Создание клатратных соединений и важнейшие области их использования

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки Российской Федерации

Уральский государственный экономический университет

Реферат

Создание клатратных соединений и важнейшие области их использования

Выполнила:

Студентка группы УК-10

Морозова Ю.М.

Проверила: Герасимова Е.Л.

г. Екатеринбург 2011

Содержание

Введение

1. Клатратные соединения, краткие исторические сведения

2. Основные понятия, терминология, классификация

3. Некоторое применение клатратов

4. Стехиометрия, применение клатратных соединений в нефтепеработке

Заключение

Список используемой литературы и интернет ресурсов

Введение

Несмотря на весьма продолжительную историю клатратных соединений и созвездие выдающихся ученых, их исследовавших, клатратные соединения долгое время оставались загадкой для химиков и определенная доля экзотичности сохраняется за ними и в настоящее время. Уж слишком непривычно с традиционной химической точки зрения выглядят формулы гидратов Xe " 6Н2О, С3Н8 " 17Н2О, СCl4 " 17Н2О, аддуктов мочевины n-C14H30 " 10,9(NH2)2CO или гидрохинона Ar " 8,8C6H6O2. Действительно, хотя известно огромное множество разнообразнейших химических соединений, все они построены принципиально одинаково - путем образования химических связей между атомами. В приведенных выше примерах трудно заподозрить образование какой-либо химической связи между молекулами благородных газов или предельных углеводородов, с одной стороны, и молекулами воды, мочевины или гидрохинона - с другой. Нужно заметить, что на заре развития химии, когда причины образования соединений не были ясны, объекты нашего внимания рассматривались химиками на общих основаниях. Но развитие теорий химической связи, все лучше и лучше описывающих подавляющее большинство разнообразных химических веществ, поставило как бы вне закона рассматриваемые соединения, поскольку ни одно из них не подчинялось и не могло (как мы увидим ниже) подчиняться этим хорошо проверенным законам. Ореол загадочности был снят с них английским кристаллохимиком Г. Пауэллом в 1947-1948 годах.

Исследуя структуры соединений гидрохинона с летучими компонентами (такими, как SO2 , HCl, HBr, Ar, Xe), Пауэлл обратил внимание на то, что они изоструктурны и состоят из существенно различных подсистем: относительно жесткой каркасной подсистемы из связанных водородными связями молекул гидрохинона (они были названы им молекулами-хозяевами) с полостями молекулярного размера, в которых и располагаются упомянутые выше молекулы гостей. Последние в идеале могут быть координационно насыщенными и не связаны с каркасом никакими силами, кроме слабых ван-дер-ваальсовых. Однако благоприятное пространственное соответствие (комплементарность) гостевой и хозяйской подсистем приводит к тому, что клатратное соединение становится термодинамически более устойчивым, чем смесь из компонентов гостя и хозяина при тех же условиях. Таким образом, Пауэлл обнаружил, понял и описал принципиально новую, более высокого уровня организацию химической материи (вероятно, этот принцип организации материи еще более важен в биологии). Разумеется, были обнаружены соединения, в которых между гостевыми и хозяйскими молекулами существует слабое химическое взаимодействие (координато-клатраты), и соединения, в которых это взаимодействие достаточно сильное, но пространственная комплементарность оказывает существенное влияние на свойства образующихся соединений (клатрато-комплексы, наиболее яркими представителями которых являются соединения солей щелочных металлов с краун-эфирами и криптандами). В 1973 году французский химик Жан-Мари Лен, подчеркивая важную роль, которую играют невалентные взаимодействия в формировании подобных соединений, и обсуждая их свойства, ввел термин "супрамолекулярная (надмолекулярная) химия", а в 1987 году ему, американцам Чарлзу Педерсену и Доналду Крэму была вручена Нобелевская премия по химии за достигнутые успехи в этой области знаний.Итак, мы видим, что клатраты являются типичными представителями надмолекулярных образований, и можно определить их как соединения, образованные включением молекул одного сорта, называемых гостями, в полости кристаллического каркаса из молекул другого сорта (или в полость одной большой молекулы), называемых хозяевами, без образования какой-либо специфической химической связи между гостем и хозяином

