Адсорбція та інгібіруюча дія піридинів на залізі та сталі

Проведення систематичного дослідження адсорбції та інгібіторної дії піридинів і хінолінів на залізі, Fe2O3 і сталі 3 у нейтральних середовищах. Дослідження обумовлення гальмування анодної реакції розчинення заліза нейтральними органічними молекулами.

Рубрика Химия
Вид автореферат
Язык украинский
Дата добавления 12.02.2014
Размер файла 43,6 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Український державний хіміко-технологічний університет

ІВАНОВА Марина Володимирівна

УДК 620.197.3

АДСОРБЦІІЯ ТА ІНГІБІРУЮЧА ДІЯ ПІРИДИНІВ НА ЗАЛІЗІ ТА СТАЛІ

Спеціальність 02.00.05. - електрохімія

Автореферат дисертації на здобуття наукового ступеня

кандидата хімічних наук

Дніпропетровськ - 2000

Дисертацією є рукопис.

Робота виконана в Українському державному хіміко-технологічному університеті Міністерства освіти і науки України.

Науковий керівник:

доктор хімічних наук, професор,

Купрін Віталій Павлович,

Український державний хіміко-технологічний університет,

професор кафедри фізичної хімії.

Офіційні опоненти:

д.х.н., проф. Кузнєцов Олександр Олександрович, Дніпродзержинський державний технічний університет, завідувач кафедри фізичної и аналітичної хімії;

к.х.н., доц. Коваленко Валерій Сергійович, Дніпропетровський державний університет, доцент кафедри фізичної і колоїдної хімії.

Провідна установа: Національний технічний університет Україні (КПІ), кафедра технології електрохімічних виробництв, Міністерство освіти і науки України, м. Київ.

Захист відбудеться 8 грудня 2000р. о 13 годині на засіданні

спеціалізованої вченої ради Д.08.078.01 при Українському державному хіміко-технологічному університеті (49005, м. Дніпропетровськ, пр. Гагаріна 8).

З дисертацією можна ознайомитись у бібліотеці Українського державного хіміко-технологічного університету (49005, м. Дніпропетровськ, пр. Гагаріна 8).

Автореферат розісланий 7 листопада

Вчений секретар

спеціалізованої вченої ради _____________ Пініелле І.Д.

ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА РОБОТИ

Актуальність теми. Широке застосування заліза і його сплавів у якості основного конструкційного матеріалу обумовлює необхідність інгібірування металу в різноманітних середовищах. У роботах численних дослідників показано, що в якості інгібіторів корозії сталі можуть бути використані органічні нітрогенвміщуючі сполуки, захисна дія котрих безпосередньо пов'язана з адсорбцією органічних молекул на межі поділу метал-розчин електроліту. У той же час кількісний взаємозв'язок між адсорбцією й інгібіруючим ефектом установлено лише в окремих випадках, що призводить, як правило, до емпіричного підходу при виборі інгібіторів. Залишається невирішеним питання про вплив на адсорбцію і захисну дію особливостей електронної будови адсорбату й адсорбенту. Відсутні систематичні дані про адсорбцію піридинів на залізі і сталі як у кислих, так і в нейтральних середовищах.

Встановлення фізико-хімічних закономірностей адсорбції піридинів на залізі і сталі, особливостей їхнього впливу на корозію металу дозволяє не тільки визначити механізм процесу, але і створити передумови для цілеспрямованого, науково обгрунтованого добору ефективних інгібіторів, що є актуальним для значного числа галузей промислового комплексу України. адсорбція інгібітор піридин залізо

Зв'язок роботи з науковими програмами, планами, темами. Дисертаційна робота виконана відповідно до держбюджету НДР (Міносвіти України): "Дослідження закономірностей адсорбції органічних речовин, кінетики міжфазних процесів і методів нанесення металевих і неметалевих покрить", № 31940990 (1994-1996 р.), номер держреєстрації 0194U0355236; "Дослідження впливу селективної адсорбції ПАР на кінетику і механізм електродних процесів при електроосадженні нових металевих і оксидних матеріалів з прогнозованими корозійно-каталітичними властивостями", № 31971090 (1997-1999 р.), номер держреєстрації 0197U008769; "Розвиток теорії адсорбційних і електрохімічних явищ за участю поверхнево-активних речовин у багатофазних системах", № 3100190 (2000-2002 р.).

Мета і задачі дослідження. Встановлення закономірностей адсорбції та інгібіруючої дії піридинових похідних на залізі, сталі і створення на цій основі системного підходу до вибору поверхнево-активних речовин для захисту металу від корозії.

Для досягнення поставленої мети необхідно було вирішити такі наукові і технологічні задачі:

- встановити характер адсорбції нітрогенвміщуючих гетероциклів на поверхні заліза, його оксиду і сталі з водних та неводних розчинів з урахуванням індивідуальних фізико-хімічних властивостей адсорбентів і адсорбатів;

- визначити кількісні адсорбційні і інгнібіторні характеристики системи сталевий електрод-розчин органічних речовин у широкому діапазоні рН;

- встановити зв'язок інгібіторної спроможності піридинів з їхньою адсорбцією на міжфазній межі і на цій підставі розробити основні вимоги до ефективних інгібіторів корозії;

- обгрунтувати принципи створення композицій для металообробки, що мають високі захисні властивості.

Методи дослідження. Для досягнення поставленої в роботі мети використовувалися такі методи: спектрофотометричний (для дослідження адсорбції органічних речовин на оксидах і металах); імпедансний, поляризаційний, а також гравіметричний, аналітичний та натурний методи - для вивчення інгібіторної спроможності сполук.

