Оценка качества воды в реке Болда

Мутность воды характеризуют качественно по степеням: прозрачная, слабо опалесцирующая, опалесцирующая, слабо мутная, мутная, очень мутная.

Гидрохимические показатели

Определение температуры

Метод определения - термометрический.

Оборудование: термометр.

Проведение анализа

Термометр погружают в анализируемую воду непосредственно на водном объекте не менее, чем на одну треть шкалы, выдерживают в погруженном состоянии не менее 5 минут, после чего, по возможности не вынимая рабочую часть термометра из воды, производят отсчет показаний (с точностью до половины цены деления).

Определение водородного показателя

Метод определения водородного показателя (рН) основан на образовании характерной окраски анализируемой воды в присутствии универсального индикатора.

Значение водородного показателя определяют визуально-колориметрическим методом, сравнивая окраску раствора с контрольной шкалой образцов окраски:

- для рН: 4,5; 5,0; 5,5; 5,8; 6,0; 6,5; 7,0; 7,5; 8,0 - в случае пленочной шкалы;

- для рН: 4,5; 5,0; 5,4; 5; 6; 5,8; 6,0;. 6,2; 6,4; 6,6; 6,8; 7,0; 7,2; 7,4; 7,8; 8.0-в случае шкалы в виде модельных эталонных растворов.

Реактивы и оборудование: раствор индикатора универсального, пипетка-капельница (0,10 мл), пробирки колориметрические с меткой «5 мл», контрольная шкала образцов окраски - пленочная шкала.

Проведение анализа

Анализируемую воду наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл. При помощи пипетки-капельницы добавляют 4-5 капель (около 0,10 мл) раствора универсального индикатора. Содержимое пробирки перемешивают и сразу же сравнивают окраску раствора с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.

Обработка результатов

За результат анализа принимают значение рН, соответствующее ближайшему по окраске образцу контрольной пленочной шкалы либо модельного раствора. Если ближайшим по окраске образцом является образец с минимальным (максимальным) значением рН (4,5 или 8,0), то результат анализа записывают в виде: «рН не более 4,5» («рН не менее 8,0») соответственно.

Определение массовой концентрации нитрит-аниона

Метод определения массовой концентрации нитрит-аниона основан на реакции нитрит-аниона в кислой среде (в виде азотистой кислоты) с реактивом Грисса. При этом образуется азокраситель, имеющий пурпурную окраску. Концентрацию нитрит-анионов определяют визуально-колориметрическим методом, сравнивая окраску раствора с контрольной шкалой образцов окраски для концентраций (мг/л):

- 0,00; 0,02; 0,10; 0,50; 1,0 в случае пленочной шкалы;

- 0,00; 0,01; 0,02; 0.05; 0,10; 0,20; 0,50; 1,0 в случае шкалы в виде модельных эталонных растворов.

Реактивы и оборудование: реактив Грисса в упаковках (маркировка «Г»), ножницы, пробирка колориметрическая с меткой «5 мл», контрольная шкала образцов окраски - пленочная шкала.

Проведение анализа

Анализируемую воду наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл, добавляют туда содержимое одной упаковки (0,05 г.) реактива Грисса, разрезав упаковку ножницами. Раствор в пробирке перемешивают встряхиванием до растворения кристаллов реактива и через 15-20 минут сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.

При колориметрировании проб с помощью фотоэлектроколориметра МКМФ-02 (светофильтр «540») ориентировочная величина углового коэффициента составляет 0,25 в кюветах с длиной оптического пути 10 мм. Градировочная характеристика линейна в диапазоне концентраций нитрит-аниона от 0 до 1,00 мг/л.

Обработка результатов

За результат анализа принимают значение концентрации нитрит-анионов (мг/л), соответствующее ближайшему по окраске образцу контрольной пленочной шкалы либо модельного раствора. Если окраска содержимого колориметрической пробирки окажется интенсивнее крайнего эталона (1,00 мг/л), результат записывают в виде: «более 1 мг/л».

