Получение аллилового спирта методом жидкофазного гидролиза хлористого аллила

I определяет приход веществ в материальном балансе;

II и III - расход веществ в материальном балансе.

Существует теоретический и практический материальный баланс.

Теоретический материальный баланс рассчитывается на основе стехиометрии основной реакции и количества полученного продукта. Практический материальный баланс составляется на основе теоретического материального баланса с учетом степени превращения, селективности, выхода, соотношения исходных реагентов, степени чистоты сырья, количества примененного растворителя, инертного газа и т.д.

Отклонения практического материального баланса от теоретического обусловлены тремя основными факторами:

1) термодинамическим процессом (реакции не идут до конца вследствие их обратимости);

2) кинетическим фактором (реакции не идут до конца из-за снижения скорости реакции);

3) механизмом реакции (обуславливается протеканием побочных превращений).

Материальный баланс записывается в виде уравнения, таблицы или диаграммы.

Подготовка исходной информации

Реакции:

Основная:

.

(А) (В) (С) (D)

Побочная:

.

(А₁) (В₁) (С₁) (D₁)

Исходные данные для расчета материального баланса, взятые в источнике [20] сводим в табл. 4.

Таблица 4

Данные для расчета материального баланса

Производительность реактора П, т/год	5200
Число дней работы реактора в году n	320
Степень превращения	86
Селективность основной реакции	88
Технологический выход продукта	92
Молярное соотношение исходных реагентов А:В	1:1
Состав исходного реагента А, % масс.
Состав исходного реагента B, % масс.

Расчет практического материального баланса

1) Переводим производительность реактора в мольную:

2) Рассчитываем производительность с учетом технологического выхода:

3) Рассчитываем количество хлористого аллила, необходимого для получения 0,211 кмоль/мин аллилового спирта с учетом селективности:

4) Рассчитываем количество хлористого аллила, необходимого для получения 0,211 кмоль/мин аллилового спирта с учетом степени превращения:

5) Рассчитываем количество хлористого аллила, вступившего в побочную реакцию:

6) Рассчитываем количество не прореагировавшего хлористого аллила:

8) Рассчитываем количество хлористого аллила на 100%:

9) Рассчитываем количество примеси вещества А- 1,3 дихлорпропилена:

10) Рассчитываем количество воды исходя из молярного соотношения реагентов:

11) Рассчитываем количество воды на 100%:



12) Рассчитываем количество воды, пошедшей на основную реакцию:

13) Рассчитываем количество воды, пошедшей на побочную реакцию:

14) Рассчитываем количество не прореагировавшей воды:

15) Рассчитываем количество образовавшегося в основной реакции хлороводорода:

16) Рассчитываем количество образовавшегося целевого продукта- аллилового спирта:



17) Рассчитываем количество диаллилового эфира, образовавшегося в побочной реакции:

18) Рассчитываем количество хлороводорода, выделяемого в побочной реакции:

19) Рассчитываем суммарное количество хлороводорода:

Результаты вычислений записываем в таблицу материального баланса табл. 5.

Таблица 5

Материальный баланс синтеза аллилового спирта

Приход
В-во
	0,279	47,94	21,35	73,55	22,80	76
	0,279	47,94	5,04	17,36	5,00	16,67
	0,024	4,12	2,64	9,09	2,20	7,33
итого	0,582	100,00	29,03	100,00	30,00	100,00
Расход
В-во
	0,211	34,99	12,24	41,59	14,40	48,00
	0,240	39,80	8,66	29,77	6,03	20,10
	0,015	2,49	1,37	4,99	1,97	6,57
	0,024	3,98	2,54	8,97	2,51	8,37
	0,039	6,47	2,88	10,13	3,79	12,63
	0,074	12,27	1,34	4,55	1,30	4,33
итого	0,603	100,00	29,03	100,00	30,00	100,00

Вывод

Расчет материального баланса показывает, что для получения 12,24 кг/мин аллилового спирта необходимо взять 21,35 кг/мин хлористого аллила и 5,04 кг/мин воды.

Анализ технико-экономических показателей свидетельствует о том, что реакция не является каталитической, однако технологический выход продукта достаточно высокий (f = 92%). Степень превращения Х_А < 100%, что связано с потерями на стадиях синтеза целевого продукта.

