Альдегиды
Альдегиды, характеристика, гомологическй ряд. Изомерия, название согласно международной номенклатуре. Физические и химические свойства, характерные реакции. Получение альдегидов в лаборатории и промышленным способом: окисление и гидратация. Применение.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лекция |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 17.03.2009 |
| Размер файла | 11,8 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Альдегиды
Альдегиды - органические вещества, содержащие функциональную группу ? ?O (альдегидную группу). Альдегидная группа ? ?O содержит группу
R-C -C
\ H \ H
? ?O Ее называют карбонильной группой.
-C
\
Представители альдегидов:
СН2О-метаналь или формальдегид
С2Н4О-этаналь или уксусный альдегид, ацетальдегид
С3Н6О-пропаналь или пропионовый альдегид
С4Н8О-бутаналь или масленый альдегид
С5Н10О-пентаналь
С6Н12О-гексаналь
С7Н14О-гептаналь
С8Н16О-октаналь
С9Н18О-нонаналь
С10Н20О-деканаль
Изомерия:
По международной номенклатуре названия альдегидов производят от названий соответствующих углеводородов с прибавлением суффиксов -аль.
? ?O 2 метил пропаналь CН3
СН3-СН-С | ? ?O 2,2диметил бутаналь
| \ H СН3-С-СН2-С
СН3 | \ H
СН3
Физические свойства:
Метаналь-бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналя в воде называется формалином. Остальный члены ряда альдегидов - жидкости, а высшие альдегиды-твердые.
Химические свойства:
Для альдегидов наиболее характерны реакции окисления и присоединения.
1) Реакции окисления:
а) Качественной реакцией на альдегиды является реакция «серебряного зеркала»:
? ?O ? ?O
СН3-С +Ag2O> СН3-С +2Agv
\Н \OН
б) Качественной реакцией на альдегиды является реакция «золотого зеркала»:
? ?O ? ?O
СН3-С +2Cu(OH)2> СН3-С +2CuOH+H2O
\Н \OН
2CuOH>Cu2Ov+H2O
2) Реакции присоединения( гидрирование):
? ?O
СН3-С +Н2> СН3-СН2-ОН
\Н
Получение:
В лаборатории:
1) Окисление спиртов:
2СН3ОН+О2>2СН2О+2Н2О
В промышленности альдегиды получают различными способами. Экономически наиболее выгодно получать метаналь непосредственным окислением метана кислородом воздуха в специальном реакторе:
СН4+О2>СН2О+Н2О
Метаналь получают также окислением метанола:
2СН3ОН+О2>2СН2О+2Н2О
Этаналь можно получить и гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути в качестве катализатора:
? ?O
Н-С?С-Н+Н2О> СН3-С
\Н
Применение:
Наибольшее применение имеют метаналь и этаналь. Большое количество метаналя используется для получения фенолформальдегидной смолы. При растворении фенолформальдегидной смолы в ацетоне или спирте получают различные лаки. Метаналь идет также на производство некоторых лекарственных веществ и красителей. Широко применяется водный раствор, содержащий в массовых долях 0,4, или 40% метаналя. Он называется формалином. Его использование основано на свойстве свертывать белок. Этаналь в основном идет на производство уксусной кислоты.
Подобные документы
Определение альдегидов (органических соединений). Их строение, структурная формула, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Качественные реакции (окисление) и формулы получения альдегидов. Применение метаналя, этаналя, ацетона.
презентация [361,6 K], добавлен 17.05.2011Характеристика альдегидов и кетонов, физические и химические свойства, получение в лабораторных условиях. Изомерия альдегидов. Реакция окисления аммиачным раствором оксида серебра - "серебряное зеркало" - качественная реакция на альдегиды, ее проведение.
презентация [1,6 M], добавлен 14.06.2011Общие свойства карбонильных соединений, номенклатура альдегидов и кетонов, свойства альдегидов. Получение. Применение. Применение альдегидов в медицине. Альдегиды необходимы для получения пластмасс, лаков, красителей, уксусной кислоты.
реферат [18,7 K], добавлен 14.09.2003Классификация альдегидов, строение, нахождение в природе, биологическое действие, применение. Номенклатура кетонов, история открытия, физические и химические свойства. Реакции нуклеофильного присоединения. Химические методы идентификации альдегидов.
презентация [640,8 K], добавлен 13.05.2014Строение молекулы, номенклатура, изомерия, физические, химические свойства, методы получения и сферы применения альдегидов или органических соединений, содержащих карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом водорода.
презентация [331,9 K], добавлен 23.03.2016Альдольная конденсация формальдегида с ацетальдегидом. Прямое каталитическое окисление пропилена. Дегидратация глицерина. Ароматические альдегиды и кетоны, способы их получения и химические свойства. Механизм мономолекулярного нуклеофильного замещения.
реферат [85,5 K], добавлен 21.02.2009Химические свойства альдегидов. Систематические названия кетонов несложного строения. Окисление альдегидов оксидом серебра в аммиачном растворе. Применение альдегидов в медицине. Химические свойства и получение синтетической пищевой уксусной кислоты.
реферат [179,9 K], добавлен 20.12.2012Дибензальацетон - бесцветное или светло-желтое кристаллическое вещество в виде пластинок. Его свойства, температура плавления, растворимость. Применение дибензальацетона. Методика синтеза. Получение альдегидов и кетонов, реакции с аминосоединениями.
курсовая работа [733,1 K], добавлен 08.01.2009Карбонилсодержащие или карбонильные соединения - альдегиды и кетоны. Подвижные жидкости. Температуры кипения. Растворимость низших кетонов и альдегидов в воде за счет образования водородных связей. Методы получения. Окисление углеводородов и спиртов.
контрольная работа [131,2 K], добавлен 01.02.2009Альдегиды и их основные производные. Следствие удлинения алкильного радикала в молекуле альдегида. Физико-химические свойства альдегидов. Методы анализа альдегидов. Причины нестойкости раствора формальдегида, особенности хранения и области применения.
курсовая работа [839,9 K], добавлен 01.03.2015