Определение массовой концентрации общего железа

Метод определения массовой концентрации общего железа основан на способности катиона железа (11) образовывать с ортофенантролином в интервале рН 3-9 комплексное оранжево-красное соединение. Железо (111) восстанавливают до железа (11) солянокислым гидроксиламином в нейтральной или слабокислой среде. Таким образом, данным методом определяют суммарное содержание железа (11) и железа (111).

Концентрацию общего железа определяют визуально-колориметрическим методом, сравнивая окраску раствора-пробы с контрольной шкалой образцов окраски для концентраций железа (мг/л):

- 0,0; 0,10; 0,30; 0,70; 1,0; 1,5 - в случае пленочной шкалы;

- 0,00; 0,10; 0,20; 0,25; 0,30; 0,40; 0,50; 0,70; 1,6; 1,5 - в случае шкалы в виде модельных эталонных растворов.

Реактивы и оборудование: раствор орто-фенантролина, бумага индикаторная универсальная, вода дистиллированная, раствор буферный ацетатный, раствор гидроксида натрия, раствор солянокислого гидроксиламина, раствор соляной кислоты №1, пипетка - капельница (0,2 мл), пипетка на 2 мл с резиновой грушей и соединительной трубкой, пробирки колориметрические с меткой «5 мл», склянка с меткой «10 мл», контрольная шкала образцов окраски - пленочная шкала.

Проведение анализа

Анализируемую воду наливают в склянку до метки «10 мл» и, в зависимости от рН среды, доводят с помощью пипетки-капельницы раствором гидроксида натрия либо соляной кислоты, используя универсальную индикаторную бумагу, до перехода окраски бумаги в соответствующий цвет (рН 4-5). Затем в склянку пипеткой-капельницей добавляют 5-6 капель раствора солянокислого гидроксиламина (около 0,2 мл), и пипеткой на 2 мл поочередно добавляют 1,0 мл ацетатного буферного раствора №1 и 0,5 мл раствора орто-фенантролина (перед прибавлением каждого раствора пипетку промывают, заполняя и полностью сливая дистиллированную воду). После прибавления каждого раствора содержимое склянки перемешивают встряхиванием. Раствор в склянке оставляют не менее, чем на 15-20 минут для полного развития окраски, после чего окрашенный раствор отливают в колориметрическую пробирку до метки «5 мл» и сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.

При колориметрировании проб с помощью фотоэлектроколориметра КФК-2 (светофильтр «490») ориентировочная величина углового коэффициента составляет 0,51 в кюветах с длиной оптического пути 10 мм. Градуировочная характеристика линейна в диапазоне концентраций общего железа от 0 до 1,5 мг/л.

Обработка результатов

За результат анализа принимают значение концентрации общего железа (мг/л), соответствующее ближайшему по окраске образцу контрольной пленочной шкалы либо модельного раствора. Если окраска содержимого колориметрической пробирки окажется интенсивнее крайнего эталона (1,5 мг/л), анализируемую воду разбавляют в десять раз (1:9) дистиллированной водой, не содержащей железа, и определение повторяют. При вычислении концентрации общего железа в анализируемой (исходной) воде учитывают степень разбавления пробы.

Определение массовой концентрации катиона аммония

Метод определения массовой концентрации катиона аммония основан на реакции катиона аммония с реактивом Несслера с образованием в щелочной среде окрашенного в желтый цвет соединения. Мешающее влияние железа устраняют добавлением к пробе сегнетовой соли.

Концентрацию катионов аммония определяют визуально-колориметрическим методом, сравнивая окраску раствора с контрольной шкалой образцов окраски для концентраций (мг/л):

- 0,0; 0,2; 0,7; 2,0; 3,0 - в случае пленочной шкалы;

- 0; 0,1; 0,2; 0,4; 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0 - в случае шкалы в виде модельных эталонных растворов.

Реактивы и оборудование: реактив Несслера, сегнетова соль, шпатель, пипетка на 2 мл со шприцем, пробирка колориметрическая с меткой «5 мл», контрольная шкала образцов окраски - пленочная шкала.

