Главная Коллекция "Otherreferats" Химия Методы аналитической химии

Методы аналитической химии

Расчет удельной массы содержащегося в соединении вещества, вычисление фактора пересчета. Навеска для определения алюминия. Методика определения процентного содержания марганца в стали. Алгоритм расчета процентного содержания хрома в анализируемом образце.

Рубрика	Химия
Вид	контрольная работа
Язык	русский
Дата добавления	25.07.2010
Размер файла	69,7 K

посмотреть текст работы

скачать работу можно здесь

полная информация о работе

весь список подобных работ

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ПО ХИМИИ

СОДЕРЖАНИЕ

ЧАСТЬ I

ЗАДАЧА № 303 (вариант 10)

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 320

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 343

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 477

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 617

Условие
Решение

ЧАСТЬ II

ЗАДАЧА № 667

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 719 (вариант 3)

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 753 (вариант 4)

Условие

Решение
ЗАДАЧА № 757 (вариант 5)

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 773 (вариант 5)

Условие
Решение

ЗАДАЧА № 784

Условие
Решение

ЧАСТЬ I

ЗАДАЧА № 303 (вариант 10)

Условие

Вычислить фактор пересчета, если определяемым веществом является Н₃РО₄, а весовой формой - Mg₂P₂O₇.

Решение

Mg₂P₂O₇ > 2Н₃РО₄

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Mg₂P₂O₇) = Мr(Mg₂P₂O₇) = Ar(Mg)•2 + Ar(Р)•2 + Ar(О)•7 = 24•2 + 31•2 + 16•7 = 222 г/моль;

М(Н₃РО₄) = Мr(Н₃РО₄) = Ar(Н)•3 + Ar(Р) + Ar(О)•4 = 1•3 + 31 + 16•7 = 146г/моль.

Так как из одного моля Mg₂P₂O₇ образуется 2 моля Н₃РО₄, то из 222 г Mg₂P₂O₇ будет образовываться 146 г•2 = 292 г Н₃РО₄.

Рассчитываем фактор пересчета:

222г/292г = 0,76.

Ответ: фактор пересчета для определяемого вещества Н₃РО₄ при весовой форме Mg₂P₂O₇ равняется 0,76.

ЗАДАЧА № 320

Условие

Сульфат алюминия содержит около 88 % Al₂(SO₄)₃18H₂O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al₂O₃, если масса Al₂O₃ 0,1 г.

Решение

Al₂(SO₄)₃18H₂O Al₂O₃

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Al₂(SO₄)₃18H₂O) = Мr(Al₂(SO₄)₃18H₂O) = Ar(Al)•2 + Ar(S)•3 + Ar(О)•12 + (Ar(Н)•2 + Ar(О))18 = 27•2 + 32•3 + 16•12 + (12 + 16)18 = 666 г/моль;

М(Al₂O₃) = Мr(Al₂O₃) = Ar(Al)•3 + Ar(О)•3 = 27•3 + 16•3 = 102 г/моль.

Для образования одного моля Al₂O₃ необходим 1 моль Al₂(SO₄)₃18H₂O. Следовательно, для образования 102 г Al₂O₃ требуется 666 г Al₂(SO₄)₃18H₂O, а для образования 0,1 г Al₂O₃ потребуется х г Al₂(SO₄)₃18H₂O.

По условию задачи 0,653 г Al₂(SO₄)₃18H₂O составляют 88 % навески, тогда х г - 100 %.

Ответ: для получения 0,1 г Al₂O₃ необходимо взять навеску, массой 0,742 г.

ЗАДАЧА № 343

Условие

Сколько процентов составят потери при промывании 300 мл воды осадка Al(OH)₃, полученного из 0,1000 г Al₂O₃?

Решение

Al₂O₃ 2 Al(OH)₃

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Al₂O₃) = Мr(Al₂O₃) = Ar(Al)•3 + Ar(О)•3 = 27•3 + 16•3 = 102 г/моль;

М(Al(OН)₃) = Мr(Al(OН)₃) = Ar(Al) + Ar(О)•3 + Ar(Н)•3 = 27 + 16•3 + 13 = 78 г/моль.

