Йодометрия

Методы, основанные на прямом окислении веществ раствором йода. Рабочие растворы. Растворимость иода в воде. Окисление в нейтральном растворе. Разложение растворенного тиосульфата микроорганизмами. Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом.

Рубрика Химия
Вид реферат
Язык русский
Дата добавления 31.07.2008
Размер файла 19,0 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Иодометрия

Основу иодометрических методов составляет полуреакция: 12 + 2е- = 21-;0,545 В

Уравнение записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости 12 используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 13. Однако для простоты обычно Оставляют схему записи, тем более что образование Ig лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по числовому значению стандарт-ного потенциала пары 12/1~ -- (0,545 В), свободный иод (или Ig) в растворе является окислителем средней силы, а иодид-ион 1~ -- средним по силе восстановителем. В титриметрических методах используют и окислительные свойства йода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом окислении веществ рас-твором иода, иногда называют йодометрическими, а методы, в которых окисляется иодид с последующим титрованием выде-лившегося йода, -- йодометрическими. Однако эта терминология соблюдается не строго и обе группы методов часто называют йодометрическими.

Йод, выделившийся в результате окисления иодид-Иона 1~, титруют обычно тиосульфатом натрия:

2S2Of" +12 = S4Ojj- + 2Г (1)

Реакция (1) относится в йодометрии к числу важнейших.

1. Рабочие растворы

Растворимость йода в воде невелика (около 0,2 г/л или при-мерно 1 * 10"3 моль/л), поэтому его титрованные растворы гото-вят растворением точной навески свободного йода в концентри-рованном растворе KI. В растворе при этом образуется комплекс-ный ион Ig, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. Иногда титр раствора иода устанавливают по As2O3.

Хотя йод даже в растворе KI обладает заметной летучестью, при правильном хранении в склянках с притертой пробкой убы-ли концентрации иода практически не происходит.

Титр раствора иода при хранении может даже возрастать за счет окисления иодида растворенным в воде кислородом:

6Г +О2 + 4Н+ =

В нейтральном растворе окисление происходит очень медлен-но. В кислом растворе, на свету и при нагревании, а также в при-сутствии тяжелых металлов процесс (11.9) ускоряется, поэтому не-обходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности при хранении (раствор необходимо хранить в темной склянке в про-хладном месте). Титр раствора иода рекомендуется контролировать по реакции с тиосульфатом или арсенитом каждые несколько дней.

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекристаллизованного препарата Na2S2O3 * 5Н2О с последующим уста-новлением точной концентрации по йоду, дихромату, металличе-ской меди или другому веществу.

При стандартизации по меди точную навеску химически чис-той металлической меди растворяют в азотной кислоте, удаляют оксиды азота и после добавления KI выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом:

= 2CuI + 12

По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат Na2S2O3 * 5Н2О без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаС12). Точную концент-рацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1-- 2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превра-щения, часть которых ведет к кажущемуся увеличению титра, а часть -- к его уменьшению.

Кажущееся возрастание титра тиосульфата натрия по иоду в первое время после приготовления раствора происходит за счет частичного превращения тиосульфата в сульфит под действием кислоты, даже такой слабой, как угольная:

S2Of- + СО2 + Н2О = HSO3 + HCOg + S

На окисление моля сульфита расходуется в 2 раза больше иода, чем на окисление тиосульфата:

HSOg + 12 + Н2О = HSOj + 21" + 2Н+ 2S2O|" + 12 = S4O+ 2Г

С этим и связано некоторое возрастание титра тиосульфата по иоду. Уменьшение титра тиосульфата натрия при хранении проис-ходит за счет его окисления кислородом воздуха. Процесс окисления катализируется ничтожными концентрациями солей меди (П). Для стабилизации раствора тиосульфата в него рекомендуется вводить небольшие добавки карбоната натрия. Частично эффект стабилизации, по-видимому, связан с тем, что карбонат связывает ионы меди и тем самым устраняет их катали-тическое действие, а частично с увеличением рН раствора.

Другой причиной уменьшения титра является разложение растворенного тиосульфата микроорганизмами (тиобактериями), которые всегда находятся в воздухе и легко попадают в раствор. При рН 9--10 деятельность бактерий ослабляется, поэтому введе-ние небольших добавок карбоната натрия в раствор тиосульфата и с этой точки зрения является желательным. Положительный эф-фект вызывает также введение в раствор тиосульфата дезинфици-рующих реагентов, подавляющих действие микроорганизмов (хлороформа, иодида ртути(П) и др.), и защита раствора от дейст-вия прямого солнечного света (хранение раствора в темных или оранжевых склянках при рассеянном свете или в темноте).