Проведение анализа

Анализируемую воду наливают в колориметрическую пробирку до метки «5 мл», добавляют туда шпателем 0,1 г сегнетовой соли, и туда же пипеткой - 1,0 мл реактива Несслера. Содержимое пробирки перемешивают и через 1-2 минут сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.

При колориметрировании проб с помощью фотоэлектроколориметра МКМФ-02 (светофильтр «425») ориентировочная величина углового коэффициента составляет 0,22 в кюветах с длиной оптического пути 10 мм. Градуировочная характеристика линейна в диапазоне концентраций катиона аммония от 0 до 3,0 мг/л.

Обработка результатов

За результат анализа принимают значение концентрации катионов аммония (мг/л), соответствующее ближайшему по окраске образцу контрольной пленочной шкалы либо модельного раствора. Если окраска содержимого колориметрической пробирки окажется интенсивнее крайнего эталона (3,0 мг/л), результат записывают в виде: «более 3 мг/л».

Определение массовой концентрации фторид-аниона

Метод определение фтора в воде основан на реакции фторидов с лантанализаринкомплексоном. При этом образуется окрашенное в синий цвет тройное комплексное соединение фторида, трехвалентного лантана и ализаринкомллексона.

Определению мешают соединения алюминия, железа и повышенное содержание органических веществ. Алюминий связывает фторид-анионы с образованием комплексов AlF²⁺ и AlF²⁺. Ввиду того, что содержание алюминия в питьевой и природных водах, имеющих обычно рН 6-8, как правило, очень незначительно, влиянием алюминия пренебрегают.

Соединения железа оказывают заметное влияние на определение фтора в данной модификации метода при их концентрации более 2 мг/л, поэтому в сильно железистых водах определение фтора данным методом не проводят (для этой цели используют потенциометрический метод).

При повышенном содержании в анализируемой воде растворенных органических веществ колориметрируемая жидкость приобретает другую («маскирующую») окраску, отличающуюся по цвету от окраски, вызываемой только фторидами. Для устранения этого явления пробу предварительно следует очистить от органических веществ, встряхивая воду с небольшим количеством порошкообразного активированного угля, отфильтровывая от угля, и только после этого анализируя на содержание фтора,

Реакцию проводят в слабощелочной среде, создаваемой при добавлении янтарно-борной буферной смеси.

Концентрацию фторид-анионов определяют визуально-колориметрическим методом, сравнивая окраску раствора-пробы с контрольной шкалой образцов окраски для концентраций фтора (мг/л):

- 0,0; 0,5-1,2; 1,5-2,0 - в случае пленочной шкалы;

- 0,0; 0,5; 0,7; 1,0; 1,2; 1,5; 2,0 - в случае шкалы в виде модельных эталонных растворов.

Реактивы и оборудование: ацетон, буферная смесь сухая янтарно-борная, Вода дистиллированная, колба на 250 мл с пробкой, мерный цилиндр, палочка стеклянная, пипетка на 5 мл с соединительной трубкой и шприцем, пробирки колориметрические с меткой «5 мл», раствор буферный аммиачный №2, раствор буферный ацетатный №2, раствор соляной кислоты №1, склянка с навеской ализаринкомллексона, склянка с навеской хлорида лантана, шпатель, контрольная шкала образцов окраски - пленочная шкала.

Проведение анализа

Анализируемую воду наливают в колориметрическую пробирку до метки «5 мл», вносят туда шпателем около 0,1 т сухой буферной смеси (0,1 г буферной смеси заполняет всю глубину шпателя, не образуя, юрки), и перемешивают стеклянной палочкой до растворения. Зачем приливают к пробе при помощи пипетки 2,0 мл лантанализаринкомплексонового лака. Раствор в пробирке перемешивают стеклянной палочкой и оставляют на 20 минут при комнатной температуре, после чего проводят визуальное колориметрирование, сравнивая окраску с контрольной шкалой на белом фоне.