1 моль Al₂O₃расходуется на образование двух молей Al(OH)₃. Следовательно, из 102 г Al₂O₃ образуется 78 г2 = 156 г Al(OH)₃, а из 0,1000г Al₂O₃ - х г Al(OH)₃.

Растворимость Al(OH)₃ в воде составляет 5,210^-9 моль/л (справочные данные). Тогда в 300 мл (0,3 л) воды растворится 5,210^-9 моль/л0,3 л = 1,5610^-9 моль Al(OH)₃.

Если 1 моль Al(OH)₃ весит 78 г, то 1,5610^-9 моль Al(OH)₃ - х г.

Масса осадка Al(OH)₃ 0,1529 г составляет 100 %, а масса растворившегося в воде Al(OH)₃ 0,1216810^-6 г - х %.

Ответ: потери Al(OH)₃ составят 7,95810^-5 %.

ЗАДАЧА № 477

Условие

Какую навеску х.ч. NaNO₃ взяли для анализа по методу восстановления NO₃^- до NH₃, если выделившийся аммиак был поглощен 40,00 мл 0,1245 н. HCl и избыток кислоты оттитрован 22,40 мл 0,1002 н. NaOH?

Решение

Определяем массу HCl, взятой для поглощения NH₃. Запись 0,1245 н. HCl означает, что в 1 л раствора содержится 0,1245 эквивалентов HCl. Рассчитываем эквивалентную массу HCl.

М_экв.(HCl)= Mr(HCl) = Ar(Н) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г-экв.

Если 1 эквивалент HCl весит 36,5 г, то 0,1245 эквивалентов - х г.

Следовательно, в 1000 мл раствора содержится 4,54425 г HCl, тогда в 40,00 мл раствора - х г HCl.

Количество HCl, оставшейся в избытке и оттитрованной 22,40 мл 0,1002 н. NaOH будет равно 22,40 мл 0,1002 н. HCl. Рассчитываем массу этой кислоты.

Если 1 эквивалент HCl весит 36,5 г, то 0,1002 эквивалента - х г.

Если в 1000 мл раствора содержится 3,6573 г HCl, то в 22,40 мл раствора - х г HCl.

Рассчитываем массу HCl, израсходованной на поглощение NH₃.

0,18177 г - 0,0819 г = 0,09987 г

NaNO₃ NH₃;

NH₃ + HCl = NH₄Cl.

Из записанного выше видим, что 1 моль HCl расходуется на поглощение 1 моля NH₃, для образования которого необходим 1 моль NaNO₃.

Рассчитываем молярную массу NaNO₃.

М(NaNO₃) = Mr(NaNO₃) = Ar(Na) + Ar(N)+ Ar(О)•3 = 23 + 14 + 16•3 = 85 г/моль.

Если 36,5 г HCl соответствует 85 г NaNO₃, то 0,09987 г HCl - х г NaNO₃.

Ответ: для анализа взяли навеску NaNO₃, массой 0,2326 г.

ЗАДАЧА № 617

Условие

Сколько граммов Н₂О₂ содержится в пробе, если при титровании израсходовано 14,50 мл раствора КMnO₄, 1,00 мл которого эквивалентен 0,08376 г Fe?

Решение

1 мл КMnO₄ эквивалентен 0,08376 г Fe. Это означает, что в 1 мл раствора КMnO₄ масса эквивалентов равна 0,08376 г. Тогда, в 1000 мл раствора КMnO₄ масса эквивалентов будет в 1000 раз больше: 0,08376 г1000 = 83,76 г.

Рассчитываем массу 1 эквивалента КMnO₄.

М_экв.(КMnO₄)= Mr(КMnO₄) = Ar(К) + Ar(Mn) + Ar(О)•4 = 39 + 55 + 16•4 = 158 г-экв.

Определяем, сколько эквивалентов содержится в 83,76 г КMnO₄: 83,76 г / 158 г-экв. = 0,53013.

Следовательно, на титрование раствора Н₂О₂ пошло 14,5 мл 0,53013 н. КMnO₄. Значит и количество оттитрованного раствора Н₂О₂ тоже можно определить как 14,5 мл 0,53013 н. Н₂О₂. Определяем массу данного раствора, для чего находим эквивалентную массу Н₂О₂.

