Содержание нитратов в поверхностных водах города Архангельска и Архангельской области

где р - барометрическое давление (в кПа), a ps - суммарное давление насыщенных паров над раствором (кПа). Возможность использования водородного электрода в орг. средах требует спец. проверки, т. к. Pt может катализировать процессы с участием органических соединений, вследствие чего нарушается равновесие электродной реакции и электрод приобретает стационарный потенциал, отличный от равновесного.

Каломельный электрод сравнения изготавливают, используя ртуть и растворы каломели в хлориде калия. Электродная реакция на этом электроде отвечает уравнению:

2Hg + 2Сl- Hg2Cl2

а соответствующее уравнение Нернста имеет вид:

где E0 - стандартный потенциал. В зависимости от концентрации КС1 различают насыщенный, нормальный и децинормальный каломельные электроды сравнения. Эти электроды сравнения хорошо воспроизводимы, устойчивы и пригодны для работы при температурах до 80 °С. При более высоких температурах начинается разложение хлорида ртути. Часто каломельный электрод сравнения подсоединяют через солевой мостик, состоящий из концентрированного раствора КСl для снижения диффузионного потенциала. Потенциал Е каломельного электрода сравнения зависит от температуры, причем температурный коэффицент минимален для децинормального электрода, для которого

Е =0,3365 - 6 •10-5(t-25)

где t - т-ра (°С).

Галогеносеребряные электроды сравнения представляют собой серебряную проволоку, покрытую галогенидом серебра, который наносится путем термического или электрохимического разложения солисеребра. Электродная реакция отвечает уравнению:

Ag + Hal-AgHal + е (Hal - галоген)

а уравнение Нернста имеет вид:



Удобны при работе с электрохимическими ячейками без жидкостного мостика, применимы как в водных, так и во многих неводных средах, устойчивы при повышенных температурах.

В области температур 0-95 °С потенциал хлорсеребряного электрода сравнения описывается уравнением:

E = 0,23655 - 4,8564•10-4t - 3,4205•10-6t2 + 5,869•10-9t3

Оксидно-ртутный электрод сравнения приготавливают из ртути и насыщенных растворов оксида ртути в водном растворе щелочи. Электродная реакция: Hg2O + 2e + H2O - 2Hg + 2OH; уравнение Нернста:

Удобен при работе в щелочных растворах, т. к. при этом легко реализовать цепи без жидкостного соединения.

Хингидронный электрод сравнения представляет собой платиновую проволочку, опущенную в насыщенный раствор хингидрона. Электродная реакция:

С6Н4(ОН)2- С6Н4О2 + 2Н+ + 2е

Стандартный потенциал E° = 0,6992В. Используется в интервале рН 0-6, а в буферных растворах в отсутствие сильных окислителей - до рН ? 8,5. В интервале температур 0-50°С потенциал хингидронного электрода сравнения выражается уравнением:



Е = 0,6992 - 7,4•10-4(t - 25) + [0,0591 + 2•10-4(t - 25)] • lgaН+

При измерениях в неводных средах в принципе можно применять водные электроды сравнения, если создать воспроизводимую границу водного и неводного растворов и учитывать возникающий на этой границе диффузионный потенциал. Часто в неводных средах используют электроды сравнения на основе серебра в растворе его соли.

2.2.3 Ионоселективные электроды

Ионоселективные электроды - это электрохимические электроды, равновесный потенциал которых в растворе электролита, содержащем определенные ионы, обратимо и избирательно зависит от концентрации этих ионов. На этом основании ионоселективных электродов используют для определения концентрации (активности) различных ионов в растворе, а также для анализа и контроля процессов, протекание которых сопровождается изменением ионного состава растворов.