Продукты разложения тиосульфата натрия могут реагировать также между собой, что еще больше осложняет общую картину пре-вращений и равновесий в растворе. Титр разбавленных растворов тиосульфата рекомендуется проверять еженедельно. Если раствор помутнел, его выливают, так как выпадение серы свидетельствует о существенном и прогрессирующем разложении тиосульфата.

2. Индикаторы

Собственная желтая (до янтарно-коричневой) окраска йода в растворе достаточно интенсивна и при титровании бесцветных растворов позволяет обходиться без индикатора. В 100,0 мл рас-твора одна капля 0,1 М иода вызывает уже достаточно заметную на глаз желтую окраску. При титровании разбавленных или ок-рашенных растворов в качестве индикатора используют соедине-ние иода с крахмалом, окрашивающее раствор в интенсивно си-ний цвет. Чувствительность реакции очень высока и позволяет фиксировать концентрации иода на порядок меньше, чем по соб-ственной окраске иода. С повышением температуры чувствитель-ность реакции уменьшается.

Растворы крахмала разрушаются при хранении в течение не-скольких дней под действием бактерий. Хлороформ и иодид ртути(П) подавляют действие бактерий, скорость разложения крахма-ла в их присутствии резко снижается, и раствор может храниться более продолжительное время. К анализируемому раствору, содер-жащему йод, крахмал добавляют в конце титрования, когда рас-твор приобретает слабую соломенно-желтую окраску, так как большие концентрации иода разрушают крахмал.

Интенсивную синюю окраску с йодом наряду с крахмалом да-ют многие соединения в состоянии коллоидного раствора: ацетаты некоторых редкоземельных элементов, кумарин, флавон, оснафтафлавон, вариамин синий, иодид трифенилметиларсония и другие вещества. Иногда эти индикаторы более резко показывают ко-нечную точку титрования, однако высокая чувствительность и другие достоинства иодкрахмальнои реакции делают ее наиболее широко применяемой в анализе самых различных объектов.

3. Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом.

Заключительным этапом многих йодометрических определе-ний является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Йодометрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучи-вания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной йодкрахмальнои реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде йод образует гипойодит и некоторые другие продукты реакции:

12 + 2ОЕГ = Ю- + I" + Н2О

Полнота протекания реакции зависит от концентрации ОН"-ионов, увеличиваясь с повышением рН. Гипойодит может окислить тиосульфат до сульфата:

S2Of- + 410" +2ОН- = 2SO + 41" +Н2О

Степень протекания реакции также зависит от рН раство-ра. Таким образом, при титровании в щелочной среде наряду с реакцией (1) возможно взаимодействие по схеме. Не-определенность вклада каждой из этих реакций делает невоз-можным расчет результатов анализа. Йодометрические титрования рекомендуется поэтому проводить при рН < 8,0, а разбавлен-ные (0,01 М) растворы титровать при рН < 7,0. При титровании сильнокислых растворов возникает опасность окисления I" кис-лородом воздуха. При рН от 0,0 до 7,0 реакция титрования по схеме (1) протекает быстро и точно по стехиометрии.

4. Практическое применение

Йодометрия является весьма универсальным методом. Йодометрически можно определять восстановители, окислители, кис-лоты и вещества, не обладающие окислительно-восстановитель-ными свойствами, но взаимодействующие с окислительно-восста-новительными системами. Определение восстановителей. Растворами иода можно непо-средственно титровать соединения As(III), Sb(III), Sn(II), суль-фит, сероводород и некоторые другие восстановители.

Йодометрическое титрование арсенита протекает по уравнению

AsO2 + 12 + 2Н2О = HAsOj" + 21" + ЗН+

Для полноты протекания реакции ее проводят в растворе при рН - 7 в присутствии NaHCO3 для связывания выделяющих-ся ионов водорода. Стандартные потенциалы пар 12/21~ (0,545 В) и As(V)/As(III) (0,56 В) очень близки, поэтому направление реак-ции можно легко изменять путем изменения концентра-ции ионов водорода. Действительно, в сильнокислой среде реак-ция протекает справа налево, т. е. As(V) окисляет иодид.

Йодометрическое определение олова проводят в солянокис-лой среде, в атмосфере СО2 для предотвращения окисления кис-лородом воздуха:

SnCl+ + 12 + ЗС1" = SnCl4 + 2Г

Перед титрованием олово восстанавливают металлическим свин-цом или никелем.

