386. Какие соединения называют элементоорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомом кремния?

387. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.

388. Какие полимеры называют термопластичными, термореактивными? Приведите примеры.

389. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полиме-ризации. Изобразите при помощи схем линейную, трехмерную структуры полимеров.

390. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется высокая температура плавления и значительно большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?

391. Напишите формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося при этом продукта.

392. Какие углеводороды называют диеновыми? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав диеновых углеводородов? Составьте схему полимеризации одного из диеновых углеводородов.

393. Какие соединения называют олефинами? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав олефинов? Составьте схему полимеризации одного из олефинов.

394. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу про-стейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют полимер, образующийся в результате этой реакции?

395. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося при этом продукта.

396. Какие соединения называют диолефинами? Составьте схему полимери-зации одного из диолефинов. Укажите три состояния линейных полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

397. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различают каучук и резину?

398. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Как называют полимер, образую-щийся в результате этой реакции?

399. Белки. Структура. Гидролиз. Приведите примеры.

400. Олигомеры синтетические и природные. Укажите основных представителей и области применения.

6. ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

Номер варианта - последние две цифры зачетной книжки

Номерварианта	Номера заданий
00	20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200, 220, 240, 260, 280, 300, 320, 340, 360, 380, 400
01	1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181, 201, 221, 241, 261, 281, 301, 321, 341, 361,381
02	2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 202, 222, 242, 262, 282, 302, 322 ,342, 362,382
03	3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183, 203, 223, 243, 263, 283, 303, 323, 343, 363,383
04	4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184, 204, 224, 244, 264, 284, 304, 324, 344, 364,384
05	5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185, 205, 225, 245, 265, 285, 305, 325, 345, 365,385
06	6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326, 346, 366,386
07	7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207, 227, 247, 267, 287, 307, 327, 347, 367,387
08	8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188, 208, 228, 248, 268, 288, 308, 328, 348, 368,388
09	9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189, 209, 229, 249, 269, 289, 309, 329, 349, 369,389
10	10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330, 350, 370,390
11	11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191, 211, 231, 251, 271, 291, 311, 331, 351, 371,391
12	12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192, 212, 232, 252, 272, 292, 312, 332, 352, 372,392
13	13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173, 193, 213, 233, 253, 273, 293, 313, 333, 353, 373,393
14	14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194, 214, 234, 254, 274, 294, 314, 334, 354, 374,394
15	15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195, 215, 235, 255, 275, 295, 315, 335, 355, 375,395
16	16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176, 196, 216, 236, 256, 276, 296, 316, 336, 356, 376,396
17	17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197, 217, 237, 257, 277, 297, 317, 337, 357, 377,397
18	18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198, 218, 238, 258, 278, 298, 318, 338, 358, 378,398
19	19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199, 219, 239, 259, 279, 299, 319, 339, 359, 379,399
20	20, 22, 42, 62, 82, 102, 124, 144, 164, 186, 206, 226, 248, 268, 288, 320, 340, 360, 380,400
21	1, 23, 43, 63, 83, 103, 125, 145, 165, 187, 207, 227, 249, 269, 289, 301, 321, 341, 361, 381
22	2, 24, 44, 64, 84, 104, 126, 146, 166, 188, 208, 228, 250, 270, 290, 302, 322 ,342, 362, 382
23	3, 25, 45, 65, 85, 105, 127, 147, 167, 189, 209, 229, 251, 271, 291, 303, 323, 343, 363, 383
24	4, 26, 46, 66, 86, 106, 128, 148, 168, 190, 210, 230, 252, 272, 292, 304, 324, 344, 364, 384
25	5, 27, 47, 67, 87, 107, 129, 149, 169, 191, 211, 231, 253, 273, 293, 305, 325, 345, 365, 385
26	6, 28, 48, 68, 88, 108, 130, 150, 170, 192, 212, 232, 254, 274, 294, 306, 326, 346, 366, 386
27	7, 29, 49, 69, 89, 109, 131, 151, 171, 193, 213, 233, 255, 275, 295, 307, 327, 347, 367, 387
28	8, 30, 50, 70, 90, 110, 132, 152, 172, 194, 214, 234, 256, 276, 296, 308, 328, 348, 368,388
29	9, 31, 51, 71, 91, 111, 133, 153, 173, 195, 215, 235, 257, 277, 297, 309, 329, 349, 369, 389
30	10, 32, 52, 72, 92, 112, 134, 154, 174, 196, 216, 236, 258, 278, 298, 310, 330, 350, 370, 390
31	11, 33, 53, 73, 93, 113, 135, 155, 175, 197, 217, 237, 259, 279, 299, 311, 331, 351, 371, 391
32	12, 34, 54, 74, 94, 114, 136, 156, 176, 198, 218, 238, 260, 280, 300, 312, 332, 352, 372, 392
33	13, 35, 55, 75, 95, 115, 137, 157, 177, 199, 219, 239, 241, 261, 281, 313, 333, 353, 373, 393

