Размещено на http://www.allbest.ru/

на тему: «Метод нейтрализации в титриметрическом анализе»



Содержание

Введение

1. Количественный метод анализа

2. Титриметрический анализ

3. Расчеты в титриметрическом анализе

4. Статистическая обработка данных

5. Мерная посуда

6. Индикаторы

7. Фиксанал

8. Лабораторная работа №1

9. Лабораторная работа №2

Заключение

Литература



Введение

Аналитическая химия- это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры. Предметом аналитической химии является разработка методов анализа и их практическое выполнение, а также широкое исследование теоретических основ аналитических методов.

Анализ может быть качественным и количественным:

задача качественного анализа - обнаружить присутствие элементов в соединениях и химических соединений в смесях; задача количественного анализа - определить относительные количества элементов в соединениях (массу).

Химический анализ - один из важнейших способов контроля сырья, полупродуктов, готовой продукции, состава воздуха и т.д. В сельском хозяйстве путем химического анализа определяют состав почв и удобрений, в медицине - состав лекарственных препаратов. Нет почти ни одной отрасли хозяйства, где не применялся бы химический анализ. Развитие промышленности в целом, получение новых видов материалов неразрывны с аналитическими экспериментами. Ни одно производство не может выпускать высококачественную продукцию, если не налажен тщательный лабораторный контроль всех технологических этапов. Курс аналитической химии углубляет знания, полученные при изучении общей химии, органической химии и физической химии.



1. Количественный метод анализа

Количественным анализом называется раздел аналитической химии, посвященный определению количественного состава анализируемого вещества. Количественный анализ, так же как и качественный, развивался и совершенствовался с развитием промышленности.

Методы определения делятся на следующие группы:

1) Химические - это методы базируются на химических, в том числе электрохимических, реакциях на взаимодействии вещества с веществом.

2) Физические - основаны на физических явлениях и процессах, обычно на взаимодействии вещества с потоком энергии.

3) Биологические - на биологических проявлениях жизни.

1.1 Химические методы определения

Классическими методами в аналитической химии принято называть главным образом гравиметрические и титриметрические методы.

Гравиметрический (весовой) метод анализа основан на том, что определяемую составную часть образца выделяют из раствора в виде осадка известного химического состава. Зная массу полученного осадка, вычисляют количество данной составной части.

Титриметрический (объемный) метод анализа основывается на измерении объема двух взаимодействующих растворов, один из которых содержит анализируемое вещество, а у второго точно известна концентрация.

Электрохимические методы анализа основаны на измерении электрического тока или потенциала электрода, возникающего или изменяющегося при протекании химических или электрохимических реакций.

Фотометрические методы основаны на измерении поглощения света (ультрафиолетовой, инфракрасной и чаще всего видимой области) молекулами соединения.

Область практического применения этих методов расширяется благодаря использованию новых органических реагентов в гравиметрии, комплексонов в титриметрии и совершенствованию химико-аналитической аппаратуры.



2. Титриметрический анализ

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом.

Титр (от франц. “titre” - титул, качество, заглавие, от лат. “titulus” - надпись). В аналитической химии титр- один из способов выражения концентрации раствора.

Титр показывает число граммов растворенного вещества в 1 см3 раствора.

Титрованный, или стандартный (рабочий), раствор - раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрование - прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если щелочь титруется кислотой, раствор кислоты называется титрантом.

Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности.

При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы:

1. Методы кислотно-основного взаимодействия связаны с процессом передачи протона:

H+ + OH- = HOH

2. Методы комплексообразования используют реакции образования координационных соединений:

Hg2+ + 2Cl- = HgCl2 (меркуриметрия)



3. Методы осаждения на реакциях образования малорастворимых соединений:

Ag+ + Cl- = AgClv (аргентометрия)

4. Методы окисления - восстановления объединяют многочисленную группу окислительно - восстановительных реакций:

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(перманганатометрия).



3. Расчеты в титриметрическом методе анализа

I. Вычисления концентраций:

Нормальность (н.) раствора указывает количество грамм - эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

Молярность (М) раствора указывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 литре раствора.

