1

Содержание

Введение

1. История открытий и производства этиленгликоля

2. Общие сведения

3. Получение этиленгликоля

4. Применение этиленгликоля

5. Обзор мирового рынка этиленгликоля

Заключение

Список используемой литературы

Введение

Спирты представляют собой соединения общей формулы ROH, в которых гидроксильная группа присоединена к насыщенному атому углерода. По номенклатуре ИЮПАК насыщенные спирты называют алканолами, нумерация в которых определяется гидроксильной группой. Гидроксильная группа при наличии двойной и тройной связей является старшей.

Число гидроксильных групп в молекуле определяет так называемую атомность спирта. По числу гидроксильных групп в молекуле спирты подразделяются на одноатомные, двухатомные, трехатомные и т.д. Например, этанол является одноатомным спиртом, этиленгликоль ^_ двухатомным, а глицерин ^_ трехатомным.

Среди двухатомных спиртов этиленгликоль представляет наибольший интерес. В технике его используют в виде водного раствора, имеющего низкую температуру замерзания и потому применяемым в зимних условиях для охлаждения цилиндров автомобильных, тракторных и авиационных двигателей. Значительное количество этиленгликоля применяется для получения синтетического волокна лавсан.

Весьма близкими к этиленгликолю по свойствам являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и глицерин, которые также являются густыми прозрачными жидкостями, легко смешивающимися с водой, спиртом, ацетоном и некоторыми другими растворителями, причем глицерин является безвредным веществом. Поэтому этиленгликоль стали применять как заменитель глицерина. Диэтиленгликоль широко используется как растворитель смол, масел, нитроцеллюлозы и также в качестве основы антифризов.

1. История открытий и производства этиленгликоля

Этиленгликоль - простейший двухатомный спирт (диол) был получен в 1859 французским химиком Вюрцом из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия (при нагревании дибромэтана с ацетатом серебра вначале был получен этиленгликольдиацетат. Затем при добавлении к этиленгликольдиацетату гидроксида калия был получен этиленгликоль) и в 1860 гидрированием этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ.

В США первое полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин.

Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Южного Чарлстона, западная Вирджиния компанией "Carbide and Carbon Chemicals Co."

К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 кампания Carbide начало первое крупномасштабное производство основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года. Синонимы: гликоль, моноэтиленгликоль, пропандиол.

2. Общие сведения

Этиленгликоль часто неправильно называют (обзывают) и при этом незаслуженно - "этиленглюколь".

Этиленгликоль ((1,2-этандиол) НОСН₂СН₂ОН), представляет собой маслянистую бесцветную прозрачную вязкую гигроскопическую жидкость с незначительным запахом сладковатого вкуса. Молярная масса 62,07.; температура плавления -12,7 °С, температура кипения 197,6 °С, энтальпия плавления 11,64 Дж/моль; энтальпия испарения 58,71 Дж/моль; энтальпия сгорания жидкости -1180,3 Дж/моль (20 °С); энтальпия образования газа -397,75 кДж/моль; диэлектрическая проницаемость (?) 38,66 (20 °С) кристаллизации -11,5°С. Порог восприятия запаха 1320 мг/л, привкуса 450 мг/л. Этиленгликоль горюч, температура вспышки паров 120°С. Содержание основного вещества по ГОСТ 19710-78 - 99,5% для высшего сорта и 98,5% для первого сорта. Массовая доля диэтиленгликоля - не более 0,1% для высшего сорта. Массовая доля воды - не более 0,1%.Температура самовоспламенения 380°С. КВП в воздухе: нижний 3,8; верхний 6,4 (по объему). Температурные пределы воспламенения: нижний 112°С, верхний 124°С. Весьма близкими к этиленгликолю по свойствам являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и глицерин, которые так же являются густыми прозрачными жидкостями, легко смешивающимися с водой, спиртом, ацетоном и некоторыми другими растворителями, причем глицерин является безвредным веществом. Диэтиленгликоль широко используется как растворитель смол, масел, нитроцеллюлозы и также в качестве основы антифризов.

