Свойства и применение магния

11

Образовательное учреждение

РЕФЕРАТ

Тема:

Свойства и применения магния

Выполнил: .

Проверил: .

Город: 20____ г.

Содержание

Введение

1. Происхождение названия

2. Получение

3. Физические и химические свойства

3.1 Физические свойства

3.2 Химические свойства

3.3 Определение

4. Применение

4.1 Сплавы

4.2 Химические источники тока

4.3 Соединения

4.4 Огнеупорные материалы

4.5 Медицина

4.6 Фотография

5. Биологическая роль и токсикология

Заключение

Список литературы

Введение

Мамгний -- элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний (CAS-номер: 7439-95-4) -- лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Свойства атома:

Атомная масса (молярная масса) 24,305 а. е. м. (г/моль)

Радиус атома 160 пм

Энергия ионизации

(первый электрон) 737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)

Электронная конфигурация [Ne] 3s2

Химические свойства:

Ковалентный радиус 136 пм

Радиус иона 66 (+2e) пм

Электроотрицательность (по Полингу) 1,31

Электродный потенциал ?2,37 В

Степени окисления 2

Термодинамические свойства простого вещества:

Плотность 1,738 г/см?

Молярная теплоёмкость 24,90[1] Дж/(K·моль)

Теплопроводность 156 Вт/(м·K)

Температура плавления 922 K

Теплота плавления 9,20 кДж/моль

Температура кипения 1 363 K

Теплота испарения 131,8 кДж/моль

Молярный объём 14,0 см?/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки гексагональная

Параметры решётки a=3,210 c=5,21 A

Отношение c/a 1,624

Температура Дебая 318 K

1. Происхождение названия

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью. Минерал эпсомит имеет состав MgSO4 · 7H2O.

Впервые был выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

2. Получение

Обычный промышленный метод получения металлического магния -- это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl2 (бишофит), натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

MgCl2 (электролиз) = Mg + Cl2.

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в нее добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много -- около 0,1 % примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок -- флюсов, которые «отнимают» примеси от магния, или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999 % и выше.

Разработан и другой способ получения магния -- термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс:

MgO + C = Mg + CO

или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO3·MgCO3, не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:

CaCO3·MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2,

2MgO + CaO + Si = Ca2SiO4 + 2Mg.

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду.

3. Физические и химические свойства

3.1 Физические свойства

Магний -- очень легкий, довольно хрупкий металл, постепенно окисляется на воздухе, превращаясь в белый оксид магния. Кристаллическая решетка б-формы Ca (устойчивой при обычной температуре) гранецентрированная кубическая, а = 5,56A. Атомный радиус 1,97A, ионный радиус Ca2+, 1,04A. Плотность 1,54 г/см?(20 °C). Выше 464 °C устойчива гексагональная в-форма. tпл = 851 °C, tкип = 1482 °C; температурный коэффициент линейного расширения 22*10-6 (0-300 °C); теплопроводность при 20 °C 125,6 Вт/(м*К) или 0,3 кал/(см*сек*°C); удельная теплоемкость (0-100 °C) 623,9 дж/(кг*К) или 0,149 кал/(г*°C); удельное электросопротивление при 20 °C 4,6*10-8 ом*м или 4,6*10-6ом*см; температурный коэффициент электросопротивления 4,57*10-3 (20 °C). Модуль упругости 26 Гн/м? (2600 кгс/мм?); предел прочности при растяжении 60 Мн/м? (6 кгс/мм?); предел упругости 4 Мн/м? (0,4 кгс/мм?), предел текучести 38 Мн/м? (3,8 кгс/мм?); относительное удлинение 50 %; твердость по Бринеллю 200--300 Мн/м? (20-30 кгс/мм?). Магний достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.

