Основы неорганической химии

86. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступит тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

87. После смешения газов А и В в системе А + В?С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия реакции равна 4•10³. Найти исходные концентрации А и В.

Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов

88. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

89. При 25⁰С растворимость NаСl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.

90. Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO₄•5Н₂O в 450 г воды.

91. Сколько литров NН₃ (н.у.) следует растворить в 200 г 10% - ного (по массе) раствора NH₄OН, чтобы получить 15% - ный раствор NH₄OН?

92. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

93. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (плотность 1,82 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

94. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.

95. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность составляет 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NаОН?

96. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)₃, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FеС1₃?

97. Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 30^oС равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

98. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как у раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?

99. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при

100. 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

101. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20⁰С?

102. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола СН₃ОН (плотность 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

103. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

104. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4 ^оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

105. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): С - 50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25⁰С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5⁰С.

106. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,26⁰С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

107. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

108. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45^оС. Определить молярную массу растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости

108. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н₂О, СН₃СООН, H₂S, HNO₃, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо. Запишите уравнения обратимой диссоциации.

109. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения для соответствующих констант диссоциации.

110. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- в этом растворе.

111. Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в 0,05 М растворе аммиака.

112. Рассчитайте активность ионов ОН- в растворе, если активность катионов водорода равна 10^-2 моль/л.

113. Активность ионов ОН- в водном растворе равна 10^-3 моль/л Вычислите рН раствора.

114. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

115. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.

116. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, для которого рН=2,5.

117. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, для которого рН=12.

118. Зная константу диссоциации NH₃•Н₂О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН-; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л.

119. Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,02 М раствора Н₂СО₃.

120. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора HC1?

121. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

122. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200 мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

123. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

124. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

125. Вычислить рН водных растворов: 0,01 н. раствора гидроксида натрия; 0,1 н. раствора соляной кислоты и 0,5 М раствора серной кислоты.

126. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением 50 мл 0,1 н. раствора NаОН и 400 мл 0,01 н. раствора HCl.

127. Константа диссоциации NH₄ОН составляет 1,8•10^-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН-; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,005 моль/л.

128. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8•10^-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н⁺; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,004 моль/л.

129. Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,5 М раствора Н₃РО₄.

130. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.

131. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?

132. Один грамм РbI₂ может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).

133. Концентрация ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе SrCrO₄ равна 5,9•10^-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости хромата стронция.

134. Произведение растворимости Аg₃PO₄ составляет 1,3•10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.

135. Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н. растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

136. В каком объеме насыщенного раствора СаСО₃ содержится 1 г соли?

137. Произведение растворимости Аg₂Cr₂O₇ равно 2•10^-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов нитрата серебра и бихромата калия?

138. К 100 мл 0,1 н. раствора сульфата марганца (II) прибавили 50 мл 0,2 н. раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn²⁺, оставшихся неосажденными. ПР(МnS)= 1,1•10^-15.

139. Произведение растворимости Аg₃A_SO₄ составляет 10^-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?

140. ПР(РbI₂)=8,7•10^-9 Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия?

Буферные растворы

148. Вычислить рН и рОН буферной смеси, содержащей 0,1 мг гидроксида аммония и 0,01 мг нитрата аммония.

141. Определить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора муравьиной кислоты и 0,02 М раствора формиата калия, взятых в одинаковых объемах.

142. Сколько граммов формиата калия НСООК следует взять, чтобы при растворении в 25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты НСООН, получить смесь с рН=4,0?

143. Безводного ацетата калия массой 4,9 г растворили в 250 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора.

144. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов 5•10^-4 моль/л?

145. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41,0 г ацетата натрия.

146. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.

147. К 100 мл аммонийной буферной смеси добавили 400 мл воды. Какова величина рОН раствора, если исходный раствор имел рН=10,2?

148. Определить рН буферного раствора, содержащего 1,1 моль NH₄OH и 1,1 моль NH₄Cl.

149. Определить рН буферного раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия КН₂РО₄ и 25 мл 0,2 М раствора гидрофосфата калия К₂НРО₄.

150. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты (СН₃СООН) концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл раствора ацетата натрия (CH₃COONa) концентрацией 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.

151. В каком соотношении нужно смешать раствор уксусной кислоты (СН₃СООН) концентрацией 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия (CH₃COONa) концентрацией 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью.

152. Сколько миллилитров раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) концентрацией 0,2 моль/л нужно прибавить к 50 мл раствора ацетата натрия (CH₃COONa) концентрацией 0,25 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 6? Диссоциацию соли считать полной.