Сульфиды цинка, кадмия и некоторых других элементов можно определить, растворяя их в хлороводородной кислоте, со-держащей титрованный раствор иода, который окисляет серово-дород до свободной серы, и титруя избыточное количество иода тиосульфатом натрия.

Йодометрические методы широко применяют для определе-ния многих органических веществ: формальдегида, Сахаров, аце-тона, спиртов, азот- и серосодержащих соединений (семикарбазид, тиомочевина и т. д.) и др. В большинстве методик окисление орга-нического вещества проводят в щелочном растворе, после оконча-ния реакции раствор подкисляют и избыток иода оттитровывают тиосульфатом. Так определяют, например, формальдегид:

НСОН + L, + 2ОН- = НСООН + 2Г + Н2О

Ацетон в щелочном растворе под действием иода образует йодоформ.

Тиомочевину можно титровать в кислом растворе, однако бо-лее хорошие результаты дает окисление в щелочной среде:

2О

CS(NH2)2 + 412 + 10ОН- = CO(NH2)2 + SOf~ + 8Г

Определение заканчивается обратным титрованием иода в кис-лом растворе. Своеобразно йодометрическое определение воды в органиче-ских растворителях и других материалах с помощью реактива Фишера, состоящего из иода, диоксида серы и пиридина в мета-ноле. Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и оп-ределяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция тит-рования проходит в две стадии. Упрощенно она может быть пред-ставлена схемой

3C5H5N =

SO2 + 12 + Н2О + СН3ОН

= 2C5H5NHI + C5H5NHOSO2OCH3

Стехиометрические соотношения уравнение (11.13) передает пра-вильно. Конец титрования можно заметить визуально по появле-нию коричневой окраски комплекса иода с пиридином.

Устойчивость реактива Фишера невелика, поэтому в практи-ке применяют различные модифицированные варианты с более устойчивыми растворами. Применяется, например, методика с двумя растворами.

В первом, содержащем диоксид серы, пиридин и метанол, пробу растворяют, а титруют вторым, которым является метанольный раствор иода. Каждый из этих растворов более устойчив и менее гигроскопичен, чем их смесь. Титр реактива Фишера ус-танавливают по раствору воды в метаноле, по чистой воде, по раз-личным устойчивым кристаллогидратам, наиболее подходящим из которых является дигидраттартрата натрия.

Реактив Фишера применяют для определения воды в органи-ческих соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или иным компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, ко-торые реагируют с йдом или йдидом. Перхлораты вообще нель-зя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образует-ся взрывоопасная композиция.

Определение окислителей. Йодометрическое определение окис-лителей основано на окислении йдид-иона и титровании выделив-шегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реак-ций этого типа является реакция иодида с дихроматом:

Сг2О|" + 6Г + 14Н+ = 2Сг*+ 312 + 7Н2О

Реакция используется для установления титра тио-сульфата по количеству выделившегося иода, для определения хрома в сталях и других материалах с предварительным окисле-нием хрома до Cr(VI), также для определения катионов, обра-зующих малорастворимые хроматы (РЬ2+, Ва2+ и др.).

Реакция (11.14) идет в кислом растворе и избытке KI, при-чем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10--15 мин для полноты протекания процесса. Наилуч-шие результаты получаются, когда кислотность раствора нахо-дится в пределах 0,2--0,4 моль/л. При более высокой концентра-ции кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг3+, по-являющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосуль-фатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополни-тельный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комп-лекс S2Of~ реагирует с йдом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции, то это осложнение не возникает, так как обычно при сме-шении ионов Сг3+ и S2Of"~ комплексного соединения не образует-ся -- комплексообразование происходит лишь тогда, когда реак-ция происходит в присутствии тиосульфата. Медь(П) ока-зывает сильный каталитический эффект и реакция даже в уксуснокислой среде заканчивается мгновенно, а образующий-ся ацетатный комплекс хрома уменьшает интенсивность окраски и способствует, таким образом, более четкому установлению точ-ки эквивалентности.

Одним из практически важных применений реакции является использование ее для йодометрического определения катионов, образующих малорастворимые хроматы (барий, сви-нец и др.). В этом методе анализируемый катион осаждают в виде хромата, который затем растворяют в кислоте.

Дихромат в растворе определяют йдометрически по реакции. Можно также осадить хромат бария избытком титрован-ного раствора дихромата калия и йдометрически определить не вошедшее в реакцию количество дихромата.

