Обезжелезивание воды
Проблема повышенного содержания железа в питьевой воде на территории Беларуси. Действие избыточного количества железа на организм человека. Очистка воды путем фильтрования через катионит. Приготовление и эксплуатация установки обезжелезивания воды.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 22.10.2011 |
| Размер файла | 115,5 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
K2Cr2O7 + KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Расчет концентрации с(Na2S2O3) производился по формуле:
с(Na2S2O3) = 6 · c(K2Cr2O7) · V (K2Cr2O7)/ Vср(Na2S2O3),
где Vср - среднее арифметическое из трех параллельных измерений.
Экспериментальные данные
Анализ тиосульфата натрия.
Реагенты: 0,05 М раствор H2SO4, 5%-ный раствор KI, 0,01667 М раствор K2Cr2O7, 0,5% раствор крахмала, ~ 0,02 М раствор Na2S2O3.
Ход анализа: В колбу для титрования внести 10 мл раствора серной кислоты, затем 5 мл раствора KI и 2 мл раствора K2Cr2O7. Колбу поместить в темное место на несколько минут до окончания реакции, а затем оттитровать тиосульфатом до обесцвечивания крахмала. (Крахмал добавлять, когда титруемый раствор станет бледно-желтым)
Наши результаты: 1 опыт - 10 мл раствора Na2S2O3
2 опыт - 10,1 мл раствора Na2S2O3
3 опыт - 10 мл раствора Na2S2O3
Vср(Na2S2O3) = 10 мл
Таким образом, с(Na2S2O3) = 6 · 0,01667 · 0,002/0,01 = 0,02 моль/л.
Анализ сульфата железа(III)
Реагенты: 0,05 М раствор H2SO4, 5%-ный раствор KI, 0,001 М раствор Na2S2O3, 0,5% раствор крахмала, ~ 0,005 М раствор Fe2(SO4)3.
Ход анализа: В колбу для титрования внести 10 мл раствора серной кислоты, затем 5 мл раствора KI и 5 мл раствора Fe2(SO4)3. Колбу поместить в темное место на несколько минут до окончания реакции, а затем оттитровать тиосульфатом до обесцвечивания крахмала. (Крахмал добавлять, когда титруемый раствор станет бледно-желтым)
Наши результаты: 1 опыт - 43,4 мл раствора Na2S2O3
2 опыт - 43,0 мл раствора Na2S2O3
3 опыт - 43,8 мл раствора Na2S2O3
Vср(Na2S2O3) = 43,4 мл
Таким образом, с(Fe3+) = 0,001 · 0,0434/0,005 = 0,0087 моль/л.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Проблема повышенного содержания железа в питьевой воде на территории Беларуси, его действие на организм человека. Методы обезжелезивания природных вод. Экспериментальное изучение эффективности фильтрующих загрузок в процессе обезжелезивания воды.
научная работа [99,9 K], добавлен 10.11.2009Условные показатели качества питьевой воды. Определение органических веществ в воде, ионов меди и свинца. Методы устранения жёсткости воды. Способы очистки воды. Приготовление рабочего раствора сернокислого калия. Очистка воды частичным замораживанием.
практическая работа [36,6 K], добавлен 03.12.2010Гигиенические нормативы содержания фтора в питьевой воде, технология ее фторирования и определение дозы реагента. Характеристика методов сорбции осадком гидроксида алюминия (магния) и фильтрования через селективные материалы для дефторирования воды.
реферат [1,3 M], добавлен 09.03.2011Химический состав воды. Общая жёсткость воды: характеристика, методы определения и влияние избыточной жёсткости. Определение количества фторид-ионов, железа и сухого остатка в образце воды. Влияние техногенного загрязнения на состав природных вод.
научная работа [134,7 K], добавлен 26.10.2011Органолептические методы анализа вкуса и запаха питьевой воды. Расчет массы сухого остатка и водородного показателя. Изучение концентрации нитратов, фторидов, хлоридов. Определение цветности, содержания железа, щелочности, жесткости и окисляемости воды.
курсовая работа [93,0 K], добавлен 26.01.2013Строение молекулы воды. Водородные связи между молекулами воды. Физические свойства воды. Жесткость как одно из свойств воды. Процесс очистки воды. Использованием воды, способы ее восстановления. Значимость воды для человека на сегодняшний день.
презентация [672,3 K], добавлен 24.04.2012Исследование требований, предъявляемых к питьевой воде, органолептических и токсикологических показателей. Анализ методики определения жесткости воды, содержания сухого остатка и хлоридов. Описания техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
курсовая работа [513,4 K], добавлен 15.06.2011Необходимость хлорирования воды. Озонирование как метод дезинфекции питьевой воды. Международный стандарт по содержанию хлора и хлорпроизводных в воде. Методы анализа остаточного активного хлора, используемые в автоматических приборах контроля.
курсовая работа [67,4 K], добавлен 25.12.2013Определение физических показателей воды, количества грубодисперсных примесей, плотности жидкостей. Вычисление кислотности и щелочности воды, ее жесткости и солености. Расчет количества сульфатов в воде. Определение химического потребления кислорода.
контрольная работа [308,7 K], добавлен 26.01.2013Процесс выделения взвешенных частиц из воды при фильтровании. Образование порового канала слоя. Соотношение диаметров поры и зерна загрузки. Объем фильтрующей загрузки. Изменение концентрации взвеси в воде. Технология осветления воды на насыпных фильтрах.
презентация [200,4 K], добавлен 10.12.2013