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. - 3-е изд., испр. - М.: Высшая школа, 2002. - 558 с.

2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. - 4-е изд., испр. - М.: Высшая школа, 2000. - 527 с.

3. Гельфман М.И. Химия: учебник для студентов, обучающихся по техни-ческим специальностям и направлениям / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. -

3-е изд., стер. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003. - 480 с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. - 30-е изд. испр. - М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. - 728 с.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей /Н.Л.Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. -26-е изд.испр. - М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. - 204 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. Равделя, А.М. Пономаревой. - Л.: Химия, 1986. - 232 с.

7. Химия: конспект лекций /О.А. Антропова Р.Н. Лебедева, Е.А. Никоненко. - Екатеринбург: УМЦ УПИ, 2000. - 43 с.

8. Химия: краткий конспект лекций для студентов заочной формы обучения и представительств УГТУ-УПИ /С.Д.Ващенко [и др.]. - Екатеринбург: УГТУ - УПИ, 2003. - 43 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Тема: « КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными. Все простые вещества условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr,Te, I, Xe, Rn. Остальные элементы проявляют металлические свойства.

Сложные неорганические вещества делят на классы, основными из которых являются оксиды, гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Деление сложных веществ на классы основано на сходстве химических свойств.

3.1 Оксиды

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления - 2. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Из несолеобразующих оксидов (их немного) невозможно получить соли. К ним относятся, например, NO - оксид азота (11), NO₂ - оксид азота (1V), СО - оксид углерода (11). Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды - это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Например, Na₂O - оксид натрия, СаО - оксид кальция, FeO - оксид железа (11), MnO - оксид марганца (11). Основным оксидам соответствуют основания: NaOH, Са(ОН)₂, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂.

Амфотерные оксиды - это cоединения, которые проявляют свойства основных и кислотных оксидов. Они образованы металлами в степени окисления + 2, + 3, + 4. К ним относятся: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, SnO₂, PbO₂, MnO₂, TiO₂ и др. Им соответствуют амфотерные гидроксиды: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₄ ,Mn(OH)₄ , Ti(OH)₄.

Кислотные оксиды: это оксида неметаллов и металлов со степенью окисления + 6, +7. Например, СО₂ - оксид углерода (1V), N₂O₅ - оксид азота (V), Mn₂O₇ - оксид марганца (VII)_, CrO₃ - оксид хрома (VI). Этим оксидам соответсвуют кислоты: H₂CO₃ , HNO₃, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇.

3.1.1 Химические свойства основных оксидов

· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:

K₂O + H₂O = 2KOH ; CaO + H₂O = Ca(OH)₂

оксид гидроксид ; оксид гидроксид

калия калия ;кальция кальция

· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:

CaO + SiO₂ = CaSiO_{3 ;} BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

соль - силикат кальция ; соль - сульфат бария

· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

K₂O + ZnO = K₂ZnO₂ ;K₂O + Zn(OH)₂ = K₂ZnO₂ + H₂O

соль - цинкат калия ; соль - цинкат калия

3.1.2 Химические свойства кислотных оксидов

· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO₂) с образованием кислот:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ; Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

сернистая кислота; марганцовая кислота

Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому - либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:

N₂O₅ + H₂O = H₂N₂O₆ = 2HNO₃; Br₂O₅ + H₂O = H₂Br₂O₆ =HBrO₃

азотная кислота ; бромноватая кислота

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:

CO₂ + Na₂O = 2 Na₂CO₃ ;CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ - соль - карбонат натрия;

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + H₂O

соль - ортофосфат калия

· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гтдроксидами:

SO₃ + ZnO = ZnSO₄ ; SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O

ZnSO₄ - соль - сульфат цинка

3.1.3 Химические свойства амфотерных оксидов

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

Cr₂O₃ + 3SO₃ = Cr₂(SO₄)₂; ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:

BeO + K₂O = K₂BeO₂; BeO + 2KOH = K₂BeO₂ + H₂O

3.2 Гидроксиды

Гидроксиды обычно рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем (например, реакцией обмена соли со щелочью). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным - кислоты, амфотерным оксидам - амфотерные гидроксиды.