Разработка и применение ионоселективных электродов для определения различных ионов - основная задача ионометрии. В большинстве случаев ионоселективный электрод представляет собой устройство, основным элементом которого является мембрана, проницаемая только для определенного иона. Между растворами электролитов, разделенных мембраной, устанавливается стабильная разность потенциалов, которая алгебраически складывается из двух межфазных скачков потенциала и диффузионного потенциала, возникающего внутри. Измерение концентрации определяемого иона в принципе возможно по значению ЭДС гальванического элемента, составленного из находящихся в контакте исследуемого и стандартного растворов, в каждый из которых погружены идентичные ионоселективные электроды, избирательно чувствительные к определяемому иону; концентрация этого иона в стандартном растворе с0точно известна. Для практических измерений гальванический элемент составляют из ионоселективного электрода и электрода сравнения, которые сначала погружают в стандартный, а затем в исследуемый раствор; разность соответствующих ЭДС равна Е. Состав стандартного раствора должен быть по возможности близок к составу измеряемого.

Искомую концентрациюc вычисляют по уравнению:

lgc = zE/i + lgc0

где z - зарядовое числоиона, i - изотермическая постоянная (при 25 °С она равна 58,5 мВ).

Различают ионоселективные электроды с твердыми, жидкими и пленочными мембранами. Твердые мембраны создают на основе металлических систем типа Ag-AgCl, Hg-Hg2Cl2, ионообменных смол, стекол различного состава, моно- и поликристаллов труднорастворимых в водесолей. Селективность кристаллических ионоселективных электродов определяется способностью ионов под действием электрического поля перемещаться в кристаллической решетке по дефектам; стеклянные ионоселективные электроды рассматривают как твердый электролит, который может вступать в ионообменное взаимодействие с исследуемым раствором.

Стеклянные ионоселективные электроды обладают высокой чувствительностью к ионам Н+, Nа+, К+, NH4+ и др., что позволяет проводить измерения, например рН в диапазоне от -2 до 14 при титрах до 100-150 °С, измерения pNa - в диапазоне от --0,5 до 4 при титрах до 100 °С, измерения pNH4 - в диапазоне от 0 до 3,5 при титрах до 80 °С ( pNa и рNН4 - отрицательные логарифмы концентраций Na+ и NH4+ в моль/л). Монокристаллический LaF3 - электрод - наиболее селективный по отношению к ионам F-. Ионоселективные электроды с жидкими мембранамисоздают на основе растворов в органических растворителях ионообменных веществ (жидкие катиониты или аниониты) или нейтральных хелатных соединениях; эти растворы отделены от исследуемого водного раствора пористыми перегородками. Селективностьжидких мембран определяется, в первую очередь, избирательностью комплексообразования или ионного обмена между мембраной и раствором. Примерами таких ионоселективных электродов могут служить Са2+ - электрод на основе раствора кальциевых солей диэфиров фосфорной кислоты (например дидецилфосфата) и жидкостной электрод с одинаковой селективностью к ионам Са2+ и Mg2+, используемый для определения жесткости воды.

