Конверсия хлороводорода
Процесс конверсии хлороводорода в хлор, его производство и применение. Расчет объема адиабатического реактора по степени превращения. Определение себестоимости производства по средствам расчета сырьевой и эксплуатационной компонент с помощью графика.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 16.05.2012 |
| Размер файла | 568,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
1
Размещено на http://www.allbest.ru/
курсовой проект
по дисциплине «Основы химических технологий и промышленная экология»
на тему:
«Конверсия хлороводорода»
Введение
В данной курсовой работе рассматривается реакция конверсии хлороводорода.
Целью работы является:
1. Установление зависимости скорости реакции от равновесной температуры, давления, степени превращения;
2. Установление зависимости равновесной степени превращения от температуры и давления;
3. Определение себестоимости производства по средствам расчета сырьевой и эксплуатационной компонент с помощью построения графика зависимости данных переменных от степени превращения;
конверсия хлороводород сырьевой себестоимость
1. Процесс конверсии хлороводорода в хлор
В 1867 английский технолог Генри Дикон разработал непрерывный способ получения хлора (т. н. диконовский процесс). Сейчас этот метод имеет лишь историческое значение.
Генри Дикон (1822-76) - английский химик-технолог. Труды посвящены каталитическому неорганическому синтезу. Впервые обратил внимание (1870) на необходимость строгого соблюдения оптимума температурного режима реакции. Установил (1873) роль промоторов в катализе. Предложил для получения серной кислоты катализаторы, не содержащие платины
Дикон-процесс - окисление хлороводорода кислородом воздуха в присутствии CuCl или Al2O3 в качестве катализатора:
4HCl +O2=2Cl2+ 2H2O
Процесс осуществляется при температуре 430 - 475oС, но при этом с газами уносится катализатор. Присадки к катализатору макроколичеств хлоридов иттрия, циркония, тория, урана или скандия позволяют снижать температуру процесса до 330-400oС, при которой летучесть катализатора гораздо ниже.
2. Хлороводород
Хлороводород, а особенно его водный 37% раствор, известный как соляная кислота, кажется простым веществом. И действительно, его химическая формула - HCl - одна из самых коротких в неорганической химии. Между тем, вопреки, а может благодаря, своей простоте, хлороводород не только широко распространен в природе, но и выполняет множество ключевых функций. Например, соляная кислота - основной активный компонент желудочного сока человека и других млекопитающих. Без этого компонента, как несложно догадаться, питание людей было бы невозможно. То есть безо всякого преувеличения можно сказать, что на хлороводороде основано человеческое существование, хотя многие об этом и не задумываются.
Хлороводород (HCl) -- бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) с образованием хлороводородной или соляной кислоты. Температура плавления: ?115 °C (?158 K), температура кипения: ?85 °C (?188 K), молекулярная масса -- 70,9 а. е. м.
Соляная кислота -- раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация при 20°С равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см?.
Физические свойства
|
Конц (вес) c: kg HCl/kg |
Конц. (г/л) c: kg HCl/m? |
Плотность с: kg/l |
Молярность M |
pH |
Вязкость з: mPa·s |
Удельная тепло- емкость s: kJ/(kg·K) |
Давление пара PHCl: Pa |
Т кипения b.p. |
Т плавления m.p. |
|
|
10 % |
104,80 |
1,048 |
2,87 M |
-0,5 |
1,16 |
3,47 |
0,527 |
103 °C |
?18 °C |
|
|
20 % |
219,60 |
1,098 |
6,02 M |
-0,8 |
1,37 |
2,99 |
27,3 |
108 °C |
?59 °C |
|
|
30 % |
344,70 |
1,149 |
9,45 M |
-1,0 |
1,70 |
2,60 |
1,410 |
90 °C |
?52 °C |
|
|
32 % |
370,88 |
1,159 |
10,17 M |
-1,0 |
1,80 |
2,55 |
3,130 |
84 °C |
?43 °C |
|
|
34 % |
397,46 |
1,169 |
10,90 M |
-1,0 |
1,90 |
2,50 |
6,733 |
71 °C |
?36 °C |
|
|
36 % |
424,44 |
1,179 |
11,64 M |
-1,1 |
1,99 |
2,46 |
14,100 |
61 °C |
?30 °C |
|
|
38 % |
451,82 |
1,189 |
12,39 M |
-1,1 |
2,10 |
2,43 |
28,000 |
48 °C |
?26 °C |
При 20 °C, 1 атм (101 kPa)
2.1 Производство хлороводорода
В лабораторных условиях соляную кислоту получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
В промышленности соляную кислоту обычно получают прямым синтезом из простых элементов:
H2 + Cl2 = 2HCl
2.2 Применение хлороводорода
Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
Соли соляной кислоты называются хлоридами, они чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O. В пищевой промышленности используется в качестве эмульгатора (пищевая добавка E507).