153. Сколько миллилитров раствора хлорида аммоноя (NН₄Сl) концентрацией 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора NH₄OH концентрацией 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной.

154. Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора уксусной кислоты концентрацией 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8•10^-5. Диссоциацию соли считать полной.

155. Определите рН смеси аммиака и хлорида аммония, если она приготовлена из растворов этих веществ с молярной концентрацией, равной 0,1 моль/л, в объемном соотношении 1:9. Диссоциацию соли считать полной.

156. К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл и молярной концентрацией 0,3 моль/л добавлен раствор гидроксида натрия объемом 30 мл и молярной концентрацией, равной 0,1 моль/л. Найдите рН полученного раствора.

157. Чтобы изменить рН на единицу, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл и молярной концентрацией 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси.

158. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из равных объемов раствора NH₃ (С=0,2 моль/л) и раствора NH₄CI (C=0,1моль/л).

159. Какие объемы раствора ацетата натрия (С=0,3 моль/л) и раствора соляной кислоты (С=0,3 моль/л) нужно смешать для приготовления 1 л буферной смеси с рН=5,55?

160. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре его содержится 20 г уксусной кислоты и 20,5 г ацетата натрия.

Гидролиз солей

161. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2 М растворов константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды, учитывая только первую ступень гидролиза: K₂SO₄; NaClO₄; Na₂S; CuSO₄; КNО₃; РЬ(N0₃)₂; (NН₄)₂СО_3; КNO₃.

162. При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S выпадает белый осадок и ощущается неприятный запах. Объясните причину этого, приведя соответствующие уравнения реакций. Почему раствор NаН₂РO₄ имеет слабокислую, а раствор Nа₃РО₄ щелочную реакцию среды? Ответ обоснуйте расчетами рН. Воспользуйтесь необходимыми справочными данными для диссоциации ортофосфорной кислоты.

163. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию среды: NH₄NO₃, ВеСl₂, К₂SО₄, NаNО₂, Nа₂СО₃, ВаС1₂, Al₂(SO₄)₃, Nа₃ РО₄, FеSО₄, (NH₄)₂S, Са(СН₃СОО)₂.

164. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение рН растворов: K₂SО₃, СгС1₃, СuSО₄, K₂S, К₃РО₄, Fе(NO₃)₃.

165. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН растворов солей: а) 0,5 М раствора NH₄NО₃, б) 0,1 М раствора KNO₂, в) 0,5 М раствора СН₃СООNН₄.

166. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН, рассматривая только первую ступень гидролиза для: а) 0,1 М раствора Nа₂S, б) 0,3 М раствора FеС1₃.

167. Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН₂РО₄, Nа₂НРО₄ и Nа₃РО₄. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН₂PО₄ среда кислая, а в растворе Nа₂НРО₄ - щелочная?

168. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при сливании растворов: а) А1(NО₃)₃ и (NH₄)₂S, б) Fe₂(SО₄)₃ и Nа₂СО₃, г) СгС1з и К₂SО₃. Объясните практически необратимое протекание гидролиза.

169. Вычислить степень гидролиза Na₃PO₄ по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН этого раствора?

170. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора сульфита натрия.

171. Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную, а раствор NaHSO₃ слабокислую реакцию среды? Выполните соответствующие расчеты.

172. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора NaHS. Какое значение рН имеет этот раствор?

173. Вычислить константу диссоциации органической кислоты, если значение рН в 0,1 М растворе ее натриевой соли равно 10.

174. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора Na₂CO₃ и 0,01 M раствора NaHCO₃.

175. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора ортофосфата натрия, учитывая только первую ступень гидролиза.

176. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?

177. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

178. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации.

Жесткость воды

186. На титрование 100 мл воды пошло 2 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Рассчитайте жесткость воды.

179. В 10 л воды содержится 0,95 г хлорида магния и 1,62 г гидрокарбоната кальция. Определить карбонатную, некарбонатную (постоянную) и общую жесткость этого образца воды.

180. Чему равна жесткость (в ммоль/л) 0,005 М раствора СаCl₂?

181. Растворимость СаSO₄ в воде составляет 0,202%. Вычислите жесткость насыщенного раствора этой соли, принимая его плотность за 1,0 г/мл.

182. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na₂CO₃. Чему равна жесткость образца воды в ммоль/л?

183. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8•10^-3 л 0,1 н раствора HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды?

184. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?

185. При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25•10^-3 литра 0,101н. раствора HCl. Вычислите жесткость этой воды.

186. Образец воды объемом 1 литр содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са²⁺ и Mg²⁺ содержится в 1 литре этой воды? Чему равна общая, постоянная и карбонатная жесткость воды?

187. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу Na₃РO₄ надо прибавить, чтобы устранить жесткость 1 м³ этой воды?

188. Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)₂, Na₃PO₄. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ обоснуйте уравнениями реакций и соответствующими расчетами.

189. Почему для регенерации катионита, использовавшегося для умягчения воды, его промывают раствором хлорида натрия, а затем водой? Можно ли применить для регенерации катионита раствор хлорида кальция?

190. Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести к 10 л такой воды, чтобы осадить гидрокарбонат в виде карбоната?

191. Какую реакцию среды имеет Na-катионированная вода, Н-катионированная вода? Почему при использовании реагентных методов не достигается полное удаление ионов Са²⁺ и Mg²⁺.

Коллоидно-дисперсные системы

192. Какие ионы могут быть потенциалопределяющими в коллоидной частице золя: а) гидроксида железа (Ш) в присутствии хлорида железа (III); б) сульфида сурьмы в присутствии сульфида натрия?

193. Запишите формулу мицеллы золя: а) гидроксида железа (Ш) при смешении раствора хлорида железа (Ш) с менее концентрированным раствором гидроксида натрия.

194. Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария, полученного сливанием равных объемов раствора BaCl₂ и менее разбавленного раствора Н₂SO₄.

195. Какой объем 0,001 М раствора AsCl₃ надо добавить к 0,02 л 0,003 М раствора H₂S, чтобы не произошло образование золя сульфида мышьяка, а выпал осадок As₂S₃.

196. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора нитрата серебра с избытком бромида натрия. Какой заряд имеет коллоидная частица? Какие изменения произойдут, если в избытке окажется нитрат серебра?

197. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO₃ (C=0,005 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы при электрофорезе.

198. Свежеполученный и очищенный осадок Fe(OH)₃ разделили на 2 части. К одной части добавили небольшое количество FeCl₃, а к другой - раствор НСl. В обоих слчаях образовался золь гидроксида железа (III). Напишите формулы мицелл золя. Какой заряд будут иметь гранулы?

199. Какой объем 0,0002 М Fe(NO₃)₂ требуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции равен 0,067 ммоль/л?

200. Золь кремниевой кислоты H₂SiO₃ был получен при взаимодействии растворов K₂SiO₃ и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду?

201. Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: 300 ммоль/л для NaNO₃; 25 ммоль/л для MgCl₂; 295 ммоль/л для Na₂SO₄; 0,5 ммоль/л для AlCl₃. Какой заряд несут коллоидные частицы золя?

202. Напишите формулы мицелл золей иодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленных растворов AgNO₃ и KI при условиях: а) KI в избытке; б) KI в недостатке.

203. Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра потребовалось 4,5 мл раствора нитрата бария, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции электролита.

204. Свежеполученный и очищенный осадок As₂S₃ разделили на 2 части. К одной добавили небольшое количество разбавленного раствора хлорида мышьяка, а к другой - сульфид натрия. Напишите формулы мицелл образовавшихся золей.

205. Золь кремниевой кислоты H₂SiO₃ был получен при взаимодействии раствора K₂SiO₃ и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если гранулы гидрозоля в электрическом поле движутся к аноду?

206. Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышьяка (V) потребовалось 2,0 мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции электролита.

207. Напишите формулу мицеллы золя ортофосфата кальция, полученного сливанием равных объемов раствора СaCl₂ и менее разбавленного раствора Н₃РO₄.

208. Золь бромида серебра получен добавлением к 50 мл раствора KBr (С=0,02 моль/л) 40 мл раствора AgNO₃ (C=0,001 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения коллоидной частицы золя при электрофорезе.

209. Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора NaOH и 0,0003 М раствора Fe₂(SO₄)₃. Какой знак имеют частицы образовавшегося золя? Напишите формулу мицеллы.

210. Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl₃; Ba(NO₃)₂; K₂SO₄ для золя ортофосфата серебра, гранулы которого при электрофорезе движутся к аноду? Почему?

211. Какой объем 0,0025 M раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора Pb(NO₃)₂, чтобы получить золь иодида свинца, противоионы которого во время электрофореза движутся к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

212. Напишите формулы мицелл гидрозолей ортофосфата кальция, полученного при взаимодействии разбавленных растворов ортофосфата натрия и хлорида кальция, при условии: а) в избытке ортофосфата натрия; б) в избытке хлорида кальция.

213. Для коагуляции 20 мл золя иодида свинца потребовалось 1,0 мл раствора хлорида алюминия, молярной концентрации 0,03 моль/л. Определить порог коагуляции.