Наукова новизна одержаних результатів. Вперше проведено систематичне дослідження адсорбції та інгібіруючої дії піридинів і хінолінів на залізі, -Fe2O3 і сталі 3 у нейтральних середовищах. Встановлено, що специфічна адсорбція піридинів на залізі і сталі має місце при збігу характеристичних максимумів в електронних спектрах адсорбенту й органічної молекули («спектральний резонанс») і супроводжується позитивною зміною ентальпії в поверхневому шарі на відміну від фізичної адсорбції.

Вперше показано, що на оптично прозорому адсорбенті (MgО) піридини специфічно не адсорбуються.

Встановлено, що в нейтральних середовищах захисна дія піридинів виявляється тільки при високих ступенях заповнення поверхні сталі.

Значне інгібірування корозійного процесу сталі 3 у слабко кислих середовищах (рН 2,8) спостерігається у присутності речовин, які знаходяться у розчині як у протонованій, так і в молекулярній формі (3,5-дібромпіридин, піридин-3-альдегід, хінолін) і може бути наслідком гальмування анодної реакції розчинення заліза нейтральними органічними молекулами.

Показано, що інгібіруюча дія гетероциклів у кислих середовищах не пов'язана зі спроможністю піридинів до утворення комплексних сполук з іонами феруму.

Практичне значення одержаних результатів. Встановлені закономірності дозволили запропонувати принципи вибору ефективних інгібіторів заліза і сталі в нейтральних середовищах, які були реалізовані при розробці високоефективного екологічно безпечного эмульсолу для металообробки - эмульсолу ФКМ.

Особистий внесок здобувача складається в проведенні експериментальних досліджень, опрацюванні та систематизації отриманих даних, у публікації результатів. Постановка мети та задачі дослідження, а також обговорення основних результатів проводилися разом із науковим керівником. Імпедансні дослідження й обговорення отриманих результатів проведені з к.х.н., пров.н.с. Образцовим В.Б. і к.х.н., н.с. Капітоновим О.Г. У обговоренні даних адсорбційних вимірів брав участь к.х.н., доц. Ніколенко М.В.

Апробація результатів дисертації. Результати досліджень докладались на Міжнародних конференціях: «Проблеми корозії і протикорозійного захисту матеріалів» (Львів-1996, Львів-1998, Львів-2000); Міжнародній конференції «Конструкційні і функціональні матеріали» (Львів, 1997); I і II Українських електрохімічних з'їздах (Київ-1995 і Дніпропетровськ-1999).

Публікації. За темою дисертації опубліковано 5 статей в фахових виданнях і 2 тез доповідей.

Структура та обсяг роботи. Дисертація викладена на 165 сторінках машинописного тексту, включає 31 рисунок, 16 таблиць і список літератури з 214 найменувань. Дисертація складається з вступу, огляду літератури, експериментальної частини і висновків.

ОСНОВНИЙ ЗМІСТ РОБОТИ

У першому розділі подано аналітичний огляд літературних даних по адсорбції та інгібіруючій дії органічних речовин на залізі і сталі. Характер впливу органічних молекул на кінетику електродних процесів визначається величиною питомої вільної енергії адсорбції (-G0a), яка залежить від розчинності органічної речовини, розмірів її молекул, електронної будови адсорбату й адсорбенту.

Як показав аналіз літературних і патентних джерел, найбільш ефективні адсорбційні і захисні властивості на залізі і сталі мають нітрогенвміщуючі органічні речовини (аміни, азоли, азини). Розглянуті різноманітні підходи і теорії, що дозволяють прогнозувати адсорбційно-інгібіруючі властивості сполук. На підставі аналітичного огляду сформульована основна задача дослідження.

В другому розділі описана методика адсорбційних і електрохімічних досліджень. Для корозійних досліджень використані імпедансний, поляризаційний, а також гравіметричний, аналітичний та натурний методи. Імпедансні виміри проводили на автоматичній установці, що складається з генератора Г6-36, інтерфейсу IEEE-488, програматора ПР-8, імпульсного потенциостата ПІ-50-1, цифрового осцилографа С9-8 і ЕОМ, розробленої в НДІ Гальванохімії О.Г. Капітоновим і В.Б. Образцовим. Поляризаційні дослідження проводили за допомогою потенциостату ПІ-50-1 і програматору ПР-8.

Адсорбцію органічних речовин визначали по зміні рівноважних концентрацій адсорбату спектрофотометрично на приладах SPECORD M40 і СФ-46. Приведено методи розрахунку адсорбційних параметрів на межах поділу фаз розчин-повітря й адсорбент-розчин. Визначено основні метрологічні характеристики відтворюваності результатів визначення адсорбційних параметрів.

У третьому розділі приведені експериментальні дані по адсорбції гетероциклічних нітрогенвміщуючих сполук на залізі, його - оксиді, сталі, MgО і впливу адсорбції цих речовин на корозію сталі 3.

Інгібіруюча дія похідних піридину на сталі в нейтральних середовищах

Для дослідження інгібіруючої дії піридинів у 3 % NaCl застосовано імпедансний метод. Особливістю використаної в роботі електричної еквівалентної схеми була заміна ємності подвійного шару елементом із більш узагальненою частотною залежністю - елементом постійної фази. Швидкість корозії оцінювали по величині поляризаційного опору (Rp) і струму корозії (iкор), визначаємого з рівняння Штерна:

iкор = К / Rp,

де К = bа 0,17 В; bа - тафелевський нахил анодної поляризаційної кривої для випадку дифузійного контролю катодної реакції деполяризації.

