Окислительно-восcтановительные реакции
Изучение встречно-параллельных химических реакций, протекающих с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Процесс окисления меди концентрированной азотной кислоты. Восстановление перманганата калия в кислотной среде.
| Рубрика | Химия |
| Вид | практическая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 10.11.2013 |
| Размер файла | 14,3 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство образования и науки РФ
Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования
«Владимирский Государственный Университет имени А.Г. и Н.Г. Столетовых»
Колледж ВлГУ
Практическая работа
Окислительно-восcтановительные реакции
Выполнила:
Студентка группы Ссп-112
Сорокина Татьяна
Проверила:
Курнавина Г.Н.
Владимир
2013
Цель: Осуществить окислительно-восстановительные реакции.
Ход работы:
1. Теоретическое введение.
Окислительно-восстановительные реакции - это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Окислитель - вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель -- это акцептор электронов.
Восстановитель - это вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
Окисление -- процесс, при котором происходит соединение какого либо тела с кислородом.
Восстановление - реакция, в которой к АТОМУ или иону присоединяется ЭЛЕКТРОН, всегда является частью ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ реакции.
2. Выполнение работы
1. Восстановление йода из йодида.
2HNO3+ 2KI I2 + NO2 + KNO3 +2H2O
1 N+5+1e N+4 восстание, окислитель
1 I-1 -1e I0 окисление, восстановитель
Вывод: При добавлении HNO3 Кислоты, поменялся цвет (светло-желтый), при добавлении крахмального клейстера цвет поменялся на темно-фиолетовый, что свидетельствует о присутствии свободного йода в растворе.
2. Окисление меди концентрированной азотной кислоты.
Cu+4HNO3(конц) Сu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
1 Cu0- 2e Cu+2 окисление, восстановитель
2 N+5 +1e N+4 восстановление, окислитель
Вывод: На стенках пробирки желтоватым цветом осела окись азота. Раствор приобрел бирюзовый цвет, - это нитрат меди.
3. Окисление цинка концентрированной серной кислотой.
4Zn+5H2SO4(Конц) 4ZnSО4 +H2S +4 H2O
Zn0- 2e Zn+2 окисление, восстановитель
S+6 +8e S-2 восстановление, окислитель
Вывод: При добавлении кислоты выделяется газ (H2S), что свидетельствует о растворении цинка.
4. Восстановление перманганата калия в кислотной среде.
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4 + 5FeSO3+K2SO4+ 8H2O
1 Mn+7+5e Mn+2 восстановление, окислитель
5 Fe+2-e Fe+3 окисление, восстановитель
Вывод: При добавлении сульфата железа (III) к раствору перманганата калия и серной кислоты, цвет поменяли на темно-бардовый. Для обновления ионов Fe+3 проводим качественную реакцию с помощью родината калия, цвет поменялся на кроваво красный.
5. Восстановление перманганата калия в щелочной среде.
2KMnO4+Na2SO3 + 3KOH 2K2MnO4+ Na2SO4 + H2O
S+4-2e S+6 окисление, восстановитель
Mn+7+e Mn+8 восстановление, окислитель
Вывод: При добавлении рас-ра сульфата натрия к раствору перманганата калия и концентрированного гидроксида калия цвет стал ярко-бирюзовым.
химический реакция окисление восстановление
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.
практическая работа [88,2 K], добавлен 05.02.2012Сущность и виды окисления - химических реакций присоединения кислорода или отнятия водорода. Ознакомление с методами восстановления металлов в водных и соляных растворах. Изучение основных положений теории окислительно-восстановительных реакций.
реферат [130,1 K], добавлен 03.10.2011Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Сущность промышленного получения азотной кислоты методом окисления аммиака кислородом воздуха. Обоснование принятой схемы производства. Оценка выпускаемой продукции, исходного сырья, вспомогательных материалов. Расчеты материальных балансов процессов.
курсовая работа [1,1 M], добавлен 11.08.2012Понятие об оксидазном типе окисления. Оксигеназный тип окисления. Роль микросомального окисления. Специфические превращения аминокислот в организме. Обезвреживание чужеродных веществ. Связывание в активном центре цитохрома. Восстановление железа в геме.
презентация [175,5 K], добавлен 10.03.2015Азотная кислота как важнейший продукт химической промышленности. Производство концентрированной и неконцентрированной азотных кислот. Концентрирование нитратом магния. Прямой синтез азотной кислоты из окислов азота. Катализаторы окисления аммиака.
курсовая работа [1,5 M], добавлен 29.03.2009Физические и физико-химические свойства азотной кислоты. Сырье для производства азотной кислоты. Характеристика целевого продукта. Процесс производства слабой (разбавленной) и концентрированной азотной кислоты. Действие на организм и ее применение.
презентация [1,6 M], добавлен 05.12.2013Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ.
презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015Методы окислительно-восстановительного титрования. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции. Применение реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ. Растворы тиосульфата натрия.
презентация [1,0 M], добавлен 21.10.2013Зависимость химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие в гомогенной системе.
контрольная работа [43,3 K], добавлен 04.04.2009
