Обчислення за хімічними рівняннями, якщо одна з речовин в надлишку

Размещено на http://www.allbest.ru/

Обчислення за хімічними рівняннями, якщо одна з речовин в надлишку

Обчислення задач полягає в тому, що в умові вказується маси, об'єми, кількості двох вихідних реагуючих речовин. На основі цих даних потрібно обчислити продукт реакції. Щоб розв'язати такі задачі, спочатку потрібно довести, яка з речовин в надлишку, Обчислення продукту реакції проводять за речовиною, яка повністю прореагує. Про речовину, яка взята в надлишку, судять по різниці між кількостями речовин, виражених в молях (або частках).

Задача: Обчислити об'єм водню, який утвориться в результаті взаємодії цинку масою 13 г з сульфатною кислотою масою 20 г.

Розв'язання:

m (Zn) =13 г 13г 20г Х л

m (H2SO4) =20 г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 |

Знайти: н= 1 моль н= 1 моль н=1 моль

V(H2) -? M=65г/моль М=98г/моль Vm=22.4л/моль

m=65 г m=98 г V=22.4 л

Яку кількість речовини становить цинк масою 13 г?

н= m / М = 13 г: 65 г/моль = 0,2 моль;

Яку кількість речовини становить сульфатна кислота масою 20 г?

н= m / М = 20 г: 98 г/моль = 0,21 моль;

0,21 > 0,20

Отже, сульфатна кислота в надлишку. Ведемо розрахунок за цинком.

Який об'єм водню виділиться?

Х: 13 г = 22,4 л: 65 г;

13 г. 22,4 л

65 г

Відповідь: 4,48 л Н2.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Запиши рівняння реакції з числовими позначеннями.

Докажи яка з речовин в надлишку, обчисливши кількості речовин за їх масою, масових співвідношень.

Обчисли продукт реакції.

Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.

Виконайте завдання:

Цинк масою 32,5 г взаємодіє із сіркою масою 24 г. Яка маса цинку сульфіду утвориться? Яка речовина в надлишку? Визначте масу надлишку.

Знайдіть масу гідроген сульфіду, що утвориться при взаємодії 16 г сірки і 5,6 л (н.у.) водню.

Сірководень об'ємом 5,6 л спалили в 11,2 л кисню. Які продукти утворяться в результаті реакції. Чому? Знайдіть маси продуктів реакції. Об'єми газів вимірені за однакових умов.

У розчин сульфатної кислоти, у якому міститься 0,5 моль Н2SO4, опустили зразок заліза масою 44,8 г. Обчисліть об'єм газу, що утворився.

Сірку масою 8 г сплавили з 10,5 г заліза. Отриманий продукт обробили надлишком розчину хлоридної кислоти. Визначити об'єм газу, що утворився (н.у.)

Яка сіль - кисла чи середня - утвориться, якщо реагують натрій гідроксид масою 1,2 г і сульфатна кислота масою 2,94г?

Змішали оксид кальцію масою 300 г і оксид сульфуру (VI) масою 400 г. Які речовини і якої маси залишилися після реакції?

Задачі на надлишок ускладнюються тим, що вихідні речовини даються у вигляді розчинів з певною концентрацією розчинюваної речовини. Щоб розв'язати такі задачі, потрібно провести обчислення мас розчинюваних речовин у розчинах. На основі одержаних даних обчислюють кількості речовин, доказують, яка з речовин в надлишку. Обчислення продукту реакції ведуть за речовиною, яка повністю прореагує.

Задача: До 6%-го розчину сульфату заліза (ІІ) масою 230 г добавили 10%-ий розчин гідроксиду натрію масою 300 г. Обчисліть масу утвореного осаду.

Дано: Розв'язання:

m (FeSO4 р-ну) = 230 г 1. Яка маса сульфату заліза (ІІ) в

m (NaOH р-ну) = 300 г розчині?

W%(FeSO4)=6% або 0,06 W = m(р.р.) / m(р-ну);

Знайти: m = 230 г. 0,06 = 13,8 г.

m (Fe(OН)2 -?

2. Яка маса гідроксиду натрію в розчині?

m(р.р.) = W. m(р-ну);

m = 230 г. 0,1 = 30 г.

13,8 г 30г х г

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2| + Na2SO4;

н= 1 моль н =2моль н =1моль

М=152г/моль М=40г/моль М=90г/моль

m=152г m=80г m=90г

Яка кількість речовини FeSO4 масою 13,8 г?