При колориметрировании проб с помощью фотоэлектроколориметра МКМФ-02 (светофильтр «610») ориентировочная величина углового коэффициента составляет 1,20 для кювет с длиной оптического пути 5 мм. Градуировочная характеристика линейна в диапазоне концентраций фторид-аниона от 0 до 2,0 мг/л.

Обработка результатов

За результат анализа принимают значение концентрации анионов фтора (мг/л), соответствующее ближайшему по окраске образцу контрольной пленочной шкалы либо модельного раствора.

Если окраска жидкости окажется интенсивнее крайнего образца на контрольной шкале (более синяя), анализируемую воду разбавляют в 2-5 раз дистиллированной водой и определение повторяют. При вычислении результатов учитывают разбавление пробы.

Определение массовой концентрации хлорид-аниона

Метод определения массовой концентрации хлорид-аниона основан на его реакции с ионом серебра с образованием практически нерастворимого хлорида серебра (метод аргентометрического титрования). В качестве индикатора используется хромат калия. Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0 - 8,0.

Реактивы и оборудование: раствор хромата калия, раствор нитрата серебра (0,05 н., титрованный), пипетка на 2 мл или на 5 мл со шприцем и соединительной трубкой, пипетка - капельница (0,1 мл), склянка с меткой «10 мл».

Проведение анализа

В склянку с меткой «10 мл» наливают до метки анализируемую воду и прибавляют пипеткой-капельницей 3 капли (около 0,1 мл) раствора хромата калия. Далее раствор титруют (из пипетки) 0,05 н. раствором нитрата серебра до появления неисчезающей бурой окраски, определяя объем раствора, израсходованный на титрование.

Обработка результатов

Массовую концентрацию хлорид-аниона (Ххл) в мг/л вычисляют по формуле:

где В₃ - объем раствора нитрата серебра, израсходованный на титрование, мл;

Н - нормальность титрованного раствора нитрата серебра с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л;

В₁ - объем воды, взятый на анализ;

35,5 - эквивалентная масса хлора;

1000 - коэффициент пересчета единиц измерений. Полученный результат округляют до целых чисел (мг/л).

Определение массовой концентрации карбонат-аниона

Метод определения массовой концентрации карбонат-аниона основан на его реакции с ионами водорода.

Анализ проводится титриметрическим методом (методом объемного титрования) в присутствии индикатора фенолфталеина. Присутствие аналитических концентраций карбонат-аниона возможно лишь в водах, рН которых более 8,0-8,2.

Реактивы и оборудование: раствор соляной кислоты (0,05 н., титрованный), раствор индикатора фенолфталеина, пипетка на 2 мл или на 5 мл со шприцем и соединительной трубкой, пипетка-капельница (0,1 мл), склянка с меткой «10 мл»

Проведение анализа

В склянку с меткой «10 мл» наливают до метки анализируемую воду и прибавляют пипеткой-капельницей 5-6 капель (около 0,1 мл) раствора фенолфталеина. При отсутствии окрашивания раствора, либо при слаборозовом окрашивании считают, что карбонат-анион в пробе отсутствует (рН пробы меньше 8,0-8,2).

В случае окрашивания пробы в отчетливо розовый цвет после прибавления раствора фенолфталеина его титруют с использованием пипетки на 2 мл раствором соляной кислоты (0,05 н.) до тех пор, пока окраска побледнеет до слабо-розовой, определяя объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование.

Определение массовой концентрации гидрокарбонат - аниона

Метод определения массовой концентрации гидрокарбонат - аниона основан на реакции гидрокарбонат - аниона с ионами водорода.

Анализ проводится титриметрическим методом (метод объемного титрования) в присутствии индикатора метилового оранжевого.

Реактивы и оборудование: раствор соляной кислоты (0,05 н., титрованный), раствор индикатора метилового оранжевого, пипетка на 2 мл или на 5 мл с резиновой грушей и соединительной трубкой, пипетка - капельница, склянка с меткой на 10 мл.