В смеси с азотной кислотой образует царскую водку.
2.3 Хлороводородный прорыв в биотехнологии
В природе ничего не происходит просто так. Вот и все более глубокие исследования простого вещества под названием хлороводород приносят больше и больше новых открытий. Надо заметить, что по объему сделанных вокруг этого химического соединения открытий хлороводород уступает только такому удивительному веществу, как вода, при этом с большим отрывом обгоняя спирты, липиды и даже белки, несмотря на куда как более сложное устройство последних.
Подтверждением удивительности хлороводорода служат и недавние открытия финских специалистов по прикладной биотехнологии из Свободного Университета Агрикультуры.
Действительно, новая работа вызвала большой интерес у компетентных специалистов и, по мнению последних, способна произвести широкий общественный резонанс. Исследования, о которых идет речь, связаны с диффузией молекул хлороводорода сквозь мембраны живых клеток при помещении последних в специальный раствор, содержащий слабоконцентрированную соляную кислоту. Как выяснилось, вопреки устоявшемуся среди биохимиков и биофизиков мнению, молекулярный хлороводород способен активно проникать внутрь клеток, не нарушая целостность клеточной мембраны. Правда, для этого необходимо присутствие в лабораторной среде ряда активирующих факторов, наиболее важным из которых являются возбужденные стиролом молекулы бутадиена.
Удивительный результат - открытие факта приобретения прошедшими сквозь лабиринты клеточной мембраны молекулами хлороводорода особых, ранее неизвестных свойств, существенных для внутриклеточной среды. Так, благодаря до конца не понятной цепочке процессов обмена электронами между диффундирующей молекулой хлороводорода и активными атомами углерода ряда белков, составляющих клеточную мембрану (в частности, по предварительным данным, важную роль тут играет холестерин), хлороводород оказывается способным сворачивать или, как говорят ученые, компактифицировать водородные связи внутриклеточной жидкости. В результате существующие внутри клетки молекулы реорганизуются в более компактную гелеобразную среду, сохраняя при этом способность к нормальной жизнедеятельности. Другими словами, клетка сворачивается сама в себя, резко уменьшаясь в объеме.
Полученные результаты имеют важное значение, особенно применительно к крупным организмам. Теоретически, при воздействии специальной хлороводородной уменьшающей среды на многоклеточный организм должно произойти синхронное сворачивание всех его клеток - в результате весь организм уменьшится. При этом, теоретически, он должен сохранить жизнеспособность.
3. Хлор
Хлор, химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Атомный номер 17, относительная атомная масса 35,453. Природный хлор состоит из смеси двух изотопов - хлора-35 (75,77%) и хлора-37 (24,23%).
Свойства хлора. Хлор - тяжелый (в 2,5 раза тяжелее воздуха) желто-зеленый газ. Молекулы Cl2 легко диссоциируют на атомы при поглощении кванта света, а также при высокой температуре. При 730° С степень диссоциации составляет около 0,02%, а при 1730° С - уже почти 35%. При невысоких давлениях хлор близок к идеальным газам: 1 моль хлора при нормальных условиях занимает объем 22,06 л. При охлаждении до -34° С хлор сжижается, а при -101° С он затвердевает. Температуру сжижения газообразного хлора легко повысить, если увеличить давление; так при давлении 5 атм. хлор кипит уже при +10,3° С.