Химические свойства этиленгликоля определятся наличием в его молекуле двух гидроксильных групп. Этиленгликоль может вступать в любые реакции, характерные для одноатомных спиртов. При действии на него щелочных металлов или щелочей этих металлов образуются гликоляты. При взаимодействии с органическими кислотами или их ангидридами этиленгликоль образует сложные эфиры. Ациклические сложные эфиры угольной кислоты образуются при взаимодействии этиленгликоля со сложными эфирами угольной кислоты, а при взаимодействии с вицинальными диальдегидами получаются бициклические соединения. При окислении этиленгликоля в зависимости от условий и применяемых окислителей окисляется одна или обе ОН-группы. При этом можно получить такие продукты как гликолевый альдегид, гликолевую кислоту, глиоксаль, глиоксалевая кислота, щавелевая кислота, двуокись углерода.

Этиленгликоль образует с водой растворы, замерзающие при температурах значительно ниже 0?С. Например при соотношении воды и этиленгликоля 1:2 раствор замерзает при -70?С. Водный раствор этиленгликоля при одной и той же концентрации имеет самую низкую температуру замерзания по сравнению с водными растворами на основе других гликолей.

Таблица 1. - Зависимость концентрации этиленгликоля в водных растворах от температуры замерзания

Также этиленгликоль среди всех гликолей имеет самую низкую вязкость, что является существенным при перекачке теплоносителей по трубам с помощью насосов, поэтому при замерзании водноэтиленгликолевые растворы не становятся твердыми, а лишь превращаются в рыхлую кашицеобразную массу и не расширяются столь значительно как обычный лед, вследствие чего не могут повредить трубы и радиаторы. Этиленгликоль обладает очень высокой гигроскопичностью и жадно поглощает воду из воздуха и других газов. Так, например этиленгликоль, простоявший на воздухе в течении 10 дней, самопроизвольно превращается в водный раствор, содержащий 50% воды!

Этиленгликоль прекрасно смешивается с водой в любых отношениях. При смешении с водой происходит интересное явление: уменьшение объема раствора по сравнению с первоначальным объемом исходных компонентов. Вследствие этого зависимость плотности раствора от концентрации не поддается простому расчету.

При нагревании этиленгликоль и его водные растворы сильно расширяются. Для предотвращения выброса жидкости из системы охлаждения ее снабжают расширительным бачком и заполняют на 92-94% от общего объема.

Помимо воды этиленгликоль также образует растворы с большим количеством веществ, относящихся к различным классам химических соединений. Естественно в первую очередь этиленгликоль прекрасно смешивается со своими "родными братьями" - многоатомными спиртами такими как диэтиленгликоль, триэтиленгликоль, тетраэтиленгликоль, пропиленгликоль, дипропиленгликоль, глицерин, пентаэритрит и т.д. и "двоюродными братьями"- одноатомными спиртами: метиловым, этиловым, изопропиловым, изоамиловым, бензиловым, гептиловым, фурфуриловым, а также с ароматическими и алициклическими соединениями, содержащими гидроксильные группы (ОН), и с карбонильными соединениями: циклогексаноном, ацетоном, метилэтилкетоном, бензальдегидом, фурфуролом.

Этиленгликоль хорошо растворяет органические кислоты, амины, амиды, аминоспирты, этилцеллозольв, бутилцеллозольв, скипидар и различные соли.

А вот углеводороды в этиленгликоле при комнатной температуре или совсем не растворяются или растворяются очень ограниченно. Также плохо растворяются растительные и животные масла, поливинилхлорид, парафины, каучук; минеральные масла, алифатические и ароматические углеводороды не растворяются совсем. Однако при повышенной температуре растворимость в этиленгликоле многих соединений возрастает. При этом этиленгликоль со многими соединениями образует смеси, которые не разделяются на фракции при перегонке.