Проведение анализа

В склянку с меткой на 10 мл наливают до метки анализируемую воду и пипеткой капельницей прибавляют 1-2 капли раствора метилового оранжевого. Пробу в склянке титруют, добавляя из пипетки раствор соляной кислоты (0,05 н.) до перехода желтой окраски в розовую, определяя объем раствора, израсходованного на титрование.

Если в анализируемой воде был определен карбонат - анион, то определение гидрокарбонат - аниона продолжают в той же пробе, в которой определяли карбонат - анион. При вычислении массовой концентрации количество раствора соляной кислоты, израсходованного на титрование гидрокарбонат-аниона, уменьшают на количество, израсходованное на титрование карбонат-аниона.

Определение карбонатной жесткости

Карбонатную жесткость (Хкж) в мг-экв/л определяют расчетным методом, производя суммирование массовых концентраций карбонат и гидрокарбонат-анионов по формуле:

Х кж =Х к*0,0333+Х г*0,0164,

где Х к и Х г - массовые концентрации карбонат- и гидрокарбонат-анионов соответственно, мг/л;

0,0333 и 0,0164 - коэффициенты пересчета концентраций карбонат- и гидрокарбонат-анионов в миллиграмм-эквивалентную форму соответственно.

Если карбонатная жесткость окажется больше общей жесткости, ее считают равной последней (мг-экв/л).

Определение массовой концентрации сульфат-аниона

Метод определения массовой концентрации сульфат-аниона основан на реакции сульфат-анионов с катионами бария с образованием нерастворимой суспензии сульфата бария. О концентрации сульфат-анионов судят по количеству суспензии сульфата бария, которое определяют турбидиметрическим методом. Данный вариант турбидиметрического метода основан на определении высоты столба суспензии по его прозрачности и применим при концентрациях сульфат-анионов не менее 30 мг/л. Анализ выполняют в прозрачной воде (при необходимости воду фильтруют)

Реактивы и оборудование: раствор нитрата бария, раствор соляной кислоты №3, мутномер полевой, пипетка на 2 мл или 5 мл со шприцем и соединительной трубкой, пипетка-капельница (0,5 мл), пробирки мутномерные (2 штуки) с рисунком на дне и с резиновым кольцом-фиксатором, шкала миллиметровая (линейка)

Подготовка к анализу

Устанавливают экран мутномера под углом около 45° к подставке. Работа проводится при рассеянном, но достаточно сильном (200-500 Лк) дневном (искусственном, комбинированном) освещении экрана мутномера.

В каждое отверстие мутномера вставляют мутномерную пробирку с надетым на нее резиновым кольцом в положении, фиксирующем пробирку таким образом, чтобы нижняя ее часть была выдвинута в вырез мутномера на расстоянии около 1 см (при этом дно пробирки окажется на требуемом расстоянии - около 2 см - от экрана).

Проведение анализа и обработка результатов

В одну из мутномерных пробирок наливают анализируемую воду до высоты 100 мм (20-30 мл). К содержимому пробирки пипеткой-капельницей прибавляют 2 капли раствора соляной кислоты №3 и 14-15 капель (около 0,5 мл) раствора нитрата бария. Содержимое пробирки встряхивают и оставляют на 5-7 минут для образования осадка сульфата бария, после чего пробирку встряхивают еще раз и образовавшуюся суспензию отбирают пипеткой в другую (пустую) мутномерную пробирку до тех пор, пока в первой пробирке появятся едва заметное изображение точек рисунка на дне. Измеряют высоту столба оставшейся суспензии. Аналогично измеряют высоту столба в другой пробирке (куда переносится суспензия из первой), отмечая момент, когда изображение на ее дне скроется. Определяют среднее арифметическое обоих измерений и по таблице 2 находят содержание сульфат-аниона в анализируемой воде.