Імпеданс сталевого електрода показаний на рис.1, центри кіл поданих годографів лежать нижче дійсної осі координат, що може бути обумовлено наявністю елемента постійної фази. У табл.1 приведені результати обробки імпедансних даних із використанням моделі Ершлера-Рендлса: поляризаційний опір, параметри елемента постійної фази (А, n), середньоквадратичне відхилення розрахункового імпедансу від експериментального при даному наборі параметрів. Там же показані значення струму корозії iкор. З таблиці очевидно, що при великих концентраціях гетероциклів відбувається зменшення струму корозії. Для 3,5-лутидина і 4-піколіна зниження iкор більш істотно, ніж для піридину. Відомо, що інгібіруюча дія органічних речовин може бути пов'язана з ростом поверхневої концентрації добавки (блокувальний ефект), із зміною адсорбційного 1-потенціалу та з іншими чинниками. Однозначно визначити який із них визначає струм корозії неможливо без урахування ступеня заповнення поверхні електрода ().

З наведених в табл. 1 даних видно, що при відносній сталості параметра n, вплив піридинів на характеристику елемента постійної фази А значний, тому з деякою похибкою зміну А можна зв'язати зі зменшенням ємності подвійного шару, і в першому наближенні оцінити по моделі двох паралельних конденсаторів.

Таблиця 1. Розрахунок параметрів сталевого електроду

Концентрація

речовини, моль/л

Rр,

Ом

А 104,

Смм-2сn

n

iкор,

А/м2

Середньокв.

відхилення

Фон

3369

7,5

0,75

0,505

2,3

3,5-лутидин

0,001

0,005

0,010

0,030

0,108

2677

2944

3010

3938

6021

6,1

5,6

5,2

4,7

3,3

0,68

0,71

0,73

0,70

0,69

0,635

0,577

0,565

0,432

0,282

3,9

3,6

3,9

3,7

3,5

4-піколін

0,001

0,010

0,050

0,084

0,100

0,277

0,475

2690

2615

4084

6337

9026

11611

14723

7,0

5,4

3,5

3,1

2,6

2,2

0,76

0,72

0,76

0,73

0,74

0,75

0,632

0,650

0,416

0,268

0,188

0,146

0,115

2,6

2,8

3,7

3,0

4,1

5,2

піридин

0,001

0,010

0,100

0,196

0,213

0,630

3149

3794

4542

6020

6386

7040

6,6

5,4

5,2

4,4

4,2

3,8

0,84

0,82

0,81

0,80

0,83

0,81

0,540

0,448

0,374

0,282

0,266

0,241

3,3

2,6

3,5

2,8

3,0

3,1

Співставлення залежностей логарифму струмів корозії сталі у присутності піридинів від ступеня заповнення поверхні електрода органічними речовинами показало, що досліджувані сполуки знижують струм корозії менше, ніж це випливало б із рівняння блокування:

lgiкор= lgiкорфон + lg(1-)

Об'єктивно пояснити цей факт, використовуючи дані тільки імпедансних досліджень, важко. Оскільки гадана тотожність ємності подвійного шару і параметра А елемента постійної фази недостатньо коректна (n 1), для оцінки захисної спроможності нітрогенвміщуючих гетероциклів на сталі необхідні прямі адсорбційні дослідження системи залізо-розчинник-піридин, що дозволяють визначити адсорбційні параметри незалежним методом.

Адсорбція нітрогенвміщуючих гетероциклів на залізі і -Fe2O3 з водних розчинів

Вибір у якості одного з об'єктів дослідження -Fe2O3 обумовлений його переважним вмістом у продуктах корозії заліза у нейтральних середовищах. Значення адсорбційних констант піридинів і хінолінів на залізі, - оксиді феруму і сталі 3, розраховані з рівняння Ленгмюра, приведені в табл. 2. Там же приведені константи адсорбційної рівноваги органічної молекули на межі розчин-повітря (Вр/в) та електронні властивості адсорбату: характеристичні частоти спектру поглинання гетероциклів (max), ефективні заряди атома нітрогену (QN) у молекулі органічної речовини.

Таблиця 2. Адсорбційні параметри нітрогенвміщуючих гетероциклічних сполук на -Fe2O3, залізоармко і сталі 3

№ п/п

Речовина

В(Fe2O3), л/моль

В(Fe), л/моль

В(Ст.3), л/моль

Вр/в,

л/моль

- QN , ед.зар.

max ,

нм

1.

N-окис

Піридину

362

2797

975

178

-

255

206

2.

2-амінопіридин

102

142

208

116

0,180

229

290

3.

піридин-3-

альдегід

137

212

300

143

0,180

234

268

4.

4-піколін

420

2506

714

13

0,240

255

5.

Піридин

841

1395

369

23

0,233

257

6.

2-бутилпіридин

1008

1187

923

320

0,235

263

7.

3-піколін

1069

1600

1115

92

0,240

264

8.

3,5-лутидин

1091

1652

400

35

0,242

268

9.

2,6-лутидин

1066

2000

424

15

0,242

269

10.

3,5-дібромпіридин

800

2100

1185

6202

0,210

279

11.

Хінолін

317

615

534

82

0,210

312

225

12.

4-метилхінолін

(лепі дин)

200

350

105

500

0,214

289 225

13.

4-третбутилпіридин

390

-

-

65

0,235

255

Як очевидно з поданих даних, підвищеною адсорбційною активністю на -Fe2O3 відрізняються лутидини, 3-піколін, 2-бутилпіридин; на залізі - N-окис піридину, 4-піколін, 3,5-дібромпіридин. Пояснити це, використовуючи тільки дані по адсорбції гетероциклів на межі розчин-повітря, не вважається можливим: кореляція В(Fe2O3) та В(Fe) із Вр/в спостерігається тільки у випадку 3,5-дібромпіридину. Обмежена розчинність 3,5-дібромпіридину у воді і слабка полярність цієї сполуки визначають переважний внесок в енергію адсорбції на межі поділу фаз ефектів гідрофобної гідратації та ентропійної тенденції витіснення адсорбату з об'єму розчину.

