Химическая характеристика соли

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Классификация

Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na2SO4, MgCl2, неполного-кислые или основные соли, например KHSO4, СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO4) 2 *12H2O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K4 [Fe(CN) 6].

Существуют различные методы получения солей:

· Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

· Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

· Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

· Взаимодействие простых веществ:

· Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс-ид, например хлорид натрия NаСl, сульфид железа(II) FеS и др.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание - ат. Для высших степеней окисления, - ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо - для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-): карбонат кальция СаСО3, сульфат железа (III) Fе2 (SО4) 3, сульфит железа (II) FеSО3, гипохлорит калия КОСl, хлорит калия КСlО2, хлорат калия КClO3, перхлорат калия КClO4, перманганат калия КMnО4, дихромат калия К2Сr2O7.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- а группа ОН - приставкой гидрокси- : NаНS - гидросульфид натрия, NаНSО3 - гидросульфит натрия, Mg(ОН) Сl-гидроксихлорид магния, Аl(ОН) 2Сl - дигидроксихлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках).

В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NН3) 4] Сl2 - хлорид тетраамминмеди (II), (Аg(NH3) 2) 2SO4 - сульфат диамминсеребра (I).

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Сu(Н2О) 4] SО4.Н2O (или СuSО4.5Н2O) в таком случае будет называться сульфат тетраакво меди(II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидратации указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: СuSO4.5Н2O - пентагидрат сульфата меди (II), Na2SО4.10Н2O - декагидрат сульфата натрия, СаСl2.2Н2O-дигидрат хлорида кальция.

В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом - ат, например: К [Аl(ОН) 4] - тетрагидроксиалюминат калия, Nа [Сr(ОН) 4] - тетрагидроксихромат натрия, К4 [Fе(СN) 6] - гексацианоферрат (II) калия.

Соли - вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония; известны соли фосфония) и анионов кислотного остатка.

Соли, класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации, Соли являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы - катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы - анионы. Существуют Соли следующих типов: средние (или нейтральные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный способ получения Соли - взаимодействие кислот и оснований друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений) самих Соли с металлами.

Характерное свойство Соли - растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления Соли образуются в основном путём осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мёртвое море и др.) или в почти отделённых от моря заливах (Кара-Богаз-Гол), а также в бессточных континентальных озёрах (Эльтон, Баскунчак).

Соли были известны в глубокой древности. Помимо традиционного использования для пищевых целей и в медицине, Соли стали применяться по мере развития промышленности в химической, стекольной, кожевенной, текстильной, металлургической и др. её отраслях; некоторые Соли используются в качестве минеральных удобрений

Применение солей

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.

Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.

Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.

Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов - фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.

Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.

Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.

Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Физические свойства

1. цвет: соли в природе встречается прозрачного или белого цвета (от пузырьков воздуха), красного цвета (от рассеянных частичек гематита), серого цвета (от примесей глинистых частиц), желтого и синего цвета (от рассеянного металлического натрия),

2. твердость: 2, спайность, совершенная по кубу,

3. плотность: 2,2,

4. степень прозрачности: галит обладает слабым стеклянным блеском.

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

· Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

· Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

· Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

· Некоторые соли разлагаются при нагревании:

соль химический элемент

Список литературы

1. http://ru.wikipedia.org/wiki/Соли

Размещено на Allbest.ru