3.2 Химические свойства

Смесь порошкового магния с перманганатом калия KMnO4 -- взрывчатое вещество, берегите глаза! Раскаленный магний реагирует с водой:

Mg (раск.) + Н2О = MgO + H2;

Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;

При нагревании на воздухе магний сгорает, с образованием оксида, также с азотом может образовываться небольшое количество нитрида:

2Mg + О2 = 2MgO;

3Mg + N2 = Mg3N2

3.3 Определение

Серебристо-белый, средний по твердости металл. Средне распространен в природе. При горении выделяется большое количество света и тепла.

4 Применение

4.1 Сплавы

Сплавы на основе магния являются важным конструкционным материалом в авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности. Цены на магний в слитках в 2006 году составили в среднем 3 долл/кг.

4.2 Химические источники тока

Магний в виде чистого металла, а так же его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства очень мощных резервных электрических батарей (например магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др), и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др). ХИТ на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высоким разрядным напряжением. В последние годы в ряде стран обострилась проблема разработки аккумулятора с большим сроком службы, так как теоретические данные позволяют утверждать очень большие перспективы его широкого использования (высокая энергия, экологичность, доступность сырья).

4.3 Соединения

Гидрид магния -- один из наиболее емких аккумуляторов водорода, применяемых для его хранения.

4.4 Огнеупорные материалы

Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.

Перхлорат магния, Mg(ClO4)2 -- (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с участием магния.

Фторид магния MgF2 -- в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).

Бромид магния MgBr2 -- в качестве электролита для химических резервных источников тока.

4.5 Медицина

Оксид и соли магния применяется в медицине (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния, минерал бишофит).

4.6 Фотография

Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария,нитрат аммония, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).

5. Биологическая роль и токсикология

Магний -- один из важных биогенных элементов, в значительных количествах содержится в тканях животных и растений. Магний является кофактором многих ферментативных реакций. Магний необходим для превращения креатина фосфата в АТФ -- нуклеотид, являющийся универсальным поставщиком энергии в живых клетках организма. Поэтому магний является тем элементом, который контролирует энергетику организма. Магний необходим на всех этапах синтеза белка. Установлено также, что 80--90 % современных людей страдают от дефицита магния. Это может проявляться по-разному: бессоница, хроническая усталость, остеопороз, артрит, фибромиалгия, мигрень, мышечные судороги и спазмы, сердечная аритмия, запоры, предменструальный синдром (ПМС) и прочие симптомы и болезни. А при частом употреблении слабительных, алкоголя, больших психических и физических нагрузках потребность в магнии увеличивается.

К пище, богатой магнием, относятся: кунжут, отруби, орехи. Магния совсем мало в хлебе, молочных, мясных и других повседневных продуктах питания современного человека. Для получения суточной нормы магния, порядка 300 мг для женщин и 400 мг для мужчин, необходимо выпивать 2--3 литра молока или съедать 1,5--2 кг мяса.

По результатам последних исследований обнаружено, что цитрат магния является наиболее усваиваемым магниесодержащим продуктом. [2][3].

Установлено[источник не указан 319 дней], что чтобы усвоить кальций, организму необходим магний.

Одним из наиболее биологически целесообразных источников магния при транскутанном (чрезкожном) всасывании является минерал бишофит, широко использующийся в целях медицинской реабилитации, физиотерапии и санаторно-курортного лечения.

Заключение

Как индивидуальный представитель периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева, элемент характеризуется уникальными химическими и физическими свойствами

Элемент имеет большое народнохозяйственное значение и играет большую роль в мировой культуре

Список литературы

1. Эйдензон М. А., Магний, М., 1969; Тихонов В. Н.

2. Аналитическая химия магния, М., 1973 Иванов А. И., Ляндрес М. Б., Прокофьев О. В.

3. Производство магния, М., 1979. С. И. Дракин. П. М. Чукуров.

4. Дэвис А. Нутрицевтика. Питание для жизни, здоровья и долголетия. -- М.: Саттва, Институт трансперсональной психологии, 2004. -- С.180--188. -- ISBN.5-93509-021-X

5. Минделл Э. Справочник по витаминам и минеральным веществам. -- М.: Медицина и питание, 2000. -- С.83--85. -- ISBN.5-900059-03-0