М_экв.(Н₂О₂) = Мr(Н₂О₂)/2 = (Ar(Н)•2 + Ar(О)•2)/2 = (1•2 + 16•2)/2 = 17 г-экв.

Если 1 эквивалент Н₂О₂ составляет 17 г, то 0,53013 эквивалентов Н₂О₂будут весить 0,5301317 г = 9,01215 г. 9,01215 г Н₂О₂ содержится в 1000 мл раствора, тогда х г Н₂О₂ - в 14,5 мл.

Ответ: в пробе содержится 0,13068 г Н₂О₂.

ЧАСТЬ II

В качестве одной нерешенной задачи выбрана задача № 741.

ЗАДАЧА № 667

Условие

Определить процентное содержание марганца в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

Эталон I II III

С_Mn, % 1,20 0,94 0,48

S 0,47 0,39 0,17

Анализируемый образец имеет S_х = 0,30.

Решение

Основываясь на полученных данных по фотометрированию эталонных образцов, строим калибровочный график (рис. 1).

По калибровочному графику определяем, что S_х = 0,30 соответствует концентрация марганца 0,77 %.

Рис. 1.

Ответ: содержание марганца в стали составляет 0,77 %.

ЗАДАЧА № 719 (вариант 3)

Условие

Определить процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса CuSО₄5H₂O, если после растворения его навески, массой 0,6274 г и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1586 г меди.

Решение

Рассчитываем молекулярную массу CuSО₄5H₂O.

Мr(CuSО₄5H₂O) = Ar(Cu) + Ar(S) + Ar(О)•4 + (Ar(Н)2 + Ar(О))5 = 64 + 32 + 16•4 + (12 + 16) 5 = 250

Согласно формуле 64 г Cu содержится в 250 г CuSО₄5H₂O, тогда 0,1586 г Cu - в х г CuSО₄5H₂O.

0,6274 г навески составляют 100 %, а 0,6195 г содержащегося в ней CuSО₄5H₂O - х %.

Тогда масса примесей будет составлять 100 % - 98,75 % = 1,25 %.

Ответ: содержание индифферентных примесей в образце медного купороса составляет 1,25 %.

ЗАДАЧА № 753 (вариант 4)

Условие

После соответствующей обработки соответствующих образцов стали, содержащих хром, сняли их полярограммы и получили следующие результаты:

Образцы 1 2 3 4

С_Cr, % 0,30 0,42 0,96 1,40

h, мм 8,0 10,0 20,0 28,0

Построить калибровочный график и определить процентное содержание хрома в анализируемом образце, если при его полярографировании высота волны оказалась 14,0 мм.

Решение

Строим калибровочный график (рис. 3).

Рис. 3.

Полярограмме, высотой 18,0 мм, соответствует концентрация Cr 0,63 %.

Ответ: содержание хрома в исследуемом образце составляет 0,63 %.

ЗАДАЧА № 757 (вариант 5)

Условие

Для определения содержания кадмия в сплаве методом добавок навеску сплава а 2,2940 г растворили и после соответствующей обработки объем раствора довели до 250,0 мл. Для снятия полярограммы взяли 18,0 мл этого раствора. Высота волны оказалась 19,5 мм. После добавки 5,0 мл 0,043 н. CdSO₄ (V_ст) высота волны увеличилась до h 28,0 мм. Определить процентное содержание кадмия в сплаве.

Решение

0,043 н. CdSO₄ означает, что в 1 л раствора содержится 0,043 эквивалента CdSO₄, тогда в 0,005 л раствора - х.

21,510^-5

Рассчитываем массу 1 эквивалента CdSO₄:

М_экв_.(CdSO₄) = Mr(CdSO₄)/2 = (Ar(Cd) + Ar(S) + Ar(О)4)/2 = (112 + 32 + 164)/2 =104 г-экв.

Если масса 1 эквивалента CdSO₄ равна 104 г, то масса 21,510^-5 эквивалента - х г.

2,23610^-2 г.

Mr(CdSO₄)= Ar(Cd) + Ar(S) + Ar(О)4 = 112 + 32 + 164= 208

Если в 208 г CdSO₄ содержится 112 г Cd, то в 2,23610^-2 г - х.