Якщо припустити, що з усіх можливих міжмолекулярних взаємодій у системі адсорбент-адсорбат-розчинник переважає електростатична складова, то відповідно до поглядів М.В. Николенка, енергія адсорбції може бути подана у вигляді:

G0а Eт/а - Ет/вода - Еа/вода QтQа /rт/а - QтQвода /rт/вода - QaQвода /ra/вода

де Е - енергія кулонівської взаємодії; Q - ефективні заряди атомів «реакційних центрів» адсорбенту, адсорбату і розчинника; r - міжатомні відстані в адсорбційному та сольватаційному комплексах. Це дозволяє розглядати адсорбцію органічної речовини з водного розчину на полярному адсорбенті як реакцію з зарядовим контролем, у результаті якої частина сольватної оболонки молекули адсорбату заміщена на гідроксильну групу (групи) твердої поверхні.

Тобто, варто очікувати лінійної кореляції між величинами G0а і найбільшими ефективними зарядами молекул адсорбатів (атоми нітрогену в гетеро циклах). На рис. 2 подані залежності констант адсорбційної рівноваги гетероциклів на -Fe2O3 від ефективного заряду атомів нітрогену. Відповідно до цих даних між адсорбційними константами і зарядом на атомі нітрогену існує симбатна залежність. Лінійна залежність В(QN) має місце у випадку хіноліну, лепідину, піридин-3-альдегіду, 2-амінопіридину, 4-піколіну і 4-третбутилпіридину. Можна припустити, що зазначені сполуки адсорбуються на -Fe2O3 переважно за рахунок утворення водневих зв'язків із гідроксильованою поверхнею оксиду. Підвищену поверхневу активність інших піридинів можна пояснити можливим проявом додаткових специфічних сил взаємодії та описати за допомогою теорії «спектрального резонансу», що припускає специфічну взаємодію адсорбату й адсорбенту у випадку збігу їх характеристичних максимумів в електронних спектрах поглинання.

Відповідно до цієї теорії, енергія притягнення молекули речовини до напівнескінченного тіла (поверхні) описується співвідношенням:

де 1( i) і 2( i) - діелектричні проникності поверхні і середовище, відповідно, на уявній вісі частот; * - функція поляризовності молекули речовини на уявній вісі частот у даному діелектричному середовищі (розчиннику); х - відстань молекули від поверхні.

Діелектричну проникність речовини на уявній вісі частот i можна виразити через уявну компоненту комплексної діелектричної проникності речовини на дійсній вісі частот () за допомогою відомого співвідношення Крамерса-Кронига:

2 ()

( i) = 1 + d

0 2 + 2

При використанні такого підходу для опису поводження частки, адсорбованої поверхнею твердого тіла, проявляються особливості електронної будови адсорбату, адсорбенту, середовища, а також специфічної взаємодії в системі. Зі співвідношень (4, 5) очевидно, що єдиними характеристиками, що визначають сили міжмолекулярної взаємодії між речовинами, є функції їхніх діелектричних проникностей або поляризованостей від частоти. Як відомо, діелектрична проникність є комплексною величиною:

() = + i ,

() = 2nk .

Остання частотна залежність ідентична спектру поглинання електромагнітної хвилі речовиною ( k - показник заломлення, n - коефіцієнт заломлення світла). Таким чином, сильна адсорбційна взаємодія можлива у випадку збігу характеристичних максимумів в електронних спектрах поглинання адсорбату і металевої підкладки.

Як і очікувалось, підвищеною адсорбційною активністю на (-Fe2O3 відрізняються лутидини, 2-бутилпіридин і 3-піколін, що мають max 263-269 нм, які потрапляють у діапазон характеристичного максимуму сорбенту max(-Fe2O3)= 269 нм - рис. 3.

Залежність констант адсорбційної рівноваги піридинів на залізі від їх max (пунктир) приведена на рис.3. Суцільною лінією на рисунку зазначені електронні спектри заліза-армко і -Fe2O3. З рис.3 і табл.2 очевидно, що специфічна взаємодія адсорбату й адсорбенту спостерігається для 4-піколіну і N-окису піридину, max яких збігаються з максимумом електронного спектру металу (max(Fe)=253 нм), і 2,6-лутидина, довжина хвилі поглинання якого збігається з max оксиду, який утворюється на залізі.

В результаті досліджень адсорбції піридинів на заліза-армко і - оксиді феруму в інтервалі температур 280-323 К показана позитивна зміна ентальпії в поверхневому шарі для сполук, що адсорбуються на зазначених об'єктах специфічно.

Приведені вище міркування мають сенс для опису адсорбції на сорбентах, що поглинають електромагнітне випромінювання у визначеному інтервалі. Виникає необхідність перевірки спроможності піридинів до специфічної адсорбції на оптично прозорій речовині. Таким адсорбентом, абсолютно інертним до електромагнітного поглинання у широкому спектральному діапазоні, є оксид магнію.

При співставленні енергій адсорбції вивчених органічних основ для MgО з ефективними зарядами атомів нітрогену QN їхніх молекул показано, що відхилень від прямолінійної залежності не спостерігається. Лінійна залежність G(QN) у даному конкретному випадку свідчить про відсутність вибіркової адсорбції піридинів на поверхні MgО за механізмом «спектрального резонансу».

Характерно, що адсорбція піридинів із неводних середовищ (декан) на залізі в основному носить електростатичний характер. Показано, що найбільшою поверхневою активністю на - залізі з декану характеризується N-окис піридину, найменшою - 3,5-дібромпіридин. Слабкі адсорбційні властивості останнього можуть бути пояснені його низькою полярністю і доброю розчинністю в декані.