Хлор неплохо растворяется в воде: при 10° С в 1 л воды растворяется 3,15 л хлора, при 20° С - 2,3 л. Образующийся раствор обычно называют хлорной водой. Если насытить хлором при атмосферном давлении холодную (ниже 9,6° С) воду, из раствора выделяются желтоватые кристаллы состава Cl2·6H2O. Такие же кристаллы гидрата хлора образуются при охлаждении влажного газообразного хлора. Нагревая гидрат хлора в одном колене запаянной изогнутой трубки и охлаждая второе колено льдом, Фарадей в 1823 получил жидкий хлор. Хлор хорошо растворяется во многих органических растворителях; так, в 100 г холодного бензола растворяется около 35 г хлора.
Химически хлор очень активен. Он реагирует почти со всеми веществами, даже с платиной (при температурах выше 560° С). А в хлорной воде растворяется и золото. В 1869 профессор химии в Эдинбурге Джемс Альфред Уанклин заметил, что хорошо высушенный хлор не действует на железо и некоторые другие металлы. В результате появилось возможность хранить безводный жидкий хлор в стальных баллонах. Промышленное производство жидкого хлора было налажено в 1888 немецкой фирмой БАСФ.
Хлор активно и с выделением значительного количества тепла реагирует с водородом:
Cl2 + H2 = 2HCl + 184 кДж.
Реакция идет по цепному механизму, и если скорость ее инициирования велика (сильное освещение ультрафиолетовым или сине-фиолетовым светом, нагрев до высокой температуры), смесь газов (если хлора в ней содержится более 11,5 и менее 95%) взрывается.
3.1 Применение хлора
Ежегодно во всем мире получают огромные количества хлора - десятки миллионов тонн. Только в США к концу 20 в. ежегодно путем электролиза получали около 12 млн. тонн хлора (10-е место среди химических производств). Основная его масса (до 50%) расходуется на хлорирование органических соединений - для получения растворителей, синтетического каучука, поливинилхлорида и других пластмасс, хлоропренового каучука, пестицидов, лекарственных средств, многих других нужных и полезных продуктов. Остальное потребляется для синтеза неорганических хлоридов, в целлюлозно-бумажной промышленности для отбеливания древесной пульпы, для очистки воды. В сравнительно небольших количествах хлор используют в металлургической промышленности. С его помощью получают очень чистые металлы - титан, олово, тантал, ниобий. Сжиганием водорода в хлоре получают хлороводород, а из него - соляную кислоту. Хлор применяют также для производства отбеливающих веществ (гипохлоритов, хлорной извести) и обеззараживания воды хлорированием.
4. Расчеты и построение графиков
4.1 Кинетика
Процесс конверсии хлороводорода в хлор протекает по уравнению реакции:
4HCl+O2=2Cl2+2H2O (1)
В исходной смеси концентрация хлороводорода составляет 0,35; хлора 0,05; водяных паров 0,1155; остальное - азот. Рекомендуемое давление смеси 1 атм. Рекомендуемая температура на входе в адиабатический реактор 450 К.
Присвоим веществам буквенные обозначения и перепишем в виде:
aeA+beB=ceC
Известно уравнение скорости конверсии хлороводорода:
(2)
где U - скорость реакции
k1 - константа скорости реакции
kp - константа равновесия химической реакции
PHCl, PH2O, PCl2, PO2 - парциальные давления хлороводорода, паров воды, хлора и кислорода, соответственно.
Для прямой реакции известны параметры уравнения Аррениуса: k01=982, E1=19800 кДж/кмоль. Кроме того, известен полином для расчета константы равновесия:
Рекомендован также упрощенный полином:
1. Введем стехиометрические коэффициенты в соответствии с уравнением реакции (1). Рассчитаем н, изменение числа киломолей в ходе реакции.
2. Введем значения предэкспоненты и энергии активации для прямой реакции.
3. Определим функцию Аррениуса и функцию для расчета константы равновесия
4. Подключаем модуль с определениями всех основных функций.
5. Определяем функции для расчета прямой, обратной и наблюдаемой скоростей реакции. Выражение для прямой и обратной скоростей получим из уравнения (2), раскрыв скобки.
