Властивості оксидів
Класифікація оксидів: солетворні, основні, кислотні, амфотерні. Номенклатура: утворення назв оксидів. Фізичні властивості та хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів. Способи добування оксидів. Використання оксидів у фармації.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 27.01.2010 |
| Размер файла | 10,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
4
Тема: Властивості оксидів
План
Оксиди, їх класифікація. Номенклатура
Способи добування оксидів
Фізичні властивості
Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів
Використання оксидів у фармації
Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.
Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів - благородних газів: гелію, неону, аргону.
Оксиди класифікують на
|
Солетворні основні кислотні амфотерні |
Несолетворні (байдужі, або індиферентні) СО, N2O, NO і ін. |
Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.
Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характерний фонний тип зв'язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.
Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2, P2O5, SO2SO3, SiO2, CrO3, Mn2O7, ін.
Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbO і ін.
Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так:
СО - карбону (ІІ) оксид;
СО2 - карбону (IV) оксид;
FeO - феруму (ІІ) оксид;
Al2O3 - алюмінію оксид.
Якщо елемент утворює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.
Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2О2-1.
Способи добування оксидів.
Горіння простих і складних речовин:
а) С + О2 СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)
б) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О
2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3 t CaO + CO2
2Cu (NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O2
б) 2Fe (OH) 3 Fe2O3 + 3H2O
2CuOH Cu2O + H2O
в) Н2СО3 Н2О + СО2
Н2SiO3 H2O + SiO2
S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
B + 3HNO3 H3BO3 + 3NO2
4. Взаємодія металів з кислотами - окисниками:
3Сu + 8HNO3 розд. 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2H2SO4 конц. t CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Окислення нижчих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2 2СО2
2NO + O2 2NO2
б) 4CrO3 t 2Cr2O3 + 3O2
Фізичні властивості.
Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO - білий, CuO - чорний, Cr2O3 - зелений, Al2O3 - червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.
Твердими є деякі кислотні оксиди: P2O5 SiO2 і ін.
Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.
Хімічні властивості.
|
Основні оксиди |
Кислотні оксиди |
|
|
1. Взаємодіють (реагують) з водою: |
||
|
Тільки оксиди активних металів (Na, K, Ca, Ba і т.д.) При цьому утворюються розчинні основи (луги). СаО + Н2О Са (ОН) 2 Na2O + H2O 2NaOH |
Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою не реагують. SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 |
|
|
2. Взаємодіють з кислотами |
2. Взаємодіють з основами |
|
|
СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
CO2 + Ca (OH) 2 CaCO3 + H2O |
|
|
3. Взаємодіють між собою |
||
|
СaO + SiO2 t CaSiO3 |
||
|
CaO + CO2 CaCO3 |
Амфотерні оксиди
1. Взаємодіють з кислотами:
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Взаємодіють з лугами:
ZnO + 2NaOH +H2O Na2 [Zn (OH) 4]
Zn + 2NaOH cплав. Na2ZnO2 + H2O
Подобные документы
Загальна характеристика лантаноїдів: поширення в земній корі, фізичні та хімічні властивості. Характеристика сполук лантаноїдів: оксидів, гідроксидів, комплексних сполук. Отримання лантаноїдів та їх застосування. Сплави з рідкісноземельними елементами.
курсовая работа [51,8 K], добавлен 08.02.2013Опис неорганічного скла - аморфного полімерного матеріалу, що отримується при твердінні розплаву оксидів кремній, алюміній, бор, фосфор, арсеній, свинець й інших елементів. Класифікація скла за призначенням і сферою застосування, його властивості.
реферат [94,9 K], добавлен 02.06.2015Характеристика процесу отримання азотної кислоти шляхом окислювання аміаку повітрям з наступною переробкою окислів азоту. Технологічні розрахунки основних стадій процесів. Особливості окислювання окису азоту, абсорбції оксидів та очищення викидних газів.
контрольная работа [114,4 K], добавлен 05.04.2011Методи одержання та напрями використання електропровідних полімерів. Методика синтезу композитів ПАн-МоО3 та ППірол-МоО3. Особливості виготовлення та дослідження розрядних характеристик літієвих джерел струму із синтезованими катодними матеріалами.
курсовая работа [139,2 K], добавлен 03.05.2015Поняття ароматичних вуглеводних сполук (аренів), їх властивості, особливості одержання і використання. Будова молекули бензену, її класифікація, номенклатура, фізичні та хімічні властивості. Вплив замісників на реакційну здатність ароматичних вуглеводнів.
реферат [849,2 K], добавлен 19.11.2009Бінарні сполуки як сполуки, до складу яких входять два різні елементи. Характеристика галогенідів природних – солей галоїдоводневих кислот. Що таке халькогеніди та карбіди. Оксид як бінарна сполука кисню з іншими елементами. Різновиди оксидів, їх якості.
доклад [9,8 K], добавлен 02.10.2009Визначення пластичних мас, їх склад, використання, класифікація, хімічні та фізичні властивості речовини. Вплив основних компонентів на властивості пластмас. Відношення пластмас до зміни температури. Характерні ознаки деяких видів пластмас у виробах.
контрольная работа [20,1 K], добавлен 15.10.2012Фізичні та хімічні властивості гуми, її використання в різних галузях виробництва та класифікація. Основні матеріали для виготовлення гуми. Технологія переробки каучуків. Пластифікація каучуку, додавання до нього домішок. Зберігання гумових виробів.
доклад [488,5 K], добавлен 22.12.2013Значення амінокислот в органічному світі. Ізомерія. Номенклатура. Шляхи отримання амінокислот. Фізичні властивості. Хімічні властивості. Біосинтез амінокислот. Синтез незамінних амінокислот. Білкові речовини клітини: структурні білки, ферменти, гормони.
реферат [20,0 K], добавлен 25.03.2007Номенклатура, електронна будова, ізомерія, фізичні, хімічні й кислотні властивості, особливості одержання і використання алкінів. Поняття та сутність реакцій олігомеризації та ізомеризації. Специфіка одержання ненасичених карбонових кислот та їх похідних.
реферат [45,5 K], добавлен 19.11.2009