Этиленгликоль относится к веществам с относительно низкой токсичностью и не представляет опасности острого отравления при кратковременном вдыхании при комнатной температуре, поскольку его пары обладают малой летучестью. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны - 5 мг/м3. Относится к третьему классу опасности ГОСТ 12.1.005 При длительном воздействии высоких концентраций паров этиленгликоль вызывает раздражение глаз, верхних дыхательных путей, слабость, апатию, что однако проходит при прекращении контакта с ним.

Прием внутрь чрезвычайно опасен и приводит к поражению центральной нервной системы, печени и почек. Употребления внутрь даже в небольших дозах приводит к острым отравлениям. Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Характерно двухфазное действие яда. Первоначально проявляется наркотический эффект, что связано с действием на центральную нервную систему всей молекулы спирта(ЭГ), проявляющийся в состоянии опьянения и нарушения психической деятельности. Эти явления наблюдаются в течение 24-48 часов с момента отравления. При этом отмечается угнетение дыхания. Будучи сосудистым и протоплазматическим ядом, этиленгликоль вызывает отек, набухание и некроз сосудов. Результатом этого действия является кислородное голодание тканей мозга. Понижается кислородопереносящая функция гемоглобина. Нарушается обмен веществ с накоплением недоокисленных продуктов. В ранние сроки отравления больные погибают от острой сердечной недостаточности или от отека легких. Если отравленный вышел из стадии мозговых явлений, то дальнейшая симптоматика является результатом второй фазы токсического действия этиленгликоля, а именно результатом второй фазы токсического действия продуктов его окисления - щавелевой кислоты и её солей (щавелевого кальция). Последний накапливается в мозгу, в почках и других органах. Происходит обеднение кальцием крови и тканей, что ведет к нарушению нервно-мышечной функции, нарушению свертываемости крови. Этиленгликоль ведет к усиленному распаду белков и глубокому изменению углеводного обмена. В случае приема внутрь необходимо вызвать скорую помощь и до ее приезда вызвать рвоту, сделать промывание желудка водой или раствором соды.

В случае если существует вероятность попадания этиленгликоля в пищевые продукты (например на пищевых комбинатах) вместо него необходимо использовать пропиленгликоль (Оба продукта являются бесцветными жидкостями сладкого вкуса, их водные растворы имеют близкие температуры замерзания, другие их физические свойства также сходны. Однако этиленгликоль ядовит, а пропиленгликоль безвреден и входит в состав многих кремов, мазей и даже продуктов питания. При этом пропиленгликоль почти в два раза дороже).

Этиленгликоль в неразбавленном виде является пожароопасным. Однако раствор этиленгликоля, содержащий 15% воды, уже не вспыхивает, а при содержании воды 40% не загорается от источника открытого огня.

Гарантийный срок хранения этиленгликоля высшего сорта - один год, первого сорта - три года со дня изготовления.

Этиленгликоль должен быть расфасован только в алюминиевые бочки или бочки из коррозионно-стойкой стали. Согласно ГОСТ 19710-78 этиленгликоль, упакованный в бочки, транспортируют в крытых транспортных средствах всеми видами транспорта, а также в железнодорожных цистернах. Хранят в бочках в закрытых не отапливаемых складах.

При разбавлении концентрата, лучше всего, заниматься этим непосредственно там, где находится Ваша система. Для этого в пустую бочку наливаем воду и этиленгликоль в требуемом соотношении и полученный раствор выливаем в систему. После заливки системы рекомендуем не выбрасывать бочки, т.к. они пригодятся для утилизации теплоносителя лет через пять.

Рассмотрим пример расчета требуемого количества этиленгликоля для заполнения системы. Имеется система объемом 4м³. В технической документации сказано, что ее необходимо заполнить 40%-ным раствором антифриза. Как рассчитать количество концентрированного этиленгликоля, которое необходимо закупить?

Вообще это не такая простая задача как может показаться на первый взгляд потому, что при указании соотношения воды и этиленгликоля обычно приводится массовая доля, а плотности воды и гликолей заметно различаются. Кроме того при смешении этиленгликоля с водой происходит контракция - уменьшение объема, да еще плотность этиленгликоля существенно зависит от температуры.