1. Клатратные соединения. Краткие исторические сведения

По-видимому, первым, кто наблюдал, сам того не подозревая, образование соединения, которое сегодня мы называем клатратным, был английский ученый Джозеф Пристли. В 1777-1778 годах он описал "аномальный лед", который образовывался при положительных температурах в водном растворе открытого им же сернистого газа и тонул в нем. Безотносительно к работе Дж. Пристли В. Карстен и Б. Пеллетье (1785-1786) описали образование твердой "окиси мурия" при - 40? по Фаренгейту (что равно - 40?C). Хемфри Дэви (1810) установил, что "окись мурия" является простым веществом, которому дал название "хлор" (от греч. clwroz - зеленоватый), последний кристаллизуется при указанной температуре лишь при наличии паров воды, то есть является гидратом. Майкл Фарадей (1823) определил его состав: Cl2 " 10Н2О, а А. де ля Рив в 1829 году разгадал тайну удивительного льда, наблюдаемого Дж. Пристли: им оказался гидрат SO2 " " 10Н2О. Фридрих Вёлер (хорошо известный как первый исследователь, которому удалось синтезировать органическое вещество из неорганических) обнаружил в 1840 году гидрат Н2S " 6Н2О (это первый правильный состав гидрата, определенный с точностью нашего времени), а в 1848 году, восстанавливая хинон в гидрохинон, получил аддукт Н2S " 3С6Н4(ОН)2 и отметил, что это вещество имеет природу, аналогичную кристаллогидратной.

Первые предпосылки к пониманию сути таких соединений содержались уже в ранних работах: Ж. Пьер (1848), П. Бертло (1856) писали, что молекула SO2 в гидрате сохраняет свои свойства. К такому же выводу пришел А. Клемм (1859), который при растирании в ступе кристаллов SO2 " 3С6Н4(ОН)2 почувствовал характерный запах сернистого газа. Ф. Милиус (1886), подвергая термическому разложению соединение муравьиной кислоты с гидрохиноном, обнаружил, что кристаллы гидрохинона содержат много угарного газа (продукта термического разложения муравьиной кислоты), и высказал правильное предположение, что молекулы СО удерживаются в полостях кристаллической структуры в химически несвязанном состоянии. В 1897 году К. Гофманн, пытаясь получить координационные соединения никеля с непредельными углеводородами (по аналогии с платиновыми металлами и серебром), пропускал светильный газ (источник в том числе и непредельных углеводородов) через аммиачный раствор никеля, но неожиданно получил соединение состава Ni(CN)2NH3 " C6H6 . В течение последующих 10 лет, уже специально изучая эту реакцию, он осаждал из аммиачного раствора цианида никеля аддукты с различными ароматическими соединениями и с удивлением обнаружил, что разные по химической природе вещества (бензол, тиофен, пиридин) образуют подобные соединения, тогда как химически родственные (толуол, изомеры ксилола) их не образуют. И Гофманн делает замечательный вывод: влияние мольного объема на осуществление или неосуществление нашей реакции очевидно.

В середине 30-х годов Б.А. Никитин сформулировал правило аналогии: "Если два вещества обладают сходными ван-дер-ваальсовыми силами и молекулы их сходны по размеру и форме, то они должны давать с третьим веществом аналогичные соединения, обладающие близкой устойчивостью и способные образовывать друг с другом смешанные кристаллы". Это правило имеет такое же значение для супрамолекулярной химии, как Периодический закон для традиционной. Пользуясь этим правилом, Никитин не только установил сам факт образования гидрата радона, соосаждая его с гидратами H2S " 6H2O и SO2 " 6H2O, но и оценил его состав и устойчивость. Таким же образом он охарактеризовал соединение радона с фенолом, соосаждая его с другими открытыми им же клатратами фенола.

Природа рассматриваемых соединений была вскрыта в упомянутой выше работе Г. Пауэлла. Независимо, но несколько позже (1949) к такому же выводу на основании рентгеноструктурных данных пришли М. фон Штакельберг при изучении гидрата сернистого газа и Вильгельм Шленк при изучении канальных аддуктов мочевины и тиомочевины .

2. Основные понятия. Терминология. Классификации

Слово "клатрат" (от лат. clathratus - замкнутый, окруженный со всех сторон, которое, в свою очередь, берет начало от греч. kleiqron, kleiz - замок, ключ) введено, как мы упоминали выше, Пауэллом в 1948 году для соединений b-гидрохинона, имеющего в кристаллическом каркасе полости в виде изометричных клеток, в которых и располагаются молекулы-гости.