Таблица 2. Данные для определения концентрации сульфат-аниона

Высота столба суспензии, мм	Массовая концентрация сульфат-аниона», мг/л	Высота столба суспензии, мм	Массовая концентрация сульфат-аниона, мг/л
100	33	65	50
95	35	60	53
90	38	55	56
85	40	50	59
80	42	45	64
75	45	40	72
70	47	-	-

Если изображение на дне мутномерной пробирки возникает при высоте столба суспензии менее 40 мм, пробу разбавляют дистиллированной водой в 2 раза и определение повторяют. Если и в этом случае суспензия окажется слишком концентрированной, определение повторяют при разбавлении анализируемой воды в 4 раза, в 8 раз и так далее (увеличивая степень разбавления каждый раз вдвое).

При вычислении окончательного результата (массовой концентрации сульфат-анионов) учитывают степень разбавления пробы.

Определение сухого остатка

Величину сухого остатка в мг/л оценивают расчетным методом, суммируя результаты определения массовых концентраций, выраженные в мг/л (гидрокарбонат суммируют в количестве 50%).

Полученный результат округляют до целых чисел и записывают в виде: «не менее ____ мг/л».

3. Результаты

Органолептические показатели:

Определение запаха

Во всех четырех точках запах воды искусственного происхождения - уксусный. Интенсивность запаха слабая - 2.

Определение цветности

В первой, третьей и четвертой точках цвет слабо - желтоватый, во второй светло - желтоватый. Во второй точке вода имеет более интенсивный цвет. В норме вода должна быть более прозрачной, поэтому не соответствующая окраска воды выявляется в первой точке.

Определение мутности

Во всех точках, кроме второй вода слабо - мутная, во второй мутная. Мутность воды в норме характеризуют как прозрачную. Отклонение от нормы говорит о недостаточно чистой воде. В данном опыте такой водой будет являться проба, взятая во второй точке.

Гидрохимические показатели:

Определение температуры

В первой точке температура составила 17⁰С, также как и в третьей точке. Во второй точке температура составила 19⁰С, в четвертой 18⁰С. Таким образом, во второй точке, температура воды повышается на 2⁰С Ниже по течению температура воды также выше на 1⁰С.

Определение водородного показателя

В первой точке он составил 6,5, в третьей точке также рН был равен 6,5, как и в четвертой точке. Во второй точке рН был равен 6. По результатам можно сделать вывод, что вода в реке Болда кислого характера. В норме водородный показатель оценивают в пределе 6,5 - 8,5. Во второй точке водородный показатель наиболее сильно отличается от нормы.

Определение массовой концентрации нитрит - аниона

В первой точке концентрация соответствует 0,2 мг/л, во второй также 0,02 мг/л, в третьей и четвертой 0,04 мг/л. ПДК по этому показателю равен 0,10 мг/л. Таким образом, во всех точках концентрация нитрит - аниона не превышает норму ПДК.

Определение массовой концентрации общего железа

В первой, третьей и четвертой точках концентрация составила 0,3 мг/л. Во второй точке концентрация общего железа составила 0,9 мг/л. ПДК по этому показателю составляет 0,3 мг/л. Согласно полученным данным можно сделать вывод, что во второй точке концентрация общего железа превышает ПДК более чем в 3 раза.

Определение массовой концентрации катиона - аммония

В первой точке концентрация катиона аммония 0,7 мг/л, в третьей и четвертой - 2,0 мг/л, во второй 4,0 мг/л. ПДК по этому показателю равен 2,5 мг/л. Согласно полученным результатам можно сделать вывод, что концентрация во второй точке превышает ПДК.

Определение массовой концентрации фторид - аниона

Во всех четырех точках концентрация фторид аниона составила 0,5 - 1,2 мг/л. ПДК по этому показателю находится в пределах 0,7-1,5 мг/л. ПДК по данному показателю не превышен ни в одной точке отбора воды.

Определение массовой концентрации хлорид - аниона

Массовая концентрация хлорид аниона в первых трех точках составила 88 мг\л. Объем раствора нитрата серебра, израсходованного на титрование - 5 мл. Объем пробы составил 10 мл. Нормальность титрования раствора с учетом поправочного коэффициента - 0,05 г.-экв\л.