Рассчитываем высоту волны, приходящуюся на 0,01204 г Cd:

28 мм - 19,5 мм = 8,5 мм.

Волна, высотой 8,5 мм соответствует 0,01204 г Cd, тогда волна, высотой 19,5 мм - х.

Следовательно, в 18 мл раствора содержится 0,02762 г Cd, тогда в 250 мл - х.

Масса 2,2940 г составляет 100 %, а масса 0,38363 г - х.

Ответ: содержание кадмия в сплаве составляет 16,72 %.

ЗАДАЧА № 773 (вариант 5)

Условие

Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску NiCl₂6Н₂О, массой 0,2480 г, растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0 и 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл.

Построить калибровочный график в координатах h-C_Ni и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна 25,5; 37,5 и 61,3 мм, а высота пика исследуемого раствора равна 49,0 мм.

Решение

Определяем молекулярную массу NiCl₂6Н2О:

Мr(NiCl₂6Н₂О) = Ar(Ni) + Ar(Cl)2 + ((Ar(Н)2 + Ar(О))6) = 59 + 35,52 + ((12 + + 16)6) = 238

Исходя из формулы в 238 мг NiCl₂6Н₂О содержится 59 мг Ni, а в 248 мг - х.

Определяем содержание Ni в 1 мл стандартных растворов. Если 61,479 мг Ni содержится в 50 мл раствора, то в 1 мл данного раствора содержится

.

На основе этих данных определяем массу никеля в каждом из стандартных растворов (табл. 3).

Таблица 3

Высота пиков, мм

25,5

37,5

61,3

Объем раствора, мл

5,0

10,0

20,0

Масса никеля, мг

6,148

12,296

24,592

Строим калибровочный график (рис. 2).

Рис. 2.

По калибровочному графику определяем, что концентрация никеля в исследуемом растворе равна 18,1 мг.

Ответ: содержание никеля в исследуемом растворе равно 18,1 мг.

ЗАДАЧА № 784

Условие

При фотометрическом определении меди в растворе получили следующие данные (г/л): 5,110^-3; 5,510^-3; 5,410^-3; 5,810^-3; 5,210^-3. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для = 0,95).

Решение

Рассчитываем среднее для данного массива значений:

.

Стандартное отклонение - это мера того, насколько широко разбросаны точки данных относительно их среднего. Оно определяется по формуле:

(х) = 2,710^-3

х² = (5,110^-3)² + (5,510^-3)² + (5,410^-3)² + (5,810^-3)² + (5,210^-3)² = 1,4610^-4

= 2,7410^-4

Доверительный интервал - это интервал с обеих сторон от среднего выборки.

.

t - та часть стандартной нормальной кривой, которая равняется (1 - ). Это значение равно ± 0,063 (справочные данные).

Доверительный интервал равен:

5,410^-3 7,710^-6.

Ответ: стандартное отклонение единичного определения равно 2,7410^-4; доверительный интервал среднего значения равен 5,410^-3 7,710^-6.

контрольная работа "Методы аналитической химии" скачать

Подобные документы

Определение содержания бария в образце минерала
Использование новых методов определения содержания элементов. Пламенно-фотометрический, атомно-абсорбционный, спектральный, активационный, радиохимический и рентгенофлуоресцентый методы анализа. Проведение качественного анализа образца минерала.

курсовая работа [1,4 M], добавлен 03.05.2012

Количественный анализ
Расчет процентного состава смеси по результатам хроматографирования. Определение содержания вещества методом добавок. Основы качественного полярографического анализа. Амперометрическое титрование, устройство рН-метра. Способы хроматографического анализа.

контрольная работа [86,7 K], добавлен 07.10.2010

Определение содержания свинца в пищевых продуктах, сравнение с ПДК
Контроль качества пищевых продуктов как основная задача аналитической химии. Особенности применения атомно-абсорбционного метода определения свинца в кофе. Химические свойства свинца, его физиологическая роль. Пробоподготовка, методики определения свинца.