Определение меди. Стандартный потенциал пары 12/21~ (0,545 В) заметно превышает соответствующее числовое значение пары Cu2+/Cu+ (0,159 В), поэтому окисление иодида ионами меди(П) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении йдом, чем об окислении иодида. Однако на самом деле реак-ция окисления иодида ионами Си2+ происходит количественно:

2Си2+ + 4Г =2CuI (т) +1,

В результате взаимодействия Си2+ и I происходит не только вос-становление меди до Си+, но и образуется малорастворимый Cul, что существенно повышает потенциал пары Cu2+/Cu+. Выделившийся 12 титруют тиосульфатом натрия.

Существенное значение для протекания реакции име-ет концентрация иодида, которая в 4--5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя кон-центрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си2+ гидролизуются, а продукты гидролиза реагируют с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквива-лентности. Установлено, что при йдометрическом определении меди в растворе должен быть рН < 4. В сильнокислых растворах ([Н+] > 0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышен-ных результатов.

К снижению результатов приводит адсорбция ионов Ig осад-ком Cul. Влияние этого фактора можно значительно уменьшить, если в раствор ввести тиоцианат калия, который реагирует с Cul:

Cul (т) + SCN- = CuSCN (т) + I"

Растворимость тиоцианата меди(1) в 10 с лишним раз меньше растворимости Cul, что обеспечивает протекание реакции по крайней мере на поверхности осадка. Тиоцианат меди CuSCN уже не адсорбирует Ig и, кроме того, введение тиоцианата увели-чивает скачок титрования. Однако добавлять тиоцианат в начале титрования не следует, так как он может окисляться иодом.

Йодометрическое определение меди имеет большое практи-ческое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т. д. Мешающего влияния Fe(III) избегают введени-ем в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fe3+ прочные комплексы, которые уже не окисляются иодидом. При соблюдении всех условий йодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но на-много превосходит его по экспрессности.

Определение железа. Ионы Fe3+ окисляют I" в кислом растворе:

2Fe3+ + 2Г = 2Fe2+ + I,

Окисление происходит количественно. Реакция составля-ет основу йодометрического определения железа(Ш). Раствор дол-жен быть довольно кислым (- 0,1 М НС1) для подавления гидроли-за иона Fe3+, однако сильнокислый раствор создавать нельзя, что-бы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования суль-фатных комплексов железа, препятствующих реакции. Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комп-лексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС1 также следует избегать, так как хлоридные комплек-сы железа затрудняют протекание реакции.

Способность пирофосфата и некоторых других анионов связы-вать железо в комплекс, не реагирующий с иодидом, используют в практике для определения железа в смеси с другими окислителя-ми, такими, как Сг2О2~ или Си2+. Анализ смеси окислителей про-изводится путем титрования двух порций раствора (обычно двух аликвот). К первой части раствора добавляют KI, и по количеству выделившегося иода определяют сумму окислителей. К другой порции добавляют пирофосфат натрия или калия для связывания железа(Ш) и затем KI. В этой части раствора количество выделив-шегося иода пропорционально содержанию только второго окисли-теля. Концентрация железа рассчитывается по разности объемов тиосульфата, затраченного на титрование первой и второй порций анализируемого раствора.

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде ос-нован на окислении марганца(П) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца(Ш) и марганца(ГУ) при подкислении раствора. Практи-чески поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелоч-ной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Мп2+ быстро окисляются растворенным кислородом:

4Мп2+ + О2 + 8ОН- + 2Н2О = 4Мп(ОН)3

2Мп2+ + О2 + 4ОН" = 2МпО(ОН)2

При подкислении раствора гидроксиды марганца(Ш) и мар-ганца(1У) окисляют иодид и растворяются:

12 + 6Н2О

2Мп(0Н), + 2Г +6Н+ = 2Мп2+

МпО(ОН)2 + 21" + 4Н+ = Мп2+ + 12 + ЗН2О

Выделяющийся иод титруют тиосульфатом натрия и рассчи-тывают содержание кислорода в воде. Хотя в результате окисле-ния марганца(П) кислородом получается смесь гидроксидов Мп(ОН)3 и МпО(ОН)2 с неизвестным соотношением компонентов, это не осложняет анализ, так как количество выделившегося иода остается эквивалентным количеству растворенного кислорода.

Основным источником ошибок в определении кислорода ме-тодом Винклера является наличие в растворе окислителей, поми-мо кислорода, способных окислять Мп2+, или восстановителей, реагирующих с гидроксидами марганца(Ш) или марганца(ГУ) или иодом в подкисленном растворе. Трудно также учесть рас-творенный кислород, вносимый с реактивами. Погрешность за счет этих источников существенно снижается в различных моди-фикациях метода Винклера, предусматривающих предваритель-ную обработку пробы и постановку холостых опытов.