Титром (Т) раствора называют количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

Титр рабочего раствора по определяемому веществу - это значит определить, какому весовому количеству какого - либо другого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора.

Пример. В 250 мл раствора гидроокиси кальция содержится 3,705 г Ca(OH)2 .Вычислить нормальность и молярность раствора.

Решение. Сначала вычислим, сколько граммов Ca(OH)2 содержится в 1 литре раствора:

химический анализ титриметрический реакция

3,705 г Ca(OH)2 -------------------------------0,250 л раствора

Х г Ca(OH)2-------------------------------------1 л раствора

Найдем грамм-эквивалент:

Нормальность раствора:

37,05 г/л----------1 н

14,82 г/л----------х н

Молярность раствора:

74,10 г/л-------------1 моль

14,82 г/л-------------х моль

Титр раствора:

Так как Э = 37,05, N = 0,4 н, то

Титр титранта по определяемому веществу:

Э - грамм - эквивалент определяемого вещества; N - нормальность рабочего раствора.

Пример: Вычислить титр 0,1 н раствора HCl по NaOH.

II. Вычисление нормальности анализируемого раствора по нормальности рабочего раствора:

При взаимодействии двух веществ грамм - эквивалент одного из вещества реагирует с грамм - эквивалентом другого. Растворы различных веществ одной и той же нормальности содержат в равных объемах одинаковое число грамм - эквивалентов растворенного вещества.

Растворы одинаковой нормальности вступают в реакцию в равных объемах.

Если нормальности реагирующих растворов различны, то при титровании расходуются различные объемы таких растворов.

Растворы разной нормальности реагируют между собой в объемных количествах, обратно пропорциональных их нормальностям.

Зная нормальность одного из реагирующих растворов и их объемы, расходуемые на титрование друг друга, легко определить неизвестную концентрацию второго раствора. Обозначим нормальность первого раствора через N1, объем через V1, нормальность второго раствора через N2, и его объем через V2. Тогда на основании сказанного можно составить равенство:

или V1N1=V2N2

Данное равенство является математическим выражением закона эквивалентности.

Пример: Определить нормальность раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,00 мл ее потребовалось 18,00 мл 0,13 н раствора NaOH/

Решение:

н



4. Статистическая обработка результатов анализа

При анализе веществ (проб) обычно проводят несколько параллельных определений. При этом отдельные результаты определений должны быть близкими по величине и соответствовать истинному содержанию компонентов (элементов) исследуемом веществе (пробе).

Существуют два фактора, по которым аналитик судит о полученных результатах анализа:

1. Воспроизводимость полученных результатов.

2. Соответствие их составу вещества (пробы).

Воспроизводимость результатов анализа зависит от случайных ошибок анализа. Чем больше случайная ошибка, тем больше разброс значений при повторении анализа. Случайная ошибка может быть выражена в процентах. Следовательно, воспроизводимость определяет вероятность того, что результаты последующих измерений окажутся в некотором заданном интервале, в центре которого находиться среднее значение всех определений, выполненных данным методом.

В отличии от случайных ошибок, систематические ошибки влияют на все измерения всегда в одинаковой степени. При этом величина их лежит вне области случайных отклонений.

При проведении анализа пробы в разных лабораториях получаются систематические ошибки разного знака, то есть в одних лабораториях получаются систематические положительные ошибки, а в других - отрицательные ошибки.

Цель всех аналитических определений исследований сводится к нахождению результатов, наиболее близких к истинному составу веществ или к истинному содержанию компонентов пробы.

Для оценки точности или надежности результатов аналитических определений пользуются статистической обработкой результатов и вычисляют следующие величины: среднее арифметическое , дисперсию , среднюю квадратичную ошибку , среднюю квадратичную ошибку среднего арифметического , коэффициент нормирования отклонения t?, k и интервальное значение измеряемой величины или доверительный интервал ??.

Среднее арифметическое значение вычисляют по результатам отдельных измерений. Например, представляют собой отдельные измерения исследуемой величины, истинное значение которой равно а.

На основании закона нормального распределения случайных ошибок доказывается, при измерениях одинаковой точности среднее арифметическое значение является наиболее вероятным и наилучшим значением измеряемой величины. Среднее арифметическое рассчитывают по формуле:

xi - отдельное единичное измерение, n - число измерений.