6. Определяем частные вспомогательные функции u1(T,P) , u2(T,P), u(T,P) из общих функций, приняв степень превращения равной 0,3.
7. Символьно рассчитать равновесную температуру не удается. Рассчитываем равновесную температуру с помощью функции root, т. е. численным способом.
8. Строим плоский Х-Y график зависимости скорости реакции от температуры.
9. Рассчитаем оптимальную температуру.
10. Символьно рассчитываем равновесное давление. Рассчитываем равновесное давление с помощью функции root, т. е. численным способом.
11. Строим плоский график зависимости скорости реакции от давления. Находим экстремальное значение давления.
12. Символьно рассчитываем равновесную степень превращения. Рассчитываем равновесную степень превращения с помощью функции root, т. е. численным способом.
13. Строим плоский график зависимости скорости реакции от степени превращения, вводим значение равновесной степени превращения хр в слот на абсциссе.
Выводы:
В результате проведенных действий мы получили представление о кинетике реакции конверсии хлороводорода. Мы выяснили, что это реакция экзотермическая.
Кривая скорости обратной реакции сильнее изогнута, чем кривая скорости прямой реакции. Это можно объяснить тем, что при экзотермическом процессе Энергия Активации обратной реакции больше, чем прямой.
Скорость обратной реакции мала, и поэтому кривые прямой и наблюдаемой реакции практически совпадают на графиках зависимости скорости реакции от температуры и давления.
Из графика зависимости скорости от температуры мы видим, что кривая скорости имеет максимум, которому соответствует оптимальная температура.
Из графика зависимости скорости от давления мы видим, что реакция протекает с уменьшением объема, т.к. скорость имеет минимум (экстремальную температуру).
При увеличении степени превращения скорость прямой реакции, как и скорость наблюдаемой реакции, уменьшается, скорость обратной - возрастает. Это объясняется тем, что по мере протекания процесса исходные вещества будут расходоваться на производство продуктов и, следовательно, их концентрация будет уменьшаться. А это приведет к уменьшению скорости прямой реакции. По мере протекания реакции количество конечных веществ увеличивается, т.е. растет концентрация продуктов, что приводит к увеличению скорости обратной реакции.
4.2 Равновесие в процессе конверсии хлороводорода
Для расчета равновесной степени превращения возьмем уравнение скорости обратимой химической реакции (1) и приравняем его к нулю. Для каждой температуры будем искать такое значение степени превращения, при котором скорость реакции равна нулю.
1. Введем стехиометрические коэффициенты.
2. Введем значения предэкспоненты, энергии активации прямой реакции. Определим функции для расчета константы скорости прямой реакции, а также константы равновесия.
3. Подключаем модуль с определениями всех основных функций.
4. Определяем функции для расчета прямой и наблюдаемой скоростей реакции.
5. Для расчета равновесной степени превращения определим функцию: Внутри скобок функции root через запятую запишем сначала исследуемую функцию скорости, а затем введем аргумент х, меняя который нужно найти такое значение аргумента хр, при котором функция обращается в ноль.
6. Для расчета конечной степени превращения в РПС, используя уравнение материального баланса РПС, записываем функцию F. С ее помощью будем искать такое значение х, при котором F станет равной нулю.
7. Чтобы построить объемный график поверхности, определим частную функцию от 2 аргументов Xp(T,P). При этом задается первое приближение.
8. Определим функцию XAK, способную с помощью стандартной функции root рассчитать значение конечной степени превращения.
9. Для построения поверхности конечной степени превращения в РПС определим частную функцию XAK1(T,P).
10. Аналогично предыдущему пункту для построения конечной степени превращения используем частную функцию XAK2(T,P).
11. Построим объемный график зависимости равновесной степени превращения, а также конечных степеней превращения при времени ф1=0,005 и ф2=0,03.
12. Построим зависимость степени превращения от температуры. В рабочую область вставим шаблон плоского X-Y графика. В слот на абсциссе вставим технический аргумент Тm. Добавим на ординату через запятую выражения Xp(Tm,1), XАК1(Tm,1), XАК2(Tm,1). В результате будет построен требуемый график. Из графика видно, что равновесная степень превращения уменьшается с увеличением температуры.
