Физическая и коллоидная химия

составляют соответственно 0,50 моль/л и 0,20 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25,0 % оксида азота. Как изменилась скорость прямой реакции при наступлении равновесия по сравнению с ее начальной скоростью?

3. Очистка коллоидных систем. Диализ. Ультрафильтрация. Применение этих процессов в пищевой промышленности.

Вариант 16.

1. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление растворов.

Определите осмотическое давление раствора,содержащего 12 г мочевины СО(NH2)2 в 2 л раствора при 200

2. Поверхностная активность молекул ПАВ. Механизм действия ПАВ. Правило Дюкло-Траубе.

3. Пасты, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.

Вариант 17.

1. Классификация гетерогенных дисперсных систем по: агрегатному состоянию фазы и среды, размеру частиц, взаимодействию между фазой и жидкой дисперсионной средой.

2 . Если целый маринованный помидор поместить в дистиллированную воду, то он через некоторое время лопается. Почему? Плазмолиз. Тургор. Биологическое значение осмоса.

3. Гальванические элементы как химические источники получения электрической энергии.

Вариант 18.

1. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля. Идеальные растворы. Отклонения от закона Рауля.

При 25°С давления насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм.рт.ст). Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) CO(NH2)2.

2. Строение мицеллы золя на примере. Адсорбционный и диффузионный слои ионов. Потенциалопределяющие ионы и противоионы. Падение потенциала в Д.Э.С. мицеллы.

3. Суспензии, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.

Вариант 19

1. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

При 200С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при 00С; б) при 500С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

2. Готовность хлебобулочных изделий можно определить по температуре центра мякиша. Для хлеба она составляет 96-970С, а для сдобных изделий - 102-1030С. Объясните такое различие температур на основе закона Рауля.

3. Коллоидные ПАВ. Строение мицелл коллоидных ПАВ в водных растворах.

Вариант 20

1. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая константа. Эбулиоскопия.

Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 100 г воды, если раствор кипит при температуре 1010С? Кэб = 0,52.

2. Катализаторы. Катализ. Виды катализа. Энергетическая диаграмма химической реакции. Механизм гомогенного катализа. Влияние катализатора на энергию активации Еа реакции.

3. Моющее действие коллоидных ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (К.К.М.). Солюбилизация.

Вариант 21.

1. Гетерогенный катализ, его стадии. Применение катализа, его стадии. Применение катализа. Ингибиторы. Антиоксиданты.

2. Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Порог коагуляции. Коагулирующая способность ионов.

Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1н раствора этой соли вызывает коагуляцию 0,015 л золя.

3. Высокомолекулярные электролиты в пищевой промышленности.

Приведите примеры природных синтетических высокомолекулярных соединений.

Вариант 22.

1. Методы получения коллоидных систем: диспергирование, конденсация.

Вычислите удельную поверхность частиц золя золота, полученного в результате дробления 0,5 г золота на частицы шарообразной формы диаметром 7,0*10-9 м. Плотность золота 19 320кг/м3 .

2.Определение степени диссоциации методом измерения электропроводности. Кондуктометрия.

3.Эмульсии. Классификация эмульсий: а) по концентрации частиц дисперсионной фазы; б) по полярности дисперсионной фазы и дисперсионной среды.

Экзаменационные вопросы по курсу Физическая и коллоидная химия

1. Агрегатные состояния вещества: газообразное, жидкое, твердое, плазма. Краткая характеристика.

2. Газообразное состояние. Идеальный газ. Законы идеальных газов. Нормальные условия.

3. Реальные газы. Физический смысл постоянных в уравнении состояния реального газа.

4. Жидкое состояние вещества. Ближний порядок расположения частиц. Поверхностное натяжение и факторы, определяющие поверхностное натяжение. Измерение поверхностного натяжения.

5. Вязкость жидкостей. Факторы, определяющие вязкость жидкостей. Измерение вязкости жидкостей. Относительная вязкость.

6. Твердое состояние вещества. Кристаллические и амфотерные твердые тела. Анизотропия. Типы кристаллических решеток.

7. Химическая термодинамика. Основные понятия (система, фаза). Термодинамические параметры и функции состояния.

8.Первый закон термодинамики и его различные формулировки. Применение закона к изотермическому, изобарному, изохорному процессам.

9. Второй закон термодинамики и его различные формулировки.

4.Термохимия. Закон Гесса. Стандартные условия. Следствия из закона Гесса.

10.Теплота образования и теплота сгорания химических веществ. Расчет теплового эффекта реакции.

11.Энтропия и ее изменения в обратимых и необратимых процессах.