Тем не менее приблизительно эту задачу можно решить так: объем системы умножаем на плотность этиленгликоля при 20?С = 1130 кг/м³ и умножаем на массовую долю. Вычисленное значение будет лишь немного отличаться от истинного в сторону более низкой температуры замерзания. В данном примере требуемое количество для системы объемом 4м³ : 40%*4м³*1130 кг/м³= 1800 кг.

Категорически не допускается сливать этиленгликоль на землю, в водоемы и канализацию. Утилизация осуществляется путем химической нейтрализации. Для утилизации можно воспользоваться услугами специальной фирмы, занимающейся утилизацией промышленных отходов.

3. Получение этиленгликоля

В промышленности этиленгликоль получают гидратацией этиленоксида. Процесс проводят при 130-150 °С и давлении 1,5-2 МПа при соотношении этиленоксид : вода (1:8)-(1:15).

C₂H₄O + H₂O --> HOCH₂CH₂OH

Выход продукта достигает 90%. В качестве побочных продуктов образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля. Выход последних повышается при увеличении доли этиленоксида. В присутствии кислоты и щелочи скорость реакции возрастает, но возникает проблема коррозии оборудования и очистки этиленгликоля. Как правило, производство этиленгликоля объединяют с производством этиленоксида; при этом используют очищенный товарный этиленоксид или 9-12%-ный раствор что снижает себестоимость этиленгликоля, но ухудшает его качество. Выпускают этиленгликоль двух марок: волоконный и антифризный; для первого предъявляют очень жесткие требования к содержанию примесей альдегидов (поглощение в УФ области при 275 нм должно составлять не менее 95-97%). Первое промышленное производство этиленгликоля основывалось на гидролизе дихлорэтана водным раствором соды при 200 °С и давлении 10 МПа:

С1СН₂СН₂С1 + Na₂CO₃ + Н₂ОНОСН₂СН₂ОН + 2NaCl + СО₂

Этиленгликоль может быть получен при взаимодействии этиленоксида с СО₂ при температуре 80-120 °С и давлении 2-5 МПа в присут. галогенидов щелочных металлов, аммония или аминов с послед гидратацией образующегося этиленкарбоната:

Этот метод позволяет использовать водный раствор этиленоксида (1:1), выход 97-98%. Этиленгликоль образуется также при ацетоксилировании этилена с последующим гидролизом моно- и диацетатов этиленгликоля (катализаторы- хлориды Pd, Li, нитраты Fe, Ni); недостаток метода - высокая коррозионность среды, трудность отделения солей и продуктов реакции, необходимость регенерации катализатора. При уменьшении добычи нефти и резком увеличении стоимости этилена представляют интерес методы синтеза этиленгликоля из альтернативного сырья: синтез-газа, метанола, СО и воды при т-ре 200 °С и давлении 70 МПа либо в жидкой фазе при 40 МПа в присутствии оксидных медно-магниевых или родиевых катализаторов; из СО и Н₂ - через диэфиры щавелевой кислоты. Наиболее крупными производителями в нашей стране являются ОАО Казаньоргсинтез г. Казань, ОАО Нижнекамскнефтехим, г.Нижнекамск, ОАО Сибурнефтехим, г. Дзержинск. Четырьмя крупнейшими мировыми производителями в порядке убывания являются Dow (Германия), Shell, Formosa (Тайвань) и Honam (Южная Корея). Мировое потребление составляет приблизительно 15 000 000 тонн. При этом происходит неуклонный рост потребления (2% в год).

4. Применение этиленгликоля

Значение этиленгликоля и других гликолей в народном хозяйстве действительно трудно переоценить! Огромное их количество потребляется для производства теплоносителей и охлаждающих жидкостей, при этом еще более грандиозные масштабы имеет их потребление в качестве исходных реагентов в химическом производстве для получения многих синтетических смол и полимеров (41-45% мирового производства этиленгликоля используется для получения синтетических полиэфирных волокон и пленок, ~ 40% - в производстве антифризов). Также не малую роль на применение этиленгликоля во многих отраслях промышленности играет его дешевизна.

