Руководство к изучению курса "Общая и неорганическая химия"
Основные понятия и законы химии. Изучение строения атома. Периодический закон и система элементов Менделеева. Химическая кинетика и термодинамика. Окислительно-восстановительные реакции. Образование комплексных соединений. Общая характеристика металлов.
| Рубрика | Химия |
| Вид | учебное пособие |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 08.12.2011 |
| Размер файла | 2,2 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
24) SiO2 + C + Cl2 SiCl4 + CO;
25) SiCl4 + H2O(пар) SiO2 + HCl;
26) SiCl4 + H2O(охл) >H2SiO3v + HCl;
27) SiH4 + O2 > SiO2 + H2O;
28) SiH4 Si + H2.
Взаимосвязь важнейших соединений углерода
1) C + Al Al4C3;
2) Al4C3 + HCl > CH4+ AlCl3;
3) C + H2 CH4;
4) CH4 + O2 CO2 + H2O;
5) Al4C3 + O2 CO2 + Al2O3;
6) C + O2 CO2;
7) C + CaO CaC2 + CO;
8) C + H2 С2H2;
9) CaC2 + H2O > С2H2 + Ca(OH)2;
10) CaC2 + O2 CO2 + CaO;
11) С2H2 + O2 CO2 + H2O;
12) CH4 С2H2 + H2;
13) CO2 + NaOH > Na2CO3 + H2O;
14) Na2CO3 + HCl > CO2 + NaCl + H2O;
15) CO2 + NaOH > NaHCO3 + H2O;
16) NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O;
17) H2CO3 CO2 + H2O;
18) CO2 + H2O (охл.) H2CO3;
19) H2CO3 + NaOH > NaHCO3 + H2O;
20) NaHCO3 + HCl (разб., охл.) > H2CO3 + NaCl;
21) Na2CO3 + HCl (разб., охл.) > H2CO3 + NaCl;
22) H2CO3 + NaOH > Na2CO3 + H2O;
23) Na2CO3 + CO2 + H2O > NaHCO3;
24) См. № 16;
25) Na2CO3 + H2C2O4 > Na2 C2O4 + CO2 + H2O;
26) NaHCO3 + HCOOH > HCOONa + CO2 + H2O;
27) HCOONa Na2C2O4 + H2;
28) Na2C2O4 Na2CO3 + CO;
29) HCOONa(крист.) + H2SO4 (конц.) СО^ + NaHSO4 + H2O;
30) CO + NaOH(распл.) HCOONa;
31) СO + Cl2 COCl2;
32) COCl2 CO + Cl2;
33) CO + Fe Fe(CO)5;
34) Fe(CO)5 CO + Fe;
35) COCl2 + H2O > CO2 + HCl;
36) CO2 + C CO
37) СO + O2 CO2;
38) C + O2 (недост.) СО;
39) СО C + CO2.
XIII. МЕТАЛЛЫ
Общая характеристика металлов. Положение в периодической системе. Особенности строения атомов. Кристаллическая структура металлов. Особенности металлической связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики. Физические и химические признаки металличности. Общая характеристика валентных состояний металлов главных и побочных подгрупп. Закономерности изменения свойств гидроксидов металлов и периодах и подгруппах периодической системы. Природные соединения металлов. Руды. Принципы их обогащения. Общие методы получения металлов и их очистки. Роль металлов в жизнедеятельности растительных и животных организмов.
МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
1. Щелочные металлы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Характер связи в соединениях. Проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Общая характеристика оксидов, пероксидов, гидроксидов и солей. Их получение, применение. Калийные удобрения. Роль натрия и калия в биологических объектах.
Щелочными металлами принято называть химические элементы группы IA, а также образуемые ими простые вещества, за исключением водорода.
Конфигурация внешней электронной оболочки атомов щелочных металлов - ns1. На внешнем энергетическом слое их атомы имеют единственный электрон и во всех соединениях проявляют степень окисления +1.
Взаимосвязь важнейших соединений натрия
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) 2NaCl(расплав) = 2Na + Cl2
3) 2Na + H2 = 2NaH
4) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
5) NaH + HCl = NaCl + H2
6) 2Na + O2 = Na2O2
7) NaH + H2O = NaOH + H2
8) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
9) Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
10) 2Na + S = Na2S
11) Na2O + H2S = Na2S + H2O
12) Na2O + H2O = 2NaOH
13) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
14) 2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
15) Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO
16) Na2S + 4H2O2 = Na2SO4 + 4H2O
17) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
18) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
19) Na2O + H2СO3 = Na2СO3 + H2O
20) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4
21) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
22) Na2CO3 + 2HNO2 = NaNO2 + CO2 + H2O
23) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
24) NaNO2 + H2O2 = NaNO3 + H2O
25) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
26) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Натрий важен для большинства форм жизни, включая человека. В животных организмах ионы натрия вместе с ионами калия выполняют функцию передатчиков нервного импульса. Ионы натрия играют также важную роль в поддержании водного режима организма. Соединения натрия нетоксичны.