3.2.1 Химические свойства оснований

Основаниями называют вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксогрупп (ОН), которые могут замещаться на кислотные остатки. Общая формула оснований Ме(ОН)_n ,где n = 1,2. Например: NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂. Растворимые в воде основания называют щелочами.

· Основания взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O ; Ca(OH)₂ + CO₂= CaCO₃

· Основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O; NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O

· Щелочи реагируют с некоторыми солями с образованием нерастворимых оснований:

NiCl₂ + 2NaOH = Ni(OH)₂v + 2NaCl

· При нагревании в отсутствии воздуха некоторые основания разлагаются на оксид металла и воду:

Ni(OH)₂ = NiO + H₂O

3.2.2 Химические свойства кислот

Кислотами называют соединения, в состав которых входят ионы водорода, способные замещаться на катионы металла, и анионы кислот (SO₄^2-, CO₃^2-, Cl-, PO₄^3-, NO₃- и т.д.).

Различают бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Бескислородными кислотами являются водные растворы некоторых водородных соединений элементов (неметаллов VI, VII групп периодической системы элементов: HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te), а также HSCN, HCN.

Кислородсодержащие кислоты получают растворением кислотных оксидов в воде, поэтому их относят классу гидроксидов:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃; N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂; P₂O₅ + 3 H₂O = 2H₃PO₄. Кислородсодержащие кислоты имеют общую формулу H_хЭО_у.

· Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. При этом образуются соль и вода:

H₂SO₄ + СuO = CuSO₄ + H₂O; H₂SO₄ + Сu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O;

· Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O; 2HNO₃ + Zn(OH)₂ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

· Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате образуется нерастворимое соединение:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄v + H₂O

· При нагревании некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются на воду и кислотный оксид:

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

3.2.3 Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды обладают основными и кислотными свойствами, поэтому для них характерны химические взаимодействия перечисленные выше для кислот и оснований.

3.3 Cоли

При взаимодействии соединений основного характера с соединениями кислотного характера образуются соли. По составу различают следующие типы солей: средние, кислые и основные соли.

Средняя соль - это продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты ионами металла или гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Например, Na₂S, CuSO₄.

3.3.1 Способы получения кислых солей

Кислая соль - продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла: NaHS - гидросульфид натрия, Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

· действием на кислоту недостатком основания;

H₂CO₃ + NaOH = NaHCO₃ + H₂O

недостаток

· взаимодействием кислотного оксида с основанием:

СO₂ + NaOH = NaHCO₃

· взаимодействием средней соли с кислотой:

Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2 NaHCO₃;

Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3.3.2 Способы получения основных солей

Основная соль - продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl - гидроксохлорид магния, (CuOH)₂SO₄ - гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

· взаимодействием основания с недостатком кислоты:

2Cu(OH)₂ + Задание 1= (CuOH)₂SO₄

· взаимодействием средней соли с основанием того же металла:

Cu(OH)₂ + CuSO₄ = (CuOH)₂SO₄

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

Таблица П.2

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота	Название солей
Название	Формула
Азотистая	HNO2	Нитриты
Азотная	HNO3	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Сероводородная	H2S	Сульфиды
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты
Фосфорная	H3PO4	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO2	Хлориты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорная	HСlO4	Перхлораты
Хромовая	H2CrO4	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы	Анионы
	OH-	Br- ; Cl-	CO32-	S2-	SiO32-	SO32-	SO42-	PO43-	CH3COO-
H +		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag+	--	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al3+	Н	Р	--	--	Н	--	Р	Н	Р
Ba2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be2+	Н	Р	Н	--	--	--	Р	Н	Н
Bi3+	Н	--	Н	Н	--	Н	Р	Н	Р
Ca2+	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr3+	Н	Р	--	--	Н	--	Р	Н	Р
Cu2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe3+	Н	Р	--	--	Н	--	Р	Н	Р
Hg2+	--	Н;Р	Н	--	--	Н	--	Н	Р
Mg2+	Н	Р	Н	--	Н	Н	Р	Н	Р
Mn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН4+	Р	Р	Р	Р	--	Р	Р	Р	Р
Ni2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb2+	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn2+	Н	Р	--	Н	--	--	Р	Н	--
Sr2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р - растворимые, Н - нерастворимые, -- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃-) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	0, В	Ox/Red	0, В	Ox/Red	0, В
Li+/ Li	-3,04	Mn2+/Mn	-1,17	2H+/H2	0,00
K+/K	-2,92	V3+/V	-0,87	Sb3+/Sb	+0,24
Rb+/ Rb	-2,92	Zn2+/Zn	-0,76	Ge2+/Ge	+0,25
Cs+/Cs	-2,92	Cr3+/Cr	-0,74	Bi3+/Bi	+0,31
Ba2+/Ba	-2,91	Ga3+/Ga	-0,53	Cu2+/Cu	+0,34
Sr2+/Sr	-2,89	Fe2+/Fe	-0,44	Cu+/Cu	+0,52
Ca2+/Ca	-2,84	Cd2+/Cd	-0,40	Rh3+/Rh	+0,76
Na+/Na	-2,71	In3+/In	-0,34	Ag+/Ag	+0,80
La 3+/La	-2,38	Tl+/Tl	-0,34	Os2+/Os	+0,85
Mg 2+/Mg	-2,36	Co2+/Co	-0,28	Hg2+/Hg	+0,85
Be 2+/Be	-1,97	Ni2+/Ni	-0,26	Pd2+/Pd	+0,91
Al3+/Al	-1,66	Mo3+/Mo	-0,20	Ir3+/Ir	+1,16
Ti2+/Ti	-1,63	Sn2+/Sn	-0,14	Pt2+/Pt	+1,19
Ti3+/Ti	-1,21	Pb2+/Pb	-0,13	Au3+/Au	+1,52
V2+/V	-1,18	Fe3+/Fe	0,04	Au+/Au	+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная форма	Восстановленная форма	0, В	Окисленная форма	Восстановленная форма	0, В
Br2	2Br -	+1,09	MnO4-	MnO42-	+0,56
BrO3-	Br -	+0,61	MnO4-	Mn2+	+1,52
Cl2	2Cl -	+1,36	NO3-	NO2-	+0,84
ClO3-	Cl -	+1,19	NO3-	NH4+	+0,87
ClO4-	ClO3-	+1,21	SO42-	SO32-	+0,2
ClO4-	Cl -	+1,28	SeO42-	SeO32-	+0,05
Cr3+	Cr2+	-0,41	Sn4+	Sn2+	+0,15
Cr2O72-	2Cr3+	+1,33	Ti3+	Ti2+	-0,37
F2	2F -	+2,77	TiO2+	Ti3+	+0,12
Fe3+	Fe2+	+0,77	TiO2+	Ti	-0,89
FeO42-	Fe3+	>+1,9	V3+	V2+	-0,25
J2	2J -	+0,54	VO2+	V3+	+0,34
JO3-	J -	+1,08	VO43-	VO+	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах

1н. кислота (рН=0)	Вода (рН=7)	1н. щелочь (рН=14)
Ox/Red	0, В	Ox/Red	, В	Ox/Red	0, В
2H+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2H2O/H2	-0,83
O2/2H2O	+1,22	O2/4OH-	+0,81	O2/4OH-	+0,40
Al3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2/Al	-2,36
Bi3+/Bi	+0,31	BiO+/Bi	-0,04	Bi2O3/Bi	-0,45
Cd2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co2+/Co	-0,28	Co(OH)2/Co	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Cr3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2/Cr	-1,32
Cu2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22
Fe2+/Fe	-0,47	Fe(OH)2/Fe	-0,48	Fe(OH)2/Fe	-0,88
Mg2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mgl	-2,69
Ni2+/Ni	-0,26	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Pb2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	PbO22/Pb	-0,54
Sn2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO22/Sn	-0,91
Zn2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0.81	ZnO22/Zn	-1,22

Размещено на Allbest.ru