214. Пороги коагуляции некоторого золя нитратами натрия, магния и Fe (III) оказались равными соответственно (моль/л): 0,25; 0,02 и 0,0005. Какие ионы электролитов обладают коагулирующим действием? Как заряжена коллоидная частица?

215. Для коагуляции 50,0 мл золя PbI₂ потребовалось 1,0 мл раствора Al₂(SO₄)₃ молярной концентрации 0,025 моль/л. Определить порог коагуляции.

216. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы

217. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HBr + H₂SO₄Br₂ + SO₂ + H₂O

218. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO₃ + HCINOCI + CI₂ + H₂O

219. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + HNO₃ + H₂SO₄K₂SO₄ + I₂ + NO₂ + H₂O

220. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + HCIKCI + MnCI₂ + CI₂ + H₂O

221. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO₃ + SH₂SO₄ + NO

222. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

223. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

P + HNO₃H₃PO₄ + NO

224. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + H₂O₂I₂ + KOH

225. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HCI + H₂O₂CI₂ + H₂O

226. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

227. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

228. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

229. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

Sn + HNO_3(разб)Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

230. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

232. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.

233. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

234. При какой концентрации ионов Cu²⁺ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

235. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

236. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

237. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] =0,01 моль/л; [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

238. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl₂ в 0,5 л воды.

239. Определите электродный потенциал меди, погруженной в 0,0005 н. раствор нитрата меди (II).

240. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ + ...

241. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

SO₂ + Br₂ + H₂O H₂SO₄ + ...

242. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + ...

243. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH K₂CrO₄ + ...

244. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ...

245. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

H₂S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ...

246. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

MnO₂ + O₂ + KOH K₂MnO₄ + ...

247. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + HNO_3(разб) H₂SO₄ + ...

248. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Fe(OH)₂ + Br₂ + KOH Fe(OH)₃ + ...

249. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

I₂ + Ba(OH)₂ Ba(IO₃)₂ + ...



Заключение

Настоящая методическая разработка призвана активизировать самостоятельную работу студентов, помочь разобраться в теоретических вопросах изучаемой дисциплины, а также научить решать типовые задачи по темам расчетно-графической работы.

Надеемся, что методические указания станут руководством к целенаправленной и вдумчивой работе по освоению и осмыслению теоретических основ изучаемых разделов химии, а также применению теоретических положений к решению конкретных практических задач в рамках рабочей программы по химии для направления подготовки бакалавров 280100 «Природообустройство и водопользование».

Использованная литература

1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высш. шк., 2009. - 743 с.

2 Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии/ Н.С.Ахметов, М.К.Азизова, Л.И.Бадыгина. - М.: Высш. шк.; Изд. центр «Академия», 1999. - 368 с.

3 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2010. - 728 с.

4 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 240 с.

5 Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для студентов/ З.Е. Гольбрайх, Е.И.Маслов. - М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2004. - 383 с.

6 Гузей Л.С. Общая химия: Учебник/ Л.С.Гузей, В.Н.Кузнецов, А.С.Гузей. - М.:Изд - во МГУ, 1999. - 333 с.

7 Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В.Коровина. - М.: Высш. шк., 2003. - 255 с.

8 Кораблева Т.П. Теория периодической системы: Учебное пособие/ Т.П.Кораблева, Д.В.Корольков. - СПб.: Издательство С.-Петербургского университета, 2005. - 174 с.

9 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. - М.: Высш. шк., 2009. - 557 с.

10 Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии: Учеб. пособие для техн. направлений и спец. вузов/ Н.В.Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г.Рыжова. Под ред. Н.В.Коровина. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.; Высш. шк., 1998. - 256 с.

11 Корольков Д.В. Основы теоретической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений/ Д.В. Корольков, Г.А. Скоробогатов. - М.: Издательский центр “Академия”, 2004. - 352 с.

12 Практикум по общей и неорганической химии: Учеб. пособие/ Л.С.Гузей, В.Н.Кузнецов, Г.П.Жмурко и др. - М.: Изд-во МГУ, 2000. - 88 с.

13 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. - М.: Высш. шк., 1991. - 288 с.

14 Степин Б.Д. Неорганическая химия: Учебник для хим. и химико-технол. спец. вузов/ Б.Д.Степин, А.А.Цветков. - М.: Высш. шк., 1994. - 608 с.

15 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов, обуч. по направ. и спец. «Химия». - М.: Высш. шк., 1997. - 527 с.



Список рекомендуемой литературы

1 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2010. - 728 с.

2 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. - М.: Высш. шк., 2009. - 557 с.

3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 240 с.

4 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. - М.: Высш. шк., 1991. - 288 с.

Размещено на Allbest.ru