Для повышения данного технико-экономического показателя можно повышать температуру в реакторе; потери могут быть связаны с дефектами оборудования, в этом случае его необходимо заменить.

Практический материальный баланс в отличие от теоретического считается с использованием расходных коэффициентов и также зависит от стехиометрических коэффициентов.

5.2 Определение тепловой нагрузки на реактор

Уравнение теплового баланса в общем случае имеет вид:

?Q_прих. = ?Q_расх. + ?Q_пот.

Для изотермических процессов уравнение теплового баланса:

Q_i(исх.) + Q_r + Q_ф + Q_F = Q_j(прод.) + Q_i ^нагр. + Q_пот.

Реакции:

Основная:

.

(А) (В) (С) (D)

Побочная:

.

(А₁) (В₁) (С₁) (D₁)

Исходные данные для теплового баланса:

Температура исходных реагентов -- 50 ⁰С (323 К);

Температура продуктов реакции -- 140 ⁰С (413 К);

Тепловые потери от прихода тепла -- 2 %.

Таблица 6

Термодинамические свойства веществ, участвующих в реакции

Вещество	H0298 кДж/ моль	S0298, Дж/ мольК	Ср Дж/ моль	Ср = f(т), Дж/мольК
				а	в103	с106	d109	c'10-5
CH2=CH-СН2Сl	-8,95	14,8		2,525	3,042	-2,275	0,449	-
H2O	-241,825	188,723		30,96	11,286	-	-	0,33
СH2=СН- -СН2ОH	-131,87	204		-1,104	31,413	-2,029	0,531	-
НСl	-92,311	186,677		26,501	4,598	-	-	1,087
(C3H5)2O	-230,45	398,8	275,32	-	-	-	-	-
C3H4Cl2	85,1	168,6	174,06	-	-	-	-	-

1.Определяем количество тепла, которое поступает с исходными реагентами:

С_pi = а + в?T + с?T²-- для органических веществ

С_pi = а + в?T + с'?T^-2 -- для неорганических веществ

1.

.

2. ,

.

3. ,

,

.

2.Определяем количество тепла, которое выходит из реактора с продуктами реакции:

1.

.

2. ,

.

3. ,

.

4. ,

.

5. ,

.

6. ,

,

3.Определяем количества тепла, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции:

Основная реакция: СН₃=СН-СН₂Сl + H₂O СН₃=СН-СН₂OH + HCl

,

,

Побочная реакция: A₁ B₁ C₁ D₁

2 СН₃=СН-СН₂Сl + H₂O (СН₂=СН-СН₂)O + 2HCl

,

,

,

.

4. Определяем количество тепла, которое необходимо для нагревания до температуры химической реакции: ,



5.Определяем количество потерь тепла:

6. Определим тепловую нагрузку на реактор:

Q_F < 0 - для поддержания заданной температуры нужен теплоноситель;

Определим поверхность теплообмена реактора:

.

Данные, полученные в результате расчета теплового баланса сводим в табл. 7.

Таблица 7

Тепловой баланс

Приход	Расход
Тепловой поток	кДж/мин	% тепл	Тепловой поток	кДж/мин	% тепл
Qi	98310,12	54,57	Qj	171208,92	95,03
QF	81859,63	45,43	Qнагр	943,89	0,52
			Qпот	1966,20	1,09
			Qr	6050,74	3,36
Итого	180169,75	100,00	Итого	180169,75	100,00

Вывод

Реакция эндотермическая, Q_F > 0, то есть для поддержания заданной температуры химической реакции необходимо подводить тепло в количестве 180169,75 кДж/мин.

5.3 Расчет объема реактора

Гидродинамический режим в РИВ характеризуется тем, что любая частица потока движется только в одном направлении по длине реактора; обратное (продольное) перемешивание и перемешивание по сечению аппарата отсутствуют.

В РИВ состав реакционной массы изменяется по длине реактора, поэтому материальный баланс по одному из компонентов необходимо составлять для элементарного объема аппарата dV [64].

Материальный баланс по одному из компонентов в общем виде выражают соотношением [18]:

?G_прих = ?G_расх + ?G_потерь.

G_i = G_i + dG_i + v_rdV.

