Строение атома

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки Самарской области

Государственное автономное профессиональное

Образовательное учреждение Самарской области

Самарский государственный колледж

Сообщение

на тему: «Строение атома»

Самара, 2016

Атом (от греч. atomos -- неделимый) -это частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Каждому элементу соответствует определённый род атомов, обозначаемых символом элемента (например, атом водорода Н, атом железа Fe; атом ртути Hg; атом урана U).

По современным представлениям атом - это сложная система, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, окружающих ядро. Ядро атома, главным образом, состоит из протонов и нейтронов. Протоны-- стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд. Нейтрон-- нейтральная элементарная частица с массой, не имеющая электрического заряда. Количество протонов в ядре определяет заряд ядра атома в порядковых номерах элемента в периодической системе элементов Менделеева. Например, у атома калия порядковый номер в таблице Менделеева 19, атомная масса 39 а.е.м., в ядре находится 19 протонов и 20 нейтронов, у бария порядковый номер 56, атомная масса 137, в ядре 56 протонов и 71 нейтрон.

Электроны, окружающие ядро атома - это отрицательно заряженные микрочастицы. Число электронов в атоме равно числу положительно заряженных протонов, входящих в состав ядра.

Размеры атома в целом определяются размерами его электронной оболочки и велики по сравнению с размерами ядра атома. Электронные оболочки атома не имеют строго определённой границы.

В 1911 году, английский учёный Эрнест Резерфорд придумал "планетарную" модель атома, согласно которой в центре атома Резерфорд расположил крохотное, но очень плотное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома, а электроны вращались вокруг него по определённым орбитам, как планеты вокруг Солнца.

Потом оказалось, что каждый электрон движется вокруг ядра так быстро, что его не только нельзя рассмотреть с помощью самого мощного микроскопа, но невозможно даже представить в виде точки, движущейся по определённой траектории. Электрон как бы "размазан" в пространстве и образует электронное облако, причём форма электронного облака может быть различной. атом химический элемент

Первым основополагающим достижением в области изучения внутреннего строения вещества было создание модели атома английским физиком Эрнест Резерфордом в 1911 г. По Резерфорду, атом состоит изядра, окруженногоэлектронной оболочкой. Датский физик теоретик Нильс Бор использовал представления Резерфорда и созданную немецким физиком Макс Планком (1900 г.) квантовую теорию для разработки в 1913 г.теории водородоподобного атомаи первой квантовой модели атома -модель атома Бора. Приняв, что электроны - это частицы, он описал атом как ядро, вокруг которого на разных расстояниях движутся по круговым орбитам электроны. В 1916 г. модель атома Нильс Бора была усовершенствована немецким физиком Арнольдом Зоммерфельдом, который объединил квантовую теорию Макса Планка и теорию относительности Альберта Эйнштейна (1905 г.), создавквантовую теорию атомных орбит, которые по Зоммерфельду, могут быть не только круговыми, но и эллиптическими.

В точке в конце предложения может уместиться 2 млрд атомов. Но поскольку электроны сильно удалены от ядра, атом -- это в основном пустое пространство. Атомы с одинаковым числом протонов, но с разным числом нейтронов называются изотопами. Долгое время атом считался неделимой частицей. Однако в конце XIX в. была открыта одна из составных частей атома -- электрон. В 1911 г. Эрнест Резерфорд доказал, что атом имеет плотное маленькое ядро.

Атом является микроскопической системой, и его строение и свойства могут быть объяснены лишь при помощи квантовой теории, созданной в основном в 20-е годы 20 века и предназначенной для описания явлений атомного масштаба. Опыты показали, что микрочастицы -- электроны, протоны, атомы и т. д. -- кроме корпускулярных, обладают волновыми свойствами, проявляющимися в дифракции и интерференции. В квантовой теории для описания состояния микрообъектов используется некоторое волновое поле, характеризуемое волновой функцией (Ш-функция). Эта функция определяет вероятности возможных состояний микрообъекта, т. е. характеризует потенциальные возможности проявления тех или иных его свойств.

Размещено на Allbest.ru