Главная Коллекция "Otherreferats" Химия Изучение с пониманием

Изучение с пониманием

Изучение основных классов неорганических веществ: кислоты, основания, оксиды, соли. Правила составления химических формул по названию. Определение валентности вещества и ее использование в составлении формулы. Правила уравнения схемы химической реакции.

Рубрика	Химия
Вид	учебное пособие
Язык	русский
Дата добавления	15.03.2010
Размер файла	63,9 K

посмотреть текст работы

скачать работу можно здесь

полная информация о работе

весь список подобных работ

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Савельев А.Е.

Химия.

Изучение с пониманием.

Светлой памяти моей любимой

мамочки посвящается...

Предлагаемое учебное пособие содержит материал необходимый для полноценного обучения основам общей химии. В книге приведены правила общей химии, которые подробно разобраны на конкретных примерах. Алгоритмы составления формул, уравнений реакций и т.п. снабжены пояснительными схемами.

Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей химии.

Учитель химии средней школы № 405

1. Как составить формулу по названию ?

Существует четыре основных класса неорганических веществ:

кислоты, основания, оксиды, соли.

Таблица 1.

КЛАСС ВЕЩЕСТВ
ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ	КИСЛОТЫ	СОЛИ
КАК ОТЛИЧИТЬ ОДИН КЛАСС ОТ ДРУГОГО ?
Слово “ОКСИД” в названии	Слово “ГИДРОКСИД” в названии	Слово “КИСЛОТА” в названии	Любое другое слово кроме: оксид, гидроксид или кислота
1) Два элемента 2) Второй элемент - КИСЛОРОД	1) Справа от первого элемента ОН - группа	1) Первый элемент в формуле - ВОДОРОД	1) Справа от первого элемента кислотный остаток
Сu O Na₂O Fe₂O ₃	K OH Сa (OH)₂ Fe (OH)₃	H Cl H₂SO₄ H₃PO₄	Cu Cl₂ Na₂SO₄ Mg₃(PO₄)₂

Правила составления формул по названию.

I. Составление формул оксидов и оснований.

Чтобы рационально научиться составлять формулы веществ, принадлежащих к этим классам необходимо действовать следующим образом:

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
оксид алюминия	Al O	Слово оксид означает, что после символа алюминия ( Al ) надо записать символ кислорода ( О )
гидроксид железа (III)	Fe OH	Слово гидроксид означает, что после символа железа ( Fe ) надо записать гидроксильную группу ( ОН )

2) Проставьте валентности химических элементов над символами элементов.

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
оксид алюминия	III II Al O	Валентность алюминия ( Аl ) не указана в названии. Смотрим в таблицу Менделеева (cм. ниже) Там этот металл стоит в III группе, значит, его валентность равна III. Валентность кислорода ( О ) всегда равна II
гидроксид железа (III)	III I Fe OH	Валентность железа ( Fe ) указана в названии. Она равна III. Валентность ОH - группы всегда равна I

Таблица: Определение валентности по периодической системе:

В таблице Менделеева вертикальные столбцы, обозначенные римскими цифрами

(I, II, III и т.д.) - это ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ.

Периоды

Группы элементов

III

VII

VIII

3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу.

Выполненное действие:

Пояснения:

НОК = 6

III II

Al₂O₃

6 : III = 2 6 : II = 3

Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности

т.е. на III и на II это 6.

Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента.

Выполненное действие:

Пояснения:

НОК = 3

III I

Fe(OH)₃

3 : III = 1 3 : I = 3

Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности

нацело, т.е. на III и на I это 3.

Разделив 3 на обе валентности, получаем индексы.

Для железа индекс 1 не записываем

ОН - группа состоит из двух элементов, поэтому,

её берут в скобки и за скобками пишут индекс 3

II. Составление формул солей.

Чтобы уметь составлять формулы солей необходимо знать какой кислотный остаток соответствует первому слову в названии соли. Для этого выучите формулы кислот их названия и названия их солей по таблице № .