В 1949 году В. Шленком введен термин "соединения включения" (СВ) (EinschluIverbindungen) для канальных соединений мочевины и тиомочевины. Первое время термин "клатрат" применялся только для клеточных соединений включения. В настоящее время наряду с термином "соединения включения" он используется независимо от формы полости и указывает на то, что между гостем и хозяином нет никаких специфических химических взаимодействий. По форме (см. рис. 1) полости-клатраты классифицируются на криптато-клатраты - полость в форме клетки (krupton - скрытность), тубулато-клатраты - канальная полость (tubus - трубка), интеркалато-клатраты - слоистые соединения включения.

Мы уже отмечали, что по характеру взаимодействия гость-хозяин соединения включения классифицируют как клатраты, координато-клатраты и клатрато-комплексы. Таким образом, если мы хотим по указанным выше признакам классифицировать гидрат триметиламина (CH3)3N " 10,25H20, у которого молекула амина расположена в полости водного каркаса и связана водородной связью с ним, мы должны отнести его к криптато-координато-клатратам, а канальные соединения мочевины с н-парафинами, где наблюдается только ван-дер-ваальсово взаимодействие гостя с хозяином, - к тубулато-клатратам. Существуют еще несколько классификаций по разным признакам. Остановимся на одной из них - по характеру связей в хозяйском каркасе.

Решетчатые клатраты-клатраты, в которых хозяйский каркас построен из молекул, связанных друг с другом относительно слабой специфической связью (чаще других водородной). Молекула гостя в полостях такого каркаса окружена несколькими молекулами хозяина (например, шестью в гидрохиноновых и 20-34 в водных клатратах). При растворении или плавлении клатратное соединение этого типа разлагается. Термическая стойкость клатрата может быть на несколько десятков градусов (но не более) выше температуры плавления компонента-хозяина и для решетчатых клатратов верхний предел устойчивости порядка 200-250С. Каркас в макромолекулярных клатратах построен полностью на ковалентных связях, в нем невозможно выделить молекулу хозяина, и он как бы в целом представляет макромолекулу. Примером могут служить клатрасилы, в каркасах которых формульной единицей является SiO2. Так, минерал меланофлогит имеет структуру, полностью аналогичную структуре гидрата ксенона (см. рис. 1), в которой на месте атомов кислорода воды расположены атомы кремния SiO2 , а вместо водородных (Н-) связей - связи Si-O-Si.

Гостями в клатрасилах могут быть те же молекулы, что и в гидратах, так как полости близки по размерам, но вполне понятно, что в термических свойствах наблюдаются колоссальные различия. Так, при нагревании додекасила 3С (аналога гидратов КС-II) молекулы-гости (диметил-, триметиламин) не удаляются из клатрата при нагревании его до 950?С и экспозиции при этой температуре в течение 3 ч. Более того, с молекулами гостей не происходит никаких превращений при такой обработке, что, конечно, было бы невозможным при соприкосновении молекул-гостей друг с другом.

Хозяин мономолекулярных клатратов состоит из достаточно крупных молекул, каждая из которых имеет одну или более полостей, в которых могут располагаться молекулы-гости. Особенностью мономолекулярных клатратов является то, что они в отличие от рассмотренных выше клатратов могут существовать и в жидкой фазе. Типичным примером может служить хорошо известное химикам синее соединение иода с амилозой крахмала (рис. 2). Молекулы иода, попадая в канал амилозы, соединяются друг с другом, образуя цепочку с расстоянием между атомами иода 3,06 Б, тогда как межатомное расстояние в молекуле I2 равно 2,68 Б, а межмолекулярное - порядка 3,8-4,3 Б. "Синюю реакцию" иод дает с веществами, которые способны образовывать канал подходящего размера, стабилизирующий полииодидную молекулу. Например, широко используемое для дезинфекции горла интенсивно синего цвета лекарство иодинол представляет собой мономолекулярный клатрат иода с поливиниловым спиртом.

3. Некоторые примеры клатратов

Клатратные гидраты

Вода может строить несколько близких по энергии каркасов, поэтому могут образовываться гидраты разных структур в зависимости от размеров и формы молекулы гостя и созданных условий. На рис. 1, а показана структура типичного клатратного гидрата Хе " 6Н2О кубической структуры I (КС-I). В элементарной ячейке этой структуры содержится 46 молекул воды и 8 полостей: две так называемые малые додекаэдрические D-полости (расположенные в них молекулы ксенона окрашены в голубой цвет) и шесть больших четырнадцатигранных Т-полостей (в них молекулы ксенона окрашены в желтый цвет). Отсюда стехиометрия 8: 46 = 1: 5,75, но поскольку небольшая доля D-полостей остается вакантной, то гидратное число увеличивается до шести. Такую же структуру образует вода с аргоном, криптоном, метаном, ацетиленом, сероводородом, хлором. Если молекула гостя большего размера (например, CНCl3, CCl4 , тетрагидрофуран), то образуются гидраты КС-II со стехиометрией 1 : 17. В этой структуре большая шестнадцатигранная Н-полость несколько больше Т-полости в КС-I.