н = m / М = 13,8 г: 152 г/моль = 0,08 моль;

Яка кількість речовини NaOH масою 30 г?

н = 30: 80 = 0,375 (моль)

0,08 < 0,375

Отже, гідроксид натрію в надлишку. Ведемо розрахунок за сульфатом заліза (ІІ).

Яка маса осаду?

Х: 13,8 г = 90: 152 г;

Х = (13,8. 90): 152;

Х = 7,2 (г).

Відповідь: внаслідок взаємодії 6%-го розчину сульфату заліза (ІІ) масою 230 г з 10%-им розчином гідроксиду натрію масою 300 г утворилось 7,2 г осаду.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Обчисли маси речовин у цих розчинах.

Запиши рівняння реакції з числовими позначеннями.

Докажи яка з речовин в надлишку, обрахувавши кількості речовин за їх масою, масовими співвідношеннями.

Обчисли продукт реакції.

Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.

Виконайте завдання:

У розчин сульфатної кислоти масою 60 г з масовою часткою Н2SO4 10% додали 80 г 15%-го розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу солі, що утворилася.

Обчислити масу осаду, який утвориться при зливанні 100 мл розчину з масовою часткою барій хлориду 9,45% і густиною 1,1 г/см3 та 200 мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 4,76% і густиною 1,03 г/см3.

Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,5 л розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% ( густина розчину 1,22 г/см3) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

Який об'єм водню (н.у.) виділяється при дії на алюміній масою 32,4 г розчину об'ємом 200 мл з масовою часткою гідроксиду калію 30% і густиною 1,29 г/см3?

Обчислення масової частки виходу продукту реакції (в %) за відношенням до теоретичного

Особливість задач на вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного в тому, що в умові вказується маса однієї з вихідних речовин та маса продукту реакції.

На основі цих даних потрібно обчислити масову частку виходу продукту реакції за відношенням до теоретичного.

Під виходом розумують відношення практично одержаної маси продукту до маси, яка повинна одержатись теоретично (за рівнянням реакції).

W = mпракт. / mтеорет., або W = Vпр. / Vтеорет.

Задача Внаслідок нагрівання калій нітрату масою 30,3 г зібрали кисень об'ємом 3 л. Обчисліть об'ємну частку виходу кисню за відношенням до теоретично можливого

Дано: Розв'язання:

m (KNO3) =30,3 г 30,3 г 3 л

V (O2) = 3 л 2KNO3 --t---- 2KNO2 + O2|

Знайти: = 2 моль =1 моль

V(H2) -? M=101г/моль Vm=22.4л/моль

m=202 г V=22.4 л

1. Який теоретично можливий вихід кисню?

Х: 30,3г = 22,4л: 202г;

30,3г. 22,4л;

202г

х = 3,36л.

2. Яка об'ємна частка виходу кисню за відношенням до теоретично можливого?

W = Vпр. / Vтеорет. = 3л: 3,36л = 0,896, або 89,6%.

Відповідь: внаслідок нагрівання 30,3г калій нітрату зібрали кисень об'ємом 3л, що становить 89,6% за відношенням до теоретично можливого.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Запиши рівняння реакції з числовими позначеннями.

Обчисли за рівнянням реакції теоретично можливий вихід продукту.

Шляхом ділення практичної маси на теоретичну (за формулою) обчисли масову частку виходу продукту.

Запиши відповідь.

Виконайте завдання:

Яка масу сірки спалено, якщо добуто сульфур (ІV) оксиду об'ємом 201,6 м3, що становить 85% від теоретично можливого?

Обчислити вихід сульфатної кислоти, якщо з 900 т сірчаного колчедану з масовою часткою сульфуру 48% добуто її масою 1100 т.

Для виробництва амоній сульфату масою 1000 кг був використаний розчин сульфатної кислоти масою 980 кг з масовою часткою кислоти 78% і амоніак масою 270 кг. Визначити масову частку виходу продукту (у %) реакції від теоретично можливого.

Розрахувати об'єм аміаку, який можна одержати при нагріванні 20 г хлориду амонію з надлишком гідроксиду кальцію, якщо об'ємна частка виходу аміаку складає 98%.

При дії надлишку хлоридної кислоти на карбонат кальцію масою 25 г одержали вуглекислий газ масою 10 г. Визначити вихід продукту реакції.