№ п / п	ФОРМУЛА КИСЛОТЫ	НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ	Первое слово в названии соли	Кислотный остаток
1.	HCl	СОЛЯНАЯ ( хлороводородная кислота )	ХЛОРИД	Сl
2.	H₂S	CЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА	СУЛЬФИД	S
3.	H₂SO₄	СЕРНАЯ КИСЛОТА	СУЛЬФАТ	SO₄
4.	H₂SO₃	СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА	СУЛЬФИТ	SO₃
5.	HNO₃	АЗОТНАЯ КИСЛОТА	НИТРАТ	NO₃
6.	HNO₂	АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА	НИТРИТ	NO₂
7.	H₃PO₄	ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА	ФОСФАТ	PO₄
8.	H₂CO₃	УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА	КАРБОНАТ	CO₃
9.	H₂SiO₃	КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА	СИЛИКАТ	SiO₃
10.	CH₃COOH	УКСУСНАЯ КИСЛОТА	АЦЕТАТ	CH₃COO

Алгоритм составления формулы соли такой же как при составлении формул оксидов и оснований.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
нитрат бария	Ba NO₃	Слово *“нитрат”* означает, что это соль азотной кислоты ( HNO₃ ) и, поэтому, после символа бария ( Ва ) надо записать кислотный остаток NO₃
сульфат хрома (III)	Cr SO₄	Слово *“сульфат”* означает, что это соль серной кислоты ( H₂SO₄ ) и, поэтому, после символа хрома ( Cr ) надо записать кислотный остаток SO₄
хлорид железа (II)	Fe Cl	Слово *“хлорид”* означает, что это соль соляной кислоты ( HCl ) и, поэтому, после символа железа( Fe ) надо записать кислотный остаток Cl

2) Проставьте валентности химических элементов над символами элементов.

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
нитрат бария	II I Ba NO₃	Валентность бария ( Ba ) не указана в названии. Смотрим в таблицу Менделеева (cм. ниже) Там этот металл стоит в II группе, значит, его валентность равна II. Валентность кислотного остатка ( NО₃ ) равна I , т.к. в формуле азотной кислоты ( HNO₃ ) 1 атом водорода
сульфат хрома (III)	III II Сr SO₄	Валентность хрома( Cr ) указана в названии. Она равна III. Валентность кислотного остатка ( SО₄ ) равна II , т.к. в формуле серной кислоты ( H₂SO₄ ) 2 атома водорода
хлорид железа (II)	II I Fe Cl	Валентность железа ( Fe ) указана в названии. Она равна II. Валентность кислотного остатка ( Cl ) равна I , т.к. в формуле cоляной кислоты ( HCl ) 1 атом водорода

Выполненное действие:	Пояснения:
НОК = 2 II I Ba (NO₃)₂ 2 : II = 1 2 : I = 2	Самое маленькое число, делящееся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. NO₃ - группа состоит из двух элементов, поэтому, её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 2.
НОК = 6 III II Cr₂(SO₄)₃ 6 : III = 2 6 : II = 3	Самое маленькое число, делящееся на обе валентности нацело, т.е. на III и на II это 6. Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. SO₄ - группа состоит из двух элементов, поэтому, её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 3.
НОК = 2 II I Fe Cl₂ 2 : II = 1 2 : I = 2	Самое маленькое число, делящееся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. Cl - группа состоит из 1 элемента, поэтому, её брать в скобки не надо, а справа внизу записываем индекс 2.

2. Как уравнять схему химической реакции

( проставить коэффициенты ) ?

Пример 1.

1) Запишите схему реакции:

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ Fe(OH)₃ + BaSO₄

2) Уравняйте атомы всех элементов ( Fe, S, Ba ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ):

Уравниваем железо ( Fe ):

До уравнивания

После уравнивания

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ Fe(OH)₃ + BaSO₄

железа нет железа нет

1 * 2 = 2 атома железа 1 * 1 =1 атом железа

2 + 0 = 2 1 + 0 = 1

число атомов железа неравное

В правой части атомов железа меньше,

поэтому, перед формулой Fe(OH)₃

надо поставить коэффициент 2

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + BaSO₄

железа нет железа нет

1 * 2 = 2 атома железа 2 * 1 =2 атома железа

Уравнено !

Уравниваем серу ( S ):

До уравнивания

После уравнивания

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + BaSO₄

серы нет серы нет

1 * 1 * 3 = 3 1 * 1 = 1

атома серы атом серы

3 + 0 = 3 0 + 1 = 1

число атомов серы неравное

В правой части атомов серы меньше,

поэтому, перед формулой BaSO₄

надо поставить коэффициент 3

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + 3 BaSO₄

серы нет серы нет

1 * 1 * 3 = 3 3 * 1 = 3

атома серы атома серы

Уравнено !