В настоящее время в России и во всем мире наблюдается рост потребления гликолей. При этом производители не справляются с всевозрастающим спросом, что вызывает дефицит на рынке, несмотря на то, что постоянно строятся и вводятся в эксплуатацию новые заводы по их производству.

Конечно одной из основных (хотя уже не самой крупной) областей применения этиленгликоля является производство незамерзающих жидкостей, предназначенных для осуществления теплоотвода или теплопередачи, используемых для охлаждения двигателей и в качестве рабочего тела в системах теплоноснабжения и холодильных установках. При этом автомобильный антифриз на основе этиленгликоля имеет преимущество по сравнению с водой даже при использовании при положительных температурах, т.к кипит при более высокой температуре, благодаря чему увеличивает перепад температур между охлаждающей жидкостью и окружающей средой и улучшает теплоотдачу двигателя.

Антифризы, низкозамерзающие жидкости, применяемые для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и различных установок, работающих при температурах ниже 0°С. Основные требования, предъявляемые к Антифризам, -- высокие теплоёмкость, теплопроводность, температуры кипения и воспламенения; малая вязкость при низких температурах, небольшое давление пара и возможно низкая вспениваемость. Кроме того, Антифризы не должны сильно корродировать металлы, из которых изготовлены детали системы охлаждения, и разъедать материалы шлангов и прокладок. Этим требованиям в той или иной степени удовлетворяют водные растворы этиленгликоля, глицерина, некоторых спиртов и других органических соединений, а также водные растворы солей (например, хлористого кальция). Лучшие Антифризы -- водные растворы этиленгликоля, к которым для предотвращения коррозии добавляют антикоррозионные присадки (например, фосфорнокислый натрий). Можно получить смеси с температурой замерзания до --75°С (66,7% этиленгликоля и 33,3% воды). Такие растворы при замерзании незначительно увеличиваются в объёме (при содержании 55--65% воды на 0,3% ) и при охлаждении ниже температуры замерзания не разрывают труб и радиаторов системы.

Отечественная промышленность изготовляет этиленгликолевые Антифризы марок 40 и 65 (температуры замерзания соответственно --40°С и --65°С) с фосфорнокислым натрием и марки 40 м с молибденово-кислым натрием.

Определение соотношения этиленгликоля и воды в антифризе осуществляют по плотности, измеренной с помощью ареометра или гидрометра. На специальных приборах для удобства вместо шкалы плотности применяется двойная шкала, одновременно показывающая содержание этиленгликоля в процентах и температуру кристаллизации. При проверке нужно учитывать температурные поправки к показаниям прибора, указанные в инструкции к нему.

В настоящее время в мире наблюдается бум пластиковых бутылок! Как бы это кому-то ни показалось странным, но мировой объем их производства приближается к объему выплавки чугуна и стали! И производят их не из чего иного как этиленгликоля! Синтез материала для бутылок осуществляется по схеме: терефталевая кислота + этиленгликоль + катализатор = полиэтилентерефталат. А из полиэтилентерефталата и выдувают бутылки. Кроме бутылок из полиэтилентерефталата изготовляют и другие не менее полезные изделия: синтетические волокна, превосходящее натуральные волокна по прочности, эластичности, термостойкости, обладающие высокой химической стойкостью и биостойкостью, применяемые как для изготовления одежды, так и в промышленных целях; пленки, обладающие высокими электроизоляционными свойствами и газонепроницаемостью. Производство полиэтилентерефталата в настоящее время как раз и является самой крупной областью потребления этиленгликоля.

Третьей крупной областью потребления этиленгликоля является производство гидравлических жидкостей, используемых в гидроприводах металлургического, металлорежущего, подъемно-транспортного оборудования, экскаваторах, сельхозмашинах, автомобилях и в авиации.

