Равновесие в гомогенных системах

Находим общую концентрацию NH₃

Пример 35. Найти закомплексованность, долю комплекса и равновесную концентрацию ионов свинца в растворе, содержащем 10^-4 М Pb(NO₃)₂ и 2 М CH₃COONa.

Решение. Значения в ацетатных комплексов свинца в указанных условиях (ионная сила 2) равны: в₁ = 31.6; в₂ =109.6; в₃ = 81.3; в₄ = 25.7. Равновесную концентрацию СН₃СОО^- можно принять равной общей концентрации ацетата натрия. Находим Ф:

Ф= 1 + 31.6Ч2 +109.6Ч4+ 8.13Ч8 + 25.7Ч16 = 1564.2 = 1.56Ч10³.

вычислим долю комплекса

Следовательно, в растворе присутствует 26.3% этого комплексного аниона.

Находим концентрацию ионов свинца по уравнению (1.129)

Пример 36. Вычислить закомплексованность In³⁺ и концентрацию комплекса при следующих условиях: в 100 мл 10^-3 М раствора In(СlO₄)₃, рН которого равен 3, растворено 4.199 г NaF.

Решение. Прежде всего вычислим общую концентрацию фторида натрия C_F (моль/л)

Ионную силу раствора можно принять равной 1. При этих условиях константы устойчивости фторидных комплексов индия равны: в₁ = 5.0Ч10³ ; в₂ =1.8Ч10⁶; в₃ = 4.0Ч10⁸; в₄ = 5.0Ч10⁹.

Найдем б₁ для F^- при рН = 3 с учетом константы диссоциации HF (6,2Ч10^-4)

Определим условные константы устойчивости

Поскольку С_F значительно превышает концентрацию In³⁺, можно принять С_F' - С_F = 1 М.

Находим закомплексованность по уравнению (1.137).

Вычислим долю комплекса (к₄ )

Концентрация этого комплекса будет равна

Задачи

Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10^-3 М нитрата серебра и 0.102 М цианида калия, принимая во внимание, что в этих условиях существует в основном комплекс Ag(CN)₂^-

К 100 мл 10^-3 М раствора нитрата ртути (II) добавлено 100 мл 0.64 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (II), учитывая, что в указанных условиях преобладает комплекс .

К 25 мл 2Ч10^-3 М раствора хлорида ртути (II) добавлено 0.7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg²⁺, закомплексованность и долю комплекса

Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag⁺ в растворе, содержащем 1Ч10^-3 М нитрата серебра и 0.022 М аммиака. Ионная сила равна 0.5.

Ионы меди (II) образуют с аммиаком комплекс состава (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса в растворе, в котором общая концентрация ионов меди (II) равна 0.001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0.01 моль/л. Ионная сила равна 1.

В растворе возможно существование смеси комплексов никеля состава (n = 1-4).. Найти закомплексованность и концентрацию комплекса в растворе при общей концентрации ионов никеля 10^-4 М, если равновесная концентрация аммиака составляет 10^-3 моль/л. Ионная сила раствора равна 2.

Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Со²⁺ в 10^-2 М растворе хлорида кобальта, содержащем 1.04 М аммиак. Ионная сила раствора равна 1.

Сколько г цианида калия необходимо добавить к 1 л 0.1 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10^-19 М при ионной силе 0.1. (Считать, что в данных условиях в растворе образуется комплекс ).

Какова должна быть концентрация аммиака в растворе, содержащем 0.025 М сульфата цинка, чтобы закомплексованность была равна 1.25Ч10⁶ при ионной силе, равной 2. В данных условиях образуется в основном комплекс .

В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свинца образуется комплекс . Сколько г Na₂S₂O₃Ч5H₂O необходимо добавить к 200 мл 0.02 М раствора нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 1Ч10^-5 М, если ионная сила раствора равна 3 ?

В растворе соли железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты (H₃L) образуются комплексы состава FeL, , . Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа (III) при следующих условиях: к 100 мл 10^-3 М раствора Fe(NO₃)₃ добавлено 100 мл 0.1 М сульфосалицилата натрия (Na₂HL). pH раствора равен 3, ионная сила 0.25.

Найти закомплексованность и равновесную концентрацию Fe³⁺ в 10^-4 М растворе соли железа (III), к которому добавлен 0.1 М оксалат натрия, рН раствора равен 4, ионная сила 0,5. В указанных условиях преобладает комплекс .

Найти концентрацию комплексных анионов при общей концентрации ионов меди (I) 10^-3 М, если равновесная концентрация равна 10^-2 М, а ионная сила 0.1.

В присутствии избытка щелочи индий образует комплексные анионы состава . При какой концентрации NaOH равновесная концентрация In³⁺ в 4Ч10^-5 М растворе будет равна 1Ч10^-30 М при ионной силе 0.1 ?

Размещено на Allbest.ru