Уравниваем барий ( Ва ):

До уравнивания

После уравнивания

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + 3 BaSO₄

бария нет бария нет

1 * 1 = 1 3 * 1 = 3

атом бария атома бария

0 + 1 = 1 0 + 3 = 3

число атомов бария неравное

В левой части атомов бария меньше,

поэтому, перед формулой Ba(OH)₂

надо поставить коэффициент 3

Fe₂(SO₄)₃ + 3 Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + 3 BaSO₄

бария нет бария нет

3 * 1 = 3 3 * 1 = 3

атома бария атома бария

Уравнено !

3) Уравняйте атомы водорода ( H ):

До уравнивания:

Fe₂(SO₄)₃ + 3 Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + 3 BaSO₄

водорода нет водорода нет

3 * 1*2 = 6 2 * 1*3 = 6

атомов водорода атомов водорода

0 + 6 = 6 6 + 0 = 6

Число атомов водорода равное, поэтому, дополнительно

ставить коэффициенты не требуется.

4) Проверьте равенство атомов кислорода ( О ):

До уравнивания:

Fe₂(SO₄)₃ + 3 Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + 3 BaSO₄

1 * 4*3 = 12 3 * 1 * 2 = 6 2 * 1 * 3 = 6 3 * 4 = 12

атомов кислорода атомов кислорода атомов кислорода атомов кислорода

12 + 6 = 18 6 + 12 = 18

Число атомов кислорода равное, поэтому, дополнительно

ставить коэффициенты не требуется.

5) Поставьте знак равенства в схему реакции, так как, число атомов каждого элемента слева равно числу атомов каждого элемента справа.

Fe₂(SO₄)₃ + 3 Ba(OH)₂ 2 Fe(OH)₃ + 3 BaSO₄

Пример 2.

Существуют более сложные схемы реакций, в которых общий порядок уравнивания числа атомов элементов может не привести к успеху. В любом случае водород уравнивается предпоследним, а кислород - последним.

1) Запишите схему реакции: K₃PO₄ + CaCl₂ KCl + Ca₃(PO₄)₂

2) Уравняйте атомы всех элементов ( K, Ca, P, Cl ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ):

В этой реакции сначала лучше уравнять число атомов кальция ( Са ) или атомов фосфора ( Р ). Если попробовать начать уравнивать число атомов калия ( К ) или атомов хлора ( Сl ), то после не удастся уравнять атомы кальция ( Са ) и атомы фосфора ( Р ). Убедитесь в этом сами.

Уравниваем кальций ( Са ):

До уравнивания

После уравнивания

K₃PO₄ + CaCl₂ KCl + Ca₃(PO₄)₂

нет нет

кальция 1 * 1 = 1 кальция 1 * 3 = 3

1 атом кальция 3 атома кальция

0 + 1 = 1 0 + 3 = 3

число атомов кальция неравное

В левой части атомов кальция меньше,

поэтому, перед формулой CaCl₂

надо поставить коэффициент 3

K₃PO₄ + 3 CaCl₂ KCl + Ca₃(PO₄)₂

кальция нет кальция нет

3 * 1 = 3 1 * 3 = 3

3 атома кальция Уравнено ! 3 атома кальция

Уравниваем хлор ( Сl ):

До уравнивания

После уравнивания

K₃PO₄ + 3 CaCl₂ KCl + Ca₃(PO₄)₂

нет нет

хлора 3 * 2 = 6 1 * 1 = 1 хлора

6 атомов хлора 1 атом хлора

0 + 6 = 6 1 + 0 = 1

число атомов хлора неравное

В правой части атомов хлора меньше,

поэтому, перед формулой КCl

надо поставить коэффициент 6

K₃PO₄ + 3 CaCl₂ 6 KCl + Ca₃(PO₄)₂

хлора нет хлора нет

3 * 2 = 6 6 * 1 = 6

6 атомов хлора 6 атомов хлора

Уравнено !

Уравниваем калий ( К ):

До уравнивания

После уравнивания

K₃PO₄ + 3 CaCl₂ 6 KCl + Ca₃(PO₄)₂

нет нет

1 * 3 = 3 калия 6 * 1 = 6 калия

3 атома калия 6 атомов калия

3 + 0 = 3 6 + 0 = 6

число атомов калия неравное

В левой части атомов калия меньше,

поэтому, перед формулой К₃PO₄

надо поставить коэффициент 2

2 K₃PO₄ + 3 CaCl₂ 6 KCl + Ca₃(PO₄)₂

калия нет калия нет

2 * 3 = 6 6 * 1 = 6

6 атомов калия 6 атомов калия

Уравнено !