Учитывая, что dG_i = d[G_i,0(1-x_i)] = -G_i,0dx_i, находим выражение по одному из компонентов для элементарного объема реактора dV:

G_i,0dx_i = v_rdV = G_vC_i,0dx_i,

где G_v - объемный расход реакционной массы;

G_i,0 - массовый расход реакционной массы;

C_i,0 - концентрация реагента на входе в реактор.

Чтобы получить проектное уравнение для РИВ, необходимо в последнем уравнении разделить переменные и проинтегрировать его, учитывая, что скорость реакции зависит от концентрации веществ или степени превращения. После несложных операций получаем:

откуда время контакта реагентов в РИВ [61]:

Так как нам известно время реакции, выражаем объем:

.

Таким образом, объем реактор составит:

V = 3,5 мин • 11,287 л/мин = 39,505 л = 0,034 м³.

6. Операторная модель химико-технологической системы

Операторная схема жидкофазного гидролиза хлористого аллила в аллиловый спирт представлена на рисунке 9.

Хлорпроизводное и водный раствор гидролизирующего агента подают на всасывающую линию компрессора 2, который эмульгирует смесь и сжимает её до давления 15 атм. Причем переключающее устройство гидравлического клапана пускает в действие поршневую ступень компрессора. При этом, в системе давление повышается до желаемого уровня.

В подогревателе 3 реакционная масса нагревается до температуры 140⁰С, и в изолированном от теплопотерь реакторе 4 процесс ведут до высокой степени конверсии хлорпроизводного (95% и более). После этого жидкость дросселируют в клапане редуктора 5 почти до атмосферного давления, причем часть ее в испарителе - сепараторе 6 испаряется и пары отделяются от жидкости. Органические продукты отгоняют с острым водяным паром; из нижней части испарителя 6 отводят раствор хлористого натрия и избыток щелочи.

В ректификационной колонне 7 аллиловый спирт отделяют, азеотропной перегонкой от диаллилового эфира. Из верхней части колонны при 77,8°С отбирают тройную азеотропную смесь аллилового спирта, диаллилового эфира и воды. Смесь поступает в сепаратор 8, где разделяется на два слоя: нижний (89,5% воды, 10% аллилового спирта и 0,5% диаллилового эфира), и верхний (90% диаллилового эфира; 8,6% аллилового спирта и 1,4% воды). Из сепаратора 8 верхний слой перетекает в аппарат 9, куда также подают воду для извлечения аллилового спирта в сепараторе 10. Из нижней части колонны 7 жидкость направляют в ректификационную колонну 11 для выделения аллилового спирта.

В процессе синтеза, с ректификационных колонн 7, 11, 13 аллиловый спирт поступает в сборник 14.

Рис. 9. Операторная схема получения аллилового спирта из хлористого аллила:

1 - смеситель; 2 - компрессор; 3 - подогреватель; 4 - реактор; 5 - редуктор; 6 - испаритель - сепаратор; 7, 11, 13 - ректификационная колонна; 8, 10 - сепаратор; 9, 12 - смеситель; 14- сборник

Щелочь из испарителя - сепаратора 6 вновь возвращается на стадию синтеза.

Побочные продукты от ректификационных колонн 11 и 13: вода и диаллиловый эфир, поступают на стадию утилизации сырья.

Выводы

Разработка и оптимизация методов получения аллилового спирта является актуальной в химической технологии.

Пропеновый спирт, полупродукт производства глицерина, синтетических смол и пластических материалов, и используется в производстве фармацевтических препаратов и в химическом синтезе вообще, но самое большое применение аллиловый спирт нашел в производстве различных сложных эфиров аллила, из которых наиболее важными являются диаллил - фталат и диаллил - изофталат, которые служат в качестве мономеров и реполимеров.

1. На основании анализа литературных данных выбран метод получения аллилового спирта гидролизом хлористого аллила.

Гидролиз проводят в жидкой фазе при 140 - 150 °С, давлении 10 - 15 атм.

Аллиловый спирт по этой реакции получается высокой чистоты с конечным выходом 92%.