Адсорбція нітрогенвміщуючих сполук на сталі 3

Фізичні властивості нелегованих сталей дещо відмінні від властивостей заліза, це може позначитися на деякій зміні електрохімічних властивостей сталі 3 у порівнянні з залізом-армко, проте принципової відмінності адсорбційних властивостей спостерігатися не повинно.

Встановлено (табл.2), що висока адсорбція спостерігається у речовин, що мають максимуми поглинання в діапазоні частот max = 255-270 нм, близькі до характеристичних частот електронних спектрів поглинання сталі 3 (max=251 нм) і - оксиду феруму (max=269 нм): N-окису піридину, 4-піколіна, 2-бутилпіридина, 3-піколіна, а також у 3,5-дібромпіридина. Адсорбцію 3,5-дібромпіридина на сталі, як і у випадку заліза, можна пояснити ефектами гідрофобної гідратації слабо полярної молекули у водних розчинах. Знайдені адсорбційні параметри були використані для подальшого аналізу інгібіторної спроможності гетероциклічних нітрогенвміщуючих сполук на сталі.

Як випливає з табл.1, у нейтральних середовищах в залежності від концентрації піридини можуть виступати в якості інгібіторів або стимуляторів корозії сталі. Причому активуючий ефект цих речовин проявляється при концентраціях на декілька порядків менших, ніж при інгібіруючій дії. Стимулювання корозійних процесів традиційно зв'язується зі збільшенням від'ємного значення 1-потенціалу під впливом адсорбції органічних сполук, зниженням перенапруги виділення водню внаслідок каталітичної дії гетероциклів, зміною енергії зв'язку метал-гідроген. Причини ж зміни цих величин звичайно не вказуються.

У цьому зв'язку становило інтерес звернутися до однієї з останніх концепцій (Ю.П. Гладких зі спів.), яка пояснює механізм активування корозії металу в інгібіруваних водних середовищах на підставі двохструктурної моделі води: у місцях адсорбції молекул органічної речовини можлива деструкція плівки води і розпад її асоціатів на вільні мономери води - корозійні агенти. При збільшенні концентрації інгібітору (збільшенні ступеня заповнення поверхні металу), відповідно до запропонованої концепції, зменшується концентрація корозійного агенту (мономерів води) і захисна дія добавки наблизиться, напевно, до ефекту блокування.

Справедливість викладених уявлень підтверджується ефектом значного збільшення ентропії адсорбції на залізі і його оксиді піридинів із електронодонорними замісниками (S для заліза порядку 150-350 Дж/(мольК), для оксиду заліза S складає 100-200 Дж/(мольК)), що є наслідком розупорядкування зв'язків (водневих у тому числі) системи адсорбент-вода-речовина.

Таким чином, порушення наявних на металі структур води, звільнення її мономерних активних молекул і полегшення доступу деполяризатора до поверхні електрода можуть бути причиною стимулювання корозії в нейтральних середовищах, що містять піридини в низьких концентраціях.

Адсорбція та інгібіруюча дія нітрогенвміщуючих гетероциклічних сполук на сталі 3 у слабко кислих середовищах.

Вивчення інгібіруючої дії гетероциклічних сполук на сталі 3 у слабо кислих середовищах показало, що в присутності практично всіх досліджуваних речовин (за винятком N-окису піридину) спостерігається зниження струму корозії сталі. Найбільш помітним це стає у випадку 3,5-дібромпиіидина, піридин-3-альдегіда, хіноліну і 4-піколіна.

На рис.4 показано вплив ступеня заповнення поверхні металу ( визначено з адсорбційних досліджень) на зміну логарифма струму корозії електрода. Пунктиром на графіку нанесена залежність (lgiкор; ), що відповідає рівнянню блокування (2). Як очевидно з рисунка, у присутності всіх сполук при збільшенні ступеня заповнення відбувається зменшення струму корозії. Зниження iкор 3-піколіном і піридином менше, ніж це очікується із рівняння (2). У широкому діапазоні зміна струму корозії відповідно до рівняння блокування спостерігається в розчинах, що містять 4-піколін і 3,5-лутидин. Значне зниження iкор має місце при введенні у фоновий електроліт 3,5-дібромпіридина, 2-амінопіридина, хінолінів, піридин-3-альдегіда і 2-бутилпиіридина. Причому найбільш сильне зменшення струму корозії спостерігається у присутності піридинів, що знаходяться в розчині в найменш протонованому стані (3,5-дібромпіридин, піридин-3-альдегід, хінолін). Однією з можливих причин різної інгібіторної поведінки зазначених сполук може бути зміна адсорбційного 1-потенціалу в площині локалізації активованого комплексу (енергетичний чинник).

З використанням теорії Л.І. Антропова експериментально знайдений коефіцієнт інгібірування (эксп), рівний відношенню струму корозії у фоновому електроліті і у присутності інгібітору, був розділений на блокувальний (эк=1/(1-)) і енергетичний (адс=10К1) чинники захисного ефекту. Адсорбційний стрибок (1), утворюваний інгібітором, знаходили по формулі:

де ba, bk - тафелевські нахили анодної і катодної поляризаційних кривих поблизу стаціонарного потенціалу корозії; b0 = RT/F.

У табл. 3 показано вплив деяких похідних піридину різної концентрації на інгібірування сталі: ступінь заповнення поверхні інгібітором (), зсув стаціонарного потенціалу (Eст), блокувальний і енергетичний чинники захисного ефекту, а також експериментальний (эксп) і розрахунковий (р) коефіцієнти захисту.