К менее крупным, но заметным областям потребления относятся: использование в качестве пластификатора полимерных пленок, бумаги, волокон и кожи, растворителя лакокрасочных материалов, чернил и паст для шариковых ручек, электролитной жидкости, антиобледенительных и огнетушащих жидкостей, производство щавелевой кислоты и ее солей, эфиров - этилцеллозольва, бутилцеллозольва, в качестве криопротектора. Также применяют для поглощения воды для предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенириуют путём осушения и удаления солей. Также этиленгликоль применяют для изготовления взрывчатого вещества нитрогликоля. Благодаря своей гигроскопичности этиленгликоль используется как осушающий агент для газов;

Из этиленгликоля получают многие ценные химические продукты: этиленгликольацеталь, пиперазин, моновиниловый эфир, аминокарбинолы, глиоксаль, диоксаланы. Этиленгликоль используется для изготовления лекарств.

Нишевое применение этиленгликоля заключается:

· при производстве конденсаторов

· при производстве 1,4-диоксана

· компонента в составе систем жидкостного охлаждения компьютеров

· в качестве компоненте крема для обуви (1-2%)

· в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом

5. Обзор мирового рынка этиленгликоля

Почему цена на этиленгликоль то повышается, то снижается? Основных причин две. Первая причина заключается в том, что этиленгликоль является сезонным товаром. Осенью в сентябре, октябре, ноябре и особенно перед первыми заморозками спрос на антифризы повышается. Естественно на рынке возникает дефицит предложения. Поэтому участники рынка: производители, дистрибьюторы повышают отпускные цены. Вторая причина состоит в том, что в нашей стране всего три крупных завода производителя. Периодически то один, то другой приостанавливает производство в связи с необходимостью профилактики, ремонта или замены оборудования, которое в условиях химического синтеза быстро изнашивается. Таким образом возникает дефицит предложения и в межсезонье. Затем при возобновлении производства происходит насыщение рынка и цены снижаются. Также цена растет в связи с удорожанием нефти и газа, являющихся сырьем для производства этиленгликоля.

Потребителями этиленгликоля выступают, главным образом, производители полиэфиров (для выпуска пленок, а также волокон (заняли ведущее место (52%) по объему использования этиленгликоля, выпущенного предприятиями-производителями в 2007 г)) и полиэтилентерефталата, из которого в дальнейшем осуществляется выпуск различных смол (заняли в 2007 г второе место по объему использования производимого в мире этиленгликоля, на третьем месте по его потреблению находится производство автомобильных антифризов).

В странах с развитой автомобильной промышленностью (например, США, государства Западной Европы) ведущее место этиленгликоля в структуре его потребления приходится на производство антифризов, где интенсивно развивается текстильная промышленность (в том числе и синтетических волокон). Потребителями этиленгликоля в первую очередь выступают производители полиэфирных волокон (Мексика, Республика Корея, Китай, Япония).

В период 2007 г. как на европейском, так и на азиатском рынках наблюдалась тенденция роста цен на этиленгликоль (одними из причин выступили снижение объемов выпуска этиленгликоля в Саудовской Аравии, увеличивающийся спрос со стороны китайских потребителей). Однако уже в начале 2008 г. цены резко упали, что было вызвано сокращением спроса (до настоящего времени их уровень не восстановился до прежнего уровня). В результате наблюдается снижение прибыльности производства с одновременным увеличением издержек.

По данным британского консалтингового агентства Merchant Research & Consulting Ltd, в ближайшее время основной спрос на мировом рынке этиленгликоля будет исходить со стороны азиатских стран. Возглавляет список потребителей этиленгликоля - Китай (на который к 2015 г. будет приходиться до 58% азиатского и 46% мирового спроса на этиленгликоль).

Среди крупных производителей этиленгликоля можно отметить такие компании как Shell, Dow, южнокорейская фирма Honam, филиал NanYa Plastics тайваньской корпорации Formosa, Equate, Reliance (Индия), Sabic (Саудовская Аравия), ExxonMobil, Equistar, Old World Industries и др.