3. Как составить формулу кислой соли по названию ?

Правила составления формул кислых солей по названию.

Чтобы научиться составлять формулы кислых солей необходимо уметь составлять формулы средних солей по кислотным остаткам соответствующих кислот (см. 1).

Пример 1:

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидрофосфат

калия

KHPO₄

Приставка ГИДРО означает, что соль кислая, поэтому, в составе кислотного остатка 1 атом Н (атом водорода).

Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа

PO₄

2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного остатка, например, для указанных выше веществ:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидрофосфат

калия

I II

KHPO₄

Валентность калия равна I , так как калий элемент

I группы главной подгруппы.

Валентность кислотного остатка HPO₄определяется

по разности атомов водорода в кислоте и кислотном

остатке:

H₃PO₄ HPO₄

3 -1 = II

Выполненное действие:

Пояснения:

НОК = 2

I II

K₂HPO₄

2 : I = 2 2 : II = 1

единицу не пишут

Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности

т.е. на II и на I это 2.

Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента

и кислотного остатка.

Пример 2:

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

дигидрофосфат

кальция

СаH₂PO₄

Приставка ДИГИДРО означает, что соль кислая и имеет

в составе кислотного остатка 2 атома Н

“ДИ” означает ДВА (атома водорода)

Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа

PO₄

2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного остатка, например, для указанных выше веществ:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

дигидрофосфат

калия

II I

СаH₂PO₄

Валентность кальция равна II , так как кальций элемент

II группы главной подгруппы.

Валентность кислотного остатка H₂PO₄определяется

по разности атомов водорода в кислоте и кислотном

остатке:

H₃PO₄ H₂PO₄

3 -2 = I

Выполненное действие:

Пояснения:

НОК = 2

II I

Са(H₂PO₄)₂

2 : II = 1 2 : I = 2

кислотный остаток

надо взять в скобки, т.к.

результат деления

больше 1

Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности,

т.е. на II и на I это 2.

Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента

и кислотного остатка.

4. Как составить формулу основной соли по названию ?

Правила составления формул основных солей по названию.

Пример 1.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидроксохлорид

железа (III)

FeOHCl

Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная,

поэтому, в составе - одна ОН группа

Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка Cl

2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидроксохлорид

железа (III)

+3 -1 -1

FeOHCl

Валентность железа равна III ( указано в названии ),

поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 )

Валентность кислотного остатка Clравна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 )

Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )

3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.

Первая часть: металл и ОН группа

+3 -1

( FeOH )

Заряд первой части равен:

+3 + (-1) = +2

+3 -1 -1

FeOHCl

+2 -1

Вторая часть: кислотный остаток

( Cl )

Заряд второй части равен: -1

4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.

Первая часть: металл и ОН группа

( FeOH )

Заряд первой части равен:

+3 + (-1) = +2

У группы FeOH индекс

1 не пишем

+3 -1 -1

FeOHCl₂

+2 + (-2) = 0

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )

Для равенства зарядов у кислотного

остатка Cl пишем индекс: 2

Заряд второй части равен:

-1 * 2 = - 2

Пример 2.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

дигидроксохлорид

железа (III)

Fe(OH)₂Cl

Приставка ДИГИДРОКСО означает, что соль основная,

и в её составе - две ОН группы

“ДИ” означает ДВЕ ( две ОН группы )

Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа Cl

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

дигидроксохлорид

железа (III)

+3 -1 -1

Fe(OH)₂Cl

Валентность железа равна III ( указано в названии ),

поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 )

Валентность кислотного остатка Clравна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 )

Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )

Первая часть: металл и ОН группы

+3 -1

( Fe(OH)₂ )

Заряд первой части равен:

+3 + ( -1 * 2 ) = +1

+3 -1 -1

Fe(OH)₂Cl

+1 -1

Вторая часть: кислотный остаток

( Cl )

Заряд второй части равен: -1

Первая часть: металл и ОН группа

+3 -1

( Fe(OH)₂ )

Заряд первой части равен:

+3 + ( -1 * 2 ) = +1

+3 -1 -1

Fe(OH)₂Cl

+1 + ( -1 ) = 0

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )

Заряд второй части равен:

-1 * 1 = - 1

Заряды частей равны, поэтому, индексы ставить не надо, т.к. формула составлена.