В качестве гостей могут выступать и довольно сложные молекулы или фрагменты молекул галогенид-ионов, гидроксила, нитрата, формиата) посредством водородных связей строит кристаллический водно-анионный каркас (гидрофильное внедрение. Так, соли тетрабутиламмония и тетра-изо-амиламмония образуют с водой при определенных условиях клатратные полигидраты, в которых вода вместе с анионом (типа аниона), а углеводородные радикалы катиона внедряются в так называемые большие полости (в нашем примере Т-полости) каркаса, стабилизируя его. Центральный атом катиона (азот в нашем случае) вытесняет одну молекулу воды из общей для четырех многогранников вершины (рис. 3) и располагается на ее месте без образования Н-связей с соседними молекулами каркаса (гидрофобное внедрение). Рассчитаем гидратное число h для гидрата фторида (гидроокиси, хлорида) тетрабутиламмония КС-I (число молекул воды, приходящихся на молекулу соли). Учитывая, что в элементарной ячейке содержится шесть Т-полостей, в которых могут располагаться бутильные радикалы катиона (рис. 3), получаем 6 : 4 = 1,5 катиона на элементарную ячейку и отсюда

h = (46 - 1,5 - 1,5) : 1,5 = .

Читатель сам может рассчитать кристаллохимический состав полигидратов тетрагональной I и ромбической структур, зная, что в ячейке первой на 172 молекулы воды приходится 20, а в ячейке второй на 80 молекул воды - 8 полостей, способных вместить бутильный или изоамильный радикалы (табл. 1). Обратите внимание на то, что клатратные полигидраты такого типа характерны только для солей тетра-н-бутил- и тетра-изо-амиламмония, что легко можно понять из рис. 3, б. Более эффективное использование пространства полости изо-амильным радикалом приводит к тому, что стабильность полигидратов тетра-изо-амиламмония несколько выше, чем тетра-н-бутиламмониевых аналогов (табл. 1).

Возможно и гидрофобно-гидрофильное внедрение (рис. 4). Например, карбоксилат-анион двумя своими кислородными атомами (на рисунке окрашены в сиреневый цвет) гидрофильно внедряется в каркас, вытесняя две молекулы воды (отсюда) и образуя ребро полиэдра, а углеводородная часть аниона (начиная с ацетата) размещается в вакантных додекаэдрических (малых) полостях (рис. 4), которые, как правило, присутствуют в подобных структурах в количестве не меньшем, чем число анионов. В КС-I, где доля D-полостей одна из самых малых, на три карбоксилат-аниона приходится четыре D-полости. Заполнение D-полости углеводородной частью аниона приводит к дополнительной стабилизации (температура плавления гидрата возрастает примерно на 3С с каждой дополнительной CН2-группой в анионе) до тех пор, пока размер гидрофобной части не превысит размер полости. Как только это произошло, наблюдается резкое падение температуры плавления гидрата. Это наглядный пример из супрамолекулярной химии, демонстрирующий, как реакционная способность компонентов и стабильность образующихся соединений в системе гость-хозяин зависят от пространственной комплементарности. Возможно, изменение в три градуса может показаться небольшим, но вспомним, какой дискомфорт (связанный с иным течением процессов) мы испытываем при повышении на три градуса температуры нашего тела. Следующие три градуса мы уже не можем себе позволить. Несомненно, что очень многие тонкие процессы живой природы являются надмолекулярными и большинство из них идет при участии воды. Однако только ли на живую природу "простирает руки свои" супрамолекулярная химия? В последние годы установлено, что природные газогидраты, залегающие в земной коре и на дне Мирового океана, содержат в себе углерода (в основном в виде метана) больше, чем во всех остальных видах топлива, вместе взятых.

