Опыт 6. Зависимость электропроводности (степени диссоциации) от температуры раствора электролита. Приготовьте два стакана с растворами слабого электролита (CH3COOН, NH3H2O или др.) и два стакана с растворами сильного электролита (H2SO4, NaOH, NaCl или др.) одинаковой концентрации. По одному стакану с раствором каждого электролита нагрейте до 60-70 оС. Проверьте электропроводность всех растворов, как указано в опыте 4. Опишите результаты наблюдений и обсудите результаты эксперимента.

Опыты 7-8. Движение ионов в электрическом поле. Вариант 1. Стеклянное предметное стекло пластмассовую пластинку размером 3х10 см обверните несколькими слоями фильтровальной бумаги. С помощью резиновых колечек прикрепите поперек пластинки на расстоянии 2 см два графитовых электрода (можно вынуть из круглых отработанных батареек). Подсоедините электроды к источнику постоянного тока напряжением 12-24 вольт. Обильно смочите фильтровальную бумагу между электродами раствором (20%) сульфата натрия (схема 7, рис. 7) .

Далее на бумагу между электродами положите 1-3 крупных кристаллов KMnO4 или другой окрашенной соли. Включите ток и наблюдайте образования окрашенных зон в виде язычков, которые тянутся в сторону соответствующего электрода.

Рис. 11. Движение ионов в электрическом поле (вариант II).

Опустите в U-образную трубку графитовые электроды, чтобы они не доходили до окрашенного раствора на 2-3 см. Подключите к электродам постоянный электрический ток напряжением 12-24 вольт. Опишите результаты наблюдений и обсудите результаты эксперимента.

Описанные опыты просты в исполнении, наглядны, непродолжительны во времени и безопасны.

4.3 Конспекты уроков

В соответствии с разработанным тематическим поурочным планом темы «Теория электролитической диссоциации» нами были разработаны конспекты семи уроков (Приложение 2). Предлагаемые конспекты включают: объяснение учителя; модернизированный химический эксперимент с использованием разработанных и сконструированных приборов; то, что учащиеся должны написать в тетрадях; самостоятельные работы; мультимедийные презентации. Обучение строиться на технологиях критического мышления и проблемном методе обучения.

На первом уроке по теме «Растворимость. Типы растворов» учащиеся изучают такие вопросы как: теории растворов, процесс растворения, типы растворов, а также их концентрацию. С помощью химического эксперимента учащиеся доказывают химическую теорию растворов, зависимость растворения от температуры, природы веществ. На закрепление знаний мы предлагаем работу с графиком растворимости и решение задачи на приготовление растворов.

На втором уроке по теме «Теория электролитической диссоциации» (ТЭД) учащиеся в ходе проблемного обучения с использованием химического эксперимента узнают понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит». При изучении механизма электролитической диссоциации возможно использование динамической модели или анимационной модели на слайдах презентации. Для закрепления материала учащимся предлагается решить экспериментальную задачу на определение веществ, а также дидактическая игра «Ионная путаница».

Третий урок «Основные положения теории электролитической диссоциации» включает комбинированный опрос-повторение: фронтальный и индивидуальный, изучение нового материала с использованием эксперимента и применением мультимедийных презентаций.

Изучение темы «Ионные уравнения» (урок №4) проводится на основе проблемного химического эксперимента. Учащиеся изучают правила написания ионных уравнений.

При рассмотрении уроков (№ 5-7): «Кислоты в свете ТЭД», «Основания в свете ТЭД», «Соли в свете ТЭД» учащиеся устанавливают причинно-следственные связи «свойство-строение веществ», используются проблемные химические эксперименты. Уроки сопровождаются мультимедийными презентациями. для закрепления знаний предлагаются задания: выполнение упражнений, решение задач, дидактическая игра «Ромашка».