курсовая работа [195,2 K], добавлен 25.11.2014

Определение уроновых кислот и полиуронидов
Состав кислых полисахаридов и полиуронидов древесины. Методы определения содержания уроновых кислот в древесине, в частности полумикрометодом Беркера. Пектиновые вещества, методика их определения спектрофотометрическим методом с отолуидиновым реагентом.

реферат [116,1 K], добавлен 24.09.2009

Физико-химические методы определения марганца
Гравиметрические методы определения марганца в виде окиси, сульфида, фосфата, пикролоната. Исследование элемента с помощью перманганатометрии, йодометрии, потенциометрического титрования. Анализ растворов фотометрическими и люминесцентными методами.

курсовая работа [47,4 K], добавлен 28.10.2012

Предмет аналитической химии и основные этапы её развития
Теоретическая основа аналитической химии. Спектральные методы анализа. Взаимосвязь аналитической химии с науками и отраслями промышленности. Значение аналитической химии. Применение точных методов химического анализа. Комплексные соединения металлов.

реферат [14,9 K], добавлен 24.07.2008

Определение содержания азота в стали
Обзор развития методики определения азота в стали. Характеристика системы анализатора азота в жидком металле multi-lab nitris system. Особенности погружаемого в жидкую сталь наконечника зонда Nitris. Анализ стадий измерительного цикла содержания азота.

контрольная работа [2,6 M], добавлен 03.05.2015

Определение удельной поверхности порошкообразных материалов
Методы определения удельной поверхности порошков. Продолжительность просасывания определенного объема воздуха через слой порошкообразного материала. Пневматический поверхностемер Т-3. Порядок определения удельной поверхности поверхностемером ПСХ-2.

презентация [413,3 K], добавлен 13.03.2016

Хром и методы его определения
Характеристика твердых отходов процесса хромирования. Титрование сульфатом железа и перманганатом. Теория определения хрома экспериментально. Качественный анализ компонентов твердых отходов процесса хромирования. Колометрические методы определения хрома.

курсовая работа [23,9 K], добавлен 31.05.2009

Определение содержания металлов в воде
Методы определения металлов. Химико-спектральное определение тяжелых металлов в природных водах. Определение содержания металлов в сточных водах, предварительная обработка пробы при определении металлов. Методы определения сосуществующих форм металлов.

курсовая работа [24,6 K], добавлен 19.01.2014

Другие документы, подобные "Методы аналитической химии"

главная

рубрики

по алфавиту

вернуться в начало страницы

вернуться к началу текста

вернуться к подобным работам

Рубрики

По алфавиту

Закачать файл

Заказать работу

весь список подобных работ

скачать работу можно здесь

сколько стоит заказать работу?

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

Высота пиков, мм	25,5	37,5	61,3
Объем раствора, мл	5,0	10,0	20,0
Масса никеля, мг	6,148	12,296	24,592

Методы аналитической химии

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ПО ХИМИИ

СОДЕРЖАНИЕ

ЧАСТЬ I

ЗАДАЧА № 303 (вариант 10)

Условие

Вычислить фактор пересчета, если определяемым веществом является Н3РО4, а весовой формой - Mg2P2O7.

Решение

Mg2P2O7 > 2Н3РО4

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Mg2P2O7) = Мr(Mg2P2O7) = Ar(Mg)•2 + Ar(Р)•2 + Ar(О)•7 = 24•2 + 31•2 + 16•7 = 222 г/моль;

М(Н3РО4) = Мr(Н3РО4) = Ar(Н)•3 + Ar(Р) + Ar(О)•4 = 1•3 + 31 + 16•7 = 146г/моль.

Так как из одного моля Mg2P2O7 образуется 2 моля Н3РО4, то из 222 г Mg2P2O7 будет образовываться 146 г•2 = 292 г Н3РО4.

Рассчитываем фактор пересчета:

222г/292г = 0,76.

Ответ: фактор пересчета для определяемого вещества Н3РО4 при весовой форме Mg2P2O7 равняется 0,76.

ЗАДАЧА № 320

Условие

Сульфат алюминия содержит около 88 % Al2(SO4)318H2O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al2O3, если масса Al2O3 0,1 г.