Калий важен для всех живых существ. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. В животных организмах калий необходим для нормальной работы мышечных клеток и нервной системы. Однако в животных организмах ионов калия меньше, чем ионов натрия, и повышение концентрации калия оказывает вредное воздействие.
2. Бериллий. Магний. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Взаимодействие с водой и неметаллами. Общая характеристика оксидов, гидроксидов в ряду бериллий-барий. Гидролиз солей магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Применение соединений магния и кальция в народном хозяйстве. Их роль в живой природе.
Взаимосвязь важнейших соединений кальция
1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) 3Ca + N2 = Ca3N2
3) Ca3N2 + 8HCl = 3CaCl2 + 2NH4Cl
4) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2
5) Ca + Cl2 = CaCl2
6) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2
7) CaH2 = Ca + H2
8) Ca + H2 = CaH2
9) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
10) Ca + 2C = CaC2
11) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
12) CaO + H2O = Ca(OH)2
13) Ca(OH)2 = CaO + H2O
14) CaO + 3C = CaC2 + CO
15) Ca(HCO3)2 = CaO + 2CO2 + 2H2O
16) CaCO3 = CaO + CO2
17) 2CaO2 = 2CaO + O2
18) Ca(NO3)2 = CaO + NO2 + O2
19) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + С2H2
20) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
21) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
22) CaO2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + O2
23) CaСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + СO2
24) Ca(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + CaSO4
25) CaO2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O2
26) CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
27) CaO2 + CO2 = CaCO3 + O2
28) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
29) CaO + CO2 = CaCO3
3. Алюминий. Подгруппа галлия. Общая характеристика элементов. Строение атомов, проявляемые степени окисления. Характер химических связей в соединениях. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Изменение химической активности в ряду алюминий-таллий. Общая характеристика оксидов, гидроксидов и солей элементов подгруппы. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов в ряду алюминий-таллий. Борная кислота и бораты. Амфотерность алюминия. Алюминаты. Гидролиз солей алюминия. Получение алюминия и его соединений. Их применение.
Взаимосвязь важнейших соединений алюминия
1) AlCl3 + 3K = Al + 3KCl
2) 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
3) Na[Al(OH)4] + 2NaOH = Na3[Al(OH)6]
4) 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
6) NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
7) Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O
8) Na3[Al(OH)6] = NaAlO2 + 2NaOH + 2H2O
9) Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2
10) 2Al2O3 = 4Al + 3O2
11) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
12) NaAlO2 + 2H2O = NaOH + Al(OH)3
13) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
14) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
15) Al(OH)3 + 3HF = AlF3 + 3H2O
16) 3NaF + AlF3 = Na3[AlF6]
17) Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
18) 2AlF3 + 3H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 6HF
19) 2AlCl3 + 3H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 6HCl
20) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + + 2AlCl3
21) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
22) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
23) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
24) 2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2
25) 2Al + 3S = Al2S3
26) Na3[Al(OH)6] + 6HF = Na3[AlF6] + 6H2O
27) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1. Общая характеристика d-элементов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Изменение атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону элементов в периодах и побочных группах. Характерные типы связей в соединениях. Физические и химические свойства простых веществ. Закономерности в изменении свойств простых веществ и соединений переходных элементов в периодах и группах. Способность к комплексообразованию. Особенности химии d-элементов в сравнении с химией s- и p-элементов. Роль в биологических системах.
2. Общая характеристика элементов подгруппы хрома. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения хрома(III) и их особенности. Соединения хрома(VI): хромовые кислоты и их соли. Окислительные свойства соединений хрома(VI). Сравнение свойств элементов подгруппы хрома со свойствами халькогенов. Роль в живой природе.