Клатраты комплексных соединений

Клатратную природу соединений Гофманна определил Пауэлл в 1952 году комплекс[Ni(CN)4Ni(NH3)2], в котором имеются два сорта атомов никеля . Структура его показана на рис. 5. Формульной единицей, строящей каркас, является окрашены в коричневый цвет): никель, координирующий по квадрату четыре атома углерода цианид-иона (окрашены в синий цвет), и никель, координирующий по октаэдру шесть атомов азота (окрашены в зеленый цвет); четыре из них от цианид-иона лежат в плоскости чертежа, а два (от аммиака) перпендикулярно плоскости чертежа. Построенные на ковалентных связях слои хозяйского каркаса расположены друг над другом на расстоянии 8,28 Б, соприкасаясь аммиачными лигандами (рис. 5, а). Полости между слоями эффективно заполняются молекулами гостя, например бензола (рис. 5 а, в), образуя соединение [Ni(CN)4Ni(NH3)2] " 2С6Н6. Так как слои связаны только ван-дер-ваальсовыми силами, то при включении более длинной гостевой молекулы (которая, однако, так же эффективно, как бензол, использует пространство в двух других направлениях, как, например, дифенил) слои могут быть существенно раздвинуты (до 12,65 Б в нашем примере). Однако если слои скрепить ковалентными связями (например, два монодентатных аммиачных лиганда заменить бидентатным этилендиамином), то слои теряют способность раздвигаться и гостями могут быть только молекулы, которые входят в это прокрустово ложе (в нашем примере молекулы бензола, тиофена, пиррола, пиридина). Замена атомов октаэдрического никеля на атомы металлов, способных к такой же координации (двухвалентные Mn, Fe, Cu, Cd), не приводит к существенному изменению в картине клатратообразования. Это и понятно, так как смена центрального атома в небольшой степени отражается на конструкции хозяйского комплекса и каркаса. Замена "квадратного" никеля на Cd или Hg с координационным числом 4, но с тетраэдрической направленностью приводит к радикальному изменению структуры и формы полости, но при этом не утрачивается способность образовывать клатратные соединения.

Похожие клатраты образуют так называемые комплексы Шеффера с формулой [M(MePy)4(A)2], выступающие в качестве хозяина (где МеРу - 4-метилпиридин, М - двухвалентный металл, способный к октаэдрической координации, A - одновалентный ацидолиганд типа галогенидов, нитрата, чаще других NCS). В отличие от клатратов Гофманна-Ивамото в клатратах Шеффера комплексные молекулы не связаны ковалентными связями и упаковываются в кристалле вместе с гостевыми молекулами посредством ван-дер-ваальсовых сил. В системе гость-хозяин может образовываться больше чем один клатрат. Типичными являются клатраты [M(MePy)4(NCS)2] " G (G - гость, например, бензол, 4-метилпиридин, орто-ксилол) с тетрагональной симметрией и клатраты [M(MePy)4(NCS)2] " 2/3G тригональной симметрии. К таким соединениям как нельзя лучше подходит термин А.И. Китайгородского "упаковочный комплекс", но в то же время эти соединения обладают типичными признаками, характерными для клатратов. Так, соединение b-[Ni(MePy)4(NCS)2] (b означает клатратную модификацию в отличие от a-модификации, в которой кристаллизуется комплекс при отсутствии гостя) польский ученый Януш Липковский предложил называть органическим цеолитом не только потому, что оно может включать в себя совершенно разные по химической природе гостевые молекулы (от пара-ксилола до благородных газов), но и сохранять как цеолиты длительное время свою структуру (в метастабильном состоянии) даже при полностью вакантных полостях.

Но так бывает не всегда. Комплексы некоторых металлов (например, при М = Zn или Cu) указанного состава совершенно неустойчивы, хотя клатраты на их основе

[Zn(MePy)4(NCS)2] " G,

[Zn(MePy)4(NCS)2] " 2/3G

или

[Cu(MePy)4(NCS)2] " 2G

вполне устойчивы, они были выделены и определены их структуры. Стоит только удалить молекулу гостя, как сразу же отщепляются два метилпиридиновых лиганда с образованием комплекса

[M(MePy)2(NCS)2].

Эти примеры демонстрируют явление контактной стабилизации молекул (в данном случае комплексных молекул хозяина), которые неустойчивы в своей собственной фазе, но стабилизируются посредством невалентных взаимодействий с молекулами гостя, помогающими создать благоприятную упаковку. Благодаря контактной стабилизации стабильна полииодидная молекула гостя в канале хозяина .

