Реакция обмена между растворами электролитов

Размещено на http://www.allbest.ru/

Реакция обмена между растворами электролитов

Цель работы. Исследовать, когда реакция обмена идет до конца.

Приборы и реактивы. Штатив с пробирками; растворы сульфата меди, хлорида бария, карбоната натрия, гидроксида натрия, хлорида меди, хлорида железа, сульфата натрия, сульфит натрия, серной и соляной кислот.

Выполнение опыта. Написали уравнение химических реакций в молекулярной и ионной формах растворов солей, кислот, щелочей при взаимодействии которых происходит: а) образование осадка; б) выделение газообразного вещества; в) образование малодиссоциирующего вещества.

а)

1.СuSO₄+BaCl₂=BaSO₄v+CuCl₂ Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-

=BaSO₄v+Cu²⁺+2Cl^- SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄v

2.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂v+Na₂SO₄

Cu²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2OH^-=Cu(OH)₂v+2Na⁺+SO₄^2- Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂v

3.CuSO₄+CuCl₂=CuCl₂+CuSO₄v Cu²⁺+SO₄^2-+Cu²⁺+Cl^-=Cu²⁺+Cl^-+CuSO₄v Cu²⁺+SO₄^2-=CuSO₄v

4.CuSO₄+Na₂S=CuSvNa₂SO₄ Cu²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+S^2-=CuSv+2Na⁺+SO₄^2- Cu²⁺+S^2-=CuSv

5.BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃v+2NaCl

Ba²⁺+2Cl^-+2Na⁺+CO₃^2-=BaCO₃v+2Na⁺+2Cl^- Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃v

6.FeCl₂+Na₂S=FeSv+2NaCl Fe²⁺+2Cl^-+2Na⁺+S^2-=FeSv+2Na⁺+2Cl^- Fe²⁺+S^2-=FeSv

7.2NaOH+FeCl₂=2NaCl+Fe(OH)₂v 2Na⁺+2OH^-+Fe²⁺+2Cl^-=2Na⁺+2Cl^-+Fe(OH)₂v 2OH^-+Fe²⁺=Fe(OH)₂v

8.Na₂CO₃+FeCl₂=2NaCl+FeCO₃v 2Na⁺+CO₃^2-+Fe²⁺+2Cl⁺=2Na⁺+2Cl^-+FeCO₃v CO₃^2-+Fe²⁺=FeCO₃v

9.Na₂CO₃+CuCl2+2NaCl+CuCO₃v 2Na⁺+CO₃^2-Cu²⁺+2Cl^-=2Na⁺+2Cl^-+CuCO₃v CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃v

10.СuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂v+2NaCl Cu²⁺+2Cl^-+2Na⁺+2OH^-=Cu(OH)₂v+2Na⁺+2Cl^- Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂v

б)

1.Na₂S+H₂SO₄=Na₂SO+H₂S^ 2Na⁺+S^2-+2H⁺+SO₄^2-=2Na⁺+SO₄^2-+H₂S^ S^2-+2H^-=H₂S^

2.Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂CO₃ 2Na^-+CO₃^2-+2H^-+SO₄^2-=2Na⁺+SO₄^2-+H₂O+CO₂^ 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂^

3.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂CO₃ 2Na⁺CO₃^2-+2H⁺+2Cl^-=2Na⁺+2Cl^-+H₂O+CO₂^ CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂^

4.Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S^ 2Na⁺+S^2-+2H⁺+2Cl^-=2Na⁺+2Cl^-+H₂S^ S^2-+2H⁺=H₂S^

Гидролиз солей в водном растворе

Цель работы. Исследовать характер гидролиза солей.

Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, растворы карбоната натрия, сульфата меди, хлорида аммония или сульфата аммония, хлорида натрия, нитрата натрия.

1.Na₂CO₃+HOH=NaHCO₃+NaOH 1 ступень 2Na⁺+CO₃^2-+HOH=Na⁺+HCO₃^-+OH^-+Na⁺ CO₃^2-+HOH=HCO₃^-+OH^-

NaHCO₃+HOH=NaOH+H₂CO₃ 2 ступень

Na⁺+HCO₃^-+HOH=Na⁺+OH^-+H₂CO₃ HCO₃^-+HOH=OH^-+H₂CO₃

Вывод. Так как в растворе накапливаются ионы гидроксильной группы, среда раствора щелочная.