Пример 3.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидроксокарбонат

меди (II)

СuOHCO₃

Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная,

поэтому, в составе - одна ОН группа

Название КАРБОНАТ означает, что это соль угольной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа CО₃

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидроксокарбонат

меди (II)

+2 -1 -2

СuOHCO₃

Валентность меди равна II ( указано в названии ),

поэтому, заряд атома меди равен ( + 2 )

Валентность кислотного остатка CО₃равна II , т.к.

в Н₂CО₃ два атома водорода, поэтому, заряд CО₃

равен ( - 2 )

Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )

Первая часть: металл и ОН группа

+2 -1

( СuOH )

Заряд первой части равен:

+2 + (-1) = +1

+2 -1 -2

CuOHCO₃

+1 -2

Вторая часть: кислотный остаток

( CO₃ )

Заряд второй части равен: -2

Первая часть: металл и ОН группа

( CuOH )

Заряд первой части равен:

+2 + (-1) = +1

У группы CuOH запишите индекс 2

+2 -1 -2

(СuOH)₂CO₃

+1 + (-2) = -1

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )

Заряд второй части равен:

-1 * 2 = - 2

У кислотного остатка CO₃

индекс 1 не пишем

5. Строение комплексных соединений.

Рассмотрим сначала строение гидроксо-комплексных солей.

Гидроксокомплексные соли характерны для амфотерных металлов, например, Zn, Al, Cr, Pb, Be и других. В своём составе гидроксо-комплексные соли содержат два разных металла, один из которых амфотерный (входит во внутреннюю сферу комплексной соли), а другой не амфотерный (входит во внешнюю сферу комплексной соли) и несколько гидроксо-групп ( ОН - гидроксо-группа ). Число гидроксо-групп, называется координационным ( КЧ ) и определяется свойствами атома комплексообразователя (амфотерного металла). Для наиболее часто встречающихся гидроксо-комплексных солей КЧ атомов-комплексообразователей имеют значения:

Координационные числа атомов-комплексообразователей ( КЧ ):

Zn: 4 Be: 4 Pb: 4 Al: 4, 6 Cr: 4, 6

Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия - K₂[Zn(OH)₄]
Атом-комплексообразователь d-элемент - Zn ( записывается первым внутри квадратных скобок )	Координационное число ( КЧ ) - число лигандов, - групп атомов, связанных с атомом комплексообразователем во внутренней сфере комплексной соли.
K₂[Zn(OH)₄]
Внешняя сфера комплексной соли - металл калий: К ( за квадратными скобками )	Внутренняя сфера комплексной соли - амфотерный металл цинк: Zn и четыре ОН - группы ( внутри квадратных скобок )

Пример 2: гексагидроксохромат натрия - Na₃[Cr(OH)₆]
Атом-комплексообразователь d-элемент - Cr ( записывается первым внутри квадратных скобок )	Координационное число ( КЧ ) - число лигандов, - групп атомов, связанных с атомом комплексообразователем во внутренней сфере комплексной соли.
Na₃[Cr(OH)₆]
Внешняя сфера комплексной соли - металл натрий: Na ( за квадратными скобками )	Внутренняя сфера комплексной соли - амфотерный металл хром: Cr и шесть ОН - групп ( внутри квадратных скобок )

6. Как составить формулу комплексной соли по названию ?

Правила составления формул комплексных солей по названию.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия
Название цинкат означает, что атом-комплексообразователь - цинк: Zn Его записывают первым внутри квадратных скобок.	Приставка ТЕТРА означает, что гидроксо-групп четыре Их берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой
K[Zn(OH)₄]
Слово КАЛИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ калия: К	Название ГИДРОКСО означает, что справа от комплесообразователя - цинка ( Zn ) находятся ОН - группы.

2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ):

Валентность цинка равна II ( постоянная ), поэтому, заряд атома цинка равен ( + 2 )	Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )
+1 +2 -1 K[Zn(OH)₄]
Валентность калияравна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома калия равен ( + 1 )

3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сфера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( металл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в составных частях (за квадратными скобками и внутри них).

Первая часть: металл калий - К

Заряд первой части равен: +1

+1 +2 -1

K[Zn(OH)₄]

+1 -2

Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+2 -1

[Zn(OH)₄]

+2 + (-1) * 4 = - 2

Заряд второй части равен: -2

5) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономерность была выполнена.