2. Термодинамический расчет показал, что реакция является эндотермической (ДH > 0), протекает с небольшим поглощением тепла. Процесс характеризуется маленькими значениями Кр. С увеличением температуры константа равновесия увеличивается, а, следовательно, увеличивается выход продукта. В указанных условиях реакция протекает самопроизвольно, т.к. значения энергии Гиббса отрицательны (G 0). Процесс идет с поглощением тепла и с увеличением температуры, значит, в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Изменение концентрации реагирующих веществ приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции (по принципу Ле-Шателье).

3. Реакция протекает по механизму электрофильного замещения.

4. Для проведения процесса гидролиза хлористого аллила в соответствии с условиями протекания реакции выбран реактор с трубчатого типа. Смесь реакционных веществ предварительно сжимают до рабочего давления.

5. Материальный баланс процесса жидкофазного гидролиза хлористого аллила рассчитывается исходя из теоретических данных. Процесс осуществляется при температуре 140 ^оС; конечный выход аллилового спирта 92%, степень конверсии 86%. Селективность получаемого спирта составляет 88%. Расчет материального баланса показывает, что для получения 12,24 кг/мин аллилового спирта необходимо взять 21,35 кг/мин хлористого аллила и 5,04 кг/мин воды.

Из расчета материального баланса видно, что процесс подчиняется закону сохранения массы. Выход продукта невелик, т.к. имеются потери из-за неполного превращения исходных веществ. Определение тепловой нагрузки на реактор показало, что тепловой баланс подчиняется закону сохранения энергии. Реакция эндотермическая, Q_F > 0, то есть для поддержания заданной температуры химической реакции необходимо подводить тепло в количестве 180169,75 кДж/мин. С учетом тепловой нагрузки поверхность теплообмена равна 151,59 м².

6. В работе предложена операторная схема процесса. Предусмотрено возвращение не прореагировавшей щелочи в реакцию. После химического превращения исходных реагентов в реакторе, они направляются на ректификацию, где происходит отделение аллилового спирта. Также в процессе используются компрессор и редуктор для создания необходимых технологических условий.

Список литературы

1. Краткая химическая энциклопедия, «Современная энергия» т.1, М: 1961

2. Химическая энциклопедия т.4, гл. ред. Зефиров Н.С., М: 1995, «Большая Российская энциклопедия»

3. Лосев И.И., Е.Б. Тростянская, химия синтетических полимеров, «Химия», М: 1964.

4. Общая органическая химия, под ред. Д.Бартона, В.Д. Опписса, т.2 Кислородсодержащие соединения, под ред. Дж. Ф. Стоддарта - пер. с англ.под ред. Н.Н. Кочеткова и А.И. Усова- М: Химия 1982.- 856с.

5. Синтезы органических препаратов, сб.1, М: 1949. - стр. 25-28

6. «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964. - стр. 412-413

7. Гурвич Я.А. «Справочник молодого аппаратчика- химика» М.: Химия, 1991.- стр. 229

8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977. - стр. 122

9. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. «Краткий справочник по химии» Киев: Наукова думка, 1965. - 837с.

10. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. «Органическая химия» М.: Высшая школа, 1969. - 973с.

11. Жиряков В.Г. «Органическая химия» М.: Химия, 1978. - 408с.

12. Кузьменко Н.Е. и др. Химия. Для школьников ст. кл. и поступающих в вузы: Учеб. Пособие Н.Е. Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков.- 4-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2001. - 544с.

13. В. Л. Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Лузин и др. «Органическая химия», уч. Для вузов в 2х книгах, М.: Дрофа, 2003 кн.1 Основной курс - - 640 с.

14. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза: Учебник для вузов. 4-е изд., перераб. и доп. - М.: Химия, 1988. - 592 с.

15. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии. Пер. с анг. под ред. Проф. Варшавского Я. М. Изд. 3-е, М., «Химия», 1977. - 320 с.

16. Х. Крамерс, К. Вестерп Химические реакторы расчет и управление ими М., издательство «Химия». 1967. - 265 стр.

17. И. П. Мухленов, Д. А. Кузнецов, А. Я. Авербух, А. Г. Амелин, Е. С. Тумаркина, И. Э. Фурмер Общая химическая технология. В 2х частях. Под ред. И. П. Мухленова. Учебник для вузов. Ч. 2 Важнейшие химические производства. Изд. 3-е перераб. И доп. М., «Высшая школа», 1977. - 288с.