Встановлено, що задовільна збіжність теоретично очікуваного й експериментально знайденого коефіцієнтів захисту (р і эксп) у всьому діапазоні концентрацій спостерігається тільки для піридин-3-альдегіду (табл.3) і 2-бутилпіридину. В області середніх концентрацій (до 0,002 моль/л) - для піридину і хінолінів. В інших випадках величини эксп, визначені у присутності органічних добавок, надаються менше розрахункових. До деякої міри значну відмінність р вивчених речовин від їх эксп можна пояснити тим, що величина E, визначена за умов дифузійного контролю (електрохімічні дослідження в даній роботі проводили в розведених розчинах сірчаної кислоти при контакті з киснем повітря, тому корозія сталі протікала зі змішаною воднево-кисневою деполяризацією), є більш чутливою до присутності інгібітору, ніж відповідне значення, знайдене з рівняння (6). Крім того, коректне визначення 1-потенціалу на кородуючому металі малоймовірно. Тому викладений вище засіб розділу блокувального й енергетичного чинників у загальному ефекті гальмування корозії сталі в слабко кислих середовищах може бути застосований тільки в першому наближенні з відомою часткою похибки.

Значне гальмування корозійного процесу у присутності піридинів, що знаходяться в розчині як у протонованій, так і в молекулярній формі, супроводжується істотною зміною потенціалу корозії. Це може бути наслідком не тільки і не стільки зміни 1-потенціалу, скільки гальмуванням анодної реакції розчинення заліза нейтральними органічними молекулами.

Розробка мастильно-охолоджувальних та інгібіруючих засобів для сталі на основі поверхнево-активних речовин рослинного походження

Вивчення закономірностей адсорбції та інгібіруючої дії піридинів і хінолінів показало, що в нейтральних середовищах основним чинником інгібірування є блокування металевої поверхні. Ступінь заповнення поверхні електрода органічною речовиною визначається константою адсорбційної рівноваги, що у свою чергу залежить від розчинності інгібітору у воді і спроможності вступати в специфічну взаємодію з металом. Тому обмежена розчинність і висока адсорбційна активність повинні бути основними вимогами, що пред'являються до інгібіторів корозії сталі в нейтральних розчинах.

Викладені вимоги було покладено в основу при розробці ефективних мастильно-охолоджувальних рідин із високою захисною дією. Вітчизняним, недефіцитним і нетоксичним інгібітором, що відповідає зазначеним вимогам, можуть служити відходи переробки однолітньої рослинної сировини, до складу яких входять фосфоліпіди, які інтенсивно поглинають електромагнітну енергію в діапазоні довжин хвиль (265-270 нм).

Ці сполуки (переважно ліофільного характеру) виштовхуються з водного розчину на межу поділу фаз (що спостерігається й у випадку з 3,5-дібромпіридином), створюючи на поверхні щільний адсорбційний шар, що специфічно взаємодіє з поверхнею сталі внаслідок збігу характеристичних максимумів в електронних спектрах поглинання. Композиція, що містить фосфоліпіди і продукти їхнього часткового омилення, отримала назву емульсора ФКМ. Натурні дослідження захисної дії емульсору показали можливість його застосування в складі мастильно-охолоджувальних рідин і в якості засобів тимчасового захисту металовиробів від корозії.

ВИСНОВКИ

Досліджено вплив похідних піридину на корозійну поведінку сталі 3 у водних розчинах при різних рН. Встановлено, що інгібіруюча дія піридинів у нейтральних середовищах має місце тільки при високих ступенях заповнення поверхні і залежить від адсорбційної активності речовини, характеристикою якої є константа адсорбційної рівноваги.

У результаті дослідження адсорбційної поведінки гетероциклічних нітрогенвміщуючих сполук на заліза-армко, -Fe2O3, MgО і сталі 3 із водних і неводних середовищ установлено, що в залежності від характеру замісника й особливостей електронної будови, адсорбція піридинів із водяних розчинів може бути наслідком: ефекту «гідрофобної гідратації» об'ємної слабо полярної молекули (3,5-дібромпіридин); водневого зв'язку між сольватованими молекулами і гідратованою поверхнею адсорбенту (модель «зарядового контролю» ) і специфічних взаємодій, що виявляються при збігу максимумів електронних спектрів адсорбату й адсорбенту (модель «спектрального резонансу»).

Показано, що з позиції моделі "зарядового контролю" спроможність піридинів до адсорбції на гідратованій поверхні адсорбентів визначається електронною щільністю на атомі нітрогену (QN). Лінійна залежність G0a = f (QN) для всіх досліджуваних сполук спостерігається тільки на MgО. У випадку заліза, сталі і -Fe2O3 функція G0a = f (QN) носить нелінійний характер.

Специфічна адсорбція піридинів на залізі і сталі виявляється за умови, що максимуми поглинання органічної молекули близькі не тільки до max електронного спектра заліза, але і до max -Fe2O3. Адсорбція за механізмом "спектрального резонансу" характеризується позитивною зміною ентальпії в поверхневому шарі. На оптично прозорому MgО специфічна адсорбція піридинів не виявляється.

5. У результаті систематичного дослідження впливу адсорбції піридинів на корозію сталі у слабко кислих середовищах (рН 2,8) встановлено, що значне інгібірування корозійного процесу спостерігається у присутності речовин, що знаходяться в розчині як у протонованій, так і в молекулярній формі (3,5-дібромпіридин, піридин-3-альдегід, хінолін) і може бути наслідком гальмування анодної реакції розчинення заліза нейтральними органічними молекулами.