В ионоселективных электродах с пленочными мембранами активными являются те же вещества, что и в жидких мембранах, но они нанесены на полимерную матрицу, например поливинилхлоридную. На практике мембрана ионоселективныхэлектродов проницаема не только для определяемого иона, но и для посторонних или мешающих (влияющих) ионов, однако селективностьмембраны к определяемому и мешающим ионам различна и зависит от их концентрации. Поэтому ионоселективные электроды характеризуют так называемым коэффициентом электродной селективности и интервалом концентраций определяемого иона. В настоящее время созданы ионоселективные электроды для нескольких десятков катионов ианионов; среди них F?, Cl? , Вr?, I?, S2?, CN?, CNS?, NO3?, СlO4?, СО32?, HCO3?, H2PO4?, RCOO?, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Pb2+, Ag+, Fe2+, R4N+. Специальные типы ионоселективных электродов позволяют определять концентрацию неионных веществ; таковы газочувствительные ионоселективные электроды, используемые для определения содержания в растворах NH3, CO2, SO2, H2S и др. Газовый электрод включает ионоселективный электрод и электрод сравнения, контактирующие с небольшим объемом вспомогательного (приэлектродного) раствора, который отделен от исследуемого раствора газовой прослойкой или гидрофобной газопроницаемой мембраной, напр., поливинилиденфторидной. В основе их действия лежат реакции с участием газов. Газ (СО2, NH3 или иной) распределяется между измеряемым и вспомогательным растворами, образующиеся во вспомогательном растворе ионы регистрируются ионоселективным электродом. Поскольку в большинстве используемых реакций образуются ионы Н+, в газочувствительных электродах применяют в основном стеклянные ионоселективные электроды. Для определения концентрации большого числа органических соединений служат биоспецифичные ионоселективные электроды - ферментные, иммуноферментные, бактериальные, микробные и др. В основе их действия лежат реакции, катализируемые ферментами, которые превращают неионное вещество (субстрат) в ион, определяемый соответствующим ионоселективным электродам. Обычно фермент используют в иммобилизованном состоянии непосредственно на мембране ионоселективногоэлектрода, иногда - на отдельном носителе. Ферментные электроды позволяют определить концентрацию не только субстратов, но и веществ, являющихся ингибиторами или активаторами каталитических реакций. Ионоселективные электроды находят применение в хим. анализе для изучения комплексообразования, ассоциации ионов и др.; в качестве детекторов при анализе в проточных системах, что особенно важно для автоматизации контроля производств. процессов; в медико-биологических исследованиях для определения ионного состава биологических сред, активностиионов внутри и вне клетки; для контроля загрязнений воздуха и окружающей среды (дождевой воды, снега, льда и т.п.); для анализа почв и почвенных растворов, исследования ионных равновесий в морской воде.

2.3 Проблемы выбора электродов

Оптимальный подбор электродов для выполнения конкретной задачи достаточно сложная проблема. Необходимо учесть множество факторов, таких как:

1) Параметры анализируемой среды:

a. диапазон концентраций анализируемого иона;

b. температура и диапазон ее изменения, если она переменная;

c. наличие мешающих ионов, наличие веществ, агрессивных к материалу электрода;

d. ограничения на объем пробы;

e. физическое состояние анализируемого материала.

2) Требования и ограничения со стороны применяемых измерительных приборов и прочего оборудования:

a. габаритные размеры электродов;

b. конфигурация электродов и форма чувствительной мембраны;

c. длина соединительного кабеля и тип разъема.

Таким образом, задача выбора электродов сводится к поиску электродов, параметры которых удовлетворяют перечисленным требованиям и условиям. Задача осложнена тем, что некоторые из них взаимосвязаны. В том случае, если таких электродов нет, придется искать компромиссный вариант или другой метод измерения [4].

Основной характеристикой измерительного электрода является диапазон определения. За диапазон определения принимают такую область электродной функции, в которой отклонения от линейности не превышают некоторую заданную величину, например рХ=0,2. Причины возникновения отклонений от линейности в области высоких и низких концентраций определяемых ионов для разных электродов могут быть различными.

В идеальном случае диапазон измерения электрода должен охватывать диапазон возможных концентраций анализируемых растворов. Если же требуется анализ растворов более концентрированных, чем это позволяет электрод, то пробу можно разбавить. Однако это легко реализуется только при периодических измерениях. Сложнее выполнить анализ растворов, содержащих исследуемое вещество на уровне ниже предела определения электрода, но и эта проблема в некоторых случаях может быть решена. Варианты решения будут изложены ниже.

Следующим по важности параметром идет температурный диапазон работы электрода. По этому параметру существует широкий выбор только для рН-электродов, для них доступна область измерений в пределах от 0 до 150°С. Для ионоселективных электродов модификаций с разными температурными диапазонами практически не бывает. В том случае, если не удается подобрать электроды с нужным температурным диапазоном, то проблема может быть решена нагревом или охлаждением анализируемого раствора. Это достаточно просто реализуется, в том числе и для непрерывных измерений.

Следует помнить, что электродная функция зависит от температуры (см.рис.1).

Рис.1. Зависимость электродной функции от температуры: Сх - концентрация ионов X, pXi = - lg(Cx) - в изопотенциальной точке, Ei - потенциал электрода в изопотенциальной точке

С увеличением температуры увеличивается наклон (крутизна St) электродной характеристики.