Решение

Al2(SO4)318H2O Al2O3

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Al2(SO4)318H2O) = Мr(Al2(SO4)318H2O) = Ar(Al)•2 + Ar(S)•3 + Ar(О)•12 + (Ar(Н)•2 + Ar(О))18 = 27•2 + 32•3 + 16•12 + (12 + 16)18 = 666 г/моль;

М(Al2O3) = Мr(Al2O3) = Ar(Al)•3 + Ar(О)•3 = 27•3 + 16•3 = 102 г/моль.

По условию задачи 0,653 г Al2(SO4)318H2O составляют 88 % навески, тогда х г - 100 %.

Ответ: для получения 0,1 г Al2O3 необходимо взять навеску, массой 0,742 г.

ЗАДАЧА № 343

Условие

Сколько процентов составят потери при промывании 300 мл воды осадка Al(OH)3, полученного из 0,1000 г Al2O3?

Решение

Al2O3 2 Al(OH)3

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Al2O3) = Мr(Al2O3) = Ar(Al)•3 + Ar(О)•3 = 27•3 + 16•3 = 102 г/моль;

М(Al(OН)3) = Мr(Al(OН)3) = Ar(Al) + Ar(О)•3 + Ar(Н)•3 = 27 + 16•3 + 13 = 78 г/моль.

1 моль Al2O3 расходуется на образование двух молей Al(OH)3. Следовательно, из 102 г Al2O3 образуется 78 г2 = 156 г Al(OH)3, а из 0,1000г Al2O3 - х г Al(OH)3.

Растворимость Al(OH)3 в воде составляет 5,210-9 моль/л (справочные данные). Тогда в 300 мл (0,3 л) воды растворится 5,210-9 моль/л0,3 л = 1,5610-9 моль Al(OH)3.

Если 1 моль Al(OH)3 весит 78 г, то 1,5610-9 моль Al(OH)3 - х г.

Масса осадка Al(OH)3 0,1529 г составляет 100 %, а масса растворившегося в воде Al(OH)3 0,1216810-6 г - х %.

Ответ: потери Al(OH)3 составят 7,95810-5 %.

ЗАДАЧА № 477

Условие

Решение

Определяем массу HCl, взятой для поглощения NH3. Запись 0,1245 н. HCl означает, что в 1 л раствора содержится 0,1245 эквивалентов HCl. Рассчитываем эквивалентную массу HCl.

Мэкв.(HCl)= Mr(HCl) = Ar(Н) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г-экв.

Если 1 эквивалент HCl весит 36,5 г, то 0,1245 эквивалентов - х г.

Следовательно, в 1000 мл раствора содержится 4,54425 г HCl, тогда в 40,00 мл раствора - х г HCl.

Количество HCl, оставшейся в избытке и оттитрованной 22,40 мл 0,1002 н. NaOH будет равно 22,40 мл 0,1002 н. HCl. Рассчитываем массу этой кислоты.

Если 1 эквивалент HCl весит 36,5 г, то 0,1002 эквивалента - х г.

Если в 1000 мл раствора содержится 3,6573 г HCl, то в 22,40 мл раствора - х г HCl.

Рассчитываем массу HCl, израсходованной на поглощение NH3.

0,18177 г - 0,0819 г = 0,09987 г

NaNO3 NH3;

NH3 + HCl = NH4Cl.

Из записанного выше видим, что 1 моль HCl расходуется на поглощение 1 моля NH3, для образования которого необходим 1 моль NaNO3.

Рассчитываем молярную массу NaNO3.

М(NaNO3) = Mr(NaNO3) = Ar(Na) + Ar(N)+ Ar(О)•3 = 23 + 14 + 16•3 = 85 г/моль.

Если 36,5 г HCl соответствует 85 г NaNO3, то 0,09987 г HCl - х г NaNO3.

Ответ: для анализа взяли навеску NaNO3, массой 0,2326 г.

ЗАДАЧА № 617

Условие

Сколько граммов Н2О2 содержится в пробе, если при титровании израсходовано 14,50 мл раствора КMnO4, 1,00 мл которого эквивалентен 0,08376 г Fe?

Решение

Рассчитываем массу 1 эквивалента КMnO4.