В четвертой точке массовая концентрация хлорид - аниона составила 36 мг/л. Объем нитрата серебра, израсходованный на титрование - 2 мл; объем пробы 10 мл. ПДК этого показателя составляет 350 мг/л. Ни один из результатов взятых проб воды не превышает норматива содержания хлорид - аниона в водоеме.

Определение карбонатной жесткости

В первой и четвертой точке она составила 6 мг-экв/л, во второй - 7,5 мг-экв/л, в третьей - 8,0 мг-экв/л. ПДК по данному показателю - 7 мг-экв/л. Таким образом, во второй и третьей точках качество воды по данному показателю не соответствует ПДК.

Определение массовой концентрации сульфат - аниона

В первой и третьей точке концентрация ионов составила 256 мг/л, во второй - 300 мг/л, в четвертой - 215 мг/л. ПДК этого показателя равен 500 мг/л. Ни один результат из четырех отобранных проб воды не превышает нормативов ПДК и содержание сульфат - аниона в воде считается в пределах норм.

Определение сухого остатка

В первой точке величина сухого остатка составила 525 мг/л, во второй - 800 мг/л, в третьей - 778 мг/л, в четвертой - 685 мг/л. ПДК сухого остатка в воде составляет 1000 мг/л. Таким образом, ни в одной из точек не наблюдается превышение ПДК сухой массы остатка.

Перечень всех показателей качества воды реки Болда представлен в таблице 7.

Таблица 7. Перечень показателей качества воды в реке Болда

№	Показатели	1 точка	2 точка	3 точка	4 точка	ПДК
1	температура	170С	170С	190С	200С
2	запах	уксусный	уксусный	уксусный	уксусный
3	цветность	слабо - желтоватый	светло - желтоватый	светло - желтоватый	слабо-желтоватый
4	мутность	слабо - мутная	мутная	слабо - мутная	слабо-мутная
5	рН	6,5	6	6,5	6,5	6,5-7,5
6	Массовая концентрация нитрит - анион мг/л	0,2 мг/л	0,2 мг/л	0,4 мг/л	0,4 мг/л	0,10
7	Массовая концентрация общего железа мг/л	0,3 мг/л	0,9 мг/л	0,3 мг/л	0,3 мг/л	0,30
8	Массовая концентрация катиона аммония мг/л	0,7 мг/л	4,0 мг/л	2,0 мг/л	2,0 мг/л	2,5
9	Массовая концентрация фторид - аниона мг/л	0,5 - 1,2 мг/л	0,5 - 1,2 мг/л	0,5 - 1,2 мг/л	0,5 - 1,2 мг/л	1,5
10	Массовая концентрация хлорид - аниона мг/л	88 мг/л	88 мг/л	88 мг/л	36 мг/л	350
11	Массовая концентрация сульфат - аниона мг/л	256 мг\л	300 мг\л	256 мг\л	215 мг\л	500

Заключение

Вода является не только важным, но и незаменимым видом природных ресурсов. Качество воды большинства водных объектов не отвечает нормативным требованиям и является следствием двух основных процессов - поступления веществ из внешних по отношению к данному водному объекту источников и внутриводоемных изменений, происходящих с веществами вследствие функционирования водных экосистем. Поступающие в водные объекты вещества вносят изменения в их газовый и солевой режимы, что может привести к нарушению равновесия экосистем (Лозановская И.Н., 1998).

Наиболее распространенными загрязняющими веществами поверхностных вод России являются нефтепродукты, фенолы, легко окисляемые примеси, соединения металлов, аммонийный и нитритный азот, а также специфические загрязняющие вещества - лигнин, формальдегид и другие (Максимов В.Н., 1991).

В работе проводилась оценка качества воды в природном водоеме - реке Болда. Отбор проб проводился в четырех точках: при выходе реки Болды из реки Волги, на акватории Северно-очистных сооружений, ОАО Мясокомбината и Каспийского икорно-балычного производственного объединения - КИБПО.

