Получение растворов различных концентраций

Размещено на http://www.allbest.ru/

Получение растворов различных концентраций

Приборы и реактивы: мерный цилиндр на 50 мл, химический стакан на 100 мл, мерная колба на 50 мл, пипетка на 25 мл, ареометр: стеклянная палочка, сульфат натрия безводный кристаллический, сульфат алюминия кристаллогидрат Al₂(SO₄)₃*18H₂O.

Опыт 1: приготовление 10%-ного раствора сульфата натрия

Ход работы: Рассчитать, сколько граммов сульфата натрия и воды требуется для приготовления 50 г раствора, в котором массовая доля сульфата натрия составляет 10%. Взвесить на технических весах расчетное количество сульфата натрия и перенести его в стакан на 100 мл. Отмерить мерным цилиндром расчетное количество дистиллированной воды и прилить в стакан. Перемешать раствор до полного растворения соли, перелить в цилиндр и измерить плотность ареометром. По найденной плотности определить с помощью табл. П 14 практическое значение массовой доли сульфата натрия в приготовленном растворе. Вычислить относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение массовой доли 10%. Рассчитать молярную концентрацию раствора. Сделать вывод.

1. Рассчитаем навеску, необходимую для приготовления 50 г. 10%-ного раствора сульфата натрия и объём воды необходимый для этого:

m= 50*10/100=5 (г)

V=50 - 5 = 45 (мл)

2. Смешиваем соль и воду, перемешиваем до полного растворения соли. Измеряем ареометром плотность:

р =1,091 г./мл

По данным показаниям определяем точную концентрацию раствора:

w = 10%

3. Определяем относительную ошибку опыта:

={(w _теор - w _пр)/ w_теор}*100%=((10 - 10)/10)*100%=0

Опыт 2: приготовление 1,5 н. раствора сульфата алюминия из кристаллогидрата

Ход работы: Рассчитать, сколько граммов кристаллической соли Al2 (SO4) 3 18H2O требуется для приготовления 50 мл 1,5 н. раствора сульфата алюминия в расчете на безводную соль. Взвесить расчетное количество кристаллогидрата на технических весах. С помощью микроворонки перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налить колбу до половины и, перемешивая раствор, добиться полного растворения соли. Довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при помощи пипетки. Приготовленный раствор перелить в цилиндр на 50 мл и измерить ареометром его плотность. По плотности найти массовую долю соли. Пересчитать массовую долю на молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию). Это будет практическое значение нормальности раствора. Найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение равным 1,5. Сделать вывод.

1. Рассчитаем, сколько граммов Al₂(SO₄)₃*18H₂O требуется для приготовления 50 мл 1,5 н. раствора сульфата алюминия в расчете на безводную соль.

n_э = 50*1,5/100=0,075

M_{э Al2(SO4)3} = M_Al2(SO4)3 / f_экв = 342/6=57 (г/э)

M_{э Al2(SO4)3}/ M_{э Al2(SO4)3*18Н2О}= m _Al2(SO4)3/ m _{Al2(SO4)3*18Н2О}

M_{э Al2(SO4)3*18Н2О}=342+324=666 (г/э)

m=0,075*57=4,275 (г)

342/666=4,275/х

х=666*4,275/3248,325 (г)

2. Растворяем соль в воде. С помощью ареометра измеряем плотность:

р =1,086 г./мл.

По данным показаниям определяем точную концентрацию раствора:

w = 8,3%.

3. Определяем относительную ошибку опыта:

m_р-ра=V*р=50*1,086=54,3 (г)

m_рв= w* m_р-ра/100% =8,3*54,3/100%=4,5 (г)

С_н= m_рв/(M_э* V)

С_{н эксп}=4,5/(57*0,05)=1,6 н.

С_{н теор}=1,5 н.

раствор сульфат концентрация плотность

={(С_{н теор} - С_{н пр})/ С_{н теор}}=((1,5 - 1,6)/1,5)*100%=6%

Экспериментально получили растворы различных концентраций: в первом опыте это 10%-ный раствор сульфата натрия, а во втором - это 1,5 н. раствор сульфата алюминия. Погрешность при определении процентного содержания растворов, обусловлена визуальными измерениями и погрешностью при расчётах.

Размещено на Allbest.ru