Тема: Обчислення маси продукту реакції за відомою масою вихідної речовини, яка містить певну масову частку ( у %) домішок (задачі на домішки)

Особливість задач на домішки полягає в тому, що в умові задачі вказується маса вихідної речовини, що містить певну масову частку домішок. Отже вихідна речовини є суміш. Для розв'язування задачі спочатку потрібно обчислити масу домішок, масу чистої речовини.

Математичний вираз масової частки домішок:

W(дом.) = m(дом.): m(суміші);

Задача Обчислити масу оксиду кальцію, яку можна одержати під час випалювання вапняку масою 500 кг, що містить 8% домішок.

Дано: Розв'язання:

m (вапняку) = 500 кг 1. Яка маса домішок?

W(дом.) = 8% W(дом.) = m(дом.): m(вапняку);

Знайти:

m (СаО) -? m(дом.) = m(вапняку). W = 500 кг. 0,08 = 40 кг

2. Скільки чистого кальцій карбонату міститься у вапняку?

m(СаСО3) = 500 - 40 = 460 (кг);

460 кг х кг

СаСО3 ----t---- CaO + CO2/;

н= 1 моль н =1 моль

М =100 кг/моль М=56 кг/моль

m=100 кг m =56 кг

3 Яка маса оксиду кальцію?

Х: 460 кг = 56 кг: 100 кг;

Х = (460. 56): 100 = 257,6 (кг).

Відповідь: під час випалювання вапняку, що містить 8% домішок, можна одержати 257,6 кг оксиду кальцію.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Обчисли масу домішок.

Обчисли масу чистої речовини.

Запиши рівняння реакцій з числовими позначеннями.

Обчисли масу продукту реакції.

Запиши відповідь.

Виконайте завдання:

Скільки м3 оксиду сульфуру (ІV) утвориться після спалювання 4 т сірки, що містить 5% домішок?

При розкладанні 15,04 г нітрату купруму (ІІ) утворилось 8,56 г твердого залишку. Визначити масову частку домішок.

Вапняк масою 1,5 кг з масовою часткою домішок 10% прожарили. До твердого залишку добавили води. Яка маса гідроксиду кальцію була одержана?

При згоранні технічної сірки масою 10 г виділився газ, який пропустили крізь розчин гідроксиду натрію, в якому маса NaOH 24 г. Визначити масову частку сірки в технічному препараті.

Обчислити, який об'єм повітря витратиться для спалювання 400 м3 природного метану СН4, який містить 5% негорючих домішок.

Визначити масу технічного алюмінію, що містить 1,6% домішок, яка витрачається для алюмотермічного одержання ванадію масою15,3 кг з V2O3.

Яка маса вольфраму може бути одержана при відновленні воднем концентрату руди масою 145 г, що містить оксид вольфраму (VІ) і домішки, що не відновлюються, з масовою часткою їх 20%? Який об'єм водню потрібний для цього?

Обчислення масової частки речовини в розчині

Обчислення масової частки розчиненої речовини проводять за формулою, яка показує відношення маси розчиненої речовини до маси розчину, і виражається в абсолютних величинах або у відсотках.

W = m(р.р.) / m(р-ну);

Задача: До 6%-го розчину сульфату заліза (ІІ) масою 230 г добавили надлишок розчин гідроксиду натрію. Обчисліть масу утвореного осаду.

Дано: Розв'язання:

m (FeSO4 р-ну) = 230 г 1. Яка маса сульфату заліза (ІІ) в розчині?

W%(FeSO4)=6% або 0,06 W = m(р.р.) / m(р-ну);

Знайти: m = 230 г. 0,06 = 13,8 г.

m (Fe(OН)2 -? 2. Яка маса осаду?

13,8 г х г

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2| + Na2SO4;

н= 1 моль н =1моль

М=152г/моль М=90г/моль

m=152г m=90г

Х: 13,8 г = 90: 152 г;

Х = (13,8. 90): 152;

Х = 7,2 (г).

Відповідь: внаслідок взаємодії 6%-го розчину сульфату заліза (ІІ) масою 230 г з розчином гідроксиду натрію утворилось 7,2 г осаду.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Обчисли масу речовини у цьому розчині.

Запиши рівняння реакції з числовими позначеннями.

Обчисли за рівнянням реакції, якщо потрібно, невідому речовину

Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.