Дисперсией называют рассеяние случайной величины относительно среднего значения. Для n найденных значений случайной величины выборочная дисперсия вычисляется по формуле:

k = n-1, k - число степеней свободы, оно представляет собой число независимых отклонений от среднего значения.

Средней квадратичной ошибкой (выборочным стандартным отклонением) является положительное значение корня из дисперсии. Средняя квадратичная ошибка S более точно характеризует воспроизводимость аналитического метода. Поэтому среднюю квадратичную ошибку называют мерой разброса измерений относительно их среднего значения. Средняя квадратичная ошибка вычисляется по формуле:

Зная величину средней квадратичной ошибки, вычисляют среднюю квадратичную ошибку среднего арифметического по формуле:

В соответствии с законом распределения случайных величин около двух третей всех экспериментальных результатов расположено в интервале .

Доверительной вероятностью, или надежностью, называют долю случаев, в которых среднее арифметическое лежит в определенных пределах. Чаще пользуются надежностью ?, равной 0,95, реже 0,99 и 0,999. Это означает, что из каждых ста определений 95,99 и 99,9 будут находиться в расширенном диапазоне кривой распределения Гаусса.

Коэффициент нормирования отклонения t?, k и средняя квадратичная ошибка S характеризуют воспроизводимость метода.

Численное значение коэффициента нормирования отклонения t?, k зависит от числа степеней свободы k и и от желаемого уровня доверительной вероятности, или надежности ?.

k	?
	0,95	0.99	0.999
1	12,706	63,657	636,619
2	4,303	9,925	31,598
3	3,182	5,841	12,941
4	2,776	4,604	8,610
5	2,571	4,032	6,859
6	2,447	3,707	5,959
7	2,365	3,499	5,405

Точность прямого измерения, или вероятное квадратичное отклонение среднего арифметического - это абсолютная величина разности между , численно она равна:

??= t?, k

Таким образом, истинное значение равно:



5. Мерная посуда

1) Мерные колбы - используют для приготовления и для отмеривания определенного объема жидкости. Это тонкостенные круглые плоскодонные сосуды с длинным узким горлом, на котором нанесена метка в виде кольцевой черты. На каждой колбе обозначены ее емкость и температура, при которой эта емкость измерена. Для приготовления раствора навеску анализируемой вещества аккуратно вводят через воронку в мерную колбу так, чтобы не было потерь. Когда все вещество перенесено в колбу, в нее наливают воду приблизительно до половины. Вращательным движением хорошо перемешивают содержимое до полного растворения вещества. И доводят объем до метки.

Мерную колбу нельзя нагревать!!!

2) Бюретки применяют, когда необходимо установить соотношение объемов двух реагирующих между собой растворов, то есть произвести титрование.

Бюретка - это стеклянная узкая цилиндрическая трубка, градуированная на десятые доли миллилитра. Нижний конец бюретки оканчивается стеклянным пришлифованным краном или небольшим овальным расширением. На расширение плотно надета резиновая трубка со стеклянным оттянутым в капилляр концом. Резиновую трубку зажимают металлическим зажимом.

При отсчетах делений глаз наблюдателя должен находиться на уровне мениска.





6. Индикаторы

Индикаторами называются вещества, при помощи которых устанавливают момент эквивалентности между титруемыми растворами. В качестве индикаторов чаще всего применяют вещества, способные давать с одним из реагирующих легко заметную реакцию. Например, фенолфталеин в кислой и нейтральной среде бесцветен, а в щелочной принимает красно-фиолетовую окраску.

Индикатор	Цвет раствора	Интервал перехода индикатора соответствует рН раствора
	В кислой среде	В щелочной среде
Метил оранжевый	Розовый	Желтый	3,1 - 4,4
Метил красный	Красный	Желтый	4,2 - 6,2
Лакмус	Красный	Синий	5,0 - 8,0
Нейтральный красный	Красный	Желтый	6,8 - 8,0
Фенолфталеин	Бесцветный	Красно - фиолетовый	8,2 - 10,0
Тимолфталеин	Бесцветный	Синий	9,3 - 10,5



7. Фиксанал

Фиксанал - это изготовляемые в заводских или лабораторных условиях стеклянные ампулы, содержащие определенное количество грамм - эквивалентов х.ч. вещества в сухом виде или в растворе. Чаще всего ампула содержит 0,1 или 0,01 г-экв вещества. Чтобы приготовить раствор из фиксанала, содержимое ампулы количественно переносят в мерную колбу, разбавляют дисcтилированной водой, доводя объем до метки.