Первая часть: металл калий - К

Заряд первой части равен:

+1 +2 -1

K₂[Zn(OH)₄]

+1*2 + (-2) = 0

Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+2 -1

[Zn(OH)₄]

+2 + (-1) * 4 = - 2

Заряд второй части равен: -2

Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов калия должно быть равно 2. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома калия.

Пример 2: тетрагидроксоалюминат натрия
Название АЛЮМИНат означает, что атом-комплексообразователь - алюминий: Al Его записывают первым внутри квадратных скобок.	Приставка ТЕТРА означает, что гидроксо-групп четыре Их берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой
Na[Al(OH)₄]
Слово НАТРИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ натрия: Na	Название ГИДРОКСО означает, что справа от комплесообразователя - алюминия ( Al ) находятся ОН - группы.

Валентность алюминия равна III ( постоянная ), поэтому, заряд атома алюминия равен ( + 3 )	Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )
+1 +3 -1 Na[Al(OH)₄]
Валентность натрия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 )

Первая часть: металл натрий - Na

Заряд первой части равен: +1

+1 +3 -1

Na[Al(OH)₄]

+1 -1

Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Al(OH)₄]

+3 + (-1) * 4 = - 1

Заряд второй части равен: -1

4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономерность была выполнена.

Первая часть: металл натрий - Na

Заряд первой части равен:

+1 +3 -1

Na[Al(OH)₄]

+1 * 1 + (-1) = 0

Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Al(OH)₄]

+3 + (-1) * 4 = - 1

Заряд второй части равен: -1

Cумма зарядов составных частей равна 0, поэтому, индексы ставить не требуется.

Пример 3: гексагидроксохромат (III) натрия
Название ХРОМат означает, что атом-комплексообразователь - хром: Cr Его записывают первым внутри квадратных скобок.	Приставка ГЕКСА означает, что гидроксо-групп ШеСТЬ Их берут в скобки и пишут индекс 6 за скобкой
Na[Cr(OH)₆]
Слово НАТРИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ натрия: Na	Название ГИДРОКСО означает, что справа от комплесообразователя - хрома ( Cr ) находятся ОН - группы.

Валентность хрома равна III ( указана в названии ), поэтому, заряд атома хрома равен ( + 3 )	Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )
+1 +3 -1 Na[Cr(OH)₆]
Валентность натрия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 )

Первая часть: металл натрий - Na

Заряд первой части равен: +1

+1 +3 -1

Na[Cr(OH)₆]

+1 -3

Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Cr(OH)₆]

+3 + (-1) * 6 = - 3

Заряд второй части равен: -3

4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим, определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономерность была выполнена.

Первая часть: металл натрий - Na

Заряд первой части равен:

+1 +3 -1

Na₃[Cr(OH)₆]

+1*3 + (-3) = 0

Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Cr(OH)₆]

+3 + (-1) * 6 = - 3

Заряд второй части равен: -3

Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов натрия должно быть равно 3. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома натрия.

учебное пособие "Изучение с пониманием" скачать

Подобные документы

Химические реакции и уравнения
Оксиды, кислоты, основания, амфотерность, соли. Оксиды в трех агрегатных состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Химические свойства кислот. Соляная кислота и хлороводород. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Химические свойства солей.

шпаргалка [73,6 K], добавлен 11.09.2003
Номенклатура и химические свойства основных классов неорганических веществ
Классификация и закономерности протекания химических реакций. Переходы между классами неорганических веществ. Основные классы бинарных соединений. Оксиды, их классификация и химические свойства. Соли, их классификация, номенклатура и химические свойства.

лекция [316,0 K], добавлен 18.10.2013
Скорость химических реакций
Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.

презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014
Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия
Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.

курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015
Химические формулы соединений
Составление формул соединений кальция с водородом, фтором и азотом. Определение степени окисления атома углерода и его валентности. Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора кислоты.

контрольная работа [46,9 K], добавлен 01.11.2009
Составление уравнений реакций химических соединений
Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.

контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014
Основные классы неорганических соединений
Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.

методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014
Токсическое действие неорганических веществ
Потребность организма в микроэлементах и их биологические функции. Механизм токсичности металлов. Поступление, распределение и выведение соединений металлов. Химико-токсикологическая характеристика неорганических веществ (кислоты, щелочи, их соли).

презентация [1,9 M], добавлен 29.01.2015
Скорость химических реакций
Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ.

презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.

презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012

Другие документы, подобные "Изучение с пониманием"

весь список подобных работ

скачать работу можно здесь

сколько стоит заказать работу?

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.