18. Амелин А.Г., А.И. Малахов, Зубова И.Е., Зайцев В.Н. Общая химическая технология. Под ред. Амелина А.Г. М,, «Химия», 1977. - -400с.

19. Р. Михаил, К. Кырлогану Реакторы в химической промышленности, Изд. «Химия», ленинградское отделение, 1968. - 388 с.

20. Лебедев Н. Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза: Учебник для вузов. 2-е изд., перераб. - М.: Химия, 1975. - 736 с.

21. Кувшинский М. Н., Соболева А. П., Курсовое проектирование по предмету «Процессы и аппараты химической промышленности»: Учеб. Пособие для учащихся вузов.- 2-е изд., перераб. И доп.- М.: Высш. Школа, 1980. - 223с.

22. Рейхсфельд В. О., Шеин В. С., Ермаков В. И. Реакционная аппаратура и машины заводов основного органического синтеза и синтетического каучука: Учебное пособие для вузов.- 2-е изд., перераб.- Л.: Химия, 1985. - 264с.

23. Хардин А.П., Новаков И.А., Каргин Ю.Н. «Технология химических производств», учеб. Пособие., Волгоград, Волгоградский политехнический институт. 1984. - 140 с.

24. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия: Учеб. для вузов.-М.: Высшая школа, 1981. - 592с.

25. Моррисон Р., Бойд Р. Органическая химия: Учеб. пособие для студентов вузов. - М: Мир, 1974. - 1136с.

26. Общая органическая химия / Под. ред. Н.К. Кочеткова: В 2т. Т.2. - М.: Химия, 1982. - 856с.

27. Керн Ф., Сандберг Р. Углубленный курс органической химии: Учеб. пособие для студентов вузов. - М.: Химия, 1981. - 456с.

28. Березин Б.Д., Березин Д.Б.. Курс современной органической химии: Учеб. пособие для вузов. - М.: Высш. шк., 1999. - 768с.

29. Справочник химика / Под. ред. Б.П. Никольского. В 6т. Т.2. - Л.: Химия, 1971. - 1113с.

30. Физер Л., Физер М. Органическая химия. В 2т. Т.1: Пер. с англ. - М.: Химия, 1966. - 680с.

31. Артеменко А.И. Органическая химия: Учеб. для спец. вузов. - 3-е изд. - М.:Высш. шк., 1999. - 695с.

32. Гауптман 3., Грефе Ю., Ремане X. Органическая химия: Пер. с нем. - М.: Химия, 1979. - 832с.

33. Жиряков В.Г. Органическая химия: Учеб. для вузов. -М.: Химия, 1977. - 408с.

34. Шабаров Ю.С. Органическая химия: Учеб. пособие для студентов вузов. - 2-е изд. перераб. - М.: Химия, 1994. - 848с.

35. А.С. 960159 СССР, МКИ С07 СЗЗ/22. Селективное окисление бензилового спирта / Винц В.В., Грожан М.М., Гендолас Г.Д. и др. (СССР). - № 2875604; Заявлено 22.11.79; Опубл. 23.09.82, Бюл. № 35. - 2с.

36. Терней А. Современная органическая химия: Учеб. пособие для студентов вузов. -М.: Мир, 1981. - 680с.

37. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. - 2-е изд. - М.: Химия, 1976. - 546с.

38. Нейланд О.Я. Органическая химия: Учеб. для хим. Спец. вузов. - М.: Высш. шк., 1990. - 751с.

39. Репинская И.Б., Шваруберг М.С. Избранные методы синтеза органических веществ. Пер. с нем. - Новосибирск.: Новосибирский университет, 2000. - 284с.

40. Рид. Р., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. - Л.: Химия, 1982. - -592с.

41. Краткий справочник физико - химических величин / Под. ред. А.А. Равделя. - С-Пб.: Химия, 1999. - 184с.

42. Лебедев Н.Н., Манаков М.Н., Швед В.Ф. Теория химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза. - 2-е изд. перераб. - М: Химия, 1984. - 376с.

43. Юкельсон И.И. Технология основного органического синтеза. - 2-е изд. - М: Химия, 1968. - 848с.

44. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. - 3-е изд., стер.- М: Химия, 1994. - 435с.