4.4 Расчетные задачи

Значение решения задач в школьном курсе химии трудно переоценить. Во-первых, решение задач - это практическое применение теоретического материала, приложение научных знаний на практике. Успешное решение задач учащимися, поэтому является одним из завершающих этапов в самом познании. Решение задач требует от учащихся умения логически рассуждать, планировать, делать краткие записи, производить расчеты и обосновывать их теоретическими предпосылками, дифференцировать определенные проблемы на отдельные вопросы, после ответов, на которые решаются исходные проблемы в целом. При этом не только закрепляются и развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и формируются новые.

Решение задач как средство контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы; помогает определить степень усвоения знаний и умений и их использование на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и умениях учащихся и разрабатывать тактику их устранения.

Во-вторых, решение задач - прекрасный способ осуществления межпредметных и курсовых связей, а также связи химической науки с жизнью. При решении задач развиваются кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также формируется мировоззрение в целом; происходит сознательное усвоение и лучшее понимание химических теорий, законов и явлений. Решение задач развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность, способствует трудовому воспитанию школьников и их политехнической подготовке.

Исходя из вышеуказанной роли задач в курсе химии, вытекает их место в процессе обучения.

При объяснении нового материала задачи помогают иллюстрировать изучаемую тему конкретным практическим применением, в результате учащиеся более осознанно воспринимают теоретические основы химии.

Использование задач при закреплении новой темы позволяет учителю выявить, как усвоен материал, и наметить методику и план дальнейшего изучения данного вопроса.

Решение задач дома способствует привлечению учащихся к самостоятельной работе с использованием не только учебников, но и дополнительной, справочной литературы.

С целью текущего, а также итогового контроля и учета знаний лучшим методом является также расчетная задача, так как при ее решении можно оценить все качества ученика, начиная от уровня знаний теории до умения оформлять решение в тетради.

Особое место занимает решение задач при повторении и обобщении учебного материала. Именно здесь в большей степени реализуются курсовые и предметные связи, а также системность и целостность изучаемой темы или курса в целом [42].

При изучении темы «Теория электролитической диссоциации» предлагаем решить ряд расчетных задач.

1. Степень диссоциации раствора одноосновной кислоты концентрацией 0,2 моль/л равна 0.15. Рассчитайте массу ионов водорода в растворе объемом 2 л.

Дано:	Решение:
б (одноосн. к-ты) = 0,15 С (одноосн. к-ты) = 0,2 моль/л V (раствора) = 2 л.	1. Определим количество диссоциированной кислоты в 1 л раствора. 0,2 моль/л · 0,15 = 0,03 моль/л 2. При диссоциации одноосновной кислоты 1 моль ее дает 1 моль ионов водорода, значит, концентрация ионов водорода в растворе будет равна 0,03 моль/л. 3. Определим массу ионов водорода в 2л раствора, учитывая, что масса 1 моль ионов равна 1 г. m (H+) = 1· 0,03·2 = 0,06 (г) Ответ: 0,06 г.
m (Н+) - ?

2. При многих заболеваниях для укрепления организма больного назначают внутривенные вливания раствора глюкозы с массовой долей 40%. Рассчитайте, сколько глюкозы и воды необходимо для приготовления 250 г такого раствора.

Дано:	Решение:
щ (глюкозы) = 40% m (раствора) = 250 г.	1. Определим массу глюкозы. 2. Определим массу воды. 250 - 100 = 150 (г) Ответ: 100 г; 150 г.
m (глюкозы) - ? V (воды) - ?

3. Содержание ионов водорода в растворе равно 3,2 г/л. Выразите концентрацию ионов в молях на литр.

Решение:

Молярная масса ионов водорода равна 1 г/моль, следовательно, можно определить молярную концентрацию раствора.



С(Н+) = 3,2 г/л : 1 г/моль = 3.2 моль/л

Ответ: 3,2 моль/л

4. В какой цвет окрасится лакмус в растворе, полученном при взаимодействии 40 г гидроксида кальция с соляной кислотой, содержащей 40 г хлороводорода?