Виконайте завдання:

Оксид кальцію обробили 200 г хлоридної кислоти, з масовою часткою НСІ 7,3%. Яка маса хлориду кальцію утворилась у результаті реакції?

Визначити масу оксиду натрію, яку необхідно розчинити в 253,5 г води для одержання розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 20%.

Скільки грамів кухонної солі потрібно додати до 500 г розчину цієї ж солі з масовою часткою розчиненої речовини 4,8 %, щоб утворився розчин з масовою часткою 10%?

Сульфатна кислота, що міститься в 50 г розчину з масовою часткою H2SO4 19.6. Який об'єм водню (н.у.) виділився?

Визначити масову частку FeSO4 в розчині, одержаному при розчинені 139 г кристалогідрату FeSO4. 7H2O в 361 г води.

Визначити масу розчинів гідроксиду калію з масовою часткою КОН 10% і 50%, необхідних для виготовлення 800 г розчину з масовою часткою КОН 25%.

Обчислення вмісту компонентів у суміші (задачі на суміші)

Особливість задач на суміші полягає в тому, що в умові задачі вказується маса або об'єм вихідних речовин та маса або об'єм продуктів реакції. За цими даними потрібно обчислити масу, об'єм вихідних речовин.

Щоб розв'язати задачу, потрібно:

Один з компонентів суміші позначити х.

Друге невідоме виразити через перше.

Записати два рівняння і за ними обчислити маси (об'єм) продуктів реакції.

Скласти алгебраїчне рівняння, розв'язати його. Обчислити друге невідоме.

Зробити перевірку задачі.

Задача При спалюванні суміші сірки та вугілля масою 6 г одержали суміш оксидів масою 18 г. Обчисліть масу сірки та вугілля в суміші.

Дано: Розв'язання:

m (S, C) = 6 г Нехай маса сірки в суміші х г,

m (SO2, CO2) = 18 г тоді маса вугілля - (6 - х)г

Знайти: 1. Яка маса оксиду сульфуру (IV)

m (C) -? утвориться при спалюванні х г

m (S) - ? сірки?

х г m1 г

S + O2 = SO2

н = 1моль н = 1 моль

M= 32г/моль М = 64 г/моль

m= 32 г m= 64 г

х: m = 32: 64;

64х;

32

m = 2х.

2. Яка маса оксиду карбону (IV) утвориться від спалювання вугілля масою (6 - х) г?

(6-x)г m2 г

С + О2 > СО2

н = 1моль н = 1 моль

M= 12г/моль М = 44 г/м

m= 12 г m= 44 г

(6 - х): m2 = 12: 44;

12 m2 = (6-x) 44;

m2 = (6-x) 44: 12 = 11/3 (6 - х).

Яка маса сірки в суміші?

З умови задачі m1 + m2 = 18 (г), тоді

2x + 11/3 (6 - х) = 18;

6х + 11(6 - х) = 54;

6х + 66 - 11х = 54;

12 = 5х;

х = 2,4 (г).

Яка маса вугілля в суміші?

m (С) = 6 - 2,4 = 3,6 (г).

Відповідь: 2,4 г сірки, 3,6 г вугілля.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Один з компонентів суміші позначити х.

Друге невідоме виразити через перше.

Запиши два рівняння і за ними обчисли маси (об'єм) продуктів реакції.

Склади алгебраїчне рівняння, розв'яжи його. Обчисли друге невідоме.

Зробити перевірку задачі.

Запиши відповідь

Виконай завдання:

Суміш хлоридів натрію і калію масою 6,17 г була розчинена у воді і осаджена нітратом аргентуму. Вага сухого осаду дорівнює 14,35 г. визначити масові частки солей в суміші.

Під час прожарювання суміші карбонатів магнію і кальцію масою 14,2 г виділився газ об'ємом 3,36 л (н.у.). визначити масові частки солей в суміші.

При розчинені у воді 15,4 г сплаву калію з натрієм виділилось 6,72 л водню. Визначити масові частки металів у сплаві.

При обробці 7,66 г суміші хлоридів калію і натрію надлишком концентрованої сульфатної кислоти одержали 300 мл 0,4 М хлоридної кислоти. Визначити масові частки хлоридів натрію і калію у вихідній суміші.

При обробці 9,28 г суміші карбонату і гідрокарбонату натрію сульфатною кислотою одержано 9,94 г безводного сульфату натрію. Визначити склад вихідної суміші.