45. Лебедев Н.Н., Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза- 2-е изд. перераб. - изд. «Химия», М.: 1971. - 609с.

46. Николаев Л.А, Неорганическая химия: Учеб. Пособие для студентов пед. институтов по химии и биологии. Спец. - 2-е изд., перераб.- М.: Просвещение, 1982. - 374с.

47. Петров М.М., Михелев Л.А., Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия.: Учебное пособие для техникумов/ Под ред. Ю.Н. Кукушкина. -2-е изд., перераб.- Л.: Химия, 1981. - 281с.

48. Петров М.М., Михелев Л.А., Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия.: Учебное пособие для техникумов/ Под ред. Ю.Н. Кукушкина. -3-е изд., перераб.- Л.: Химия, 1981. - 283с.

49. Г. Реми. Курс неорганической химии. 1 том; издательство «Иностранная литература», 1963. - 76с.

50. Г. Реми. Курс неорганической химии. 2 том; издательство «Иностранная литература», 1963. - 77с.

51. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. К.П. Мищенко и А.А. Ревделя. -4-е изд., перераб. и доп. - Л.: Химия, 1965.- -79с.

52. А.С. 439960 СССР, МКИ С07с СЗЗ/02. Способ получения аллилового спирта / Шарфе Г., Швердтель В., Шводенк В. и др. (ФРГ). - № 1455098; Заявлено 02.07.70; Опубл. 15.08.74, Бюл. № 30. - 3с.

53. А.С. 525655 СССР, МКИ С07с С21/04. Способ получения хлористого аллила / Шарифов Г.С., Джабиев Р.А., Свердлов Р.Ш. и др.. - № 2056133; Заявлено 28.08.74; Опубл. 25.08.76, Бюл. № 31. - 2с.

54. А.С. 345669 СССР, МКИ С07с С33/02. Способ получения аллилового спирта / Рошер Г., Шмитц Х. (ФРГ). - № 147965; Заявлено 25.09.70; Опубл. 14.07.72, Бюл. № 22. - 2с.

55. А.С. 706394 СССР, МКИ С07с С33/02. Способ получения аллилового спирта / Кибина И.Ю., Мусантаева Ш., Щелкунов А.В. - № 2600957; Заявлено 05.04.78; Опубл. 30.12.79, Бюл. № 48. - 2с.

56. А.С. 345119 СССР, МКИ С07с СЗЗ/02. Способ получения аллилового спирта / Бересь Я., Бекеж Я., Хетпер Я. и др. (Польская народная республика). - № 1172811; Заявлено 15.07.67; Опубл. 14.07.72, Бюл. № 22. - 3с.

57. А.С. 509575 СССР, МКИ С07с СЗЗ/02. Способ обезвоживания аллилового спирта / Полковникова А.Г., Гин Е.И., Верещагина Т.М.- - № 2024161; Заявлено 17.05.74; Опубл. 05.04.76, Бюл. № 13. - 3с.

58. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Учеб. пособие.- 2-е изд., перераб. И доп.- М.: Высшая школа 2001.-

-575с.

59. П. Сайкс. Механизмы реакций в органической химии ? 4-е изд. Пер. с англ. / Под ред. В. Ф. Травеля. ? М.: Химия, 1991. ? 448 с.

60. Денисов Е. Т. Кинетика гомогенных химических реакций: Учеб. пособие для химических спец. университетов. ? М.: Высшая школа, 1978. ? 367 с.

61. Попов Ю. В., Но Б. И. Основы инженерной химии: Учебное пособие / ВолГТУ.? Волгоград: Политехник, 1999. ? 180 с.

62. Рубанова Р. А, Бутов Г. М. и др. Механизмы реакций в органической химии: Учебное пособие / ВолГТУ ? Волгоград: Политехник, 2005.? - 199 с.

63. Зорина Г. И., Гуреев Н. Г., Курунина Г. М. и др. Химическая кинетика. Лабораторный практикум по физической химии: Учеб. Пособие.- ВолгГТУ, Волгоград, 2004. - 64 с.

64. Смирнов Н.Н., Волжинский А. И. Химические реактора в примерах и задачах. ? Л.: Химия, 1986. ? 226 с.

Размещено на Allbest.ru