четвертичные аммониевые основания, аэрозоль ОТ, монононил- или динонилфосфорные кислоты или их соли, Кордесин (рН 7-10), олеиновая кислота, олеат натрия и другие карбоксильные собиратели.

Олеиновая кислота

Олеиновая кислота (цис-9-октадеценовая кислота) СН?(СН?)?СН=СН(СН?)?СООН - мононенасыщенная жирная (непредельная) кислота. Является наиболее распространенной в природе ненасыщенной кислотой.

Бесцветная вязкая жидкость, tпл 13,4 ?С (для нестабильной бета-модификации) и 16,3 ?С (для стабильной альфа-модификации). tкип 286 ?С

Окисляется перманганатом калия с расщеплением двойной связи, образуя смесь азелаиновой и пеларгоновой кислот, гидрируется до стеариновой кислоты.

Двойная связь в олеиновой кислоте имеет цис-конфигурацию, изомеризация в транс- изомер - элаидиновую кислоту - протекает под действием различных катализаторов (диоксид азота, алифатические нитрилы). Изомеризация олеиновой кислоты под действием азотистой кислоты в более высокоплавкую элаидиновую кислоту.

Содержится во многих растительных и животных жирах в виде сложных эфиров - глицеридов, содержание олеиновой кислоты в оливковом масле - до 81 %

Олеиновую кислоту применяют для получения лакокрасочных материалов, как пластификаторы. Применяется в мыловарение, а также широко применяется при обработке резанием труднообрабатываемых высоколегированных сталей и сплавов. Применяется также для доводки уплотнительных поверхностей из коррозионных, нержавеющих сталей и твердых сплавов. Кроме того используется в качестве стабилизатора магнитных жидкостей на основе углеводородных носителей ферромагнитных частиц.

Талловое масло.

Таловое масло - темноокрашенная жидкость с резким запахом, представляющая собой смесь органических соединений, преимущественно ненасыщенных и жирных кислот; продукт обработки серной кислотой сульфатного мыла, получаемого в качестве побочного продукта при варке целлюлозы сульфатным способом.

Используется как флотореагент, компонент смазочно-охлаждающих жидкостей, а также полуфабрикат для получения канифоли, органических кислот и других соединений.

Алкилсульфонаты

Алкилсульфонаты - бледно-желтые кристаллы, расплывающиеся в воздухе. Анионные ПАВ. Общая формула R - S0?Na, где R - вторичный алкил С?? - С??.

С водой при концентрации алкилсульфонатов 60% и выше образуют пласты. Устойчивы к нагреванию до 150 ?С

Применяют в качестве эмульгаторов при синтезе полимеров (ПВХ, хлоропреновый каучук и др). основа пастообразных и жидких моющих средств, текстильно-вспомогательных веществ при крашении тканей.

Алкилсульфаты

Алкилсульфаты - соединения общей формулы ROSO?M, где R - алкил, М - Na, NH?. Алкилсульфаты, в которых R=CH?, C?H? - алкилирующие агенты.

Высшие алкилсульфаты (например, С??Н??ОSO?Na) - поверхностно-активные вещества, используются как компоненты моющих средств.

Пенообразователи

Принципиальные пенообразователи: сосновое масло, крезиловая кислота, аэрофрос.

Сосновое масло

Содержит терпинеол С??Н??ОН около 40 %, борнеол, камфору, углеводороды и др. Содержание спиртов при пересчете на терпинеол 50-65 % соответственно марки МСЭФ-2 и СЭМФ-1.

Это жидкость, цвет от светло- до темно-желтого, плотность при 20 ?С 0,91-0,94. Средний расход 20-90 г/т. Способ дозирования в натуральном виде.

Область флотационного применения: флотация медных, медно-молибденовых, медно-цинковых, свинцо-цинковых и медно-свинцово-цинковых руд, минерального сырья(апатит, графит, гипс, сера, тальк и др.) и окисленных руд цветных и редких металлов.

В России производится из пневого осмола. Обладает недостаточной селективностью. При флотации медно-цинковых, медно-свинцово-цинковых и свинцово-цинковых руд вытесняется более селективными пенообразователями.

Крезиловая кислота

Крезиловая кислота - обобщенное наименование для смесей крезолов и высших алкилфенолов в различных соотношениях (смешанные крезолы, в том числе мета-крезол, пара-крезол, орто-крезол), обычно содержит более 95 % фенольных соединений; жидкая смесь с фенольным запахом от бесцветной до коричневато-желтой; смешивается с водой; токсична.

Аэрофрос

Аэрофрос -- смесь синтетических жирных спиртов, содержащих 6-8 атомов углерода в радикале, полученная методом оксосинтеза. Содержание спиртов не менее 96 %

Применяется при флотации, в качестве пенообразователя, руд цветных, черных и редких металлов, а также горно-химического сырья и угля.

Применяется непосредственно или в виде водной эмульсии с добавлением стабилизаторов (алкилсульфатов, ОП и др.)



3. Исследование закрепления органических соединений на поверхности минерала

3.1 Исследование закрепления гептана на поверхности флюорита

Гептан - С?Н?? - представитель ряда предельных углеводородов, при обычных условиях представляет собой бесцветную подвижную жидкость со слабым запахом, хорошо растворим в органических растворителях, не растворим в воде.

Обладает всеми химическими свойствами, характерными для насыщенных углеводородов. Гептан содержится в бензиновых фракциях нефтей и газовых конденсатах.

Атомы углерода находятся в spі-гибридизации. В spі-гибридизации участвуют 1s-орбиталь и 3р-орбитали атома углерода. Образуются 3 гибридные орбитали, которые расположены под углом 109 ?28 ? друг другу и направлены к вершинам тетраэдра в виде объемных восьмерок, образуя четыре ?-связи с другими атомами или неподеленными парами электронов.

?-связи прочные, плохо разрываются, образуют одинарную химическую связь.

СН? - СН? -СН? - СН?- СН? - СН? - СН? - гептан (n-гептан)

Взаимодействие гептана с поверхность флюорита осуществляется при помощи дисперсионного и индукционного взаимодействия. Индукционное взаимодействие возникает между полярной молекулой, у которой дипольный момент не равен, и неполярной молекулой с дипольным моментом равным нулю. Дисперсионное взаимодействие универсально и возникает между любыми молекулами.

Размещено на Allbest.ru