Оксиген как химический элемент

Размещено на http://www.allbest.ru/

Оксиген как химический элемент

Цель урока: расширить и углубить знания учащихся о наиболее распространенном и жизненно важном веществе кислороде и реакциях, идущих с его участием. Сформировать у учащихся понятие об оксидах как о самостоятельном классе неорганических веществ, о процессе окисления. Развивать логическое мышление учащихся, формировать умения делать обобщения на основе химического эксперимента.

Оборудование: прибор для собирания кислорода методом вытеснения воздуха, ложки для сжигания веществ, уголь, сера, фосфор, перманганат калия, лучинка, спички, горелка, фильмы о химических свойствах кислорода и получении кислорода.

Ход урока

I. Актуализация опорных знаний (фронтальная беседа)

1) Классификация веществ

II. Изучение нового материала

- Как вы думаете, о каком простом веществе идет речь? Почему?

- О кислороде

Объявление темы, цели урока; запись темы урока в тетради

- Что вам известно о кислороде?

- В чем отличие между Кислородом и Оксигеном?

- Кислород - простое вещество

- Оксиген - химический элемент

Задание 1. Приведите примеры выражений, в которых кислород упоминается как простое веществе и как элемент (ответы по цепочке)

1. Характеристика химического элемента Оксигена

по плану:

(Фронтальные ответы учащихся, запись характеристики Оксигена в конспекты)

1. Химический знак - О

Положение в Периодической системе: Оксиген в Периодической системе находится в VI группе, главной подгруппе, во втором периоде, во втором ряду. Порядковый номер Оксигена - 8.

Относительная атомная масса - Аr(О)=16

Состав атома - О - 8 р⁺, 8n⁰, 8з

Валентность - II

Распространение элемента в природе (работа с учебником, с. 99, устные ответы учащихся по Д./з.):

О - один из самых распространенных элементов на Земле.

Состав воздуха:

Азот - 78%

Кислород - 21%

Углекислый газ 0,03%

Аргон и другие газы - 0,9%

Опыт: Содержание кислорода в воздухе

2. При характеристике простого вещества какие свойства вещества мы можем описать?

Повторение понятий «физические свойства», «Химические свойства»

3. Характеристика простого вещества кислорода.

(Фронтальные ответы учащихся, запись характеристики кислорода в конспекты)

Химическая формула - О₂

Относительная молекулярная масса - Мr(О₂)= 32

Физические свойства

О₂-бесцветный газ, без запаха, t кип.= - 183°С, тяжелее воздуха, в 1 л Н₂О растворяется 0,04 г О₂ при t°=20°С. Паромагнитен - втягивается в магнитное поле.

4. Применение О₂

(Объяснение учителя+ карточки у детей на столе)

- Производство чугуна и cтали;

- Получение НNO₃; H₂SО_4;

Как окислитель - Обжиг руд (FеS₂, РbS);

- При сварке металлов.

О₂

- Дыхание;

В природе - Гниение органических веществ;

- Окисление белков, жиров и углеводов;

- Источник энергии живых организмов.

Способы получения О₂ в лаборатории

(Демонстрационные опыты с пояснениями учителя)

Демонстрационный опыт 1.

Получение кислорода при термическом разложении КМnO4

? Сообщения учащихся об истории открытия O₂

Двое ученых открыли кислород, но так и не узнали. А вот третий узнал, хотя отродясь не видел. Открыл, так сказать, путем логических умозаключений

Химические свойства

(Демонстрационные опыты с пояснениями учителя, запись уравнений реакций и признаков реакций в тетради)

Демонстрационный опыт 2.

Сжигание угля, серы, фосфора на воздухе и в кислороде.

1) С +О₂ > СО₂ Тлеющий уголек в сосуде с О₂ раскаляется добела и сгорает

2) S + О₂ > SО₂ Сера горит ярким синим пламенем с образованием газа

4Р + 5O₂ > 2Р₂О₅ Фосфор сгорает с образованием белого дыма

4) 3Fе + 2O₂ > FеО * Fе₂О₃ Горение железа происходит с треском и разбрасыванием ярких искр

кислород оксид воздух реакция

1) 3) 4) Выступление учащегося:

Рассказ КИСЛОРОДА о его взаимодействии с другими веществами:

Мы О₂, работаем под девизом «Крепкие связи - залог успеха!». Во всем Элементограде только Фтор обошел нас в умении заводить связи. Но его методы нам, честно говоря, неприятны - слишком агрессивен. То ли дело мы! Втираемся в доверие, очаровываем - и клиент готов. Бери голыми руками и окисляй. Но наш принцип - никакого насилия Они готовы всю жизнь окислятся, думая, что нет лучшей судьбы, чем стать оксидом. Мир наполнен охмуренными нами оксидами: песок - практически чистый оксид кремния, глина - оксиды кремния и алюминия. А вода? Да это же натуральный оксид водорода. Даже люди придумали поговорку: «Нужен как воздух», хотя вернее было бы «нужен, как кислород». Человеку без кислорода не выжить! Без еды он может прожить несколько недель, без воды - несколько дней, а вот без кислорода - считанные минуты!

7. Запись в тетрадь новых понятий:

Окисление - взаимодействие веществ с кислородом

Горение - химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является Оксиген.

Понятие о других способах получения О₂

(Рассказ учителя, запись уравнений реакций в тетрадь)

В лаборатории:

KClO₃ > KCl + O₂ Задание:

H₂O₂ > H₂O + O₂ Расставьте коэффициенты в схемах.

Н₂О > Н₂ + О₂

В промышленности:

Задание: ознакомьтесь с основным способом получения кислорода в промышленности, используя учебник

· Краткий рассказ учащихся о получении кислорода в промышленности, дополнительное пояснение учителя

Разгонка жидкого воздуха (предварительно очищенного от СО₂, пыли, влаги).

Воздух под давлением сжижают до t°= -200°С.

Так как t кип. (N₂ жидк)= -196°С, а t кип. (О₂жидк)=-183°С, то при постепенном нагревании при -196°С N₂ закипает и превращается в газ, а О₂ остается жидким (окрашен в голубой цвет). Хранят жидкий О₂ в особых сосудах с двойными стенками - сосудах Дьюара. Между стенками сосуда - вакуум:

В естественных условиях:

Зеленые растения на свету образуют О₂

Лесные насаждения - «зеленое золото» планеты

Ш. Подведение итогов урока.

Размещено на Allbest.ru