1 - ампула

2, 3 - бойки

4 - воронки

5 - мерная колба



8. Лабораторная работа №1

Приготовление титрованных растворов кислот и щелочей.

а) Приготовление 0,1 н раствора соляной кислоты HCl из концентрированной кислоты (?=1,133).

Для приготовления 0,1 н раствора HCl берут обычно концентрированную кислоту. Поскольку концентрированная кислота “дымит”, то лучше для приготовления раствора брать кислоту меньшей концентрации, примерно 20%. Определяют плотность её ареометром, затем узнают процентную концентрацию по справочнику (Ю.Ю. Лурье). По процентной концентрации вычисляют титр и нормальность раствора:

Где N - нормальность раствора; Т - титр раствора; а - процентное содержание кислоты; ? - плотность раствора; Э - грамм - эквивалент кислоты.

Далее вычисляют объем исходной кислоты, необходимый для приготовления раствора заданной концентрации.

Требуется приготовить 0,25 л 0,1 н HCl из концентрированной соляной кислоты. Плотностью ?=1,133 г/мл. Согласно справочнику, в кислоте плотностью 1,133 содержится 27,18% HCl.

1 способ: Находим массу соляной кислоты, необходимую для приготовления 0,25 л 0,1 н соляной кислоты, учитывая, что ЭHCl=36,5:

г

Титр исходного раствора кислоты:

Так как для приготовления 0,25 0,1 н кислоты необходимо растворить 0,9125 г хлористого водорода, то нужно взять (плотность 1,133) кислоты и разбавить её водой до 0,25 л.

2 способ: Составляем и решаем пропорцию:

в 100 г исходной кислоты содержится 27,18 г х.ч. HCl

в x г ------------------------------------ 0,9125 г х.ч. HCl

Чтобы не отвешивать соляную кислоту, а отмерить её мензуркой, вычислим объем 27,18 % кислоты, необходимый для приготовления раствора. Для этого массу 27,18% кислоты делим на её плотность:

Получив примерно 0,1 н раствор HCl, устанавливают титр по раствору тетрабората натрия (буры).

б) Приготовление 0,1 н раствора тетрабората натрия (буры).

Химически чистая бура Na2B4O710H2O имеет в сравнении с другими веществами ряд преимуществ, которые позволяют применять ее при установлении нормальности сильных кислот; ее легко получить в химически чистом виде путем перекристаллизации из водных растворов. Благодаря ее большому молекулярному весу ошибка взвешивания минимальна.

Бура - соль сильного основания и слабой кислоты. Поэтому ее раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию (рН>7):

B4O72- + 5H2O 2H2BO3- + 2H3BO3

H2BO3- + H2O OH- + H3BO3

OH- ионы оттитровываются кислотой и гидролиз идет до конца.

1 способ: Для приготовления 0,1 н раствора буры, нужно содержимое фиксанала количественно перенести в мерную колбу и разбавить дистиллированной водой, доводя объем до метки.

2 способ: Так как Э (Na2B4O710H2O) = 190,68. Следовательно, масса равна:

Навеску 4,77 г берут на технических весах с точностью до второго знака после запятой. Затем переносят в бюкс с крышкой, взвешивают на аналитических весах, и количественно переносят мерную колбу на 250 мл.

Для растворения тетрабората натрия наливают в колбу примерно объема дистиллированной воды, нагревают на водяной бане, перемешивая содержание колбы вращательным движением до полного растворения соли. После растворения колбу с тетраборатом натрия охлаждают до комнатной температуры и доводят до метки водой, сначала небольшими порциями, а затем по каплям применяя капиллярную пипетку. Закрыв колбу пробкой, тщательно перемешивают. При расчете титра и нормальной концентрации раствора тетрабората натрия используют формулы:

Как известно нормальную концентрацию HCl можно определить методом пипетирования и методом отдельных навесок.

