Нахождение кальция в природе. Физические и химические свойства кальция, его соединения

Размещено на http://www.allbest.ru/

Реферат по истории Химии

На тему: Нахождение кальция в природе. Физические и химические свойства кальция, его соединения

Выполнила ученица 11»Б» класса

Смирнова Евгения Владиславовна

Учитель Гатманенко Ольга Николаевна

2007 год

Нахождение кальция в природе

Кальций находится в главной подгруппе II группы Периодической системы Менделеева. Порядковый номер 20, атомный вес 40,08.

Кальций - один из наиболее распространенных элементов. Содержание его в земной коре составляет 3,25%. Благодаря высокой активности кальций встречается в природе в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются известняк и мел. Известняк состоит в основном из минерала кальцита,CaCo3, содержащего примеси магния, железа, марганца.

Мел содержит 99% кальцита. Реже встречается кристаллическая форма карбоната кальция - мрамор. Кальций входит в состав многих осадочных и метаморфических пород песчаников, сланцев и др.

Минералы кальция находят широкое практическое применение в качестве сырья для химической и металлургической промышленности, особенно в промышленности строительных материалов. Соединения кальция используется при производстве целлюлозы, очистке сахарного сиропа, изготовлении керамики и стекла. Металлический кальций применяют в качестве раскислителя при выплавке железа, меди и других металлов.

Физические и химические свойства кальция

Кальций - серебристо- белый металл. Хорошо прессуется. Пластичен, может быть прокатан в листы, поддается обработке резанием.

Кальций - один из самых электроотрицательных элементов.

Кальций легко взаимодействует с кислородом воздуха и водой, поэтому его хранят под слоем масла. При нагревании на воздухе кальций легко сгорает с образованием окиси.

Кальций взаимодействует с холодной водой довольно энергично.

Разбавленные кислоты растворяют кальций с выделением водорода.

При повышенных температурах кальций очень энергично взаимодействует с галогенами. При нагревании кальций взаимодействует с водородом и азотом с образованием нитридов и гидридов.

Фосфид кальция образуется при нагревании кальция с фосфором без доступа воздуха.

кальций минерал сырье

Соединения кальция

Нитрат кальция - при комнатной температуре выделяется из водных растворов в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7єС. Выше 51,6єС кристаллизуется безводная соль.

Фосфаты кальция - из кальциевых солей, фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеют соли ортофосфорной кислоты.

Карбонат кальция - встречается в двух кристаллических формах: кальцит и арагонит. Кальцит образует бесцветные кристаллы с гексогальной решеткой. Арагонит - бесцветные кристаллы ромбической сингонии. Кальций широко распространён в природе, арагонит встречается реже.

При нагревании, карбонат кальция разлагается без плавления на окись кальция и углекислый газ. Растворимость кальция незначительна. Карбонат кальция легко растворяется в кислотах с выделением углекислого газа. В органических растворителях не растворим.

Окись и гидроокись - Окись кальция бесцветные кристаллы с кубической решеткой. Окись кальция образуется при прокаливании карбоната кальция, реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образовании гидроокиси кальция.

Гидроокись кальция - бесцветные кристаллы с гексогальной решёткой. При нагревании гидроокись кальция отщепляет воду, превращаясь в окись кальция. Будучи сильным основанием, гидроокись кальция поглощает углекислый газ из воздуха. Растворяется в воде. В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается.

Сульфат кальция - бесцветные кристаллы, существующие в виде нескольких модификаций. Природный минерал - ангидрит кристаллизуется в ромбический сингонии.

Растворимый ангидрит, получаемый при обезвоживании гипса, известен в двух формах, кристаллизуется в сингонии гексагональной и отличающихся лишь величиной кристаллов.

Размещено на Allbest.ru