Задачі на зміну маси пластинки

Особливість задач цього типу полягає на різних значеннях молекулярних мас металів, які переходять в розчин і осідають на поверхні пластинки.

Щоб розв'язати задачу, потрібно знайти дві величини:

?m - різниця мас пластинки за умовою задачі;

?М - різниця молярних мас металів, які приймають участь у процесі.

Задача Залізну пластинку масою 100 г занурили в розчин мідного купоросу. При цьому вага пластинки збільшилась до 101,3 г. Скільки грамів міді виділилося?

Дано: Розв'язання:

m (Fe) = 100 г 1. Чому дорівнює зміна маси

m (Fe? Cu) = 101,3 г пластинки?

Знайти: ?m = 101,3 г - 100 г = 1,3 г.

m (Cu) -? 2. Яка різниця молярних мас

Купруму і Феруму?

?М = 64 г/моль - 56 г/моль = 8 г/моль.

х г m1 г

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

н = 1моль н = 1 моль

M= 56г/моль М = 64 г/моль

m= 56 г m= 64 г

3. Яка маса міді осяде на пластинці?

Міркуємо: якщо осяде 64 г міді, то маса пластинки збільшиться на 8 г, а якщо осяде х г міді, то маса пластинки збільшиться на 1,3 г.

Складаємо пропорцію:

64: 8 = х: 1,3

х = 10,4 (г)

Відповідь: на залізній пластинці осіло 10,4 г міді.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Знайди різницю мас пластинки за умовою задачі.

Запиши рівняння реакції.

Знайди різницю молярних мас металів, які приймають участь у процесі.

За міркуванням склади пропорцію. Знайди невідоме.

7. Запиши відповідь

Виконайте завдання:

Цинкова пластинка масою 40 г занурена у розчин сульфату купруму. Через деякий час її маса стала рівною 39,6 г. Визначити масу сульфату купруму.

Мідну пластинку масою 80 г занурили у розчин нітрату арґентуму. Через деякий час маса пластинки збільшилась на 3,8%. Скільки грамів нітрату арґентуму було в розчині?

Залізну пластинку занурили спочатку в розбавлену сульфатну кислоту, а потім у розчин сульфату купруму. При цьому виділилося 1,12 л (р.у.) газу, а маса пластинки збільшилася на 2,4 г. скільки грамів заліза прореагувало?

У розчин сульфату купруму занурили залізну пластинку масою 10 г. через деякий час маса пластинки стала рівною 10,75 г. скільки грамів заліза розчинилося, а міді виділилося?

Цинкову пластинку масою 60 г занурили в розчин сульфату кадмію. Через деякий час маса пластинки стала більшою на 4%. Скільки грамів сульфату кадмію було в розчині та яка масова частка солі, якщо розчину було взято 400 г.

Виведення формули речовини

І. Встановлення формули за масовою часткою

Обчислення задач полягає в тому, що в умові вказується масові частки елементів, що входять до складу речовини і відносну густину сполуки. На основі цих даних потрібно обчислити молекулярну масу сполуки та кількість кожного елемента в сполуці або співвідношення атомів в молекулі. Щоб розв'язати такі задачі, спочатку потрібно обчислити молярну масу речовини за формулою, а потім кількість атомів у молекулі, виходячи з формули ?= (nАr: Mr). 100%.

Задача: Вивести формулу сполуки з масовою часткою карбону 80% та гідрогену - 20%, якщо відносна густина сполуки за воднем дорівнює 15.

Дано: Розв'язання:

W%(C) = 80% 1. Яка молярна маса сполуки?

W%(H) = 20% DH = Мr(сполуки): Мr (Н2);

DH = 15 М(сполуки) =DH. Мr (Н2)=15. 2= 30

Знайти: 2. Яка кількість атомів Карбону в

CxHy - ? сполуці?

W. Mr 80%. 30; Ar.100% 12. 100%

n (C) = 2.

3. Яка кількість атомів Гідрогену в сполуці?

W. Mr 20%. 30

Ar.100% 1. 100%

n (H) = 6.

Відповідь: C2Н6.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Обчисли відносну молекулярну масу сполуки за формулою.

Обчисли кількість атомів кожного елемента, що входить до складу сполуки за його масовою часткою.

Склади формулу речовини.

Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.

Виконайте завдання:

Масові частки силіцію та гідрогену, що входять до складу деякої сполуки, становлять відповідно 91,3 і 8,7%. Визначте формулу сполуки, якщо густина її пари за повітрям становить 3,172. (Si3H8).