Определение титра раствора HCl по тетраборату натрия методом пипетирования.

Берут чистую пипетку на 10 мл, ополаскивают его раствором тетробората натрия (из мерной колбы). Наполняют пипетку раствором до метки и переносят для титрования в колбу на 100 мл, добавляют 2-3 капли индикатора метилового оранжевого. Бюретку перед титрованием промывают два раза небольшим количеством соляной кислоты и затем наполняют ее, доводя мениск до нулевой черты. Проверив нет ли в капиллярной трубке («носике») пузырьков воздуха, начинают титровать до появления красно- оранжевого окрашивания.

Титрование повторяют 3-4 раза и из полученных результатов берут наиболее совпадающее, вычисляя среднюю величину, например:

На титрование израсходовано раствора кислоты, мл:

1)12,7

2)12,6

3)12,6

Среднее значение V=12,63 мл

NHClVHCl =NсолиVсоли



Контрольная работа

Определение массы гидроксида натрия

При определении титра раствора гидроксида натрия по соляной кислоте берут мерную колбу на 100 мл и отмеряют из бюретки точно 10 мл раствора щелочи. Доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и перемешивают. Затем пипеткой на 10 мл берут раствор щелочи из мерной колбы и переносят в колбу для титрования, 2 - 3 капли метилового оранжевого и титруют соляной кислотой от желтого до оранжевого окрашивания. Титрование повторяют 3-4 раза и рассчитывают, взяв среднюю величину из трех наиболее близких по значению количеств мл раствора кислоты.

Обработка экспериментальных данных.

Объем раствора NaOH, мл:

1)10мл

2)10 мл

3)10 мл

Среднее значение Vср=10 мл

На титрование израсходовано HCl:

1)1,6 мл

2)1,6 мл

3)1,7 мл

Среднее значение Vср=1,63 мл (HCl)

Вычислим нормальность NaOH и титр HCl по NaOH:

г/мл

1 титрование:

2 титрование:

г

3 титрование:

Статистическая обработка данных

№	Масса NaOH ,г			Условия
1	0,05072	-1,06	? 1	? = 0,95
2	0,05072	-1,06	? 1	n=3
3	0,05389	2,11	? 4	k=2
?	0,15533		6

1) Среднее арифметическое значение:

2) Дисперсия:

3) Средняя квадратичная ошибка:

4) Средняя квадратичная ошибка среднего арифметического:

5) Коэффициент нормированного отклонения:

t? = 4,303

??= t?, k =

6) Истинная масса NaOH

7) Относительная ошибка взвешивания:



9. Лабораторная работа №2

Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при их совместном присутствии

Твердая щелочь и ее раствор всегда содержат примеси карбоната, если не производилась специальная очистка от карбонатов. При титровании раствора щелочи, содержащего карбонат, кислота реагирует как со щелочью, так и с карбонатом. Протекают две реакции:

NaOH + Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + NaHCO3 + H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3

К концу первой стадии, помимо хлорида натрия, не влияющего на концентрацию ионов водорода, в растворе присутствует NaHCO3. Поэтому вследствие гидролиза в растворе NaHCO3 рН раствора равен 8,38. По окончании реакции гидрокарбонат нейтрализуется, образуется H2CO3. Поэтому к концу титрования рН раствора равен 3,67. Следовательно, в первой точке эквивалентности оттитровывают с фенолфталеином весь NaOH и половина Na2CO3. А во второй оставшуюся половину карбоната натрия дотитровывают с метиловым оранжевым.

Выполнение работы

Рассчитать навеску образца - смесь гидроксида натрия и карбоната натрия:

Расчет навески NaOH на объем мерной колбы 250 мл:

Расчет навески Na2CO3 на объем мерной колбы 250 мл:



Взять навеску в бюксе и растворить в дистиллированной воде, предварительно прокипяченной (чтобы удалить углекислый газ).Перенести раствор в мерную колбу, довести объем до метки и тщательно перемешать раствор. Определенный объем полученного раствора (10 мл) пипеткой внести в коническую колбу. Прибавив 2-3 капли раствора фенолфталеина, оттитровать рабочим раствором кислоты до исчезновения розового окрашивания. Объем израсходованной кислоты записать в лабораторный журнал.