В процессе работы определялись гидрохимические, органолептические и гидрологические показатели воды.

Сравнивая полученные результаты, можно сказать о не соответствии требованиям качества воды на акватории Северо-очистных сооружений, где наблюдается более интенсивный цвет, запах и мутность.

При определении гидрохимических показателей были получены концентрации различных ионов, которые сравнивались с нормативами ПДК для данных веществ.

Наблюдается превышение ПДК нитрит - анионов на территории реки Болда в 2 раза при выходе реки Болды из реки Волги и на акватории Северо-очистных сооружений, в 4 раза на акватории ОАО Мясокомбината и на акватории Каспийского икорно-балычного производственного объединения - КИБПО общего железа в 2 раза на акватории Северо-очистных сооружений и катион аммония в 1,6 раз, а также наблюдалось превышение нормы рН - вода в реке кислого характера.

Для улучшения качества реки Болды необходимо: правильное и взаимное размещение источников выброса и населенных мест с учетом направления ветров; выбор под застройку промышленного предприятия ровного возвышенного места. Контролировать поступление различного мусора и органических веществ антропогенного происхождения (Охрана окружающей среды, 1991).

поверхностный вода загрязнение качество

Выводы

Вода в реке Болда кислого характера рН = 6, запах искусственного происхождения - уксусный.

Органолептические показатели качества воды не соответствуют норме.

Наблюдается превышение ПДК для нитрит - аниона в 3 раза, общего железа в 2 раза и катион аммония в 1,6 раз

Температура воды в реке Болда на акватории Северно-очистных сооружений на 2 градуса превышает температуру при выходе реки из Волги и на акватории ОАО Мясокомбината.

Список литературы

1. Богдашкина В.И., Петросян В.С. Экологические аспекты загрязнения водной среды нефтяными углеводородами, пестицидами и фенолами // Экологическая химия водной среды. - М.: Институт химической физики АН СССР, 1988. - С. 62-78.

2. Буравлёв Е.П. Интегральная экологическая оценка антропогенного загрязнения водного бассейна. // Гидробиологический журнал. Т. 29, №3. - М.: Агар, 1993., - 89 с.

3. Вуглинский В.С., Дмитриев В.В. Методика оценки экологического состояния и устойчивости к антропогенным нагрузкам водных объектов суши применительно к северо-западу России. // География: МГУ. Т. - М., 1993. - 108 с.

4. Гусев А.Г. Очистка производственных сточных вод. - Л.: Химия, 1967. - 180 с.

5. Драчев С.М. Борьба с загрязнением рек и водохранилищ промышленными и бытовыми стоками. - М.: Наука, 1967. - 363 с.

6. Дроб И.А., Лобкова Г.В. Экология. - М.: Приор-издат, 2004. - 144 с.

7. Израэль Ю.А. Экология и контроль состояния природной среды. - Л.: Гидрометиоиздат, 1984. - 218 с.

8. Коробкин В.И., Передельский Л.В. Экология. - Ростов-на-Дону: Феникс, 2000. - 125 с.

9. Лозановская И.Н. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении. - М.: Наука, 1998. - 222 с.

10. Охрана окружающей природной среды: Учебник / Под ред. С.В. Белова. М.: Высшая школа, 1991. - 157 с.

11. Максимов В.Н. Проблемы комплексной оценки качества природных вод (экологические аспекты) // Гидробиологический журнал. Т. 27, №3. - М.: Агар, 1991. - 89 с.

12. Муравьев А.Г. Руководство по определению показателей качества воды полевыми методами. - СПб.: Крисмас, 1988. - 229 с.

13. Чуйков Д.С. Экологический мониторинг: Учеб. пособие. - Астрахань: изд-во Нижневолжского центра экологического образования, 2001. - 104 с.

14. ГОСТ 17.1.1.01 - 77 (ст СЭВ 3544 - 82) «Охрана природы. Гидросфера. Использование и охрана вод. Основные термины и определения»

Размещено на Allbest.ru