Взаимосвязь важнейших соединений хрома
1) CrO3 + 2H2 = CrO + 2H2O
2) Cr(OH)2 = CrO + H2O
3) 2Cr + O2 = 2CrO
4) K2Cr2O7 + H2SO4(конц.) = K2SO4 + H2O + 2CrO3
5) H2CrO4 = CrO3 + H2O
6) CrO3 + H2O = H2CrO4
7) K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 + CrO3
8) K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4
9) H2CrO4 + 2KOH = K2CrO4 + 2H2O
10) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
11) K2CrO4 + H2CrO4 = K2Cr2O7 + H2O
12) CrO3 + 2Al = Al2O3 + Cr
13) 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
14) Cr2O3 + 4KOH + 3KNO3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
15) 2KCrO2 + 2KOH + 3KNO3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + H2O
16) KCrO2 + 6HNO3 + 3PbO2 = K2Cr2O7 + 3Pb(NO3)2 + 3H2O
17) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
18) 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
19) Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4]
20) Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O
21) K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2KOH + H2O
22) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
23) CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl
24) Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + H2O
25) Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
26) CrCl3 + Zn(H+)= ZnCl2(H+) + CrCl2
27) 2CrCl2 + Cl2 = 2CrCl3
28) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
29) Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
30) 2Cr(OH)3 = Cr2O3+ H2O
31) Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O
32) K[Cr(OH)4] = KCrO2 + 2H2O
33) Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]
34) 2K2Cr2O7 + 6K2SO3 + 10KOH + 6H2O = 6K2SO4 + 4K3[Cr(OH)6]
35) K[Cr(OH)4] + 2KOH = K3[Cr(OH)6]
36) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
37) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
38) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3
39) K[Cr(OH)4 + HCl = KCl + Cr(OH)3 + H2O
3. Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения марганца(II), (IV), (VI) и (VII). Кислоты марганца и их соли. Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца в различных валентных состояниях. Окисление перманганат-ионом в зависимости от кислотности среды. Сравнение свойств элементов подгруппы марганца со свойствами галогенов. Значение марганца для жизнедеятельности организмов.
Взаимосвязь важнейших соединений марганца
1) 2Mn +3O2 = 2Mn2O3
2) 2Mn +O2 = 2MnO
3) 4MnO + O2 = 2Mn2O3
4) 6MnO + O2 = 2Mn3O4
5) 4Mn3O4 + O2 = 6Mn2O3
6) 6Mn2O3 = 4Mn3O4 + O2
7) Mn3O4 + 6KOH + O2 = 3K2MnO3 + 3H2O
8) MnO2 + 2KOH = K2MnO3 + H2O
9) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
10) 2MnO + O2 = 2MnO2
11) 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
12) 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
13) MnO2 + 2KOH + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O
14) 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2
15) 2MnO2 = 2MnO + O2
16) Mn(OH)2 = MnO + H2O
17) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
18) Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
19) MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O
20) Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + H2O
21) 4MnCl2 + 2KOH + 10KBiO3 = 8KCl + 4KMnO4 + 5Bi2O3 + H2O
22) 4Mn(OH)2 + 10KBiO3 = 4KMnO4 + 5Bi2O3 + 6KOH + H2O
23) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
24) 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
25) Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O
26) HMnO4 + KOH = KMnO4 + H2O
27) KMnO4 + HClO4 = KClO4v + HMnO4
28) HMnO4 + P2O5 = Mn2O7 + 2HPO3
29) Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
30) 2Mn2O3 = 2MnO + O2
31) Mn(OH)2 + 2KOH + 2KNO3 = K2MnO4 + 2KNO2 + 2H2O
4. Общая характеристика элементов семейства железа. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Оксиды, гидроксиды и соли железа, кобальта и никеля. Гидролиз солей железа. Ферриты. Комплексные соединения железа и кобальта и их роль в процессах жизнедеятельности живых организмов.
Взаимосвязь важнейших соединений железа
1) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2) Fe3O4 + 5Na2O2 = 3Na2FeO4 + 2Na2O
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4) NaFeO2 + 2H2O = NaOH + Fe(OH)3
5) Fe(OH)3 + NaOH=NaFeO2+ 2H2O
6) Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
7) 2NaFeO2 + 3Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O
8) Fe(OH)2 = FeO + H2O
9) 2Fe + O2 = 2FeO
10) FeO + H2 = Fe + H2O
11) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
12) 2Fe + 3O2 = 2Fe2O3
13) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
14) Fe2O3 + 3Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O
15) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
16) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
17) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
18) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
19) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
20) 2FeCl3 + 3H2 = 2Fe + 6HCl
21) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
22) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
23) NaFeO2 + 4HCl = NaCl + FeCl3 + 2H2O
24) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
25) 4Fe3O4 + 36HCl + O2 = 12FeCl3 + 18H2O
26) 4Fe3O4 + O2 = 6Fe2O3
27) 6Fe2O3 + 2CO = 4Fe3O4 + 2CO2
5. Общая характеристика элементов подгруппы меди и цинка. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения меди(I) и (II), цинка(II). Оксиды, гидроксиды и соли. Цинкаты. Комплексные соединения меди и цинка. Различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Роль меди и цинка в функционировании живых организмов. Токсичность кадмия и ртути.