Дано:	Решение:
m (Ca(OH)2) = 40 г m (HCl) = 40 г	Данную задачу возможно решить несколькими способами. 1-й способ 1. Оформляем уравнение реакции. 40 г (40 г) x г Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + 2H2O 1 моль 2 моль 74 г/моль 36,5 г/моль 74 г 73 г 2. Определим массу хлороводорода, необходимого для нейтрализации 40 г гидроксида кальция. 74 г (Са(ОН)2) - 73 г (НСl) 40 г (Са(ОН)2) - x г (НСl) x = (г) 3. Делаем вывод, что хлороводород взят в небольшом избытке, следовательно, лакмус окрасится в красный цвет. 2-й способ Находим мольные отношения веществ по уравнению реакции (а) и по условию задачи (б); при М (Са(ОН)2) = 74 г/моль М (НСl) = 36,5 г/моль. а) v (Са(ОН)2) : v (НСl) = 1:2 б) v (Са(ОН)2) : v (НСl) = = 0,54: 1,09 = 1:2,02 Делаем вывод, что хлороводород взят в небольшом избытке, следовательно, лакмус окрасится в красный цвет.
Цвет лакмуса - ?

4.5 Контроль и учет знаний учащихся по теме

Для проведения учета и контроля знаний учащихся и степени усвоения ими учебного материала, наряду с традиционными формами нами разработан компьютерный тест в программе easyQuizzy, включающий 10 вопросов практического и теоретического характера.

Данная программа позволяет индивидуально протестировать знания учащихся по теме, оценить ответы и выполнить анализ их качества.

Слайды тестирования изображены на рис. 12,13.

Рис. 12. Первый слайд тестирования

Рис. 13. Пример задания, выполненного в программе easyQuizzy

Вопросы и ответы тестового задания на тему «Теория электролитической диссоциации» (правильные ответы подчеркнуты).

1. Лампочка для испытания электролитической проводимости веществ загорится при помещении электродов:

а) в карбонат кальция; б) азот; в) водный раствор гидроксида натрия; г) дистиллированную воду.

2. Сильными электролитами являются все вещества группы:

а) КОН, НNО3,Н2SО4; б) Н2S, Н2SО3, Н2SО4; в) МgСl2, СН3СООН, NаОН; г) Н2S, СН3СООН, Н2SО3.

3. Слабыми электролитами являются все вещества группы:

а) KOH, Cu(OH)2, H2O; б) HNO3, Сa(OH)2, H2SO4; в) NH4Cl, H2S, NaOH; г) NH3· H2O, H2CO3, HNO2.

4. В водном растворе одновременно могут находиться ионы

а) К+, NO3-, Na+, ОН- ; б) Н+, Сl -, Ag+, NO3- ; в) К+, I -, Ag+, СО32-; г) Ва2+, Сl -, SO42-, Na+.

5. Для обнаружения в растворе катиона бария можно использовать раствор: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) азотной кислоты; г) хлорида натрия.

6. Формула вещества, которое при электролитической диссоциации образует силикат - ионы SiO32-:

а) CaSiO3; б) Na2SiO3; в) H2SiO3; г) SiO2.

7. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

а) хлорида алюминия; б) нитрата алюминия; в) ортофосфата калия; г) ортофосфорной кислоты.

8. Практически необратима реакция ионного обмена:

а) Na2SО4 + НСl; б) К2SО4 + NаОН; в) Nа2СО3 + НСl; г) NaСl + СuSО4.

9. При диссоциации 1 моль Аl2(SО4)3 образуются

а) 1 моль ионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов;

б) 1 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов;

в) 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов;

г) 2 моль ионов алюминия, 3 моль ионов серы и 12 моль ионов кислорода

10. В уравнении электролитической диссоциации соли K3Na(SO4)2 ... сумма коэффициентов перед формулами ионов равна

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

Данный тест закрытого типа. Ученику на выбор предоставляется 4 варианта ответа, из которых один правильный. Возможно ограничение во времени на выполнение заданий.