6. В результаті дослідження механізму адсорбції і захисної дії органічних речовин запропоновані принципи вибору ефективних інгібіторів корозії, які були реалізовані при розробці емульсору для металообробки з високими інгибіторними властивостями.

Основний зміст дисертації опубліковано в таких роботах

Иванова М.В., Николенко Н.В., Куприн В.П. Адсорбция и ингибирующее действие гетероциклов на стали // Вопр. химии и хим. технологии. - 1998. - № 4. - С.34-37.

Иванова М.В., Куприн В.П. О влиянии азотсодержащих органических веществ на коррозию стали 3 в слабокислых средах // Вопр. химии и хим. технологии. - 1999. - № 1. - С.131-132.

Куприн В.П., Иванова М.В., Скрыпник Ю.Г. Особенности адсорбции и ингибирующего действия некоторых производных пиридина на стали // Физ.-хим. мех. матер. - 1999. - Т. 35, № 6. - С. 50-57.

Куприн В.П., Иванова М.В. Закономерности адсорбции и ингибирующего действия органических веществ на железе и стали // Физ.-хим. мех. матер. - 2000. - Т. 36, № 1. - С. 461-466.

Куприн В.П., Иванова М.В., Николенко Н.В. Адсорбция азотсодержащих гетероциклических соединений из водных растворов на железе и оксиде железа -Fe2O3 //Ж. физ. химии. - 2000. - Т. 74, № 7. - С. 1277-1282.

Адсорбция и ингибирующее действие пиридинов на железе и стали / В.П. Куприн, А.Г. Капитонов, В.Б. Образцов, М.В. Иванова - 1996. - Львов, 1996. - С. 274-277.

Куприн В.П., Иванова М.В., Теплицкая А.Г. Особенности адсорбционных и ингибиторных свойств гетероциклов на железе и стали - 1998. - Львов, 1998. -С. 332-334.

АНОТАЦІЯ

Іванова М.В. "Адсорбція та інгібіруюча дія піридинів на залізі та сталі", рукопис на здобуття наукового ступеня кандидата хімічних наук за спеціальністю 02.00.05. - електрохімія. Захист відбудеться в Українському державному хіміко-технологічному університеті. Дніпропетровськ, 2000 р.

Проведено систематичне дослідження адсорбції та інгібіторної дії піридинів і хінолінів на залізі, -Fe2O3 і сталі 3 у нейтральних середовищах. Показано, що в залежності від характеру замісника й особливостей електронної будови органічної молекули адсорбція може бути наслідком ефектів: «гідрофобної гідратації», утворення водневого зв'язку між атомом нітрогену і гідратованою поверхнею адсорбенту та специфічних взаємодій у системі адсорбент-розчинник-органічна молекула, що виявляються при спів паданні характеристичних максимумів в електронних спектрах піридинів і твердого тіла («спектральний резонанс»).

Встановлено, що інгібіруюча дія піридинів у нейтральних середовищах має місце тільки при високих ступенях заповнення поверхні і залежить від адсорбційної активності речовини, характеристикою якої є константа адсорбційної рівноваги.

Показано, що значне інгібірування корозійного процесу сталі 3 в слабко кислих середовищах (рН 2,8) спостерігається у присутності речовин, що знаходяться в розчині як у протонованій, так і в молекулярній формі (3,5-дібромпіридин, піридин-3-альдегід, хінолін) і може бути обумовлено гальмуванням анодної реакції розчинення заліза нейтральними органічними молекулами.

Ключові слова: адсорбція, інгібітор, залізо, сталь, піридини, нейтральні середовища, слабко кислі середовища.

АННОТАЦИЯ

Иванова М.В. "Адсорбция и ингибирующее действие пиридинов на железе и стали", рукопись на соискание ученой степени кандидата химических наук по специальности 02.00.05. - электрохимия. Защита состоится в Украинском государственном химико-технологическом университете. Днепропетровск, 2000 г.

Исследовано влияние производных пиридина на коррозионное поведение стали 3 в водных растворах при различных рН. Установлено, что ингибирующее действие пиридинов в нейтральных средах проявляется только при высоких степенях заполнения поверхности и зависит от адсорбционной активности вещества, характеристикой которой является константа адсорбционного равновесия.

Проведено систематическое изучение адсорбции пиридинов и хинолинов на железе, -Fe2O3 и стали 3 в нейтральных средах. Показано, что в зависимости от характера заместителя и особенностей электронного строения органической молекулы адсорбция может быть следствием эффектов «гидрофобной гидратации», образования водородной связи между атомом азота и гидратированной поверхностью адсорбента и специфических взаимодействий в системе адсорбент-растворитель-органическая молекула, проявляющихся при совпадении характеристических максимумов (max) в электронных спектрах пиридинов и твердого тела («спектральный резонанс»).

Показано, что с позиции модели "зарядового контроля" способность пиридинов к адсорбции на гидратированной поверхности адсорбентов определяется электронной плотностью на атоме азота (QN). Линейная зависимость G0a = f (QN) для всех исследованных соединений наблюдается только на MgО. В случае железа, стали и -Fe2O3 функция G0a = f (QN) носит нелинейный характер.

Специфическая адсорбция пиридинов на железе и стали проявляется при условии, что максимумы поглощения органической молекулы близки не только к max электронного спектра железа, но и к max -Fe2O3. Адсорбция по механизму "спектрального резонанса" характеризуется положительным изменением энтальпии в поверхностном слое. На оптически прозрачном MgО специфическая адсорбция пиридинов не проявляется.

Характерно, что адсорбция пиридинов из неводных сред (декан) на железе в основном носит электростатический характер. Показано, что наибольшей поверхностной активностью на -железе из декана характеризуется N-окись пиридина, наименьшей - 3,5-дибромпиридин. Слабые адсорбционные свойства последнего могут быть объяснены его низкой полярностью и хорошей растворимостью в декане.