13. Построим зависимость равновесной степени превращения от давления. В слот абсциссы вставим технический аргумент Pm, в слот ординаты через запятую вставим Xp(800,Рm), XАК1(800,Рm), XАК2(800,Рm).
Выводы: Из графиков видно, что поверхность Хр ниспадает с увеличением температуры и поднимается при увеличении давления, что подтверждает экзотермичность реакции (н=-1).
4.3.1 Расчет объема адиабатического реактора по степени превращения
Время пребывания в РПС рассчитывается по формуле: , в РИВ - по формуле. Знание времени пребывания газовой смеси внутри ректора позволяет рассчитать объем реактора по заданному объемному расходу смеси и наоборот, объемный расход по заданному объему ректора. Рассчитаем, как степень превращения будет изменяться при увеличении времени пребывания в адиабатическом реакторе.
Порядок расчета:
1. Введем стехиометрические коэффициенты в соответствии с уравнением реакции. Рассчитаем изменение числа киломолей в ходе реакции. Определим мольные доли веществ в исходной смеси.
2. Введем значения предэкспоненты, энергии активации прямой реакции.
3. Определяем функции для константы равновесия kp, константы скорости реакции k1. Определяем функцию адиабатического разогрева.
4. Подключаем модуль с определениями всех основных функций.
5. Определяем функции прямой, обратной и наблюдаемой скоростей реакции. В функциях константы скорости вместо температуры ставим обращение к функции адиабаты T(t, x).
6. Для расчета равновесной степени превращения вводим функцию: xp(t, P, x, ZA1, ZB1, ZC1, ZD1).
7. Определяем функции для расчета времени превращения в РПС и РИВ.
8. Задаем начальные температуры , . Используя функцию для расчета равновесной степени превращения, рассчитываем значение равновесной степени превращения для начальной температуры газовой смеси, равной . Аналогично рассчитываем значение степени превращения близкое к равновесной степени превращения для начальной температуры газовой смеси .
9. Для построения графика определяем функции, ,, а также определяем коэффициент адиабатического разогрева. Строим график зависимости степеней превращения от времени пребывания в реакторе.
Вывод: конечная степень превращения наблюдаемой скорости реакции растет и стремится к своему равновесному значению при увеличении времени пребывания смеси в реакторе. Причем степень превращения никогда не сможет превысить значение равновесного, поскольку по мере приближения к равновесию скорость химического превращения стремится к 0. Время пребывания смеси в адиабатическом РИВ равно времени пребывания смеси в адиабатическом РПС.
4.3.2 Расчет себестоимости
Опираясь на предыдущие расчеты, построим график зависимости себестоимости процесса конверсии хлороводорода, а также ее сырьевой и эксплуатационной компоненты от степени превращения.
10. Глобально зададим цены на сырье и эксплуатацию.
11. Определим функции для расчета сырьевой и эксплутационной компонент себестоимости, а также себестоимости в целом.
12. Строим плоский график.
Вывод: эксплуатационная компонента себестоимости СЭi, которая пропорциональна объему реактора, а, следовательно, и времени пребывания смеси, растет, т.к. время стремится к бесконечности. Уменьшение сырьевой компоненты объясняется тем, что на производство исходные вещества расходуются почти полностью. Суммарная себестоимость имеет минимум.
Выводы по работе
В ходе выполнения данной курсовой работы было установлено, что реакция конверсии хлороводорода является экзотермической реакцией и идет с уменьшением объема. Мы выяснили, что скорость обратной реакции мала, и поэтому кривые прямой и наблюдаемой реакции практически совпадают на графиках зависимости скорости реакции от температуры и давления. При увеличении степени превращения скорость прямой реакции, как и скорость наблюдаемой реакции, уменьшается, скорость обратной - возрастает.
Равновесная степень превращения, равная 0,3, увеличивается при увеличении давления, так же как и конечная степень превращения прямой и обратной реакции.