ГЛАВА 5. ИСПЫТАНИЕ ЭФФЕКТИВНОСТИ РАЗРАБОТАННЫХ РЕКОМЕНДАЦИЙ ПО ИЗУЧЕНИЮ ТЕМЫ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ» В ШКОЛЕ

Реализация методических рекомендаций по теме «Теория электролитической диссоциации» проводилась с восьмым классом на базе МОУ «СОШ р.п. Красный Октябрь Саратовского района Саратовской области» в 2011 - 2012 учебном году, что подтверждается Актом о проведении педагогического исследования (см. Приложение 3). Ряд приборов и методических рекомендаций по изучению темы «Теория электролитической диссоциации» были использованы студентами университета во время педагогической практики в МОУ СОШ № 2, МОУ СОШ № 34 и МАОУ «Гимназии № 1» г. Саратова.

Педагогическое исследование проводилось в 8 классе в составе 22 учащихся, обучающихся по программе О.С. Габриеляна. Тема изучалась в период с 5 марта по 27 апреля 2012 г. Изучение темы проводилось в соответствии в разработанным тематическим планом, включающим 14 уроков. Изучение строилось на разработанном нами материально-методическом обеспечении. При проведении химического эксперимента использовались безопасные приборы оригинальной конструкции, динамическая модель для изучения механизма электролитической диссоциации, для дополнения эксперимента применялись мультимедийные презентации. Обучение проводилось с применением технологий проблемного обучения и критического мышления в комплексе, на основе эксперимента.

В основу исследования было положено изучение качества знаний, полученных учащимися в результате проведения уроков по разработанным методическим рекомендациям по теме «Теория электролитической диссоциации», описанных в дипломной работе.

После проведённых уроков (конспекты уроков даны в Приложении 2) была проведена контрольная работа по 2 вариантам, состоящая из 5 вопросов.

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»

Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) сульфата алюминия; б) хлорида цинка; в) гидроксида бария; г) сернистой кислоты.

2. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнение реакции нейтрализации в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

А) Хлорид бария и серная кислота;

Б) Нитрат калия и бромид натрия;

В) Гидроксид кальция и азотная кислота;

Г) Соляная кислота и карбонат натрия.

3. Подберите вещества и составьте молекулярные уравнения реакций ионного обмена соответствующие следующим кратким ионным уравнениям:

А) Ag+ + Cl- = AgCl;

Б) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O;

В) Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2.

4. Напишите уравнения возможных реакций:

А) Соляная кислота + цинк =

Б) Соляная кислота + серебро =

В) Гидроксид меди (II) =

Г) Гидроксид калия + оксид серы (VI) =

Д) Нитрат натрия + сульфат кальция =

5. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г?

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»

Вариант 2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) хлорид железа (III); б) нитрат цинка; в) гидроксида кальция; г) серной кислоты.

2. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнение реакции нейтрализации в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

А) Нитрат серебра и хлорид калия;

Б) Сульфит калия и серная кислота;

В) Хлорид меди (II) и нитрат цинка;

Г) Азотная кислота и гидроксид калия;

3. Подберите вещества и составьте молекулярные уравнения реакций ионного обмена соответствующие следующим кратким ионным уравнениям:

А) Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2;

Б) 2H+ + SO32- = SO2 + H2O;

В) СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О.

4. Напишите уравнения возможных реакций:

А) Соляная кислота + алюминий =

Б) Соляная кислота + золото =

В) Гидроксид железа (III) =

Г) Гидроксид натрия + оксид углерода (IV) =

Д) Хлорид калия + сульфат бария =

5. Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

Результаты контрольной работы учащихся 8 класса 2011-2012 учебного года (экспериментальный класс) были сравнены с результатами контроля учащихся 8-х классов 2010-2011 учебного года (контрольные классы), где обучение проводилось по традиционной методике. По результатам контроля знаний было выявлено, что в экспериментальном классе (2012 г.) уровень знаний был выше, чем в контрольных классах (2011 г.), что отражено в таблице 2.