Консалтинговой компанией «PCI» в 2007 г мировое производство этиленгликоля было оценено в 17,8 млн. т (рост с 2006 на 5,4%). Загрузка производственных мощностей в европейских странах достигает 77%, однако, по прогнозам в период с 2009 г. по 2011 г. данный показатель будет снижаться под давлением импорта из региона Ближнего и Среднего Востока (на европейские предприятия-производители этиленгликоля приходится до 7,8% его мирового объема выпуска), .

«PCI» прогнозируется среднегодовой рост глобального потребления этиленгликоля до 2015 г. в среднем на 5,3%. Также предполагается, что ежегодно будет вводиться в эксплуатацию один - два новых крупных производства этиленгликоля для удовлетворения спроса со стороны производителей полиэфиров и полиэтилентерефталата.

В тоже время, с 2009 г. по 2011 г. запланировано введение в эксплуатацию большого числа новых мощностей, в связи с чем в этот период не исключается и вероятность избыточного предложения (так, в 2009 г. планируется к открытию несколько производств на Ближнем Востоке и в Азии, что обусловит избыточное предложение на мировом рынке этиленгликоля на срок до трех лет).

Тем не менее, не исключается возможность понижения спроса на этиленгликоль в связи с мировым экономическим кризисом, который задел практически все отрасли производства.

Заключение

Этиленгликоль широко применяется как теплоноситель в системах отопления и нагрева, как холодоноситель в системах охлаждения, в производстве автомобильных антифризов, тосолов, тормозных, гидравлических жидкостей. Еще этиленгликоль применяют в производстве синтетических волокон, смол, растворителей, полиуретанов, взрывчатых и душистых веществ, в кожевенной и фармакологической промышленностях.

В промышленности этиленгликоль получают тремя основными способами: гидролизом этилен-хлоргидрина, гидролизом дихлорэтана и гидратацией окиси этилена. В настоящее время последний способ является наиболее широко используемым. Этиленгликоль имеет разные области применения. Этиленгликоль используется при синтезе важных органических соединений, в том числе полимеров, в качестве растворителя и даже в производстве чернил и паст для шариковых ручек. Интересное применение этиленгликоль нашел в качестве низкозамерзающей жидкости (антифриза). Он заменяет воду, там где вода не "справляется", причем не только из-за более низкой температуры замерзания, но и более высокой температуре кипения. Примеры использования этиленгликоля: охлаждающая жидкость в двигателях внутреннего сгорания, теплоноситель в системах отопления и нагрева, холодоноситель в системах охлаждения, антиобледенитель в авиации.

Список используемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1978. - 720 с.

2.Джатдоева М.Р. Теоретические основы прогрессивных технологий. Химический раздел. - Ессентуки: ЕГИЭиМ, 1998. - 78 с.

3. Зурабян С.Э., Колесник Ю.А., Кост А.А. Органическая химия: Учебник. - М.: Медицина, 1989. - 432 с.

4. Метлин Ю.Г., Третьяков Ю.Д. Основы общей химии. - М.: Просвещение, 1980. - 157 с.

5. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии. - М.: Химия, 1974. - 624 с.

6. Общая органическая химия. Карбоновые кислоты и их производные. Том 4. М., Химия, 1983, 729с.

7. Шабаров Ю.С. Органическая химия: В 2-х кн. - М.:Химия, 1994.- 848 с.

8. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. - М.: Высш. шк., 1973. - 623 с.

9. Терней А. Современная органическая химия: В 2 т. - М.: Мир, 1981. - Т.1 - 670 с; Т.2 - 615 с.

10. Лабораторные работы по органической химии. Изд. 3-е. М., Высшая школа, 1974.

11. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу. Изд. 4-ое, Л., Химия. 1977.

12. В. Ф. Травень. Органическая химия. Том 1. - М.: Академкнига, 2004, - 708 с.

13. Голодников Г.В., Низовкина Т.В., Рыскальчук А.Т. Практикум по органическому синтезу. Л., Изд-во ЛГУ, 1967.

14. Крешков А.П., Курбатов И.Н. Лабораторные работы по синтезу и анализу органических соеднений. М., изд-во Артиллерийского ордена Ленина академии Красной армии им. Дзержинского, 1940.