Мэкв.(КMnO4)= Mr(КMnO4) = Ar(К) + Ar(Mn) + Ar(О)•4 = 39 + 55 + 16•4 = 158 г-экв.

Определяем, сколько эквивалентов содержится в 83,76 г КMnO4: 83,76 г / 158 г-экв. = 0,53013.

Мэкв.(Н2О2) = Мr(Н2О2)/2 = (Ar(Н)•2 + Ar(О)•2)/2 = (1•2 + 16•2)/2 = 17 г-экв.

Если 1 эквивалент Н2О2 составляет 17 г, то 0,53013 эквивалентов Н2О2 будут весить 0,5301317 г = 9,01215 г. 9,01215 г Н2О2 содержится в 1000 мл раствора, тогда х г Н2О2 - в 14,5 мл.

Ответ: в пробе содержится 0,13068 г Н2О2.

ЧАСТЬ II

В качестве одной нерешенной задачи выбрана задача № 741.

ЗАДАЧА № 667

Условие

Определить процентное содержание марганца в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

Эталон I II III

СMn, % 1,20 0,94 0,48

S 0,47 0,39 0,17

Анализируемый образец имеет Sх = 0,30.

Решение

Вычислить фактор пересчета, если определяемым веществом является Н₃РО₄, а весовой формой - Mg₂P₂O₇.

Mg₂P₂O₇ > 2Н₃РО₄

М(Mg₂P₂O₇) = Мr(Mg₂P₂O₇) = Ar(Mg)•2 + Ar(Р)•2 + Ar(О)•7 = 24•2 + 31•2 + 16•7 = 222 г/моль;

М(Н₃РО₄) = Мr(Н₃РО₄) = Ar(Н)•3 + Ar(Р) + Ar(О)•4 = 1•3 + 31 + 16•7 = 146г/моль.

Так как из одного моля Mg₂P₂O₇ образуется 2 моля Н₃РО₄, то из 222 г Mg₂P₂O₇ будет образовываться 146 г•2 = 292 г Н₃РО₄.

Ответ: фактор пересчета для определяемого вещества Н₃РО₄ при весовой форме Mg₂P₂O₇ равняется 0,76.

Сульфат алюминия содержит около 88 % Al₂(SO₄)₃18H₂O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al₂O₃, если масса Al₂O₃ 0,1 г.

Al₂(SO₄)₃18H₂O Al₂O₃

М(Al₂(SO₄)₃18H₂O) = Мr(Al₂(SO₄)₃18H₂O) = Ar(Al)•2 + Ar(S)•3 + Ar(О)•12 + (Ar(Н)•2 + Ar(О))18 = 27•2 + 32•3 + 16•12 + (12 + 16)18 = 666 г/моль;

М(Al₂O₃) = Мr(Al₂O₃) = Ar(Al)•3 + Ar(О)•3 = 27•3 + 16•3 = 102 г/моль.

По условию задачи 0,653 г Al₂(SO₄)₃18H₂O составляют 88 % навески, тогда х г - 100 %.

Ответ: для получения 0,1 г Al₂O₃ необходимо взять навеску, массой 0,742 г.

Сколько процентов составят потери при промывании 300 мл воды осадка Al(OH)₃, полученного из 0,1000 г Al₂O₃?

Al₂O₃ 2 Al(OH)₃

М(Al₂O₃) = Мr(Al₂O₃) = Ar(Al)•3 + Ar(О)•3 = 27•3 + 16•3 = 102 г/моль;

М(Al(OН)₃) = Мr(Al(OН)₃) = Ar(Al) + Ar(О)•3 + Ar(Н)•3 = 27 + 16•3 + 13 = 78 г/моль.

1 моль Al₂O₃расходуется на образование двух молей Al(OH)₃. Следовательно, из 102 г Al₂O₃ образуется 78 г2 = 156 г Al(OH)₃, а из 0,1000г Al₂O₃ - х г Al(OH)₃.

Растворимость Al(OH)₃ в воде составляет 5,210^-9 моль/л (справочные данные). Тогда в 300 мл (0,3 л) воды растворится 5,210^-9 моль/л0,3 л = 1,5610^-9 моль Al(OH)₃.