Также в ходе работы установлено, что время пребывания в адиабатическом РИВ равно времени пребывания в адиабатическом РПС. Конечная степень превращения наблюдаемой реакции стремится к бесконечности при увеличении времени пребывания, это обусловлено тем, что она стремится достичь своего равновесного значения. При рассмотрении графика зависимости себестоимости и ее компонент от степени превращения установлено, что рост эксплуатационной компоненты себестоимости СЭi, которая пропорциональна объему реактора, а, следовательно, и времени пребывания смеси, объясняется тем, что время стремится к бесконечности. Уменьшение сырьевой компоненты объясняется тем, что на протекание реакции конверсии хлороводорода расходуются исходные вещества почти полностью. Суммарная себестоимость сначала убывает, а затем возрастает, то есть она имеет минимум.
Список используемых источников
1) Ф.Н. Луцко, В.Е. Сороко, А.Н. Прокопенко. Химико-технологические расчеты с применением MathCAD: учебное пособие. - СПб.: СПбГТИ(ТУ), 2006.- 456с.
2) http://www.edic.ru.
3) http://www.dekanat.ru;
4) http://schools.keldych.ru;
5) http://ru.wikipedia.org;
6) http://dbpager.org.ru.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Хлороводород: производство, применение. Выбор адиабатического реактора для синтеза HCl. Программа расчета адиабатического коэффициента. Программа и анализ зависимости объема реактора от начальной температуры, степени превращения, начальной концентрации.
курсовая работа [80,2 K], добавлен 17.05.2012Синтез фосгена через конверсию угарного газа с паром. Расчёты равновесной температуры, давления, объёма адиабатического реактора по степени превращения. Определение себестоимости производства, график зависимости данных переменных от степени превращения.
курсовая работа [50,2 K], добавлен 16.05.2012Степень конверсии мезитилена. Селективность продуктов. Теплота реакции. Зависимость перепада температур на входе и выходе от степени конверсии. Линейное увеличение адиабатического перепада температур в зоне реактора при увеличении степени конверсии.
курсовая работа [416,1 K], добавлен 04.01.2009Технология синтеза аммиака. Материальный и тепловой балансы РИВ и РПС. Выбор адиабатического реактора для синтеза NH3. Расчет адиабатического коэффициента. Анализ зависимости объема реактора от начальной температуры, давления и степени превращения.
курсовая работа [523,3 K], добавлен 22.04.2012Определение степени конверсии мезитилена. Дегидрирование н-бутана, схема реактора. Графическая зависимость перепада температур на входе и выходе от степени конверсии. Количественный анализ процесса пиролиза изопентана с образованием метана и изобутилена.
курсовая работа [415,3 K], добавлен 24.01.2009Влияние температуры и избытка пара в парогазовой смеси на равновесие реакции конверсии оксида углерода водяным паром. Кинетические расчёты и теоретическая оптимизация процесса конверсии. Конструкция и расчет конвертора оксида углерода радиального типа.
курсовая работа [1,0 M], добавлен 28.10.2014Технологическая схема производства аммиака и получения синтез-газа. Эксергетический анализ основных стадий паровоздушной конверсии метана. Термодинамический анализ процесса горения в трубчатой печи. Определение эксергетического КПД шахтного реактора.
дипломная работа [1,3 M], добавлен 05.11.2012Рассмотрение основных лабораторных и промышленных методов получения хлора. Анализ кинетики плазмохимических процессов, определение основных механизмов конверсии. Изучение процесса получения хлора методом окислительной деструкции HCl в условиях плазмы.
курсовая работа [2,4 M], добавлен 02.11.2014Физико-химические основы процесса метанирования, применение катализаторов и промышленные схемы. Программа расчета адиабатического коэффициента для выбора типа реактора, определение зависимости производительности от давления и начальной концентрации.
курсовая работа [1008,4 K], добавлен 09.06.2011Метан — бесцветный газ без запаха, первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов; получение и химические свойства. Процесс высокотемпературной конверсии метана для производства метанола; определение углеродного эквивалента исходного газа.
курсовая работа [87,3 K], добавлен 12.12.2012