Результаты уровня знаний по итогам контрольной работы после изучения темы «Теория электролитической диссоциации»

Таблица 2

№ п/п	Контрольный и экспериментальный классы	Всего учащихся	Число учащихся правильно ответивших на
			5 вопросов	4 вопроса	3 вопроса	2 вопроса	1 вопрос
1	8-е классы (2010/11 уч. год) Контроль	27	4	5	14	3	1
2	8 класс (2011/12 уч. год) Эксперимент	22	6	8	7	-	-

Количество учащихся, ответивших правильно на все пять вопросов в 8-х классах 2010 - 2011 уч. года составило всего 4 человека (15 %), на четыре вопроса - 5 человек (18 %), на три вопроса - 14 учащихся (52 %), на два - 3 человека (11 %), на один вопрос ответил 1 учащийся (4 %).

Количество учащихся, ответивших правильно на все пять вопросов в экспериментальном 8 классе 2011 - 2012 уч. года составило 6 человек (29 %), на четыре вопроса - 8 учащихся (38 %), на три вопроса - 7 человек (33 %), учащихся ответивших всего на три, два и один вопрос не было.

Результаты педагогического исследования уровня знаний отражены на диаграммах.

В ходе исследования был проведен анализ качества усвоенных знаний учащимися по теме «Теория электролитической диссоциации». Число учащихся верно ответивших на 4 и 5 вопросов контрольной работы в контрольном классе составило 9 человек (33 %), в экспериментальном 14 человек (67%).

Результаты педагогического исследования качества знаний отражены на диаграмме.

Оценка качества усвоенных знаний по теме «Теория электролитической диссоциации».

Из результатов педагогического исследования можно сделать вывод, что применение в учебном процессе разработанных наглядных пособий и методических рекомендаций по теме «Теория электролитической диссоциации» способствовали повышению и уровня, и качества знаний учащихся. Усовершенствование химического эксперимента ускоряет процесс обучения и облегчает учителю ведение уроков с применением демонстрационных опытов. Мультимедийные презентации дополняют наглядность изучаемого материала, способствует лучшему пониманию темы, и следовательно, более качественному усвоению знаний.

Результаты исследования могут быть использованы учителями при изучении темы «Теория электролитической диссоциации» и студентами университета во время педагогической практики независимо от выбранного школьного учебника.

Материалы дипломной работы опубликованы в Сборнике научных статей [43] и в Интернете на сайте «Методика обучения химии» [44], а также доложены на пленарном заседании ежегодной научной студенческой конференции (Диплом за лучший стендовый доклад).



ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Цели и задачи, намеченные в дипломной работе, выполнены.

Выполнен обзор методической литературы по вопросам преподавания темы «Теория электролитической диссоциации».

Разработаны и сконструированы приборы для проведения химического эксперимента по данной теме, созданы мультимедийные презентации, а также динамическая модель для демонстрации механизма электролитической диссоциации.

Разработаны методические рекомендации по изучению темы «Теория электролитической диссоциации» в 8 классе, включающие тематическое поурочное планирование, конспекты уроков, усовершенствован химический эксперимент, разработаны современные средства наглядности в виде мультимедийных презентаций, динамической модели, разработаны расчетные задачи, компьютерный тест по теме «Теория электролитической диссоциации».

Педагогическое исследование, проведенное на базе МОУ «СОШ р.п. Красный Октябрь Саратовского районы Саратовской области», показало, что разработанный комплекс материального и методического обеспечения изучения темы «Теория электролитической диссоциации» способствовали повышению уровня и качества знаний учащихся.

Материал дипломной работы может быть использован учителями химии при изучении темы «Теория электролитической диссоциации» и студентами университета во время педагогической практики независимо от выбранного школьного учебника.