Клатраты мочевины

Упаковка молекул мочевины в обычной кристаллической форме (a-модификация) является компромиссом между требованием соблюдения углов для оптимального образования Н-связей и требованием ван-дер-ваальсовых сил для построения плотнейшей упаковки. Плотность достаточно высока для органического вещества (r = 1,335 г/см3), но при этом наблюдаются существенные отклонения от оптимальной направленности Н-связей. В клатратном b-каркасе Н-связи распрямляются, но при этом катастрофически падает плотность (расчетное значение r = 0,926 г/см3), и в результате эта структура абсолютно неустойчива. Внедрение молекул-гостей в канальные полости (см. рис. 1, б ) компенсирует потери в ван-дер-ваальсовом взаимодействии, и клатратная фаза становится более выгодной, чем смесь гостя и хозяина.

В элементарной ячейке b-мочевины содержится шесть молекул, и приходящаяся на них длина канала составляет 11,00 Б. Отсюда легко рассчитать состав клатрата: число молекул мочевины, приходящихся на молекулу гостя, очевидно, равно m = 6l: 11,00, где l - длина молекулы гостя в Б. Диаметр гексагонального канала (ї 5,5 Б) практически одинаков по всей длине. Наиболее подходящими гостями являются углеводороды, спирты, амины и другие вещества, молекулы которых имеют нормальное строение. С ростом длины гостевой молекулы растет термическая устойчивость клатратов, например клатрат с н-гексаном разлагается при 38?С, с н-гексадеканом - при 106?С, с полиэтиленом - при 148?С (на 15? выше плавления мочевины).

Канальные соединения тиомочевины похожи на соединения мочевины, но канал имеет зоны расширения (ї 7 Б) и сужения (ї 6,2 Б). Клатраты образуются с CCl4 , цикло-C6H12 , изо-парафинами. Холевые кислоты также являются канальными соединениями включения, хозяином в которых является дезоксихолевая кислота, а гостями - стеариновая, пальмитиновая, олеиновая кислоты.

Соединения графита и другие слоистые соединения

Показана структура слоистого соединения графита с калием C8K. Слои графита расположены друг над другом (в отличие от чистого графита, где слои смещены друг относительно друга и чередуются через один) на расстоянии 5,4 Б, а между ними расположены ионы калия, как показано на рисунке. Могут быть соединения, когда на слой калия приходится 2, 3 и т.д. слоев графита. Это так называемые соединения второй, третьей ступеней в отличие от C8K - соединения первой ступени. Аналогичные соединения образуют рубидий и цезий. При определенных ухищрениях можно получить и соединения графита с железом и никелем. Графит образует слоистые соединения с бромом, хлорными железом и алюминием, с серной и фосфорной кислотами, ацетоном и многими другими соединениями. Графит во всех этих реакциях выступает как единое целое. Поэтому мы и говорим "соединения графита", а не карбиды. Кроме графита слоистые соединения способны образовывать дисульфиды молибдена и вольфрама, фосфат циркония и нитрид бора, ряд алюмосиликатов и многие другие вещества. При внедрении молекул гостя слои могут раздвигаться на 10-12 Б (см. выше соединение Гофманна-Ивамото с дифенилом).

клатрат соединение кристаллический решетка

4. Стехиометрия

Мы видели, что стехиометрия легко определяется из структурных данных и численно равна соотношению полостей и молекул в каркасе хозяина. Реальная стехиометрия может отличаться от структурной вследствие частичного заполнения полостей молекулами гостя. Целесообразно выделить три случая.

1. Клатратное соединение постоянного состава, что возможно при крайне неустойчивом при отсутствии гостя каркасе хозяина. Например, соединение мочевины с n-деканом C10H22(8,06 ? 0,06)(NH2)2CO или гидрат (i-C5H11)4NF(26,8 ? 0,03)H2O. И в том и в другом случае состав в пределах точности эксперимента соответствует структурному и остается постоянным во всей области устойчивости этих соединений.

2. Каркас хозяина термодинамически устойчив и без гостя. В этом случае образуются клатратные твердые растворы на базе a-модификации хозяина, то есть новая фаза не образуется. При включении гостя происходит дополнительная стабилизация структуры и, например, a-гидрохинон с включенным криптоном плавится на 1? выше.