Деяка кислота містить Гідроген (масова частка 2,2%), Іод (55,7%) і Оксисен (42,1%). Визначте найпростішу формулу цієї кислоти. (Н5ІО6).

До складу хімічної сполуки входять Натрій, Фосфор і Оксисен. Масові частки цих елементів становлять відповідно 34,6%, 23,3%, 42,1%. Визначте найпростішу формулу сполуки. (Na4P2O7).

Визначте формулу сполуки, якщо відомі масові частки елементів, що її складають: СІ - 92,2%, все інше - Карбон. Відносна густина пари цієї речовини за вуглекислим газом - 3,5 (CCl4).

5. За даними аналізу речовина має такий склад: С - 38,43%, Н - 4,84%, СІ - 56,73%. Відносна густина пари її за воднем - 62,5. Встановити формулу сполуки.(С3Н9СІ3).

ІІ. Задачі з використанням об'ємних співвідношень

Обчислення задач полягає в тому, щоб встановити, які елементи (кількісно і якісно) входять до складу речовини. Коли відомо всі об'єми вихідних речовин і продуктів реакції, то ці об'єми можуть бути їх коефіцієнтами (на основі газових законів). А щоб обчислити кількість атомів кожного елемента в сполуці, потрібно скористатися законом збереження маси речовини.

Задача: При згоранні 40 мл газу витратили 30 мл кисню, а одержали 20 мл азоту і 60 мл водяної пари. Яка це речовина?

Дано: Розв'язання:

V(газу) = 40мл Оскільки це горючий газ, то за

V (О2) = 30 мл продуктами реакції

V(N2) = 20 мл встановлюємо, що крім Нітрогену

V(Н2О) = 60 мл і Гідрогену, до її складу не входять

Знайти: інші елементи.

NxHy - ? Тому загальна формула сполуки - NxHy

NxHy + О2 = N2 + Н2Ог.

Оскільки відомі всі об'єми вихідних речовин і продуктів реакції, то

40 30 20 6

4NxHy + 3О2 = 2N2 +6Н2Ог.

Використовуючи закон збереження маси речовин, визначаємо x і y:

4х = 4; х = 1.

4y = 12; y = 3.

Отже, формула - NН3.

Відповідь: NH3 - амоніак.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Склади рівняння реакції та познач дані величини за умовою задачі.

На основі газових законів переведи величини об'ємів в коефіцієнти при допомозі спільного кратного.

На основі закону збереження маси речовини обчисли кількість атомів у невідомій сполуці.

Склади формулу речовини.

Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.

Виконайте завдання:

На спалювання 20 мл горючого газу було витрачено 130 мл кисню, а одержано 80 мл оксиду карбону (IV) та 100 мл водяної пари. Яка формула сполуки? (С4Н10)

При згоранні 80 мл газу витратили 100 мл кисню, а одержали 80 мл оксиду нітрогену (ІІ) та 120 мл водяної пари. Визначте формулу. (NH3)

При згоранні 20 мл горючого газу витрачається 50 мл кисню, а утворюється 40 мл оксиду карбону(IV) і 20 мл водяної пари. Знайти формулу сполуки. (С2H2)

При спалюванні 15 мл леткої рідини було витрачено 45 мл кисню, а одержано 30 мл оксиду сульфуру (IV) і 15 мл оксиду карбону(IV). Яка це сполука? (СS2)

5. При спалювання 30 мл газу було витрачено 150 мл кисню і одержано 90 мл оксиду карбону (IV) та 120 мл водяної пари. Що це за сполука? (С3Н8)

ІІІ. Встановлення формули за продуктами згорання

Обчислення задач полягає у закономірностях процесів горіння простих і складних речовин. Внаслідок горіння складної речовини утворюється стільки оксидів - продуктів реакції, скільки елементів входить до складу вихідної сполуки. Тому необхідно спочатку встановити, з яких хімічних елементів складається ця сполука, а потім перевірити чи не входить до складу ще й Оксиген. Розрахувати співвідношення атомів у молекулі і вивести істинну формулу на основі найпростішої формули та молекулярної маси речовини.

Задача. При спалюванні 1,3 г речовини утворюється 4,4 г оксиду карбону (IV) і 0,9 г води. Відносна густина парів за воднем - 39. Встановити формулу сполуки.