12. Энергия Гиббса (G) и свободная энергия Гельмгольца (F)

Изменение изобарно-изотермического потенциала (?G) и изохорно-изотермического потенциала (?F) для обратимых и необратимых самопроизвольных процессов.

13. Химическая кинетика. Скорость реакции. Константа скорости. Закон действующих масс.

14.Зависимость константы скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса, его анализ. Изменение энергии системы в ходе реакции. Энергия активации.

15. Катализ. Общий механизм действия катализаторов. Ферментативный катализ.

16. Химическое равновесие и его основные условия. Константа химического равновесия.

17.Зависимость константы химического равновесия от температуры. Принцип Ле-Шателье.

18.Фазовые (гетерогенные) равновесия. Условия фазовых равновесий.

Закон равновесия фаз - правило фаз Гиббса. Применение для различных систем.

19.Фазовая диаграмма для воды. Расчет числа степеней свободы при различных условиях.

20.Растворы. Идеальные и реальные растворы.

21. Коллигативные свойства растворов.

22.Закон Рауля для растворов (для электролитов и неэлектролитов). Следствия закона Рауля.

23. Диффузия и осмос.

24.Электрохимия. Электропроводность растворов электролитов (сильных и слабых электролитов). Удельная, эквивалентная электропроводность. 25.Определение степени диссоциации методом измерения электропроводности. Кондуктометрия.

26. Электродные процессы. Обратимые и необратимые электроды.

27. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (ЭДС). Измерение электродвижущей силы.

28. Коллоидные системы, их определение. Особенности коллоидного состояния вещества. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Степень дисперсности и удельная поверхность.

29.Классификация гетерогенных дисперсных систем по: агрегатному состоянию фазы и среды, размеру частиц, взаимодействию между фазой и жидкой дисперсионной средой.

30.Методы получения коллоидных систем.

31. Строение мицеллы.

32.Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света.

33. Абсорбция света (поглощение света). Оптическая плотность. Применение к коллоидным системам.

34. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

35.Поверхностные явления. Сорбция. Адсорбция и десорбция. Адсорбент, адсортив. Физическая и химическая адсорбция, их особенности.

36.Адсорбция на границе твердое тело-газ. Основные положения теории мономолекулярной адсорбции (теории Лэнгмюра).

37. Адсорбция на границе твердое тело-раствор. Избирательная адсорбция ионов. Обменная адсорбция. Иониты.

38.Смачивание. Краевой угол. Флотация.

39. Адсорбция на границе раствор-газ. Поверхностное натяжение жидкостей и методы его определения.

40.Изотермы поверхностного натяжения водных растворов различных веществ. Поверхностно-активные вещества (ПАВ), поверхностно-инактивные вещества и поверхностно-неактивные вещества.

41. Строение молекул ПАВ, их дифильность, гидрофильные и липофильные (гидрофобные) функциональные группы.

42.Поверхностная активность. Правило Траубе для ПАВ.

43. Коллоидные (мицеллярные) ПАВ, их свойства. Равновесие: молекулярный, ионный (истинный) раствор - коллоидная система (мицеллярный раствор).

44. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) и влияние различных факторов на величину ККМ.

45. Типы коллоидных ПАВ (анионные, катионные, неионогенные, амфотерные)

46.Двойной электрический слой (ДЭС) на границе фаз и строении мицеллы. Термодинамический, электрокинетический потенциалы в ДЭС, толщина ДЭС.

47. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Агрегативная и кинетическая (седиментационная) устойчивость коллоидных систем.

48.Влияние электролитов на электростатическое отталкивание коллоидных частиц. Правила коагуляции электролитами.

49. Высокомолекулярные соединения (ВМС). Классификация ВМС.

Растворы ВМС. Термодинамика их образования.

50. Набухание ВМС. Ограниченное и неограниченное набухание. Кинетика набухания. Причины ограниченного набухания.

51.Высокомолекулярные электролиты.

52. Растворы ВМС и коллоидные системы. Принципиальное различие и сходство этих систем.

53. Структурно-механические свойства гетерогенных дисперсных систем. Свободно-дисперсные и связно-дисперсные системы, их различия. Золь, гель, структурированные коллоидные системы.

54.Тиксотропия. Синерезис. Области возникновения и применения этих структур.

55. Влияние структурно-механических свойств гетерогенных дисперсных систем на качество продовольственных и непродовольственных товаров.

56. Грубодисперсные гетерогенные системы.

57. Эмульсии, их классификация, стабилизация, получение.

58. Суспензии и пасты, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.

59. Аэрозоли, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.

60. Пены, распространение в продовольственных и непродовольственных товарах.

Размещено на Allbest.ru