ЛИТЕРАТУРА

1. Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010. - 270 с.: ил. ISBN 978-5-358-04961-1

2. Кузнецова, Н.Е., Титова, И.М., Гара, Н.Н., Жегин, А.Ю. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразоват.учрежд. М.: Вентана-Графф, 2001.-320с.: ил. ISBN 5-9252-0168-X

3. Кузнецова, Л.М. Химия: учебник для 9 кл. средней общеобразов.шк. - Обнинск Титул. - 2000. - 234с.: ил. ISBN 5-346-00201-4

4. Новошинский, И.И., Новошинская, Н.С. Химия. 8 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - 4-е изд. - М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2010. - 218 с. ISBN 978-5-9932-0376-8

5. Минченков, Е.Е., Цветков, Л.А., Зазнобина, Л.С. Химия: учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы Школьная Пресса 2003, 240 с.

6. Использование учебного оборудования на уроках химии: Пособие для учителей/ А.А. Грабецкий, Л.С. Зазнобина, И.Я. Маурина, Т.С. Назарова. - М.: Просвещение, 1979. - 141 с., ил.

7. Иванова, Р.Г., Черкасова, А.М. Изучение химии в 7 - 8 классах: Пособие для учителей. - 2-е изд, дораб. - М.: Просвещение, 1982. - 224 с.

8. Из опыта преподавания неорганической химии в средней школе: Кн. для учителя/ Сост. Р.П. Суровцева. - М.: Просвещение, 1985. - 223 с., ил.

9. Иодко, А.Г., Емельянова, Е.О. Организация познавательной деятельности при изучении электролитической диссоциации веществ//Химия в школе. - 2001. - № 7. - С. 41-45.

10. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.Яшукова. - М.: Дрофа, 2002. - 416с. ISBN 5-7107-5035-2.

11. Кондрашин В.Ю., Косьянова И.И., Селищева Е.А. Иллюстрационные опыты при миграции ионов и электролизу растворов электролитов на бумаге//Химия в школе. - 2002. - № 8. - С. 59-61.

12. Ризванов, А.К. Прибор для исследования электропроводности растворов и расплавов электролитов//Химия в школе. - 2002. - № 8. - С. 62-64.

13. Гельман Л.А. Обобщающий урок по теме «Электролитическая диссоциация веществ»// Химия в школе. - 2004. - № 10. - С. 31-36.

14. Анастасина, Т.В. Обобщающее занятие//Химия в школе. - 2007. - № 10. - С. 32-33.

15. Галлямова, В.М. К изучению темы «Теория электролитической диссоциации»//Химия в школе. - 2007. - № 10. - С. 28-31.

16. Мякишева В.Р. О применение интегральной технологии при изучении ТЭД//Химия в школе. - 2007. - № 10. - С. 18-23.

17. Дерябина, Н.Е. Деятельностный подход при изучении реакций ионного обмена//Химия в школе. - 2010. - № 5. - С. 21-32.

18. Миренкова, Е.В. Демонстрационные опыты по теме «Электролитическая диссоциация»//Химия в школе. - 2010. - № 9. - С. 54-57.

19. Зимина, А.И., Применение цифровых лабораторий при проведении ученического эксперимента//Химия в школе. - 2012. - № 3. С. 56 - 62.

20. Зимина, А.И., Беспалов, П.И., Дорофеев, М.В. Применение цифровых лабораторий при проведении демонстрационного эксперимента//Химия в школе. - 2010. - № 10. - С. 59-66.

21. Пильникова, Н.Н. Эксперимент на уроке по теме «Растворение. Растворимость. Растворы»//Химия в школе. - 2011. - № 9. С. 42-46.

22. Киселева, Е.В. Проблемный ученический эксперимент при изучении химических реакций в растворах//Химия в школе. - 2012. - № 5. - С. 58-61.

23. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект. - 2-е изд., дораб. - М.: Просвещение, 2011. - 44 с. - (Стандарты второго поколения). - ISBN 978-5-09-025239-3.

24. Штремплер, Г.И., Хохлова, А.И. Методика решения расчетных задач по химии: 8-11 кл.: Пособие для учителя. -М.: Просвещение, 1998 (переиздано в 2000 и 2001 годах).-207с.

Размещено на Allbest.ru