В результате систематического исследования влияния адсорбции пиридинов на коррозию стали в слабокислых средах (рН 2,8) установлено, что значительное торможение коррозионного процесса наблюдается в присутствии веществ, находящихся в растворе как в протонированной, так и в молекулярной форме (3,5-дибромпиридин, пиридин-3-альдегид, хинолин) и может быть следствием торможения анодной реакции растворения железа нейтральными органическими молекулами.

Показано, что ингибирующее действие гетероциклов в кислых средах не связано со способностью пиридинов к образованию комплексных соединений с ионами железа.

В результате исследования механизма адсорбции и защитного действия органических веществ предложены некоторые принципы выбора эффективных ингибиторов коррозии стали в нейтральных средах, которые были реализованы при разработке экологически безопасного эмульсора для металлообработки - эмульсора ФКМ, обладающего высоким защитным действием.

Ключевые слова: адсорбция, ингибитор, железо, сталь, пиридины, нейтральные среды, слабокислые среды.

SUMMARY

Ivanova M.V. " Adsorption and inhibiting activity of pyridines on iron and steel ", manuscript. Dissertation for the degree of the candidate of chemical sciences on specialty 02.00.05 - electrochemistry. - Ukrainian State Chemical Technology University, Dnepropetrovsk, 2000.

The systematic examination of adsorption both inhibiting activity of pyridines and quinolines on iron, -Fe2O3 and steel 3 in neutral mediums is carried out. Is shown, that depending on character of the substituent and features of an electronic structure of an organic molecule the adsorption can be a corollary of effects "of hydrophobic hydration ", formation of a hydrogen bridge between atom of nitrogen both hydrated surface of adsorbent and specific interactions in system adsorbent-solvent-organic molecule; showed at concurrence of characteristic maximums in electronic spectrums of pyridines and a solid body (" a spectral resonance ").

Set, that the considerable inhibition of corrosion process of steel 3 in acidulated mediums (pH 2,8) is observed at the presence of substances which are taking place in a solution as in protoned, and in the molecular shape (3,5- dibrompyridine, pyridine-3-aldegyde, the quinoline) and can be stipulated by inhibiting action of anodic response of dissolution of iron by neutral organic molecules.

Key words: adsorption, inhibitor, iron, steel, pyridines, neutral mediums, acidulated medium.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Захист від атмосферної корозії із застосуванням інгібіторів. Міжопераційний захист металовиробів. Методика зняття анодних поляризаційних кривих та дослідження анодної поведінки сталі. Методика нанесення конверсійних покриттів при потенціалі пасивації.

    дипломная работа [5,4 M], добавлен 18.03.2013

  • Адсорбція як процес концентрування газоподібної або розчиненої речовини на поверхні розділу фаз. Роль та значення робіт Т.Є. Ловіца та Н.Д. Зелінського у відкритті методу адсорбції. Різновиди адсорбентів. Хроматографічний метод аналізу адсорбції речовин.

    презентация [961,3 K], добавлен 16.10.2014

  • Основні види хіміко-термічної обробки сталі: дифузійне насичення вуглецем та азотом, металізація алюмінієм, хромом, бором, силіцієм. Головні особливості цементації сталі. Азотування, ціанування і нітроцементація. Зміст силіціювання та хромування.

    презентация [42,8 M], добавлен 30.11.2014

  • Поняття та структура хіноліну, його фізичні та хімічні властивості, будова та характерні реакції. Застосування хінолінів. Характеристика методів синтезу хінолінів: Скраупа, Дебнера-Мілера, Фрідлендера, інші методи. Особливості синтезу похідних хіноліну.

    курсовая работа [1,9 M], добавлен 25.10.2010

  • Сутність поверхневого натягу рідини та розчинів, фактори залежності. Основні поняття сорбційних явищ, речовини–поглиначі; класифікація адсорбції. Поверхнево активні, неактивні та інактивні речовини; правило Дюкло-Траубе. Значення поверхневих явищ.

    презентация [542,5 K], добавлен 05.06.2013

  • Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Енергія активації. Вплив температури на швидкість реакції. Теорія активних зіткнень. Швидкість гетерогенних реакцій. Теорія мономолекулярної адсорбції Ленгмюра.

    контрольная работа [125,1 K], добавлен 14.12.2012

  • Обчислення вибіркових характеристик хімічних елементів, перевірка на випади, кореляційний аналіз. Побудова регресійної моделі сталі. Опис значимості коефіцієнтів рівняння. Рекомендації щодо підвищення властивостей з використанням математичної моделі.

    контрольная работа [1,4 M], добавлен 19.04.2015

  • Основні фактори, що визначають кінетику реакцій. Теорія активного комплексу (перехідного стану). Реакції, що протікають в адсорбційній області. Хімічна адсорбція як екзотермічний процес, особливості впливу на нього температури, тиску та поверхні.

    контрольная работа [363,1 K], добавлен 24.02.2011

  • Властивості і застосування епоксидних і епоксиефірних лакофарбових матеріалів. Дослідження водопоглинання епоксидного покриття Jotamastic 87 GF. Рідкі епоксидні лакофарбові матеріали, що не містять летких розчинників. Пневматичний пістолет-розпилювач.

    дипломная работа [2,1 M], добавлен 20.12.2014

  • Гігієнічні вимоги до якості питної води, її органолептичні показники та коефіцієнти радіаційної безпеки й фізіологічної повноцінності. Фізико-хімічні методи дослідження якості. Визначення заліза, міді і цинку в природних водах та іонів калію і натрію.

    курсовая работа [846,9 K], добавлен 13.01.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.