3. Клатратный каркас метастабилен по отношению к исходной a-модификации, но при некоторой степени заполнения полостей молекулами гостя становится устойчивее ее. Здесь клатрат представляет собой новую фазу переменного состава за счет изменения степени заполнения полостей с изменением условий равновесия. Примерами являются классические клатраты гидрохинона на базе b-каркаса с такими гостями: Ar, Kr, Xe, H2S, SO2 , HCl, HBr.

4. Клатратные соединения в нефтепереработке

Клатратные соединения с полостями в кристаллической решетке в виде клеток. Клатратные соединения впервые открыты Г. Дэви, установившим в 1811 г., что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. Несколько позже были* проведены первые исследования и гидратов углеводородов--метана, этана,, этилена, пропана.

В 1886 г. Ф. Милью обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами: азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Химических связей в этом случае образоваться не могло, поэтому оставалось предположить, что комплексы формируются в результате полного окружения молекул инертного газа молекулами гидрохинона.

Впоследствии это предположение было подтверждено рентгенографическими исследованиями: ассоциированные за счет водородных связей молекулы гидрохинона образуют трехмерный каркас, включающий молекулы второго компонента. Г. М. Пауэлл предложил называть подобные соединения клатратами -- от латинского clathratus, что значит «включенный» или «заключенный за решетку».

Молекулы «гостя» могут быть связаны в клатрат, если их размеры и форма соответствуют геометрическим размерам ячеек в кристаллической решетке молекул «хозяина». На этом основано разделение углеводородов, в частности изомеров ксилола.

Для разделения изомеров ксилола использовали комплексы Вернера, имеющие общую формулу: металл - (лиганд) 4 - (анион) 2. В качестве металла чаще всего используют никель, лигандами служат азотсодержащие основания, например 4-метилпиридин или бензиламин. Так, используя тетракис (4-метилпиридин) дироданид никеля можно выделить n-ксилол из смеси ксилолов. При одноступенчатом выделении n-ксилола его объемное содержание повышается с 19,3 до 64%. Этот же комплекс Вернера селективен и по отношению к другим пара-изомерам, в частности к п-этилтолуолу.

При замене лиганда -- использовании вместо 4-метилпиридина 4,4'-дипиридила-- или при замене тиоцианатного аниона формиатным можно селективно выделять о-ксилол. Этилбензол образует клатратные соединения с тетракис(4-ацетилпиридин)-дироданидом никеля и выделяется из смеси аренов С8.

Осаждение клатратов проводят при пониженной температуре. Метод применяли в промышленных масштабах в США для выделения n-ксилола, однако он не получил широкого распространения из-за больших расходов комплекса Вернера (около 5 ч. на 1 ч. n-ксилола), коррозии оборудования, токсичности солей никеля и производных пиридина.

Клатратные соединения -- газовые гидраты -- образует вода с низшими алканами, некоторыми серосодержащими соединениями, а также циклопентаном и циклогексаном.

Газовые гидраты -- это нестехиометрические соединения включения, имеющие общую формулу МxnН2О, где М--молекула гидратообразователя, а n более 5,67. По внешнему виду это твердые кристаллические вещества, напоминающие снег или рыхлый лед. Однако кристаллическая решетка газовых гидратов отличается от кристаллической решетки льда стабильностью при температуре выше 0сС и наличием внутренних полостей определенных размеров, доступных для молекул ряда соединений, в частности для метана, этана, пропана, изобутана, этилена, пропилена, ацетилена.

Структура газовых гидратов была установлена в результате исследований М. Штакельберга в 40--50-х годах. В присутствии гидратообразователей может образоваться кристаллическая решетка двух различных типов из молекул воды, связанных между собой водородными связями. Элементарная ячейка структуры первого типа состоит из 46 молекул воды и содержит две малые полости в форме додекаэдров со средним диаметром 0,52 нм и 6 больших полостей -- тетрадекаэдров со средним диаметром 0,59 нм. Элементарная ячейка структуры второго типа состоит из 136 молекул воды и содержит 16 малых (диаметр 0,48 нм) и 8 больших полостей (диаметр 0,69 нм .

Если максимальный размер молекул «гостя» меньше 0,48 нм,, то в кристаллической структуре второго типа могут оказаться заполненными все полости -- как большие, так и малые. При этом п в общей формуле газовых гидратов принимает минимальное значение, равное 5,67.

Метан и углеводороды С2 образуют газовые гидраты со структурой первого типа, а изобутан и пропилен гидраты состава Мх17Н2О, что соответствует заполнению только больших полостей структуры второго типа. Бутан, и высшие гомологи с максимальным размером молекул больше 0,69 нм не участвуют в процессе гидратообразования.