Концентрация анализируемых ионов, при которой потенциал электрода не зависит от температуры, называется изопотенциальной точкой. Значения концентрации раствора и потенциала электрода в этой точке называют координатами изопотенциальной точки (pXi и Ei).

Для стеклянных электродов (рН и pNa) координаты изопотенциальной точки нормируется (указывается изготовителем), а для прочих измерительных электродов обычно нет. Современные измерительные приборы позволяют автоматически учитывать температурные изменения электродной характеристики (термокомпенсация), для этого в прибор должны быть введены координаты изопотенциальной точки и текущая температура. Последняя может вводиться либо вручную, либо посредством термодатчика, подключенного к прибору. Если есть варианты, то рекомендуется выбирать электрод, имеющий изопотенциальную точку, лежащую вблизи средней концентрации анализируемых растворов. Это позволит снизить погрешность измерений, связанную с изменением температуры раствора.

Очень внимательно следует отнестись к вопросу присутствия мешающих ионов и веществ, агрессивных к материалам электрода в анализируем растворе. Если они есть, то их удаление потребует специальной методики, а проведение непрерывных измерений будет, скорее всего, невозможным.

Потенциометрический анализ распространяется только на вещества, находящиеся в ионном состоянии, т.е. основной объект исследований это растворы (обычно водные), однако при этом растворы могут содержать взвеси твердых частиц, эмульсии, быть гелеобразными и т.д. Твердые материалы также могут быть исследованы этим методом при наличии специальной методики (растворение, экстрагирование и т.д.). Для исследования некоторых материалов может потребоваться электрод с определенной формой чувствительной мембраны, например конической для анализа гелей или вязких веществ.



Глава 3. Экспериментальная часть

3.1 Цели и задачи эксперимента

Целью настоящего исследования явилось определение концентрации нитратов в пробах воды поверхностных источников различных районов г. Архангельска и Архангельской области.

Основная задача - проведение сравнительной оценки полученных результатов между собой и с ПДК.

3.2 Объекты исследования

Объектом исследования явились образцы воды из поверхностных водоемов различных районов г. Архангельска и Архангельской области.

В Центральном и Соломбальском районах г. Архангельска вода отбиралась в Северной Двине , в г. Северодвинске были отобраны пробы морской воды на побережье Белого моря (о. Ягры),в г. Новодвинске взяты образцы воды в области дачных кооперативов (СНТ-Двина).Также была исследована вода в р.Пинега ( Пинежский район) и образец водопроводной воды г. Архангельска. Указанноерайонирование было проведено в связи с высокой техногенной и антропогенной нагрузкой в данных регионах (рис.1).

3.3 Отбор и хранение проб

Пробы были отобраны в начале осени (в сентябре). Хранение проб осуществлялось в полиэтиленовой и стеклянной посуде с плотно закрывающейся пробкой. Нитраты являются биохимически нестойким компонентом, поэтому анализ был проведен в день отбора пробы. При охлаждении до 3 - 5 °C допускается хранение проб в течение 3 сут. Более длительное хранение возможно при замораживании пробы.

3.4 Определение нитратов ионометрическим методом.

3.4.1 Аппаратура,материалы и реактивы

Оборудование и реактивы:

· ионометр

· ионоселективный нитратный электрод

· хлорсеребряный электрод сравнения

· весы технические и аналитические

· конические колбы 250 мл

· мерный цилиндр 100 мл

· химические стаканы 50 мл

· фильтровальная бумага

· мерная колба 1 л

· пипетки 5мл и 10 мл

· нитрат калия

· водный раствор K2SO4c концентрацией (1/2 K2SO4) 1 моль/дм3

· водный раствор NaOH с концентрацией 0,1 моль/дм3

· водный раствор (NH4)S2O3 массовой долей 8%

· водный раствор ZnSO4 массовой долей 8%

3.4.2 Приготовление растворов

1) Приготовление раствора KNO3: навеску нитрата калия массой 10,1 г растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 1 л , доводят содержимое колбы водой до метки. Получают раствор нитрата калия молярной концентрацией 10-1 моль/л (pNO3=1)

2) Методом последовательного разбавления из полученного раствора готовят серию стандартных растворов нитрата калия концентрацией 10-2,10-3,10-4 и 10-5 моль/л (pNO3 равны соответственно 2, 3, 4 и 5) (Табл.1).