Дано: Розв'язання:

m(р-ни) = 1,3г

m(CO2) = 4,4г 1. Яка молярна маса сполуки?

m(H2O) = 0,9г DH = Мr(сполуки): Мr (Н2);

DH = 39 М(сполуки) = DH. Мr(Н2)=39. 2=78.

Знайти: 2. Яка маса Карбону в сполуці?

формулу р-ни -? х г 4,4 г.

С + О2 = СО2

н= 1 моль н=1 моль

M=12г/моль М=44г/моль

m=12 г m=44 г

х г: 4,4г = 12г: 44г;

х = 1,2г.

3. Яка маса Гідрогену в сполуці?

х г 0,9г

2Н2 + О2 = 2Н2О;

н= 2 моль н=2 моль

M= 2г/моль М=18г/моль

m=4 г m=36 г

х г: 0,9 г = 4 г: 36 г;

х = 0,1 г.

4. Чи є третій елемент в сполуці?

m = 1,3 - (1,2 + 0,1) = 0 (г).

5. Яке співвідношення атомів Карбону і Гідрогену в сполуці?

m(C) m(H) 1.2 0.1

Ar(C) Ar(H) 12 1

Чи відповідає найпростіша формула істинній?

М (СН) = 13 - не відповідає.

7. Яка істинна формула?

n= 78: 13 = 6.

Отже, С6Н6.

Відповідь: C6Н6.

Алгоритм

Вивчи умову задачі.

Запиши скорочено цю умову.

Обчисли відносну молекулярну масу сполуки за формулою.

Обчисли масу за рівнянням реакції (або за формулою) кожного елемента, що входить до складу сполуки.

Перевір, чи не входить до складу сполуки третій елемент.

Знайди співвідношення атомів у молекулі.

Склади найпростішу формулу речовини.

Перевір, чи відповідає найпростіша формула істинній.

Вразі необхідності виведи істинну формулу сполуки.

Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.

Виконайте завдання:

Продуктами горіння речовини масою 3,2 г є азот об'ємом 2,24 л (н.у.) і вода масою 3,6 г. визначте формулу сполуки, якщо густина її пари за воднем становить 16. (N2H4)

При спалюванні 8,4 г речовини одержали 26,4 г оксиду карбону (IV) і 10,8 г води. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям - 2,9. визначити формулу сполуки. (С6Н12)

3. Під час спалювання 29 г органічної сполуки, утворилося 88 г вуглекислого газу та 45 г води. Відносна густина цієї речовини за повітрям дорівнює Установіть молекулярну формулу речовини.

Під час спалювання 2,8 г органічної сполуки, утворилося 8,8 г вуглекислого газу та 3,6 г води. Відносна густина цієї речовини за метаном дорівнює 4,375. Установіть молекулярну формулу речовини.

При спалюванні 6,19 г органічної речовини одержали 19,46 г карбон діоксиду та 7,97 г води. Густина парів цієї речовини за повітрям становить 2,414. Визначити формулу речовини.

IV. Визначення складу сполуки за рівнянням реакції

Обчислення задач полягає у закономірностях протікання хімічних процесів, що базуються на властивостях речовин, - тобто на знаннях хімічних властивостей того чи іншого класу органічних або неорганічних речовин. Правильно складене рівняння реакції дасть можливість обрахувати молекулярну масу невідомої сполуки, а потім за цією величиною вивести формулу речовини.

Задача. Встановити формулу і молекулярну масу етиленового вуглеводню, якщо 7 г його приєднує 8 г брому.

Дано: Розв'язання:

m(р-ни) = 7 г

m(Br2) = 8 г 1. Яка відносна молекулярна маса

Знайти: етиленового вуглеводню?

Мr -? 7 г 8 г

реакція рівняння речовина сполука

СnH2n -? CnH2n + Br2 - CnH2n

н= 1 моль н=1 моль

Mr= х М= 160г/моль

m= х г m= 160 г

х: 160 г = 7 г: 8 г;

х = 140;

Мr (СnH2n) = 140.

2. Яка формула етиленового вуглеводню?

12n + 2n = 140

12n = 140

n = 10.

Отже, формула ненасиченого вуглеводню

С10H20 - декен.

Відповідь: C10Н20.

Алгоритм

1. Вивчи умову задачі.

2. Запиши скорочено цю умову.

3. Запиши відповідне рівняння реакції до задачі.

Размещено на Allbest.ru