Взаимосвязь важнейших соединений меди
1) 2CuS = Cu2S + S
2) Cu2S + S = 2CuS
3) [Cu(NH3)2](OH) + 2H2S = Cu2S + (NH4)2S + H2O
4) 2Cu + S = Cu2S
5) Cu + S = CuS
6) Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + NaNO3
7) CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
8) CuO + H2S = CuS + H2O
9) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
10) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
11) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
12) Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
13) Cu(OH)2 + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
14) CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
15) Cu(OH)2 = CuO + H2O
16) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
17) 2CuS + 3O2 = 2CuO + SO2
18) 4CuO = 2Cu2O + O2
19) 2Cu2O + O2 = 4CuO
20) 2Cu + O2 = 2CuO
21) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
22) CuCl2 + 6NH3•H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + NH4Cl + 4H2O
23) 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 4NaI = 2CuI + I2 + 4NaOH + 4NH3
24) 2CuCl2 + 4NaI = 4NaCl + 2CuI + I2
25) CuCl + NaI = CuI + NaCl
26) CuO + H2 = Cu + H2O
27) 4Cu + O2 = 2Cu2O
28) 2CuOH = Cu2O + H2O
29) CuOH + 2NH3•H2O = [Cu(NH3)2](OH) + 2H2O
30) CuCl + 3NH3•H2O = [Cu(NH3)2](OH) + NH4Cl + 2H2O
31) CuCl + NaOH = CuOH + NaCl
32) 4CuOH + 8HCl + O2 = 4CuCl2 + 6H2O
33) 2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
34) CuCl2 + Cu = 2CuCl
Литература
1. Шиманович И. Е., Павлович М. Л., Тикавый В. Ф., Малашко П. М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. -Мн.: Изд. "Университетское". - 1996.
2. Глинка Н. Л. Общая химия. -Л.: "Химия".-1983 - 1985.
3. Свиридов В. В., Попкович Г. А., Васильева Г. И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. - Мн.: Изд. "Университетское". -1991.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. -М.: "Высшая школа".-1988 - 2004.
Богатиков А. Н., Красицкий В. А., Лапко К.Н., Рагойша А.А.,
Шиманович И. Е. Сборник задач, вопросов и упражнений по общей и неорганической химии. -Мн.: БГУ.-2002.
Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. -СПб.: "Химия". -1994, 2002.
Николаев Л.А. Неорганическая химия. -М.: "Просвещение". -1982.
Князев А. А., Смарыгин С. Н. Неорганическая химия. -М.: "Высшая школа". -1990, 2004.
Вадковская И. К., Лукашов К. И. Химические элементы и жизнь в биосфере. - Мн.: "Вышэйшая школа". -1981.
Введение в химию биогенных элементов /Под ред. Барковского Е. В. - Мн.: "Вышэйшая школа". - 1997.
Общая химия /Под ред. Соколовской Е. М. -М.: МГУ.-1989.
Слесарев В. И. Химия живого. -СПб: "Химия".-2001.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.
учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов и их изменение. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов. Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Общая характеристика d-элементов. Образование комплексных соединений.
презентация [541,6 K], добавлен 11.08.2013Истоки и развитие химии, ее связь с религией и алхимией. Важнейшие особенности современной химии. Основные структурные уровни химии и ее разделы. Основные принципы и законы химии. Химическая связь и химическая кинетика. Учение о химических процессах.
реферат [25,9 K], добавлен 30.10.2009Основные понятия и законы химии. Классификация неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Основы термодинамических расчетов. Катализ химических реакций. Способы выражения концентрации растворов.
курс лекций [333,8 K], добавлен 24.06.2015Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева как основа современной химии. Исследования, открытия, изыскания ученого, их влияние на развитие химии и других наук. Периодическая система химических элементов и ее роль.
реферат [38,8 K], добавлен 03.03.2010Задачи и методы качественного и количественного анализа. Аналитическая система катионов. Закон действующих масс. Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Характеристика комплексных соединений. Буферные растворы.
курс лекций [618,3 K], добавлен 15.12.2011Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Структура периодической Системы Д. И. Менделеева.
реферат [9,1 K], добавлен 16.01.2006Человек как система, где происходят различные химические превращения. Экзотермическая реакция окисления органических веществ при высокой температуре (горение дров) – первая использованная человеком химическая реакция. Основные понятия и законы химии.
лекция [30,9 K], добавлен 09.03.2009Закон: Авогадро, Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, объемных отношений, Кюри, постоянства состава вещества, сохранения массы вещества. Периодический закон и периодическая система Менделеева. Периодическая законность химических элементов. Ядерные реакции.
реферат [82,5 K], добавлен 08.12.2007Характеристика строения атома. Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Рассмотрение химической связи и полярности молекулы в целом. Уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.
контрольная работа [182,3 K], добавлен 09.11.2015