3.4.3 Подготовка электродов к работе

Перед началом работы мембрану ионоселективного электрода вымачивают в течение 24 часов в растворе нитрата калия концентрацией 0,1 моль/л. Вспомогательный хлорсеребряный электрод хранят в воде.

3.4.4 Проведение анализа

Погрузив электроды в стаканы, в каждом растворе регистрируют ЭДС элемента, составленного из нитратселективного и хлорсеребряного электродов. Перед началом измерений электроды промывают несколько раз дистиллированной водой. Измерения выполняют, переходя от разбавленных растворов к концентрированным. Между измерениями электроды достают, ополаскивают дистиллированной водой, высушивают фильтровальной бумагой и снова погружают в следующий исследуемый раствор. Полученные данные представлены в таблице 2.

3.4.5 Построение градуировочного графика

По результатам определения ЭДС серии стандартных растворов строят градуировочный график в линейном масштабе. По оси абсцисс откладывают значения концентрации стандартных растворов, а по оси ординат - соответствующие им показания прибора (мВ) (рис.2). По градуировочному графику определяют значения рNO3 анализируемых растворов (Табл.3). Полученные данные были обработаны статистически методом Стьюдента (Табл.4).Концентрация нитратов в поверхностных водах г. Архангельска и Архангельской области представлена в виде диаграммы (рис.3) и в табл. 5.

3.5 Результаты исследования и их обсуждения

При исследовании образцов воды г. Архангельска и Архангельской области мы установили, что:

1) Наибольшую концентрацию нитратов имеет образец морской воды о. Ягры (39,00±2,50*10-5 моль/л). В морской воде и океанических осадках азот находится в виде органических соединений (белков, пептидов, аминокислот, нуклеиновых кислот), минеральных соединений (NH3, NO3-, NO2-), растворенных газов (N2, N2O). Органические формы азота преобладают над неорганическими. Трансформация азота осуществляется в результате жизнедеятельности донных бактерий. Количество бактерий, населяющих донные осадки, на три-четыре порядка величин больше, чем в придонном слое воды. В процессе жизнедеятельности бактерии выделяют ферменты, которые ускоряют разложение органических веществ (белков и полисахаридов) до низкомолекулярных соединений, которые служат одним из важных источников питания для многих гетеротрофных бентосных организмов. Также после отмирания организмов и разрушения клеток процессы аммонификации переводят амминный азот в аммиак, а затем в окислительной среде морской воды начинается последовательная реакция окисления аммонийного азота до нитритов и далее до нитратов. Таким образом, нитраты являются необходимыми для морского фитопланктона биогенными соединениями. Их отсутствие приводит к угнетению водорослей, снижению интенсивности процесса фотосинтеза. Содержание нитратов в водах Мирового океана колеблется в широких пределах - от 0 до 500-600 мкг/л и выше. Воды, богатые нитратами, отличаются высокой продуктивностью. Та

2) Речная вода по сравнению с морской имеет меньшее содержание нитратов (примерно в 10 раз), и их концентрация вверх по течению Северной Двины увеличивается от Соломбальского округа(1,16±0,06*10-5 моль/л) к Центру(3,84±0,68*10-5 моль/л) и вновь понижается в водах г. Новодвинска (1,37±0,31*10-5;1,65±0,42*10-5 моль/л), то есть наиболее загрязненным является устьевой участок. Устьевая область испытывает особую антропогенную нагрузку от источников загрязнения, расположенных вдоль ее притоков и непосредственно в устьевой части, в том числе это целлюлозно-бумажные комбинаты (Архангельский, Соломбальский ЦБК). Повышенная концентрация NO3- в Центре связана с высоким уровнем транспортной нагрузки. Можно предположить, что основными источникамим загрязнения бассейна Северной Двины являются сброс недостаточно очищенных сточных вод предприятиями целлюлозно-бумажной промышленности, коммунального хозяйства, сброс ливневых и дренажных вод и аварийные ситуации.