Если 1 моль Al(OH)₃ весит 78 г, то 1,5610^-9 моль Al(OH)₃ - х г.

Масса осадка Al(OH)₃ 0,1529 г составляет 100 %, а масса растворившегося в воде Al(OH)₃ 0,1216810^-6 г - х %.

Ответ: потери Al(OH)₃ составят 7,95810^-5 %.

Определяем массу HCl, взятой для поглощения NH₃. Запись 0,1245 н. HCl означает, что в 1 л раствора содержится 0,1245 эквивалентов HCl. Рассчитываем эквивалентную массу HCl.

М_экв.(HCl)= Mr(HCl) = Ar(Н) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г-экв.

Рассчитываем массу HCl, израсходованной на поглощение NH₃.

NaNO₃ NH₃;

NH₃ + HCl = NH₄Cl.

Из записанного выше видим, что 1 моль HCl расходуется на поглощение 1 моля NH₃, для образования которого необходим 1 моль NaNO₃.

Рассчитываем молярную массу NaNO₃.

М(NaNO₃) = Mr(NaNO₃) = Ar(Na) + Ar(N)+ Ar(О)•3 = 23 + 14 + 16•3 = 85 г/моль.

Если 36,5 г HCl соответствует 85 г NaNO₃, то 0,09987 г HCl - х г NaNO₃.

Ответ: для анализа взяли навеску NaNO₃, массой 0,2326 г.

Сколько граммов Н₂О₂ содержится в пробе, если при титровании израсходовано 14,50 мл раствора КMnO₄, 1,00 мл которого эквивалентен 0,08376 г Fe?

Рассчитываем массу 1 эквивалента КMnO₄.

М_экв.(КMnO₄)= Mr(КMnO₄) = Ar(К) + Ar(Mn) + Ar(О)•4 = 39 + 55 + 16•4 = 158 г-экв.

Определяем, сколько эквивалентов содержится в 83,76 г КMnO₄: 83,76 г / 158 г-экв. = 0,53013.

М_экв.(Н₂О₂) = Мr(Н₂О₂)/2 = (Ar(Н)•2 + Ar(О)•2)/2 = (1•2 + 16•2)/2 = 17 г-экв.

Если 1 эквивалент Н₂О₂ составляет 17 г, то 0,53013 эквивалентов Н₂О₂будут весить 0,5301317 г = 9,01215 г. 9,01215 г Н₂О₂ содержится в 1000 мл раствора, тогда х г Н₂О₂ - в 14,5 мл.

Ответ: в пробе содержится 0,13068 г Н₂О₂.

С_Mn, % 1,20 0,94 0,48

Анализируемый образец имеет S_х = 0,30.

По калибровочному графику определяем, что S_х = 0,30 соответствует концентрация марганца 0,77 %.

Рассчитываем молекулярную массу CuSО₄5H₂O.

Мr(CuSО₄5H₂O) = Ar(Cu) + Ar(S) + Ar(О)•4 + (Ar(Н)2 + Ar(О))5 = 64 + 32 + 16•4 + (12 + 16) 5 = 250

Согласно формуле 64 г Cu содержится в 250 г CuSО₄5H₂O, тогда 0,1586 г Cu - в х г CuSО₄5H₂O.

0,6274 г навески составляют 100 %, а 0,6195 г содержащегося в ней CuSО₄5H₂O - х %.

С_Cr, % 0,30 0,42 0,96 1,40

0,043 н. CdSO₄ означает, что в 1 л раствора содержится 0,043 эквивалента CdSO₄, тогда в 0,005 л раствора - х.

21,510^-5

Рассчитываем массу 1 эквивалента CdSO₄:

М_экв_.(CdSO₄) = Mr(CdSO₄)/2 = (Ar(Cd) + Ar(S) + Ar(О)4)/2 = (112 + 32 + 164)/2 =104 г-экв.

Если масса 1 эквивалента CdSO₄ равна 104 г, то масса 21,510^-5 эквивалента - х г.

2,23610^-2 г.

Mr(CdSO₄)= Ar(Cd) + Ar(S) + Ar(О)4 = 112 + 32 + 164= 208

Если в 208 г CdSO₄ содержится 112 г Cd, то в 2,23610^-2 г - х.