2.Na₂S+HOH=NaHS+NaOH 1 ступень

2Na⁺+S^2-+HOH=Na⁺+HS+OH^-+Na⁺ S^2-+HOH=HS+OH^-

NaHS+HOH=H₂S+NaOH 2 ступень Na⁺+HS^-+HOH=H₂S+Na⁺+OH^- HS^-+HOH=H₂S+OH^-

Вывод. Так как в растворе накапливаются ионы гидроксильной группы, среда раствора щелочная.

3.2СuSO₄+2HOH=(CuOH)₂SO₄+H₂SO₄ 1ступень 2Сu²⁺+2SO₄^2-+2HOH=2CuOH⁺+SO₄^2-+2H⁺ 2Cu²⁺+2HOH=2CuOH⁺+2H⁺/2

Cu⁺+HOH=CuOH+H⁺

(CuOH)₂SO₄+2HOH=2Cu(OH)₂+H₂SO₄ 2 ступень 2СuOH⁺+SO₄^2-+2HOH=2Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄^2- 2CuOH⁺+2HOH=2Cu(OH)₂+2H⁺/2

CuOH⁺+HOH=Cu(OH)₂+H⁺

Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы Н, среда раствора будет кислой.

4.NH₄Cl+HOH=NH₄OH+HCl

NH₄⁺+Cl^-+HOH=NH₄OH+H⁺+Cl^-

NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺

Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы Н, среда раствора будет кислой.

5.NaCl+HOH=NaOH+HCl Na⁺+Cl^-+HOH=Na⁺+OH^-+H⁺+Cl^- HOH=OH^-+H⁺

химический реакция гидролиз ионный обмен

Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы и анионы гидроксильной группы, среда раствора будет нейтральной.

6.NaNO₃+HOH=NaOH+HNO₃ Na⁺+NO₃^-+HOH=Na⁺+OH^-+H⁺+NO₃^-

Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы и анионы гидроксильной группы, среда раствора будет нейтральной.

Взаимодействие солей с металлами

Цель работы. Изучить на опытах ряд электрохимических напряжений металлов.

Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, кусочки цинка, кусочки алюминия, кусочки медной проволоки, гвоздик, растворы: хлорида кальция, нитрата натрия, сульфата меди, сульфата железа.

1.CuSO₄+Zn=Cu+ZnSO₄

Cu²⁺+SO₄^2-+Fe⁰=Cu⁰+Zn²⁺+SO₄^2-

Cu²⁺+2з?Cu⁰(востанавливается, окислитель) Zn⁰-2з?Zn²⁺ (окисляется, востановитель)

2.CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

Cu²⁺+SO₄^2-+Fe⁰=Cu⁰+Fe²⁺+SO₄^2-

Cu²⁺+2з?Cu⁰(востанавливается, окислитель) Fe⁰-2з?Fe²⁺ (окисляется, востановитель)

3.3СuCl₂+Al=3Cu+2AlCl₃ 3Cu²⁺+6Cl^-+Al⁰=3Cu⁰+2Al³⁺+6Cl^- 3/Cu²⁺+2з?3/Cu⁰(востанавливается, окислитель) 2/Al⁰-3з?2/Al³⁺ (окисляется, востановитель)

4.3FeSO₄+2Al=Al₂(SO₄)₃+3Fe 3Fe²⁺+3SO₄^2-+2Al⁰=3Fe⁰+2Al³⁺+3SO₄^2- 3Fe²⁺+2з?3Fe⁰(востанавливеатся, окислитель) 2Al⁰-3з?2Al³⁺ (окисляется, востановитель)

5.CaCl₂+Cu?

6.NaNO₃+Cu?

7.FeSO₄+Cu?

Вывод. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений может вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей, поэтому медь не может вытеснять кальций, натрий, железо.

в)

1. BaCl₂+ Na₂SO₃₌Ba SO₃v+2NaCl

Ba²⁺+2Cl^-+2Na⁺+ SO₃₌ Ba SO₃v+2Na⁺+2Cl^-

Ba²⁺+ SO₃₌ Ba SO₃v

2 .FeCl₂+ Na₂SO₃₌Fe SO₃v+ Na₂ Cl₂

Fe²⁺+2Cl^-+2Na⁺+ SO₃₌ Fe SO₃v+2Na⁺+2Cl^-

Fe²⁺+ SO₃₌ Fe SO₃v

Вывод. Реакции ионного обмена идут до конца если:

1.Выпадает осадок.

2.Выделяется газообразное вещество.

3.Образуется малодиссоциируемое вещество.

Размещено на Allbest.ru