Прибавить к титруемому раствору 1-2 капли метилового оранжевого. Оттитровать кислотой до появления неисчезающей бледно- розовой окраски. Объем израсходованной кислоты также записать в журнал. Титрование повторяют 3-4 раза и, как всегда из трех наиболее близких результатов берут среднюю величину.

Обработка экспериментальных данных

N (HCl) =0,07917 н

V (NaOH, Na2CO3) = 10 мл

На титрование израсходовано соляной кислоты, мл.

№ Колбы	1	2	3
С фенолфталеином	4,6	4,5	4,5
С метиловым оранжевым	6,7	6,7	6,6

I.

V1 =?V (Na2CO3)=6,7 - 4,6 = 2,1 мл

V(Na2CO3) =

V (NaOH) = 6,7 - 4,2 =2,5 мл

II.

V1 =?V (Na2CO3)=6,7 - 4,5 = 2,2 мл

V(Na2CO3) =

V (NaOH) = 6,7 - 4,4 =2,3 мл

III.

V1 =?V (Na2CO3) =6,6 - 4,5 = 2,1 мл

V(Na2CO3) =

V (NaOH) = 6,7 - 4,2 =2,5 мл

Статистическая обработка данных

№	Масса NaOH ,г			Условия
1	0,07750	3,1	?10	? = 0,95
2	0,07130	-3,1	?10	n=3
3	0,07440	0	0	k=2
?	0,22320		20

1) Среднее арифметическое значение:

2) Дисперсия:

3) Средняя квадратичная ошибка:

4) Средняя квадратичная ошибка среднего арифметического:

5) Коэффициент нормированного отклонения:

t? = 4,303

??= t?, k =

6) Истинная масса NaOH

7) Относительная ошибка взвешивания:



Статистическая обработка данных

№	Масса Na2CO3 ,г			Условия
1	0,17640	-2,8	?8	? = 0,95
2	0,18480	5,6	?31	n=3
3	0,17640	2,8	8	k=2
?	0,53760		47

1) Среднее арифметическое значение:

2) Дисперсия:

3) Средняя квадратичная ошибка:

4) Средняя квадратичная ошибка среднего арифметического:

5) Коэффициент нормированного отклонения:

t? = 4,303

??= t?, k =

6) Истинная масса NaOH

7) Относительная ошибка взвешивания:



Заключение

Проанализировав данную тему, я поняла, что область практического применения методов кислотно-основного титрования весьма обширна.

К бесспорным преимуществам над всеми другими методами анализа можно, по крайней мере, отнести то, что титриметрические методы просты и доступны. Пипетки, бюретки, мерные колбы, конические колбы для титрования - вот почти весь немудреный набор оборудования. Также к достоинствам можно отнести и быстроту выполнения анализа. Например, в гравиметрическом анализе в среднем требуется полдня для анализа пробы, в то время как для титриметрического анализа максимум полчаса. Что касается методов кислотно-основного титрования: они характеризуются относительно высокой точностью: погрешность рядовых определений составляет 0,1….0,2%, рабочие растворы устойчивы и т.д.

В заключении хотелось бы сказать, что титриметрические методы анализа, несмотря на относительную давность их открытия (около 200 лет), всё дальше развиваются и совершенствуются благодаря новым органическим индикаторам, компьютеризации процесса и т.д. Поэтому ошибочно считать, что объемный анализ в современном мире аналитической химии является темой, которая уже полностью изучена.



Литература

1) Васильев В. П. «Аналитическая химия» - М.: Высшая школа, 1989.

2) Золотов Ю. А. «Аналитическая химия» - М.: Высшая школа, 1992.

3)Логинов Воскресенский

4) Шапиро М. А., Шапиро С. А. «Аналитическая химия» (практикум) - М.: Высшая школа, 1971.

4) www.wikipedia.ru

5) www.xumuk.ru

Размещено на Allbest.ru