Определение пероксидов. Пероксид водорода, а также неорга-нические и органические пероксиды восстанавливаются иодидом в кислой среде:

Н2О2 + 2Г + 2Н+ = 12 + 2Н2О

Йд, как обычно, титруют тиосульфатом натрия.

Пероксид водорода с иодидом реагирует медленно. Скорость реакции резко возрастает в присутствии катализаторов: соединений молибдена, вольфрама и некоторых других элемен-тов, которые необходимо вводить в реакционную смесь для повы-шения скорости реакции. Для определения пероксидов в жирах и маслах в качестве растворителя используют ледяную уксусную кислоту или ее смесь с хлороформом или тетрахлоридом углеро-да. Титрование обычно проводят в атмосфере инертного газа, что-бы не допустить окисления иодида кислородом воздуха.

Определение кислот. Основой иодометрического определе-ния кислот является реакция

Ю,- + 5Г + 6Н+ = 31, + ЗН9О

Как видно, количество вещества иода, выделившегося в результа-те реакции, равно количеству вещества водорода, вступившему в реакцию. Для определения кислоты к анализируемому раствору добавляют нейтральный раствор, содержащий КЮ3 и KI, и выде-лившийся иод титруют тиосульфатом натрия. При анализе силь-ных кислот метод дает очень хорошие результаты даже при титро-вании разбавленных растворов (10"3 моль/л). Титрование слабых кислот сложнее, так как они по схеме реагируют не полно-стью. Например, такие кислоты, как уксусная, щавелевая, вин-ная и другие, в обычных условиях даже за 24 ч реагируют не пол-ностью. Однако эти и другие кислоты с константой диссоциации порядка 10~6 и больше можно определить методом обратного тит-рования. К анализируемому раствору кислоты добавляют смесь КЮ3 и KI и избыток титрованного раствора тиосульфата натрия, который через 20--30 мин оттитровывают иодом.

Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с окси-кислотами устойчивые комплексные соединения. В таких услови-ях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты.

Список литературы:

В.П. Васильев Аналитическая химия - М.: Дрофа 2004 г.

Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. -- М.: Мир, 1979. Т. 1,2.

Основы аналитической химии / Под ред. академика Ю. А. Золотова. -- М.: Высшая школа, 2002. Кн. 1, 2.

Алексеев В. И. Количественный анализ. -- М.: Химия, 1972.


Подобные документы

  • Методы окислительно-восстановительного титрования. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции. Применение реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ. Растворы тиосульфата натрия.

    презентация [1,0 M], добавлен 21.10.2013

  • Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.

    контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013

  • Понижение давления пара над раствором нелетучих или малолетучих веществ. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором или депрессией раствора. Первый закон Рауля. Метод криоскопии и эбулиоскопии. Взаимная растворимость жидкостей.

    презентация [535,7 K], добавлен 01.05.2014

  • Отношение бензола к раствору KMnO4 и бромной воде, нитрование бензола. Окисление толуола, техника безопасности, операции с толуолом. Взаимодействие расплавленного фенола с натрием, раствором щелочи, вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

    лабораторная работа [93,1 K], добавлен 02.11.2009

  • Определение содержания глюкозы в вине методом обратного титрования с помощью йодометрического метода, который заключается в окислении альдоз щелочным раствором йода. Химический состав вина: протеины, углеводы, липиды, волокна, минеральные соли, вода.

    дипломная работа [605,0 K], добавлен 19.12.2007

  • Систематический анализ, реакции и анализ смеси катионов. Анализ анионов и сухой соли. Гравиметрический метод анализа, метод нейтрализации, процентное содержание кислот. Методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрия и йодометрия.

    лабораторная работа [64,8 K], добавлен 19.11.2010

  • Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.

    курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015

  • Карбонилсодержащие или карбонильные соединения - альдегиды и кетоны. Подвижные жидкости. Температуры кипения. Растворимость низших кетонов и альдегидов в воде за счет образования водородных связей. Методы получения. Окисление углеводородов и спиртов.

    контрольная работа [131,2 K], добавлен 01.02.2009

  • Применение неводных растворителей в лабораторно-заводской практике. Понятие растворимости, определение численных характеристик. Растворимость твердых веществ и газов в жидкости. Взаимная растворимость жидкостей. Требования, предъявляемые к растворителям.

    курсовая работа [1,2 M], добавлен 25.11.2014

  • История открытия йода французским химиком-технологом Б. Куртуа. Описание физических и химических свойств йода, его биологическая роль в организме. Болезни при избытке или недостатке йода. Методы количественного определения и качественный анализ йода.

    реферат [37,9 K], добавлен 09.08.2012

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.