3) Р. Пинега имеет отдельный водозабор. Пробы воды, отобранные в Пинежском районе, отличаются более высокой концентрацией NO3- (4,33±0,17*10-5 моль/л) по сравнению с пробами воды из Северной Двины (Архангельск), что может быть связано с развитым сельским хозяйством в районах нашей области, и, как следствие, внесением в почву азотных удобрений.

4) В водопроводной воде г. Архангельска содержание нитратов сравнимо с содержанием нитратов в Северной Двине.(2,14±0,48*10-5 моль/л).

5) Результаты нашего исследования сравнивались со значениями, полученными методами высокоэффективной жидкостной хроматографии в лаборатории центра коллективного пользования научным оборудованием «Арктика» Северного (Арктического) Федерального Университета имени М.В. Ломоносова при финансовой поддержке Министерства образования и науки РФ. Установлено, что содержание нитратов в пробах находится ниже уровня определения прибора.

6)Все полученные концентрации не превышают ПДК=72,6*10-5 моль/л.

Выводы

На основании полученных результатов можно сделать следующие выводы:

Ш Наибольшая концентрация нитратов зарегистрирована в образце морской воды о. Ягры, что, возможно, объясняется жизнедеятельностью донных бактерий и водорослей, содержащихся в большом количестве в море.

Ш Вниз по течению реки наблюдается тенденция снижения уровня нитратов, что связано с уменьшением промышленной и антропогенной нагрузки.

Ш Все полученные данные не превышают ПДК по содержанию нитратов.



Заключение

Защите окружающей среды от возрастающей антропогенной нагрузки в настоящее время уделяется все большее внимание во всем мире. Развитие промышленности, в том числе и химической, увеличение добычи ископаемого сырья, расширение использования транспорта сопровождается поступлением в окружающую среду больших количеств различных загрязняющих веществ.

Сильное загрязнение окружающей среды (воды, воздуха, почвы) приводит к возникновению неблагоприятных последствий: нарушению нормальной жизнедеятельности биосферы, изменению климата, исчезновению многих видов растений и животных, ухудшению здоровья населения. Поэтому мы планируем дальнейшие исследования проб воздуха на содержание NO3- оксидов азота в центре г. Архангельска.



Список использованной литературы

1. Агроэкология. Черников В. А. М.: Колос, 2000. - 536 с.

2. Алексеев В. Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М: «Химия», 1973. - 584 с.

3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высш. школа, 1981. - 679 с.

4. ГОСТ 18826 - 73. Вода питьевая. Методы определения содержания нитратов.

5. ГОСТ 4192 - 82. Вода питьевая. Методы определения минеральных азотсодержащих веществ.

6. Коробкин В. И., Передельский Л. В. Экология. Изд. 4-е, доп. и переработ. - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2003. - 576 с.

7. Новиков Ю. В. Экология, окружающая среда и человек: Учеб.пособие для вузов, а также учащихся средних школ и колледжей. - М.: ФАИР - ПРЕСС, 1999. - 320 с.

8. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берменд и др.; Под ред. Ю. А. Ершова. - 5-е изд., стер., - М.: Высш. шк., 2005. - 560 с.

9. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб.пособие для вузов / В. И. Фадеева, Т. Н. Шеховцева, В. М. Иванов и др.; Под ред. Ю. А. Золотова. - М.: Высш. шк. 2001. - 463 с.

10. А.П.Беляев. Физическая и коллоидная химия: учебник / Под ред. проф. А.П.Беляева.- М.:ГЭОТАР-Медиа,2008.-704с

11. Ж.Т.Федина. Состояние окружающей среды в муниципальном образовании «Город Архангельск» в 2010 году: сборник/Ж.Т.Федина, Н.В.Попова, Л.В.Шошина. - Архангельск,2010.-72с.