Для повышения стабильности гидратов можно использовать вспомогательный газ -- сероводород, молекулы которого заполняют малые полости кристаллической решетки, тем самым стабилизируя ее. Молекулы углеводородов включаются в большие полости.

Стабильность гидратов определяется не значением критического диаметра молекул углеводорода, как это имеет место при комплексо образовании с карбамидом или адсорбции на цеолитах, а зависит от максимального размера молекул «гостя».

Алканы с температурами кипения, близкими к температуре кипения циклопентана и циклогексана, например гексан, длина молекулы которого (1,03 нм) больше размера клеток в кристаллической решетке гидратов, не способны к образованию водных клатратов даже в присутствии вспомогательного газа. Поэтому, проводя клатратообразование при 0--18°С с 0,4-- 0,7 %-м водным раствором сероводорода, можно выделять циклогексан и циклопентан, например, из газоконденсатной и изомеризатной фракции.

Предложено использовать газовые гидраты для опреснения морской воды. Например, жидкий пропан при перемешивании к; морской водой образует гидраты, а растворенные в воде соли в гидратную решетку не проникают. Другое возможное применение газовых гидратов состоит в хранении в виде гидратов природных, а также инертных газов.

Интересны исследования по разделению бинарных и многокомпонентных смесей с помощью водных клатратов, в частности до демеркаптанизации природного газа.

Образованием гидратов, забивающих трубопроводы и аппаратуру, может сопровождаться ряд процессов в нефтедобывающей, газовой и нефтехимической промышленности. Для предотвращения возникновения гидратов и разрушения уже образовавшихся пробок можно использовать следующие методы: повышение температуры (подогрев газа горячей водой или паром); снижение давления; снижение содержания воды в газе путем осушки, вымораживания или применения специальных добавок (гликолей, спиртов), снижающих парциальное давление паров воды.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Аналогия в химическом поведении атомов, молекул или их фрагментов (функциональных групп) определяется аналогией в их электронном строении. Достаточно взглянуть на элементы по группам таблицы Менделеева или сопоставить химические реакции в ряду, например, аминов, кетонов или спиртов. В супрамолекулярной химии определяющую роль играют размер и форма молекул, а не их химическая природа. Так, аналогами с точки зрения клатратной химии являются ксенон, сероводород, хлор, метан, сернистый газ, фосфин и т.д. Несмотря на крайне разную химическую природу, общее у них то, что молекулы этих веществ в той или иной мере по размеру и форме соответствуют геометрии полостей гидратного каркаса КС-I и все они образуют гидрат этой структуры. Эти же вещества могут быть гостями в клатратах гидрохинона (кроме хлора, который окисляет гидрохинон). И наоборот, химические аналоги, например нормальные и разветвленные вторичные алкиламины, ведут себя совершенно по-разному при взаимодействии с мочевиной: первые образуют тубулато-клатраты, вторые нет. Это позволяет легко и эффективно разделять их.

По мере усложнения формы полости сильно возрастает селективность реакций клатратообразования. В 1894 году канадский ученый Эмиль Фишер ввел принцип ключ-замок для объяснения высокоспецифичных ферментативных реакций. Иначе, если комплементарность субстрата с ферментом (в нашей терминологии гостя с хозяином) такова, как у ключа с замком, то реакция протекает. Однако, как правило, хозяин (да и гость, если его молекула достаточно сложна) в клатратной форме заранее не существует. Нужная модификация хозяина и конформация молекулы гостя образуются при их взаимодействии.

Возможны каскадные процессы включения. Так, супермолекула гемоглобина состоит из белковой части глобина, включающей в себя без валентного связывания небелковую молекулу гема (железопорфириновый комплекс), которая приобретает конформацию, имеющую полость в виде корзины, в свою очередь, включающую в себя молекулу кислорода или углекислого газа, которые, как известно, достаточно легко обмениваются.

Клатратная химия - наиболее продвинутая часть супрамолекулярной химии, так как ее объекты, несмотря на относительную сложность, поддаются строгому количественному эксперименту и интерпретации, что позволяет сформировать концепции, облегчающие понимание более сложных надмолекулярных объектов (как в приведенном примере).

Список используемой литературы и интернет рессурсов

1. http://www.pereplet.ru/obrazovanie/stsoros/492.html

2. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2009.html

3. http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_1671.html

Размещено на Allbest.ru