Приложения

Рис.1 Расположение пробных площадок

Рис.2 Калибровочный график



Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис.3 Концентрация нитратов в поверхностных водах г. Архангельска и Архангельской области

Таблица 1. Экспериментальные данные построения калибровочного графика

№ р-ра сравнения	CNO3-, моль/л	pNO3?	Еизм	Ерасч= a+b•pNO3?	Ерасч
1	0,1	1,12	295,1	а = 235,9857 b = 54,1860 r = 0,9993	296,67
2	0,01	2,045	345,7		346,80
3	0,001	3,015	402,5		399,36
4	0,0001	4,005	456,3		453,00
5	0,00001	5,0016	503,3		507,02

Таблица 2. Результаты измерения ЭДС отобранных проб.

№ п/п.	Расположение п/п	E изм. №1	E изм. №2	E изм. №3
1	Соломбала	503,6	503,8	495,3
2	СНТ-Двина (канава)	501,5	500,2	495,5
3	СНТ-Двина (болото)	496,1	496,4	490,7
4	Водопроводная Вода	487,3	488,7	494,0
5	Центр	474,5	474,6	477,6
6	Пинежский Район	472,4	472,5	491,8
7	Ягры	421,4	421,6	414,3

Таблица 3. Результаты потенциометрического определения содержания нитрат - ионов в отобранных пробах

№ ПП	№ выборки	E изм.	pNO3	СNO3 *10-5 моль/л; рассчит.	СNO3*10-5 моль/л; средн.
1	1	503,6	4,9388	1,16	1,155
	2	503,8	4,9425	1,15
2	1	501,5	4,90005	1,27	1,37
	2	500,2	4,8761	1,34
	3	497,5	4,8262	1,51
3	1	496,1	4,80	1,59	1,65
	2	496,4	4,81	1,56
	3	492,7	4,73	1,87
4	1	487,3	4,64	2,30	2,14
	2	488,7	4,66	2,20
	3	492,0	4,72	1,92
5	1	472,4	4,363	4,3525	4,33
	2	472,5	4,363	4,3151
6	1	474,5	4,4018	4,0	3,84
	2	474,6	4,4036	3,99
	3	477,6	4,4589	3,52
7	1	421,4	3,421	39,20	39,0
	2	421,6	3,4255	38,80

Таблица 4. Статистическая обработка результатов исследования (в единицах измерения моль/л).

№ п/п		S	S	Sx	E	с
1	1,155·10-5	5 · 10-15	7,07 · 10-8	5,01 · 10-8	6,36 · 10-7	(1,16± 0,06) · 10-5
2	1,37 · 10-5	1,525· 10-12	1,235·10-6	7,13 · 10-7	3,1· 10-6	(1,37 ± 0,31) · 10-5
3	1,65 · 10-5	2,925· 10-12	1,71· 10-6	9,87 · 10-7	4,20 · 10-6	(1,65 ± 0,42) · 10-5
4	2,14 ·10-5	3,753· 10-12	1,93 · 10-6	1,11 · 10-6	4,80 · 10-6	(2,14 ± 0,48) · 10-5
5	4,33 · 10-5	3,5138·10-14	1,8745·10-7	1,3257·10-7	1,68 · 10-6	(4,33 ± 0,17) · 10-5
6	3,84 · 10-5	7,525 · 10-12	2,74 · 10-6	1,584 · 10-6	6,816·10-6	(3,84 ± 0,68) · 10-5
7	39,0 · 10-5	8,0 · 10-12	2,83 · 10-6	1,99· 10-6	2,5 · 10-5	(39,0 ± 2,50) · 10-5

Табл.5. Концентрация нитратов в поверхностных водах г.Архангельска и Архангельской области

№	Проба	Концентрация, моль/л*10-5
1	Соломбала	1,16±0,06
2	СНТ-Двина (канава)	1,37±0,31
3	СНТ-Двина (болото)	1,65±0,42
4	Водопроводная вода	2,14±0,48
5	Центр	3,84±0,68
6	Пинежский район	4,33±0,17
7	Ягры	39,00±2,50

Размещено на Allbest.ur